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1、某工厂利用锌粒与稀硫酸反应制备氢气。为测定稀硫酸的溶质质量分数，取足量锌粒与100g稀硫酸溶液样品充分反应，共收集到0.2g氢气。(反应化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)。(1)、硫酸锌(ZnSO4)中硫、氧元素的质量比为。(2)、请计算该稀硫酸溶液样品的溶质质量分数。(写出计算过程)
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2、
某校化学兴趣小组同学对某自热食品专用发热包(部分标签如表)进行了如下探究。
I.初步探究将一包撕开塑料袋后的发热包平放在烧杯底部，加入200mL常温水，插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至92℃，冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡。
（1）甲同学认为热量来自氧化钙转化为氢氧化钙的过程，该反应的化学方程式为 ， 属于基本反应类型(填“化合”或“分解”)反应。
II.深入探究为什么使用发热包时要远离明火，严禁在密闭场所中使用？
【猜想假设】生成的气体是可燃性气体。
【查阅资料】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反应放热。
【设计并进行实验】根据资料兴趣小组设计并进行了如图实验。
（2）丙同学按图中①所示进行实验，发现气体无法被点燃。思考后改进实验装置，如图②，并观察到气体被点燃，烧杯内壁有水雾。图②中浓硫酸的作用是。
【结论】发热过程中产生可燃性气体。
III.自制发热包
兴趣小组将碳酸钠粉末、氧化钙粉末(稍过量)、铝粉混合均匀配成50g的自制发热包，倒入无纺布袋中后封口。小组同学将自制发热包加200mL常温水，并用温度传感器和pH传感器进行测量，结果如图所示，110s观察到有大量气泡产生。
（3）根据检测结果，该自制发热包(填“能”或“不能”)达到专用发热包的效果。
（4）110～1856s内，pH先降低后升高的原因是。
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3、生活垃圾热解处理技术是将垃圾在无氧或缺氧条件下加热分解得到气态、液态和固态燃料物质的过程，以下是其主要处理流程，请结合图文信息，解决有关问题。
(1)、机器X需对垃圾进行粉碎处理，使生活垃圾在热解炉中反应更(选填“快”或“慢”)，更充分。(2)、二燃室中发生反应有多个，写出氢气燃烧的化学方程式。该反应属于(填“吸热”或“放热”)反应。 -
4、如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。请回答下列问题：
(1)、t2℃时，KNO3的溶解度NaCl的溶解度(填“＞”“＜”或“=”)。(2)、t3℃时将90g KNO3加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)、若氯化钠中混有少量KNO3 ， 可用(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯NaCl。 -
5、中科院已研制出石墨烯芯片，石墨烯芯片的主要成分是碳。请根据如图提供的信息，回答相关问题：
(1)、碳是第周期的元素。(2)、碳的相对原子质量是。(3)、与①化学性质相似的是(填序号)。 -
6、我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰主要含有甲烷水合物，具有能量高、燃烧值大等优点，将成为未来新能源。(1)、二氧化碳的化学式为 ， 它在空气中含量过高会造成。(2)、如图是甲烷(CH4)在氧气中充分燃烧的微观示意图。
写出甲烷燃烧的化学方程式。
(3)、下列说法错误的有______。A、可燃冰具有可燃性 B、一个甲烷分子由一个碳原子和2个氢分子构成 C、甲烷在氧气中充分燃烧的化学反应中有3种物质是氧化物 -
7、现有以下曲线，与之对应的叙述正确的是
A、图①是过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物反应 B、图②是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体 C、图③是向pH=1的酸溶液中不断加水 D、图④是向一定质量的盐酸溶液中不断加入铁粉 -
8、《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为C16H10N2O2。下列关于C16H10N2O2的说法正确的是A、分子中含氧分子 B、由C、H、N、O四种元素组成 C、易溶于水 D、N、H两种元素的质量比为1：5
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9、分类是一种科学方法，可帮助我们分门别类地研究和认识物质及其变化的规律。下列物质属于酸的是A、H2 B、H2O C、HCl D、C2H5OH
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10、下列有关叙述对应的化学方程式书写正确的是A、用氢氧化铝治疗胃酸过多 B、细铁丝在氧气中燃烧 C、铝与硫酸铜溶液反应 D、二氧化碳与澄清石灰水反应
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11、近年，我国科学家成功研制出高能量密度的硫化物固态电池，其电解质材料含锂、硫、磷等元素。下列说法正确的是A、硫离子的符号为S2- B、锂元素属于非金属元素 C、固态电解质材料属于金属材料 D、磷的原子序数为15，其相对原子质量为30.97g
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12、下列对宏观事实的微观解释错误的是A、降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动 B、一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同 C、走过花圃会闻到花香——分子总是在不断运动 D、氢气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子间的间隔变小
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13、下列有关水和溶液的说法正确的是A、河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物 B、电解水实验说明水由氢气和氧气组成 C、喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源 D、均一、稳定的无色液体一定是溶液
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14、下列实验现象描述正确的是A、硫在空气中燃烧时发出蓝紫色火焰 B、打开浓盐酸瓶盖，发现瓶口冒白烟 C、乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水 D、在空气中加热铜粉，红色粉末逐渐变黑色
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15、空气中的各种成分应用广泛，下列有关空气的说法正确的是A、干净的空气是纯净物 B、空气中的稀有气体占比虽然很小，但用途广泛 C、空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救 D、氮气约占空气质量的78％
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16、兴趣小组同学用图1装置制取氢气，将100.0g稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示：
试分析并计算：
(1)、共制得氢气g。(2)、计算所用稀硫酸的溶质质量分数。 -
17、
可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工业等。利用石灰石和稀盐酸制取后，对剩余废液的组成进行探究并制定回收的方案。
任务一：探究组成
【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？
【猜想假设】
（1）猜想一：；猜想二：。
【资料卡片】
①、溶液都呈中性，溶液呈碱性。
②化学性质与相似，能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳
③和在溶液中能反应生成和
取少量废液分成2等份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究：
【定性研究】
（2）甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色，证明猜想一（填“成立”或“不成立”）。
【定量研究】
乙组同学用图1装置进行实验，将一定量的碳酸钠溶液逐滴加入废液，数据如图2所示。
（3）Ⅰ.a点的实验现象是。
Ⅱ.如果使用澄清石灰水中和剩余废液，反应的化学方程式是。
通过数据分析，证明猜想二成立。
（4）丙组同学提出直接加热蒸发溶剂，可从剩余废液中回收纯净的 ， 理由是。
任务二：回收
（5）甲组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。除去废液中造成污染的物质，
且不引入杂质，最好在废液中加入。
A. B. C. （6）实验反思：同学们讨论各点溶质，其中c点对应溶液中溶质为（填化学式）。
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18、某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：
(1)、操作②中玻璃棒的作用是。(2)、操作③的名称是。(3)、若实验最终所得NaCl晶体偏少，则可能的实验原因是（写一条即可）。(4)、在得到食盐固体的过程中，当出现时，就要停止加热。(5)、配制100g5%NaCl溶液时，发现托盘天平指针偏右，应该。(6)、测量NaCl溶液酸碱度时，下列操作错误的是______。A、将pH试纸直接伸入溶液中测量 B、立即与标准比色卡比较，读数 C、将pH试纸用蒸馏水洗涤后再测量 -
19、某化学兴趣小组做了以下的科学探究，请回答相关问题。
(1)、仪器a的名称是 ， 用高锰酸钾制取氧气的发生装置应选装置（填字母）。(2)、实验室制取CO2的化学方程式为；为制得二氧化碳的水溶液，CO2应从装置C的（选填“m”或“n”）端通入。(3)、将CO2的水溶液倒入D装置的烧杯中，置于太阳光下一段时间，观察到水草上方有气泡产生，证明该气体是O2的方法是：在水中用手指堵住试管口，将试管拿出水面，。 -
20、氨能——未来清洁新能源
通常情况下，氨气（NH3）无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧产物只有水和N2.工业合成氨的历史已有一百多年，反应原理主要是H2和N2在高温、高压的条件下，经催化合成NH3.为解决合成转化率低的问题，反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将未反应的H2和N2重新混合继续合成。在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能有望成为未来理想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。
(1)、若氨气发生泄漏易被人发觉，理由是。(2)、氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，说明氨气燃烧的剧烈程度与有关。(3)、工业上利用N2和H2合成氨的反应方程式为。(4)、“氨能”作为清洁能源的优点有。