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相关试卷

1、在学习常见的酸时，在硫酸之前加上一个“稀”字，是否特指“稀硫酸”的性质？由此引发了小明同学对“稀硫酸”“浓硫酸”性质的探究。

(1)、酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都有（填粒子符号）。
小明同学进行一组对比实验：

(2)、将稀硫酸滴到pH试纸上，试纸变色后与标准比色卡对照，测得稀硫酸的pH（填“>”、“=”或“<”）7。

(3)、将浓硫酸滴到pH试纸上，试纸却变黑了。因为浓硫酸能夺取试纸中的水分，生成黑色的碳，浓硫酸具有强烈的。
“稀硫酸”、“浓硫酸”滴到pH试纸上产生不同现象，那“稀硫酸”“浓硫酸”遇到铁丝时是否也产生不同的现象呢？小明在老师的指导下，做了铁丝与浓硫酸反应的实验（如图）。
常温时，铁丝遇到浓硫酸时，表面形成一层致密的氧化层保护膜，阻止了浓硫酸与铁的接触。加热时，氧化层被破坏，铁与浓硫酸接触发生化学反应，生成有刺激性气味的气体。

(4)、请把化学方程式补充完整：2Fe+6H₂SO₄（浓）—Fe₂（SO₄）₃+6+3SO₂↑。随着反应的进行，溶液的质量始终在（填“增加”、“减少”或“不变”）。由此得知：在研究硫酸的化学性质时，不仅要从其组成考虑，还要考虑硫酸的因素影响。

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2、硫酸是常见的酸。由于浓度不同在性质上存在差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等特性，而稀硫酸却没有。

(1)、浓硫酸特性探究
兴趣小组实验时，在密闭容器中先滴加两滴蒸馏水，再加入约2g研磨过的蔗糖，再用注射器向密闭容器中加入约3mL浓硫酸。实验过程中同时用相对湿度传感器和CO₂传感器，测得的相关数据如下图所示。
已知：
①实验中滴加浓硫酸后，蔗糖颜色由白色变为黑色，说明浓硫酸具有性。
②图1中40s~70s相对湿度下降，水蒸气浓度下降，说明浓硫酸具有性，利用此特性，实验室中常将浓硫酸用作剂；70s后相对湿度又上升，水蒸气浓度变大的原因是。

(2)、浓硫酸稀释
①浓硫酸溶于水的过程是（填“放热”或“吸热”）过程。
②稀释浓硫酸时，应将（选填字母序号：A浓硫酸注入盛水的烧杯中；B水注入盛浓硫酸的烧杯中），并用玻璃棒不断搅拌，搅拌时玻璃棒的主要作用为。

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3、下列关于酸的物理性质总结正确的是（）

A、所有的酸都是无色液体 B、浓盐酸和浓硫酸都具有挥发性 C、浓硫酸密度比水大，浓盐酸密度也比水大 D、酸都具有吸水性

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4、下列关于浓盐酸和浓硫酸的说法正确的是（）

A、浓盐酸和浓硫酸都具有挥发性 B、浓盐酸和浓硫酸都具有腐蚀性 C、浓盐酸和浓硫酸都可用来干燥气体 D、打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都有白雾

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5、硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是（）
①它们的溶液都有导电性
②它们的溶液都有腐蚀性
③它们的溶液都能使紫色石蕊溶液变红
④将两瓶浓溶液敞口放在空气中，溶液质量都减小

A、①③ B、②③ C、①②③ D、①②③④

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6、以下关于浓盐酸或浓硫酸的说法正确的是（）

A、浓盐酸和浓硫酸都是无色无味的液体 B、打开瓶塞，浓盐酸和浓硫酸瓶口会出现白雾 C、浓盐酸和浓硫酸长期敞口放置，质量都会变小 D、浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化

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7、浓硫酸可作某些气体的干燥剂（如氧气、二氧化碳等），但不能干燥氨气（NH₃），请分析：

(1)、浓硫酸能作干燥剂的原因是具有；

(2)、不能干燥氨气的原因是：浓硫酸是酸，能与碱性气体氨气发生反应，由此说明：干燥剂的选择要遵循“”的原则；

(3)、浓盐酸不能作干燥剂的原因是：。

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8、某同学在稀释浓硫酸时，错误地将水倒入浓硫酸中，观察到液体剧烈沸腾、喷溅，请回答：

(1)、该操作错误的原因是：浓硫酸的比水大，且溶于水时会大量的热，使水立即沸腾；

(2)、正确稀释浓硫酸的操作口诀是：“ ， ”；

(3)、稀释浓硫酸的实验仪器有：烧杯、；不能在量筒中稀释的原因是：量筒只能用于，不能用于。

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9、下列物质露置于空气中，溶质的质量分数会变小且溶液质量变大的是（）

A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、氯化钠溶液 D、氢氧化钠溶液

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10、稀释浓硫酸时，正确的操作是（）

A、将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 B、将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 C、将浓硫酸和水同时倒入烧杯中，静置 D、稀释操作可在量筒中进行

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11、浓硫酸具有吸水性，因此可用于（）

A、金属除锈 B、作干燥剂 C、制造药物 D、生产化肥

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12、打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，其原因是（）

A、浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴 B、浓盐酸本身具有挥发性，直接形成白雾 C、浓盐酸与空气中的氧气反应生成白雾 D、浓盐酸吸水后形成的液体滴

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13、下列关于浓盐酸的物理性质描述错误的是（）

A、无色液体 B、有刺激性气味 C、易挥发 D、具有吸水性

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14、黄铜是铜和锌的合金。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取60g稀硫酸分三次加入其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：

第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸的质量（g）
20
20
20
生成氢气的质量（g）
0.04
m
0.02
试求：

(1)、m的数值。

(2)、第三次实验结束后，烧杯中所得溶液的溶质为。

(3)、稀硫酸的溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）

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15、对于金属材料，我们应该从多角度了解。

(1)、Ⅰ金属冶炼
《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”
①鼓入足量空气的目的是，从而提高炉温。
②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是。（从合金优点考虑）

(2)、Ⅱ金属的活动性
为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：

①试管C中发生反应的化学方程式为，该反应属于（填基本反应类型）。
②小莉认为省略上述实验中的（填字母，单选），也能达到实验目的。

(3)、Ⅲ金属的锈蚀与防护
对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。
①“发蓝”过程属于（填“物理”或“化学”）变化。
②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是。

(4)、Ⅳ金属的回收再利用
某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。

①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为。
②溶液X中只含有一种溶质，该溶质为。

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16、化学是一门以实验为基础的科学，结合下图回答问题。

(1)、仪器a的名称为。

(2)、实验室用高锰酸钾制取O₂ ，选择的发生装置为（填标号），对应的反应方程式：。

(3)、若用C装置收集CO₂时，气体应从（填标号）端通入。

(4)、如图D是连接压强传感器的CO₂气体制取发生装置和实验过程中某段时间试管内压强变化的情况。制取二氧化碳的反应方程式：；图中发生装置的优点是；曲线图中c点对应的操作是（填“关闭止水夹“或”打开止水夹“）。若关闭止水夹后，多孔隔板处依次观察到的现象是（用字母b、c、d进行排序）。

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17、铁是使用最广泛的金属，同学们对生活中的铁制品展开了项目化学习的探究。
任务一：寻找生活中废旧铁制品的一些处理方法。

(1)、除锈翻新：除铁锈常用加入稀盐酸的方法，但是如果稀盐酸过量还会腐蚀金属铁，在生锈的铁钉中加入过量的稀盐酸，在该过程中涉及的置换反应的化学方程式。

(2)、任务二：实验探究铁生锈的条件及影响因素
实验1：如图1所示进行实验1，一段时间后C中铁钉生锈，AB中铁钉无明显变化。
实验2：为进一步探究影响铁生锈速率的因素，小组同学设计如图2所示实验2，利用传感器监测该过程中氧气浓度的变化来判断铁生锈的情况。实验记录如表：
序号
其他试剂
初始时氧气浓度/%
200s时氧气浓度/%
水/滴
食盐质量/g
稀醋酸/滴
①
0
0
0
20.8
20.8
②
10
0
0
20.8
15.2
③
10
0
5
20.8
12.7
④
10
1.0
0
20.8
8.0
由实验1中B试管中的水是经过煮沸后迅速冷却，这样处理的目的是。

(3)、由实验2得出“食盐能加速铁生锈”的结论，依据的实验是（填序号）。

(4)、由实验2中的①中200s时氧气浓度没有发生变化的原因是。

(5)、实验2中，设计②③的目的是。

(6)、任务三：了解防止铁生锈的方法
同学们通过实际观察、查阅资料，了解了自行车常用的防锈方法。请选择你知道的自行车某一构件（支架、链条、轮圈、车把等），说明其防锈方法：。

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18、科普阅读材料：《天工开物》中的制盐智慧，明代《天工开物·作威》记载了古人制盐的方法：

I.古代科技

⑴【海盐（晒盐法）】沿海底将海水引入盐田，日光蒸发成卤水，再用铁锅煎炼结晶。

⑵【井盐（煎煮法）】四川人用竹制工具钻深井取卤水，利用天然气煎盐，节省燃料。

井盐煎煮法的步骤：

①凿井：用竹制“卓简井”钻至地下卤水层。

②提卤：竹筒或牛皮裹提取卤水。

③净化：加入豆汁或草木灰吸附杂质。

④煎盐：用“牢盆”（铁锅）和天然气“火井”煎煮至结晶。

结合材料回答以下问题：

(1)、《作威》中“晒盐法”的能量来源是：。

(2)、古人制盐主要指氯化钠，构成氯化钠的微粒是（用化学符号表示）。

(3)、制盐的原理是卤水通过（填“蒸发结晶”或者“降温结晶”）得到粗盐，实验室利用此方法获得粗盐的操作中当出现时就停止加热，利用余热蒸干。

(4)、井盐（煎煮法）的能源为（填“可再生资源”或者“不可再生资源”），煎盐时燃烧反应的化学方程式为（假设天然气的主要成分为甲烷）。

(5)、II.现代科技

随着科技手段的进步，现代制盐主要以“机械化晒海盐”和“真空蒸发制矿盐”为主，以下是“真空蒸发制矿盐”和“传统煎盐法”的对比：

项目	真空蒸发	传统煎盐法《天工开物·作威》
温度	60-80℃（低温）	100℃以上（高温）
能源效率	热能利用率>80%	<40%（大量热散失）
结晶质量	颗粒均匀，纯度>99.5%	易结块，含杂质
环保性	闭路循环，废水少	烟尘污染

对比“真空蒸发法”和“传统煎盐法”，从能源效率、结晶质量、环保性的角度谈谈“真空蒸发制矿盐”的优点：（写出一点即可）

19、《天工开物》下卷“曲蘖”中详细记载了古法酿酒工艺：将原料“入甑蒸煮”后“和曲发酵”，最后通过“煮酒”工序来提高酒的保质期。

(1)、酿酒常用原料之一是“秫稻”，主要成分是糖类，其化学式可表示为 ${(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n}$ ，该物质中碳氢元素的质量比为。

(2)、“和曲发酵”：原料先发生（填“剧烈氧化”或“缓慢氧化”），转化为二氧化碳和水，此时罐内原料不能装满，要留出一定的空间，目的是；“酒曲”的作用是提供（填“催化剂”或“反应物”），加快原料转化为葡萄糖的速率。

(3)、“煮酒”时，利用酒精和水的不同，酒精先汽化分离；同时高温能从而提高酒的保质期。

(4)、温酒时可闻到更浓的酒味，从微观角度解释该现象：。

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20、下列实验方案不能达到目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	除去 $F e C l_{2}$ 溶液中的 $C u C l_{2}$	加入过量的铁粉，过滤
B	除去二氧化碳中的一氧化碳	点燃
C	鉴别黄金和黄铜（铜锌合金）	取样，灼烧
D	鉴别二氧化碳和一氧化碳	通过灼热的氧化铜

A、A B、B C、C D、D

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