相关试卷

（1）工业上通过分离液态空气的方法制取氧气，其原理是利用空气中各成分的不同，将其分离。

（2）图1仪器①的名称是。

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置B中棉花的作用是 ， 此方法制取氧气的化学方程式为。若用排水法收集氧气，集满后对集气瓶进行的操作顺序是（填序号）。

a.取出集气瓶       b.在水中盖上毛玻璃片       c.将集气瓶正放在桌上

（4）实验室可选用装置B、D或B、E组合制取甲烷气体，据此推断下列说法正确的是（填序号）。

a.制取甲烷的药品只有固体             

b.甲烷的密度小于空气

c.制取甲烷可在常温下进行             

d.甲烷不与水反应

（5）左瓶中，利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是（答一点）。

（6）右瓶中；若想监测产生氧气的气流速度，可将（填“a”或“b”）端导管伸入水面下。此外，水还有什么用？（答一点）。

（1）小嘉同学用15%的${\text{H}}_2{\text{O}}_2$溶液制取氧气时发现，若注入${\text{H}}_2{\text{O}}_2$溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。请你帮小嘉从如图中选择合适的仪器组装一套${\text{O}}_2$发生装置，要求能解决上述问题，需要用到的仪器有哪些？ $($填标号$)$。 请写出实验室中${\text{H}}_2{\text{O}}_2$制取氧气反应的化学方程式。

（2）实验a、d、e用于探究其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度对反应速率的影响，则e组实验过氧化氢溶液初始浓度为。(15%H₂O₂溶液密度取1.0g/cm³)

（3）实验测得t₁<t₂<t₃ ， 则通过上述实验可知，其他条件相同时，三种催化剂的催化效果由强到弱的顺序为。

（4）已知其他条件相同时，温度越高反应速率越快，且实验测得t₁<t₂<t₆<t₃则该小组使用的催化剂X为(选填“MnO₂”，“FeCl₃”，“CuCl₂”)

（5）b实验在实验过程中会出现少量红褐色固体，查阅资料可知：该固体是氯化铁与水反应生成的无催化活性的氢氧化铁固体。据此小组预测：可以往b组实验中滴加少量稀盐酸以提高b组实验的反应速率，请用化学方程式表示其原因：。

（6）Cu²⁺属于重金属离子，常用铁粉置换成铜单质，上述实验需g铁粉来回收全部Cu²⁺。(精确到0.1g)

（1）古代劳动人民利用盐湖水“晒”盐的原理是结晶。

（2）当蒸发畦中的盐湖水变得“模糊”时，工人将盐湖水经沟渠引入结晶畦，为防止泥沙等杂质进入结晶畦，工人会在沟渠不同位置设置多个表面带有许多小孔的盐板，这一过程称为“过箩”除杂，“过箩”除杂与实验室中的操作原理相似。

（3）该工艺最终所得卤水中一定含有的阴离子为(写离子符号)。

（4）当气温较低时，所制得的粗盐中${\text{Na}}_{\text{2}}{\text{SO}}_{\text{4}}$含量较高，这是因为。为除去粗盐中的${\text{Na}}_{\text{2}}{\text{SO}}_{\text{4}}$ ， 可使用溶液对粗盐进行淋洗。

（5）除Mg²⁺、Ca²⁺所用的试剂分别为、。

（6）将“溶液A”在80℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。小华同学分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是$\text{NaCl}$ ， 但检验后却发现是${\text{Na}}_{\text{2}}{\text{SO}}_{\text{4}}$。请作出合理解释。

（7）小华同学停止蒸发浓缩，经、过滤得到大量${\text{Na}}_{\text{2}}{\text{SO}}_{\text{4}}$固体及母液。后续从母液中获取$\text{NaCl}$固体。

（1）生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁良好的性。

（2）铁生锈是铁与空气中的反应。

（3）铁锈中一定含有Fe₂O₃ ， 可能含FeCO₃ ， 在某铁锈样品中加入(填操作及现象)，证明不含FeCO₃。

（4）将铁矿石和煤捣碎的目的是。

（5）不断翻炒液态生铁，是为了降低(填名称)元素的含量。

（6）加热前后及过程中均通入${\text{CH}}_4$ ， 停止加热后继续通${\text{CH}}_4$的目的是防止倒吸和。

（7）反应后装置B、C增加的质量比为。

（8）控温加热一段时间后，继续通${\text{CH}}_4$至冷却，A中剩余固体35.2g为Fe和FeO的混合物。则剩余固体中FeO的质量为g。

（1）X处填 ， Cd²⁺的核外电子数为。

（2）发电玻璃工作时将太阳能转化为能。

（3）碲化镉可用Na₂Te溶液和CdSO₄溶液通过复分解反应制得，化学方程式为。

（4）写出上述反应的化学方程式。

（5）消耗66t CO₂ ， 同时会消耗水的质量为t。