初中化学科粤版-试题列表-第258页

1、化学反应的分类学习，既能帮我们归纳总结知识，又能对未知反应进行推理预测。下列反应既是氧化反应，又是化合反应的是

A、二氧化碳+水→碳酸 B、镁+氧气

\overset{点 燃}{\to}

氧化镁 C、碳酸钙

\overset{高 温}{\to}

氧化钙+二氧化碳 D、甲烷+氧气

\overset{点 燃}{\to}

二氧化碳+水

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2、氧气是我们生活中一种常见的气体。下列有关氧气的性质和用途说法正确的是

A、密度小于空气 B、难溶于水 C、可以用作燃料 D、能用于医疗急救

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3、认真观察、准确记录和仔细分析实验现象是学习化学的重要方法。下列实验现象描述正确的是

A、硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰 B、蜡烛燃烧，生成水和二氧化碳 C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射 D、红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾

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4、在实验操作考试中，小明抽取的题目是“酒精灯的使用和物质的加热”。下列图示是小明的部分操作，其中错误的是


A．点燃酒精灯	B．倾倒液体

C．给试管中的液体加热	D．洗涤试管

A、A B、B C、C D、D

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5、长沙望城铜官窑，是世界釉下多彩陶瓷的发源地，在唐代就已闻名东方世界。下列瓷器制作过程中，一定包含化学变化的是


A．拉坯成型	B．素胎彩绘

C．施釉罩衣	D．龙窑淬火

A、A B、B C、C D、D

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6、“神舟十六号”太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。

(1)、航天员头盔的面窗两层之间充有高纯

N_{2}

，从空气中分离出

N_{2}

的过程属于(填“物理”或“化学”)变化。

(2)、纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。480℃以上时，发生的主要反应为：

{2Al+3H}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Al}_{2} O_{3} {+3H}_{2}

。

①氧化铝中铝元素和氧元素的质量比为。

②该反应中，若有54kg Al发生反应计算生成 $H_{2}$ 的质量。(根据化学方程式写出完整的计算步骤)。

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7、下图为制取硫酸的流程图和硫元素的价类二维图。

(1)、硫在空气中燃烧产生色火焰，热，生成有刺激性气味的气体。硫在空气和氧气中的燃烧现象不同，说明燃烧的剧烈程度与有关。

(2)、反应室中生成的二氧化硫(填“是”或“不是”)空气污染物。

(3)、接触室中二氧化硫与空气中的氧气发生反应的化学方程式为，基本反应类型为反应。

(4)、依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法中错误的是_______(填字母)。

A、空气为混合物 B、催化剂能增大

{SO}_{3}

的产量 C、催化剂能够加快

{SO}_{2}

的反应速率

(5)、图2中M代表的物质类别为。写出C点对应物质的化学式：。

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8、我国自主研发的氢原子钟和铷原子钟的使用让导航系统的精度提高了一个数量级。

(1)、铷元素在周期表中第周期，图2中与铷原子具有相似化学性质的原子是(填字母)。铷原子在化学反应中易失去电子，形成铷离子的符号为。

(2)、图2中属于同种元素的是(多选，填字母)。

(3)、图2中具有相对稳定结构的原子是(填微粒符号)。

(4)、图2中由C和D元素组成的物质是(填化学式)。

(5)、图3为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下说法正确的是_____(填字母)。

A、原子序数Z>Y B、B．核外电子数X=Y C、C．Y和Z处于同一周期

(6)、月球上存在丰富的氦-3，已知氦-3原子的相对原子质量是3，如图能正确表示氦-3原子的结构模型图的是_______。

A、

B、

C、

D、

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9、下列是气体制取的装置，请回答以下问题。

(1)、实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置为(填字母)，其反应的化学方程式为。

(2)、可以选择装置E收集氧气的原因是氧气的密度比空气的密度。(填“大”或“小”)

(3)、用C收集氧气应在时开始收集气体。

(4)、甲烷是一种无色无味、密度比空气小、难溶于水的气体，若用F装置收集纯净甲烷，气体应从(填“b”或“c”)通入。

(5)、小雅用手掌总结氧气的化学性质，手指上的物质能与掌心的氧气反应。回答下列问题。

①铁丝在氧气中燃烧的化学方程式。

②木炭在氧气中燃烧，为了检验所产生的气体，可向集气瓶中倒入的药品是。

③红磷燃烧产生的白烟指的是(填物质名称)。

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10、利用“宏观一微观一符号”多重表征进行化学学习。

(1)、书写化学符号：两个汞原子，氮分子，铜离子，硝酸根离子，碳酸钙。

(2)、Y型管中的实验现象为左侧溶液变，宏观角度说明浓氨水具有的物理性质是，微观角度解释。

(3)、

{NH}_{4} Cl

中N元素的化合价为，其中带电的原子团符号为。

(4)、气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是(填元素符号)。

(5)、氨气是一种重要的化工原料。如下图可以表示氮气和氢气在一定条件下合成氨气的反应过程：从反应开始到完成的排列顺序为(填字母)，该反应说明(填“分子”或“原子”)是化学变化中的最小微粒。

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11、如图是

{CH}_{4}

和

{CO}_{2}

在Ni纳米催化剂作用下反应的微观示意图。下列说法正确的是

A、生成物的分子个数比为1：1 B、反应前后原子的个数改变 C、参加反应的甲、乙质量比为2：11 D、保持丙化学性质的最小微粒是氢原子

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12、以下实验方案中，能达到实验目的的是


A．探究 ${MnO}_{2}$ 能否加快 $H_{2} O_{2}$ 的分解	B．测定空气中的氧气含量

C．探究温度对分子运动速率的影响	D．验证质量守恒定律

A、A B、B C、C D、D

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13、下列化学方程式完全正确的是

A、

{2Mg+O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点 燃}} \end{matrix} 2MgO

B、

{3Fe+3O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点 燃}} \end{matrix} {Fe}_{2} O_{3}

C、

H_{2} O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{{MnO}_{2}}} \end{matrix} H_{2} {O+O}_{2}

D、

{2KClO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{{MnO}_{2}}} \end{matrix} {2KCl+3O}_{2} ↑

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14、下图是硒元素在元素周期表中的相关信息，下列有关叙述错误的是

A、元素符号为Se B、相对原子质量为78.96 C、属于金属元素 D、在化学反应中易得到电子形成阴离子

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15、下列数字“2”的含义错误的是

A、2O：2个氧元素 B、

2 O_{3}

：2个臭氧分子 C、

H_{2}

：一个氢分子中含有2个氢原子 D、

{Fe}^{2 +}

：1个亚铁离子带两个单位正电荷

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16、下列实验操作正确的是

A、取用固体

B、滴加液体

C、检查气密性

D、加热液体

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17、下列物质中，由分子构成的是

A、铜 B、氧气 C、氦气 D、氯化钠

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18、为测定空气中氧气的体积分数，某同学将教材实验进行了改进，下表是实验过程中记录的有关数据。资料：食品脱氧剂(以铁粉为主的物质组成)能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，使食品处于无氧状态。

实验所需的时间/min	0	5	10	30	35	45
量筒中液面的刻度/mL	50	35	27.5	19.7	m	19.7

(1)、表中 m=mL。

(2)、据表中数据推算，广口瓶中氧气的体积分数约为多少？(写出计算过程，计算结果保留一位小数)

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19、

某研究性学习小组在做“寻找新的催化剂”课题时，发现教材提到了红砖粉末。

【提出问题】

①红砖粉末能否做过氧化氢分解的催化剂？

②若红砖粉末能做过氧化氢分解的催化剂，它比二氧化锰的催化效果是否更好？

【查阅资料】

温度、反应物浓度等会影响化学反应速率。已知在其他条件相同的情况下，温度越高，化学反应速率越快；反应物浓度越低，化学反应速率越慢。

【实验装置】设计如图两套实验装置。

【实验过程】

步骤1、装入试剂前检查甲装置的气密性：关闭K，向外拉注射器活塞，松开后活塞又回到原来的位置，说明该装置气密性良好。

步骤2、用浓度为5%的过氧化氢溶液，以甲装置进行下列三组实验：

实验	5%过氧化氢溶液体积	其他物质质量	产生气体的体积/mL
实验	5%过氧化氢溶液体积	其他物质质量	10s	20s	30s	40s	50s	60s	70s	300s
①	3.4mL		0	0	0	0	0	0	约0.2	约0.5
②	3.4mL	红砖粉末0.5g	4	10	26	39	51	54	56	56
③	3.4mL	二氧化锰0.5g	6	13	28	42	52	56	56	56

步骤3、将实验②反应后的所有混合物经过滤、洗涤、干燥，称量得到0.5g红砖粉末，

步骤4、将步骤3所得红砖粉末放入试管中，加入适量过氧化氢溶液，产生大量气泡，伸入带火星的木条，木条复燃。

步骤5、利用乙装置，另取3.4mL浓度为5%的过氧化氢溶液，维持在60℃条件下加热，产生的气体经浓硫酸干燥，反应停止时，注射器内收集到56mL 气体。

【结果分析】

（1）步骤2 中实验①说明：没有加入其他物质时，过氧化氢溶液(填“能”或“不能”)产生氧气。

（2）步骤2 的实验说明红砖粉末能加快过氧化氢的分解。该实验中，比较反应速率的方法是通过比较来实现的。

（3）步骤4的实验目的是证明步骤3所得红砖粉末的不变。

【实验结论】

（4）结论一：红砖粉末能做过氧化氢分解的催化剂：

结论二：红砖粉末的催化效果比二氧化锰的催化效果更(填“好”或“差”)。

（5）请写出利用红砖粉末催化过氧化氢分解的文字表达式：。

【交流与反思】

（6）从实验②、③中分析可知，过氧化氢分解产生氧气的速率开始逐渐增大，后来逐渐减慢至最终停止。反应速率开始逐渐增大的原因是该反应放热，温度升高所致。反应速率后来逐渐减慢的原因是。

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20、如图是实验室常见的制取气体的装置图，请回答下列问题：

(1)、图中仪器①的名称是。

(2)、用C 装置收集氧气时，检验氧气的方法为。

(3)、某同学用高锰酸钾制取并收集较纯净的O₂ ，他应选择的装置组合是(填字母)。

(4)、可以用排水法收集氧气，体现了氧气的物理性质。

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