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相关试卷

1、唐代桂阳监铸造“开元通宝”时，工匠将铜矿石冶炼成铜液，再浇铸成铜钱。下列关于此过程的描述，属于化学变化的是

A、矿石粉碎 B、铜块熔化 C、铜液凝固成铜钱 D、铜矿石炼成铜液

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2、2025年初，我国企业率先实现了新一代钠离子电池的规模化量产。该电池采用新型层状物质NaCuFeMnO₄作为正极材料，其制备过程中的一个关键反应为： ${2Na}_{2} O_{2} {+4CuO+2Fe}_{2} O_{3} {+4MnO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {4NaCuFeMnO}_{4} +3X ↑$

(1)、请写出X的化学式。

(2)、若要制备26.2kg的正极材料NaCuFeMnO₄理论上需要消耗二氧化锰(MnO₂)的质量是多少？(请写出计算过程)

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3、

绿矾是一味中药，古籍记载其功效有“补血止血、治贫血萎黄”等。化学兴趣小组的同学在老师的指导下完成了“自制绿矾”的实践活动。

【查阅资料】铁主要以 Fe²⁺的形式被人体吸收，但 Fe²⁺容易被O₂、H₂O₂等氧化成 Fe³⁺而不利于吸收。

I．探究原料

绿矾的制作原料是铁屑和一种“酸”。

（1）关于该“酸”，《本草纲目》中写道“其味极酸，能蚀金属”。由此推测该“酸”具有的化学性质是。

【猜想假设】该酸可能是硫酸或盐酸。

【进行实验】

（2）设计实验方案，探究“酸”的成分。

项目	实验步骤	实验现象	实验结论
方案	①取少量该酸样品溶液于试管中，滴入几滴溶液	溶液变红色	该酸是
方案	②另取少量该酸样品溶液于试管中，滴加过量Ba(NO₃)₂溶液，静置。	产生白色沉淀	该酸是

（3）写出步骤②发生反应的化学方程式。

（4）古人利用铁屑和“酸”反应制取绿矾，在反应前常用KOH去清洗铁屑，其目的是。

4、乙醇是实验室常用的燃料，其完全燃烧的化学方程式为。现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为CO、CO₂和H₂O，恢复到室温，测得所得气体中碳元素和氧元素质量比为3：7，则反应生成的CO和CO₂质量比为。

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5、硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域。某工厂利用菱铁矿【主要成分是碳酸亚铁(FeCO₃)，还含有少量的氧化铁(Fe₂O₃)和二氧化硅(SiO₂)】为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。
【查阅资料】：Fe+Fe₂(SO₄)₃=3FeSO₄

(1)、上述流程中，粉碎机和搅拌器所起的作用是。

(2)、反应器I中碳酸亚铁与稀硫酸发生反应的化学方程式为。

(3)、实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

(4)、溶液甲中的溶质有FeSO₄、(填化学式)和H₂SO₄。

(5)、反应器Ⅱ中加入过量铁粉的目的是。

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6、在生产 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 时，还有副产品 ${NH}_{4} Cl$ 产生，这两种物质的溶解度曲线如图所示。

(1)、 $t_{1} ℃$ 时， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为。

(2)、 $t_{2} ℃$ 时，两种物质的溶解度相同，都是。

(3)、若 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 中含有 ${NH}_{4} Cl$ ，可用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 饱和溶液反复冲洗混合固体，即可除去 ${NH}_{4} Cl$ ，原理是。

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7、大国重器，扬我国威。在纪念抗战胜利80周年的“九三”阅兵式上，我国自主研发的先进武器装备集中亮相，其中蕴含着丰富的化学知识。

(1)、受阅的某新型主战坦克，其炮塔采用了新型特种合金钢。该合金钢的硬度比纯铁的(填“大”或“小”)。

(2)、受阅的“东风快递”导弹车队中，某型导弹采用了以LiCoO₂作正极材料的高能锂电池。已知LiCoO₂中Li为+1价，O为-2价，则Co(钴)元素的化合价为。

(3)、受阅官兵身着的新型作训服，面料中添加了由聚酰胺(锦纶)和碳纤维构成的复合纤维。聚酰胺属于(填“合成纤维”或“天然纤维”)。

(4)、呼啸而过的歼击机群，其发动机使用航空煤油(主要含C₁₀H₂₂、C₁₂H₂₆等)作为燃料。
①航空煤油属于(填“纯净物”或“混合物”)。
②航空煤油在空气中充分燃烧，生成的主要产物是二氧化碳和。

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8、用相关化学符号填空：地壳中含量最高的金属元素形成的离子是。元素周期表第三周期稀有气体是。过氧化氢溶液中溶质的化学式。

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9、实验室有一份由氧化铁和氧化铜混合而成的粉末7.2 g，向其中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应。将所得溶液蒸发，得到固体的质量为12.7 g，该实验所消耗的稀盐酸的质量是

A、73 g B、100 g C、165 g D、200 g

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10、用图甲装置加热铜粉验证质量守恒定律，同时测得氧气的体积分数随时间的变化曲线如图乙。下列说法正确的是

A、甲中固体由黑色变为红色，气球先变大后变小 B、由图乙知，反应后锥形瓶内氧气的质量减少了 $14.84 %$ C、生成CuO的质量与反应前Cu和 $O_{2}$ 的质量和相等 D、CD段 $O_{2}$ 含量迅速减少，是因为铜粉与氧气反应，导致锥形瓶内氧气被大量消耗

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11、如图，向U形管的左右端中同时逐滴滴加氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，U形管中溶液刚好全部变成无色。下列说法正确的是

A、开始时左端溶液呈蓝色，右端溶液呈红色 B、充分反应后溶液中钠离子与硫酸根离子个数比为 $1 : 1$ C、该实验可证明氢氧化钠溶液和稀硫酸发生了复分解反应 D、取反应后的溶液滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，证明稀硫酸过量

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12、下列实验方案，能达到目的的是

A、验证质量守恒定律 B、测定空气中氧气含量 C、镁和稀盐酸反应放热 D、比较Al、Fe、Cu的金属活动性

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13、建立模型是学习化学的一种重要方法，下列模型正确的是

A、原子结构模型 B、物质的变化 C、化学反应分类 D、地壳中元素含量

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14、荷叶作为我国传统中药材之一，其中含有的荷叶碱 $(C_{19} H_{21} {NO}_{2})$ 具有降脂、清热解毒等功效。下列关于荷叶碱的说法正确的是

A、含有氧分子 B、一个分子中含有43个原子 C、质量分数最小的为氢元素 D、碳、氢元素质量比为 $19 : 21$

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15、化学与生产、生活密切相关下列说法或做法正确的是

A、青少年缺氟会导致龋齿 B、图书档案失火要用水基灭火器扑灭 C、加碘食盐可预防佝偻病 D、在煤炉上放一盆水可防止CO中毒

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16、如图是探究水的组成及变化的实验装置示意图。下列说法正确的是

A、甲管上方产生的气体是氢气 B、乙管中的电极连接的是电源正极 C、产生氢气和氧气的体积比为1：2 D、该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的

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17、亚硝酸钠NaNO₂是一种工业用盐，呈白色，有咸味，易溶于水，其水溶液呈碱性；会与稀盐酸反应生成红棕色气体NO₂；加热至320℃以上会释放出有臭味的气体。亚硝酸钠具有一定的毒性，隔夜的饭菜中亚硝酸钠含量会迅速升高，长期食用对健康不利。亚硝酸钠NaNO₂中氮元素的化合价为

A、+2 B、-2 C、+3 D、+5

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18、在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是
A．取样
B．量取
C．过滤
D．测 pH

A、A B、B C、C D、D

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19、稀土元素有“工业维生素”之称，是指钪、钇等17种储量较少的金属元素。元素周期表中钪元素的相关信息如图所示。下列说法正确的是

A、钪属于非金属元素 B、Sc₂O₃中钪元素的化合价为+3 C、钪的相对原子质量为44.96g D、钪原子的核电荷数是45

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20、下列过程中，不属于化学变化的是
A．火力发电
B．粮食酿酒
C．比较二者的硬度
D．高炉炼铁

A、A B、B C、C D、D

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