初中化学科粤版-试题列表-第261页

1、按要求回答下列问题。

(1)、写出下列符号或化学用语的意义：①1个铁离子 ②2个硫酸根离子。③硝酸铵中氮元素的化合价。④3CO中数字“3”的意义。⑤He 的微观意义。

(2)、配平下列反应的化学方程式(反应条件略，化学计量数为“1”时不省略)：

①。

_______Mg+_______CO₂=_______MgO+_______C

②。

_______Cl₂+_______Ca(OH)₂=______CaCl₂+_______Ca(ClO)₂+_______H₂O

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2、大理石样品25g(杂质既不溶于水也不与酸反应)与200g足量稀盐酸反应，反应后所得液体质量为211.2g，则样品的纯度

A、60% B、80% C、94% D、74.47%

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3、下列除去杂质的方法中所用试剂和操作方法正确的是

选项	物质 (少量杂质)	选用试剂和操作方法
A	水 (色素)	加入明矾、过滤
B	石灰石(氧化钙)	高温煅烧
C	NaCl (泥沙)	加水溶解、过滤
D	氧化铜(碳)	氧气流中灼烧

A、A B、B C、C D、D

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4、实验室区分下列各组物质的两种方法完全正确的是

选项	需区分的物质	方法1	方法2
A	稀盐酸和蒸馏水	蒸干	加入足量石灰石
B	锰酸钾和高锰酸钾	观察颜色	加热，观察是否产生气泡
C	一氧化碳和二氧化碳	分别通入足量水中	通过灼热的氧化铜
D	铁粉和木炭粉	用磁铁吸引	放入水中

A、A B、B C、C D、D

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5、下列有关粒子结构示意图的说法，正确的是

A、③④化学性质相似 B、②⑤可形成XY型化合物 C、①③④均为相对稳定结构的原子 D、①②在元素周期表中处于同一族

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6、下列相关说法正确的是

A、元素周期表有7个周期16个族，两类元素 B、石墨、木炭等碳单质均由碳原子直接构成 C、只由一种分子构成的纯净物一定是单质 D、碳原子最外层电子数达到相对稳定结构，决定了碳在常温时化学性质稳定

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7、下列实验中没有发生化学变化的是

A、

肥皂水区分硬软水 B、

石墨制金刚石薄膜 C、

倾倒二氧化碳 D、

石蜡燃烧生成炭黑

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8、下列基本操作正确的是

A、10mL量筒量取8mL蒸馏水

B、收集二氧化碳

C、取用块状药品

D、硫在氧气中燃烧

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9、水是生命之源，塑造了人类历史。水的净化是饮水安全的有力保障，古籍中不乏净水方法的记载。对于水认识错误的是

A、水是纯净物 B、水的化学式是H₂O C、水由氢原子和氧原子构成 D、一个标准大气压下，水的沸点是100℃

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10、某兴趣小组在养鸡场发现某些母鸡会生软壳蛋，推测可能是因为缺钙，所以产蛋期必须选择含钙量较高的鸡饲料。为了测定其鸡蛋壳中碳酸钙的含量，兴趣小组取12.5克鸡蛋壳（杂质不与盐酸反应），向其中加入稀盐酸。请计算：

(1)、生成CO₂的质量是g。

(2)、该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为。

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11、某兴趣小组利用下图实验装置，应用质量守恒定律探究葡萄糖原素组成。

【查阅资料】①葡萄糖具有可燃性，在氧气中完全燃烧后产物只有二氧化碳和水；②所有反应均为完全反应；③浓硫酸具有吸水性；④碱石灰可吸收水蒸气和二氧化碳。

(1)、A装置中过氧化氢溶液制氧气的化学反应方程式为。

(2)、实验测得3.0g葡萄糖在C装置中充分燃烧后产物被装置D和E完全吸收，D和E装置在反应前后质量变化如表所示：

	D装置	E装置
反应前的质量/g	105	110
反应后的质量/g	106.8	114.4

由此可知3.0g葡萄糖在C装置中充分燃烧后生成H₂O的质量为g，生成CO₂的质量为g。由此可以确定葡萄糖是由（填元素符号）元素组成。

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12、

为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。

【实验一】将10g水加入10g酒精中，一段时间后，称量混合液，质量仍为20g。

（1）该实验（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律，原因是。

【实验二】物质发生化学反应前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？甲同学、乙同按下面的步骤进行探究：

【提出假设】物质发生化学反应前后总质量不变。

【设计并进行实验】设计实验装置如图A和B所示。他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

（2）甲同学设计的实验装置和选用的药品如图A所示，已知氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，写出反应的化学方程式。反应结束后，可观察到天平指针（填“向左”或“向右”或“不”）偏转。

（3）乙设计的实验装置和选用的药品如图B所示。反应结束后，可观察到天平指针（填“向左”或“向右”或“不”）偏转。

【结论与解释】甲同学认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量相等。

乙同学认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量不相等。

（4）你认为同学的结论正确。请从微观角度分析，质量守恒定律的实质是。

【反思与评价】

（5）甲、乙同学认真反思，设计了如图所示装置。称量整套装置质量后，向锥形瓶中推入3mL过氧化氢溶液，观察到锥形瓶中有大量气泡冒出，注射器活塞（填“向上”或“向下”）移动。反应结束后，天平指针不发生偏转。可知，在验证质量守恒定律时，有气体参与或生成的实验需在体系中进行。

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13、

实验是科学探究的重要方式，请结合图示回答下列问题：

（1）图1中仪器②的名称是。

（2）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，若想控制反应速率，可选择图1的装置为（填字母），反应的化学方程式为。

（3）用图2装置进行CO₂性质的探究实验。

①开始反应后可以观察到澄清石灰水，发生的化学方程式为。

②观察到浸有紫色石蕊溶液的纸花变成红色，使紫色石蕊纸花变色的物质是（填化学式）。

③导管末端观察到b处燃烧的小木条先熄灭，a处燃烧的小木条后熄灭，说明二氧化碳的物理性质是。

【跨学科实践】

（4）兴趣小组利用实验室制取二氧化碳的原理发明与生活相关的装置，设计了水草缸的二氧化碳自动补给装置，如图3所示。气量调节阀能控制气体的流量，B瓶的作用是。绿色植物在生态箱中通过呼吸作用和作用参与碳循环；为了水草更好的生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口放置于鱼缸的位置（填“1”、“2”或“3”）。

（5）CO₂的利用：CO₂和H₂在Ni/CaO表面发生反应生成CH₄的原理如图4所示。生成CH₄的总反应化学方程式为。

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14、在一定条件下，NH₃可以燃烧，放出大量的热。下表是测定的部分数据，根据表格数据回答下列问题：

纯净物	NH₃	O₂	H₂O	X
反应前质量/g	1.7	3	0	0
反应后质量/g	0	0.6	2.7	待测

(1)、表中的待测值为，参加反应NH₃和O₂的质量比为。

(2)、X由元素组成，NH₃中氮元素的化合价为。

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15、将废气中的CO₂合成甲醇，实现了CO₂的减排和再生利用。这一举措，不仅有效降低了CO₂排放，助力全球碳减排目标的达成，还极大提升了资源的利用率。其原理如图所示。

(1)、电解水制取氢气的化学方程式为。过程Ⅲ的能量变化为。

(2)、写出反应II的化学方程式，甲醇被认为是“零碳”燃料，甲醇燃烧能产生二氧化碳，试分析“零碳”的含义。

(3)、工业上“碳捕集”主要从工业废气中捕获。CO₂浓度越高，捕集成本越低。燃煤电站用（选填“纯氧”或“空气”）进行燃料燃烧，可以产生高浓度的CO₂_.

(4)、甲醇再利用：甲醇可以直接燃烧，也可以将甲醇转化为氢气再燃烧，甲醇转化为氢气通常有以下两种方案。

方案1：CH₃OH+H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{一定条件}} \end{matrix}$ CO₂↑+3H₂↑

方案2：CH₃OH $\begin{matrix} \underline{\underline{一定条件}} \end{matrix}$ CO↑+2H₂↑

①对比上述两种方案，从环保和氢气产率的角度分析：方案1的优点是。

②氢气可以直接加压储存在储氢罐中，从微观视角解释氢气能被压缩的原因是。

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16、《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转变。

(1)、目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、和天然气等。煤属于（填“纯净物”或“混合物”）。天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为。

(2)、煤的综合利用：

①煤不完全燃烧产生的CO，若直接排放会污染空气，CO能进一步燃烧放热，生成CO₂ ，请写出CO燃烧的化学方程式。

②煤焦化的产物之一是焦炭（主要成分为C）。在高温条件下，利用焦炭与铁矿石（主要成分为Fe₂O₃）炼铁的化学方程式为。

③煤的气化发生了两个反应：C+H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix}$ CO+H₂、CO+H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix}$ CO₂+H₂ ，经过气化得到4g氢气和22g二氧化碳，则参加反应的煤中碳元素的质量是。