初中化学科粤版-试题列表-第241页

1、图是《东观汉记》中记载蔡伦造纸的工序，其中一定发生化学变化的是

A、

碱性蒸煮 B、

舂捣成浆 C、

荡料入帘 D、

覆帘压纸

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2、我国科研团队研发的垃圾处理技术在国际上取得重大突破。下列做法不利于环保的是

A、密闭式清运车运送垃圾 B、高效环保炉焚烧垃圾发电 C、烟气无害化处理后排放 D、飞灰在空旷的路面上放置

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3、在实验室制取二氧化碳的操作中，将20.0 g石灰石加入足量稀盐酸中充分反应，反应过程中生成气体的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题(不考虑石灰石中杂质的影响)：

(1)、反应生成

{CO}_{2}

气体的质量g。

(2)、石灰石中碳酸钙的质量分数。

(3)、所加盐酸溶液中溶质的质量分数。

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4、某校学生要进行一系列实验，请结合下图帮助他们解决以下问题：

(1)、写出编号所指仪器的名称：①；②。

(2)、实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为：，用收集到的氧气完成木炭燃烧的实验，其现象是，用F装置收集氧气是因为。

(3)、实验室用大理石制取二氧化碳，还需要的药品是，制取并收集一定量的二氧化碳，应选择的装置组合是(A—F中选择) ，若用C装置制取二氧化碳，使用该装置制取气体的突出优点是，验满的方法是。

(4)、实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，氨气是一种极易溶于水，密度比空气小的气体，用G装置收集氨气应从(填a或b)端通入。

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5、废旧金属可回收利用，现用合金废料(含Fe、Cu和Al)制取

{FeSO}_{4}

溶液和回收金属Cu，实验过程如下图所示(部分生成物已略)

回答问题：

(1)、合金属于(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)、步骤B中发生的化学方程式为；该反应的基本类型属于反应。

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6、某同学模仿接力赛，设计了四种常见化学物质(分别由氢、碳、氧、钠、钙中两种或三种元素组成。B、C物质类别相同)的接力比赛图(其中“→”表示通过一步反应能实现转化)。

(1)、反应I是A与水的反应，反应现象是。

(2)、B常用来改良酸性土壤，则物质C是。

(3)、D是一种常见的碳酸盐，则反应Ⅲ的化学方程式是。

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7、如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：

(1)、

t_{1} ° C

时，A物质的溶解度(填“>”、“<”或“=”)B物质的溶解度。

(2)、A中混有少量B，欲提纯A应采取的方法是。

(3)、

t_{2} ° C

时，有一接近饱和的B溶液，可采取(任写一种)的方法，使它变为饱和溶液。

(4)、

t_{2} ° C

时，将20 g A物质投入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液质量是。

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8、用符合要求物质的序号填空：

a．干冰；b．氧气：c．酒精：d．熟石灰：e．硝酸钾

(1)、常用作火箭助燃剂的是；

(2)、属于绿色能源的是；

(3)、用于人工降雨的是；

(4)、用于改良酸性土壤的是；

(5)、属于复合肥的是。

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9、杜仲含有抗肿瘤功效的香豆酸(

C_{6} H_{4} O_{4}

)，下列有关香豆酸的说法正确的是

A、香豆酸属于有机物 B、香豆酸由碳、氢、氧三种原子构成 C、香豆酸中氢元素和氧元素的质量比为1：1 D、香豆酸中氢元素的质量分数最大

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10、下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是

A、氢氧化钠 B、浓硫酸 C、浓盐酸 D、大理石

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11、下列食材富含蛋白质的是

A、牛肉 B、面条 C、菠菜 D、辣椒油

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12、下列变化中，发生化学变化的是

A、滴水成冰 B、玻璃破碎 C、汽油挥发 D、铁锅生锈

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13、铜是我国重要的战略性矿产资源，2026年《政府工作报告》明确提出“加强战略性矿产资源勘探开发和高效利用”。我国铜矿资源丰富，但需根据矿石类型选用适宜冶炼技术，实现绿色低碳发展。

(1)、古代智慧·湿法炼铜

湿法炼铜是一种古老的冶金技术，起源于中国西汉时期。刘安《淮南万毕术》中“曾青(硫酸铜)得铁则化为铜”的记载是其早期描述，其原理是利用铁等金属从铜盐溶液中置换出单质铜。请写出上述反应的化学方程式：。

(2)、绿色工艺·蓝铜矿利用

蓝铜矿主要成分为Cu₃(OH)₂(CO₃)_x ，可溶于稀硫酸。某绿色冶炼工艺采用“稀硫酸浸取-电解沉积”技术，减少高温焙烧带来的污染。

Cu₃(OH)₂(CO₃)_x中铜元素为+2价，则x=；电解过程中能量的主要转化形式为。

(3)、现代冶炼·黄铜矿综合利用

黄铜矿(CuFeS₂)是我国主要炼铜原料之一，其冶炼过程如图1所示。

①金属M是世界上应用最广的金属，请写出金属M的化学式：。

②细菌炼铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿(FeS₂)可明显提高Cu²⁺的浸出速率，其原理如图2所示，冶炼过程中，FeS₂周边溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。

③火法炼铜时，由Cu₂S制得铜的原理是 ${3Cu}_{2} {S+3O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {6Cu+3SO}_{2}$ 。两种炼铜方案中，“细菌冶铜”相比“火法炼铜”的优点是(答一点即可)。

(4)、科学探究·竖炉炼铜模拟实验

兴趣小组利用下图装置(夹持装置已略去)模拟我国古代“竖炉炼铜”工艺。

①实验步骤如下：；装入炭粉和氧化铜；通入二氧化碳，让装置中充满二氧化碳气体；点燃a处的酒精喷灯和b处的酒精灯；实验结束后先熄灭火源，再持续通入二氧化碳直至冷却。

②实验分析：当b处出现的现象时，说明有铜生成；(填“能”或“不能”）根据c处现象判定一氧化碳与氧化铜发生了反应。

(5)、低碳发展·铜冶炼未来方向

2026年“双碳”目标深入推进，某铜冶炼企业通过“余热发电”“尾气制酸”“废渣资源化”实现循环经济。请从化学视角，任选其中一项说明其低碳减排的原理：。

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14、

兴趣小组开展“紫甘蓝指示剂的制作与应用”跨学科实践活动。

任务一：探究紫甘蓝指示剂的变色原理

【查阅资料】①紫甘蓝中含有花青素，花青素的颜色随溶液pH变化而改变：在pH<7时呈红色，pH=7时呈紫色，pH>7时呈蓝绿色。②花青素在酸性环境中结构稳定，在碱性环境中易被空气中的氧气氧化而褪色。

请根据资料完成下列分析：

（1）将紫甘蓝汁液滴入白醋中，溶液呈色；滴入肥皂水(碱性)中，溶液呈色。

（2）若想延长紫甘蓝指示剂在碱性溶液中的显色时间，可采取的措施是(写一条)。

任务二：筛选家庭中可替代的指示剂材料

（3）小组尝试用紫薯、蓝莓、黑米等富含花青素的食材制作指示剂。将紫薯切片浸泡在热水中，得到紫色浸出液。该浸出液在滴入柠檬汁(含柠檬酸)后变为红色，说明柠檬汁的pH(填“﹥”“<”或“=”)7。

（4）黑米浸出液在碱性条件下显蓝绿色，若将其与白醋混合，发生反应的微观实质是(用离子符号表示)。

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15、某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究。请根据下列实验装置图回答问题。

(1)、写出标号仪器①的名称：。

(2)、若实验室用高锰酸钾制取氧气，还需在试管口塞一团棉花，其目的是，该反应的化学方程式为。

(3)、图B装置可用作实验室制取二氧化碳的发生装置，该装置的优点是，若用F装置来收集二氧化碳，则气体从(填“m”或“n”)端进入。

(4)、实验室里的甲烷气体常用乙酸钠固体和碱石灰固体共热制得，甲烷难溶于水，密度比空气小，制取较为纯净的甲烷的发生装置和收集装置可选用(填字母)。

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16、神舟二十号逐梦归来，中国航天再创辉煌。2026年1月19日9时34分，神舟二十号飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。经现场检查确认，返回舱外观总体正常，舱内下行物品状态良好，神舟二十号飞船返回任务取得圆满成功。

(1)、神舟二十号返回舱表面涂覆了一种新型耐高温复合材料，该材料能在穿越大气层时承受剧烈摩擦产生的上千摄氏度高温，有效保护舱体结构。下列不属于该新型复合材料特点的是 (填字母)。

A、耐腐蚀 B、导热性强 C、耐高温 D、密度较小

(2)、神舟二十号飞船的推进系统采用偏二甲肼(C₂H₈N₂)与四氧化二氮(N₂O₄)作为推进剂，二者反应生成氮气、水和二氧化碳，为飞船提供强大推力。该反应的化学方程式为

C_{2} H_{8} N_{2} + 2 N_{2} O_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{点 燃}} \end{matrix} 2 {CO}_{2} ↑ + 4 H_{2} O + 3 X ↑

，则X的化学式为。

(3)、飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐，利用过氧化钠(Na₂O₂)吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，净化后的空气再重新流回舱内。若吸收44 g二氧化碳，理论上能产生多少氧气？(写出计算步骤)

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17、碳中和是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。科技小组围绕“碳捕获、碳利用、碳封存”开展学习活动，收集并整理了以下相关信息。

技术方向	相关内容	相关图示
碳捕获	科研人员利用NaOH溶液实现“碳捕获”的技术装置如图。高浓度CO₂从捕捉塔底部通入，低浓度CO₂从顶部排出，吸收液与气体逆向接触
碳利用	使用催化转化法可将二氧化碳和水转化为甲烷和氧气，催化剂的催化效率随温度的变化关系如图所示
碳封存	在自然条件下主要通过岩石或矿物的化学风化作用来实现，橄榄石(Mg₂SiO₄)与CO₂反应生成稳定的碳酸盐矿物，从而实现碳封存

(1)、在“碳捕获”过程中，将高浓度CO₂从捕捉塔底部通入的目的是。

(2)、根据图示，催化剂的催化效率受温度影响，最佳温度为℃。

(3)、在Mg₂SiO₄中，镁元素与硅元素的原子个数比为(填最简整数比)。

(4)、相比直接排放CO₂ ，将其转化为燃料或封存于矿物中的意义是(写一条)。

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18、2026年《政府工作报告》提出“加快发展新质生产力”，化学在航天、农业、能源等领域发挥重要作用。

(1)、航天强国：嫦娥七号计划于2026年发射，将携带“飞跃探测器”前往月球南极。探测器所用太阳能电池板基材为高纯硅，工业制粗硅的反应为

{SiO}_{2} + 2 C \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} Si + 2 CO ↑

，该反应的基本类型是。

(2)、农业新质生产力：某地小麦叶片发黄，技术人员通过土壤检测后建议追施尿素[CO(NH₂)₂]。尿素属于 (填肥料种类)。

(3)、能源转型：山东省通过“绿电-绿氢-绿氨”全链条生产绿氨超百万吨，彻底摒弃传统工艺中依赖化石燃料制氢的高碳路径。绿氨合成及供能的流程如图所示。

上述流程中氨气(NH₃)在氧气中燃烧的化学方程式为。

(4)、材料创新：某新型可降解农用地膜的主要成分为聚乳酸(PLA)，使用该地膜的优势是。

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19、半水煤气是工业合成氨的原料气，主要含有H₂、CO、CO₂、N₂和水蒸气。某兴趣小组为检验其成分，设计了如下实验装置(碱石灰为CaO和NaOH的混合物，所有气体均被相应装置一次除尽)。下列说法正确的是

A、装置B的作用是除去水蒸气 B、证明CO存在不能只观察到装置E中澄清石灰水变浑浊 C、若装置D增重a g，装置E增重b g，则H₂与CO的质量比为11a∶63b D、装置A和装置C的作用完全相同

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20、兴趣小组利用下列装置进行实验，下列分析错误的是

实验目的	装置	分析
A.比较黄铜和纯铜的硬度		相互刻画，纯铜痕迹更明显
B.比较铁、铜、银的金属活动性强弱		铁片的表面出现红色固体，铜片表面出现银白色的固体，可以得出三种金属的活动强弱关系：Fe>Cu>Ag
C.证明某气体为H₂		点燃气体，将干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠出现，说明该气体为H₂
D.配制20%的NaOH溶液		将20 g氢氧化钠固体放到80 g水中形成的溶液的溶质质量分数 $= \frac{20 g}{20 g + 80 g} \times 100 % = 20 %$

A、A B、B C、C D、D

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