初中化学科粤版-试题列表-第261页

1、利用太阳能，以CO₂为原料制取炭黑（C）的简易流程如图。下列说法错误的是（）

A、反应I为分解反应 B、生产过程中FeO可以循环利用 C、该方法有利于减少温室气体的排放 D、反应Ⅱ的化学方程式为：

2 F e_{3} O_{4} + C \begin{array}{l} \underline{\underline{450 ℃}} \end{array} 6 F e O + C O_{2} ↑

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2、我国科研人员研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，氢气可以转化为汽油，主要转化过程如图所示(部分生成物已略去)。X是一种常见气体氧化物。下列说法正确的是（）

A、X是CO₂ B、转化过程中催化剂的质量减少 C、从环保角度考虑，和氢气相比，汽油是更理想的燃料 D、过程I中还有水生成，产物CO和H₂O质量比是1：1

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3、归纳法是学习化学

重要方法之一。下列归纳正确的是（）

A、地壳中元素的含量

B、物质的分类

C、化学反应类型

D、物质的组成和构成

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4、推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）

A、单质只含有一种元素，所以只有一种元素组成的纯净物一定是单质 B、稀有气体原子最外层电子数都为8，所以最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子 C、化学变化过程中，原子数目不发生改变，分子数目也不发生改变 D、过氧乙酸(C₂H₄O₃)分子中含有一个臭氧(O₃)分子

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5、下表是部分知识的归纳，其中正确的一组是（）

A．化学与微观	B．化学与生活
分离液态空气制氧气说明分子可以再分 “酒香不怕巷子深”是因为分子间有间隔	点燃可燃性气体前要验纯要合理使用化肥和农药
C．化学与安全	D．化学与社会
在室内放一盆水可以防止一氧化碳中毒进入久未开启的菜窖要做灯火实验	地球上水资源极其丰富，取之不尽用之不竭使用共享单车出行可以有效减少碳排放

A、A B、B C、C D、D

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6、 2021年10月16日，搭载“神舟十三号”载人飞船的“长征二号”F遥十三运载火箭，在酒泉卫星发射中心点火发射成功。常用的固体火箭推进剂为高氯酸钾和铝。如图是铝元素和氯元素的粒子结构示意图和在元素周期中的信息。下列说法正确的是（）

A、铝原子核内有13个中子 B、图1所示的粒子结构示意图中，x等于8 C、氯的相对原子质量是35.45g D、图2所示粒子结构示意图表示的是阳离子

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7、 2023年世界水日的主题为“加速变革”。下列图标中，属于节水标志的是（）

A、

B、

C、

D、

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8、下列实验方案能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
方案
目的	证明二氧化碳溶于水且能和水反应	证明碳具有还原性	验证二氧化碳的温室效应	比较水和澄清石灰水吸收CO₂的效果

A、A B、B C、C D、D

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9、图甲为古代“暖宝宝”——手炉，其外层为漆有彩图的木胎，暖手时手捂木胎。图乙为手炉剖面结构示意图。下列说法错误的是

A、木胎仅起装饰作用 B、中空层有传热和防烫作用 C、木炭燃烧提供暖手的热量 D、镂空铜网有利于通风换气

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10、

碳酸氢钠在生活中有着广泛的应用，学习小组对其进行探究。

I.已有知识回顾

（1）碳酸氢钠属于________（填字母）

A. 化合物

B. 氧化物

C. 酸

D. 碱

E. 盐

（2）写出碳酸氢钠在生活中的一种用途________。

Ⅱ.探究碳酸氢钠的性质

（3）空温下（20℃），向盛有 $0.5 {gNaHCO}_{3}$ 的烧杯中加入 $10 mL$ 水，搅拌至完全溶解，测得溶液温度为18.5℃。由此可知， ${NaHCO}_{3}$ 固体溶于水时________（填“吸收”或“放出”）热量。

（4）取少量所配 ${NaHCO}_{3}$ 溶液于试管中，滴入酚酞溶液，溶液呈红色；加入足量稀盐酸，振荡，观察到产生大量气泡，溶液红色褪去。

已知：① ${NaHCO}_{3}$ 溶于水后，少量的 ${HCO}_{3}^{-}$ 能同时发生如下变化：

变化a： ${HCO}_{3}^{-} + H_{2} O \to H_{2} {CO}_{3} + {OH}^{-}$ ，变化b： ${HCO}_{3}^{-} \to {CO}_{3} ^{2 -} + H^{+}$ 。

②溶液的酸碱性与溶液中 $H^{+}$ 和 ${OH}^{-}$ 数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中 ${OH}^{-}$ 的数目大于 $H^{+}$ 的数目时溶液的 $pH > 7$ ，反之 $pH < 7$ 。

① ${NaHCO}_{3}$ 溶液显________（填“酸”“碱”或“中”）性；结合上述资料，从微观角度分析原因；________。

②溶液红色褪去是因为________（用化学方程式表示）。

（5）将 ${NaHCO}_{3}$ 溶液与 $NaOH$ 溶液混合，未观察到明显现象。

【提出问题】 ${NaHCO}_{3}$ 和 $NaOH$ 是否发生了化学反应？

【实验准备】①查阅资料： ${NaHCO}_{3} + NaOH = {Na}_{2} {CO}_{3} + H_{2} O$ 。

②用一定溶质的质量分数的 ${NaHCO}_{3}$ 、 $NaOH$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。

	${NaHCO}_{3}$ 溶液	$NaOH$ 溶液	${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液
加入澄清石灰水	溶液变浑浊	无明显变化	溶液变浑浊
加入 ${CaCl}_{2}$ 溶液	无明显变化	溶液变浑浊	溶液变浑浊

【实验验证】请完善下列实验方案，验证 ${NaHCO}_{3}$ 能与 $NaOH$ 反应：取少量 ${NaHCO}_{3}$ 溶液，向其中加入足量 $NaOH$ 溶液，________。（实验方案包括操作和现象，实验中可供选择的试剂： ${CaCl}_{2}$ 溶液、稀盐酸、澄清石灰水）

Ⅲ.制备碳酸氢钠

利用图1所示装置，通过反应 $NaCl + {NH}_{3} + {CO}_{2} + H_{2} O = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl$ ，制取 ${NaHCO}_{3}$ （相关物质的溶解度曲线如图2）。反应结束后，将试管中的混合物过滤，将滤渣洗涤、低温烘干得 ${NaHCO}_{3}$ 。

（6）烧杯中冰水的主要作用是________。

【拓展延伸】将 ${CO}_{2}$ 持续通入一定浓度的 $NaOH$ 溶液中，用数字化实验技术测得反应过程中溶液的变化如图3所示。

（7）已知：本实验条件下， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液的 $pH$ 分别约为11.0和8.5。则 $BC$ 段发生反应的化学方程式为________。

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11、A~G是初中化学常见的物质，其中B、C、D、F由2种元素组成。B是赤铁矿的主要成分，B、C、F物质类别相同，

E

广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。它们之间存在如图所示关系。图中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系（其中反应条件、部分反应物及生成物已略去）。

请回答下列问题：

(1)、请写出B物质的化学式， E物质的俗称是。

(2)、B与D反应的化学方程式。

(3)、

F \to G

所发生反应的化学方程式。

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12、铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。

(1)、铜能被加工成铜箔，说明铜具有良好的性。

(2)、“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是。

(3)、“溶铜”中，存在Cu与O₂生成CuO的反应，该反应属于（填基本反应类型）。

(4)、“制箔”中，发生反应的化学方程式：

2 {CuSO}_{4} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{通 电}} \end{matrix} 2 Cu + O_{2} ↑ + 2 X

， X的化学式为。物质X可用于和工序。

(5)、“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在________内（填字母）。

A、45∼49℃ B、50∼52℃ C、53∼55℃ D、56∼60℃

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13、

化学在我国工业发展中发挥着重要作用。

I.化学与航天

（1）火箭的动力来源（以液氧液氢为例）

①利用沸点不同，从液态空气中获得液氧，属于（填“物理”或“化学”）变化。

②写出氢气燃烧的化学方程式。氢气被认为是理想的燃料，理由为（写出一条）。

（2）航天器的材料

①航天器外壳通常使用铝合金，它属于（填字母）。

A.金属材料 B.合成材料 C.非金属材料 D.复合材料

②航天器中的电机、发电机等设备需要使用石墨电刷来传输电流。石墨与金刚石都是由碳元素组成的单质，但物理性质差异很大，原因是。

Ⅱ.化学与化工

甲烷 $({CH}_{4})$ 可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如下所示。

（3）直接燃烧煤，排放的（填化学式）、氮的氧化物等溶于雨水，会形成酸雨，煤的综合利用可有效缓解该问题。

（4）在“反应室3”中，一氧化碳和氢气在催化剂、加热条件下生成水和甲烷，该反应的化学方程式为。

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14、氨气（

NH ​_{3}

）易贮存、热值高，是一种可再生“零碳”燃料，在燃料电池领域有广阔的应用前景。图1是氨的合成及应用的部分流程图。回答下列问题。

(1)、原料的获取

①分子筛可根据分子直径大小，把空气中的氧气吸入而分离出氮气，说明氧分子直径（填“大于”或“小于”）氮分子直径。

②图1两条 $H_{2}$ 的获取途径中，更符合绿色“零碳”理念的是途径（填“I”或“Ⅱ”）。

(2)、氨的合成

氨气中氮元素的化合价为。图2是氮气与氢气在催化剂表面合成氨的微观过程，其顺序应为（用字母序号表示）。

(3)、氨燃料电池的使用

氨燃料电池因“零碳”排放而备受关注，根据图1信息推断，氨燃料电池中生成物的分子个数比为。

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15、实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。

(1)、写出仪器的名称：a ， b。

(2)、写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式：，不能选用的收集装置是（填字母），理由是。

(3)、写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式：，可以选用的发生装置是（填字母）。

(4)、老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，选取溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液和二氧化锰，利用供氧器制取氧气。现需要制得

6.4 g

氧气，至少需要过氧化氢溶液多少克？（请写出计算过程）

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16、我国盐湖地区有“夏天晒盐（

NaCl

），冬天捞碱

({Na}_{2} {CO}_{3})

”的做法。

NaCl

、

{Na}_{2} {CO}_{3}

的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是

A、

NaCl

的溶解度比

{Na}_{2} {CO}_{3}

的大 B、冬天捞“碱”后的湖水一定是碳酸钠的饱和溶液 C、30℃时，在

50 g

水中加入

30 gNaCl

，可以得到

80 gNaCl

溶液 D、“夏天晒盐”需要经过降温结晶的过程，“冬天捞碱”需要经过蒸发结晶的过程

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17、下列对客观事实的分析推理错误的是

A、铝制品有良好的抗腐蚀性，说明常温下铝不易与氧气反应 B、蔗糖水溶液很难导电，说明蔗糖以分子的形式存在于水中 C、生石灰与水反应能煮熟鸡蛋，说明生石灰与水反应放出热量 D、气体可以压缩储存于钢瓶中，说明分子之间有间隔，在受压的情况下分子间的间隔减小

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18、分类是学习化学的常用方法。下列物质中，属于氧化物的是

A、

{Fe}_{3} O_{4}

B、

O_{2}

C、NaOH D、

K_{2} {CO}_{3}

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19、稀土元素在航天航空、国防军工等领域具有广泛的应用价值。钇元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是

A、钇属于金属元素 B、钇的元素符号为Y C、钇原子的核外电子数为39 D、钇的相对原子质量为88.91g

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20、

(1)、请补全上述横线处内容。

(2)、[迁移应用]利用上述思路与方法完成下列实验。

为测定用排空气法收集的CO₂气体中CO₂的体积分数，进行如图

实验。打开弹簧夹，向试管中注入一定量NaOH溶液，充分振荡后，注射器活塞最终停留在8mL刻度处。收集的气体中CO₂的体积分数为；该方案中选用 NaOH溶液测定的依据是。

(3)、为测定某炭粉和铁粉混合物中铁的质量分数，小组同学分组设计方案：

	实验方案	测定方法
甲组	用磁铁吸引固体混合物中的铁粉	(填“分离待测物”或“除去待测物”，下同)
乙组	向固体混合物中加入过量稀盐酸，测定生成物的质量，计算出混合物中铁的质量分数

【归纳总结】化学中引起压强变化的具体情况如下：

密闭体系中压强增大	产生气体	实验室制取气体；氢前金属与酸反应；碳酸盐与酸反应等
密闭体系中压强增大	温度升高	物理变化：NaOH 固体溶解；化学变化：CaO与水反应、中和反应等
密闭体系中压强减小	消耗气体	物理变化：HCl或NH₃等溶于水化学变化：测定空气中氧气的含量、金属单质与O₂反应、CO₂与水或碱溶液反应等
密闭体系中压强减小	温度降低	$N H_{4} N O_{3}$ 固体溶解等

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