初中化学科粤版-试题列表-第183页

1、下列探究实验的设计中，不能达到实验目的的是

A、

测定氧气含量 B、

探究质量守恒 C、

探究分子运动 D、

比较金属活动性

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2、下列有关化学概念的辨析中，合理的是

A、含有氧元素的物质一定是氧化物 B、均一、稳定的液体一定是溶液 C、只含有一种元素的纯净物一定是单质 D、生成盐和水的化学反应一定是中和反应

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3、化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法中，不正确的是

A、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 B、化学反应前后，原子的种类和数目都发生了改变 C、物质发生化学反应时，往往伴随着能量的变化 D、控制反应条件可以促进或抑制化学反应

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4、《中国居民膳食指南》可指导人们选择和搭配食物。下列说法中，不合理的是

A、要均衡膳食，使摄入的各种营养成分保持适当比例 B、生长发育期的青少年应摄入比成人更多的蛋白质 C、铁、锌、碘、硒等微量元素对人体健康有不可或缺的作用 D、为了健康，不吃米饭等含“碳水化合物”的食物

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5、规范的实验操作是进行科学实验的基础和保证。下列说法中，不合理的是

A、向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口上方 B、实验室制取

{CO}_{2}

时，先加药品，再检验装置气密性 C、在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先检验其纯度 D、做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶底铺一层细沙

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6、物质世界充满了变化。下列变化过程中，只发生物理变化的是

A、

火箭发射 B、

海水提镁 C、

干冰升华 D、

呼吸作用

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7、

低碳行动是人类应对全球变暖的重要举措，二氧化碳的资源化利用有多种途径。

Ⅰ.CO₂转化为CO

炼铁的一种原理示意图如下（括号内化学式表示相应物质的主要成分）：

（1）写出还原反应室中炼铁的化学方程式：________。

（2）Fe₃O₄可作为CH₄和CO₂反应的催化剂，在反应过程中Fe₃O₄与合成气反应可转化为Fe。写出能使Fe转化为Fe₃O₄（催化剂再生）的一条可能途径：________。

Ⅱ.CO₂转化为甲醇（CH₃OH）

我国科研人员已实现CO₂和H₂在加热和MoS₂催化剂的条件下合成甲醇，反应如下：

${CO}_{2} + 3 H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{{MoS}_{2}}} \\ △ \end{matrix} {CH}_{3} OH + H_{2} O$

（3）合成甲醇是人工合成淀粉[(C₆H₁₀O₅)n]的关键一步，反应原理示意图如下：

X的化学式为________。

（4）CO₂和H₂可合成甲醇，甲醇燃烧又生成CO₂。氢气、甲醇都被认为是“零碳”燃料，甲醇被认为是“零碳”燃料的理由是________。

Ⅲ. CO₂转化为葡萄糖（C₆H₁₂O₆）

我国科研人员已成功将CO₂还原合成葡萄糖，其过程可分为“电催化还原”和“生物合成”两个阶段。第一阶段的部分反应原理如图所示。

（5）写出如图所示反应的化学方程式：________。

（6）绿色植物的光合作用能吸收二氧化碳，释放氧气。计算4.4gCO₂通过光合作用可得到葡萄糖的质量（写出计算过程）。

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8、

项目小组对铁系食品脱氧剂（又称为“双吸剂”）进行了如下探究。

Ⅰ.探成分

某脱氧剂标签显示含有铁粉、活性炭、食盐以及无水氯化钙等。为确定脱氧剂中铁粉的存在，进行如下实验。

实验1：取一包脱氧剂粉末，用磁铁吸引。观察到部分黑色粉末被吸引。

实验2：取实验1中被吸引的部分粉末放入试管中，加入适量硫酸铜溶液。观察到有红色固体生成。

实验3：另取被磁铁吸引的黑色粉末，撒向酒精灯的火焰。观察到粉末剧烈燃烧，火星四射。

（1）写出实验2中有关反应的化学方程式：________。

（2）铁粉在空气中能燃烧，而铁丝在空气中不易被点燃。原因是________。

Ⅱ.明原理

利用图1所示装置进行实验4和实验5。

（3）实验4：一段时间后，观察到气球变大。气球变大的原因是________。

（4）实验5：能证明脱氧剂“脱氧”的现象是________。

Ⅲ.悟应用

实验6：设计如表所示对比实验探究脱氧剂中活性炭和食盐的作用。利用温度传感器测得集气瓶中温度随时间的变化曲线如图2所示。

实验序号	铁粉/g	水/mL	活性炭/g	NaCl/g
①	2	5	0	0
②	2	5	0	$0.1$
③	2	5	$0.2$	0
④	2	5	$0.2$	$0.1$

（5）对比实验①与实验③可得到的结论是________；对比实验③与实验④可得到的结论是________。

（6）下列叙述正确的是________（填字母）。

a.铁系食品脱氧剂可吸收氧气和水

b.铁系食品脱氧剂使用过程中放出热量

c.铁系食品脱氧剂能延长食物的保存时间

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9、项目小组对影响过氧化氢分解的因素进行了探究。

实验1：在试管①中加入4%的H₂O₂溶液5mL，伸入带火星木条，观察现象（见图1）。

实验2：在试管②和③中各加入4%的H₂O₂溶液5mL，分别将试管放在冷水和热水中，观察现象（见图2）。

实验3：常温下，取4%的H₂O₂溶液，研究pH对H₂O₂分解所得溶液中溶氧量的影响，测定结果如图3所示。

(1)、实验1中，观察到的现象是：有少量气泡产生，带火星木条未复燃。实验结论是________。

(2)、实验2观察到试管③中产生大量气泡，反应的化学方程式是________。

(3)、由图3可知：过氧化氢溶液呈（填“酸性”“中性”或“碱性”）；溶氧量随pH变化的趋势是。

(4)、实验3得到的结论是________。

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10、以黄铜废料为原料制备石绿[Cu₂(OH)₂CO₃]的一种流程如下：

【查阅资料】

①黄铜废料中含铜84%~86%，含锌14%~16%，杂质总量≤0.3%。

②59℃时，向5%的碳酸钠溶液中加入8%的硫酸铜溶液，可制得产率较高的石绿固体。

(1)、“预处理”包括粉碎、酸浸等过程。“粉碎”的目的是。使用稀硫酸酸浸的目的是。

(2)、写出铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水的化学方程式：________。

(3)、步骤2获得的溶液中含有的阳离子有Cu²⁺和________（填离子符号）。

(4)、“系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等。干燥时温度过高会发生如下反应：

{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{△}} \end{matrix} 2 R + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

， R的化学式为________。

(5)、本实验中，提高石绿产率采取的措施有①；②。

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11、阅读下列短文，回答相关问题。

自然界中的“氮循环”

在自然界里，氮元素主要以氮分子的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物体内的蛋白质中，还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。氮是生物体生命活动不可缺少的重要元素。自然界是怎样通过氮的循环为生物体提供氮元素的呢？

将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定。大自然通过闪电释放的能量将空气中的氮气转化为含氮的化合物，或者通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨，从而实现自然固氮；人类则通过控制条件，将氮气转化为氮的化合物，实现人工固氮。工业合成氨是重要的人工固氮途径，不仅为农作物的生长提供必需的氮元素，也为其他化工产品的生产提供了重要原料。

N₂是合成氨工业的重要原料，氨气（NH₃）能制造化肥，还能通过催化氧化生产硝酸（HNO₃）在高温或放电的条件下，N₂与O₂反应生成NO，NO进一步氧化生成NO₂。大气中过量的NOx和水体中过量的 ${NH}_{4}^{+}$ ， ${NO}_{3}^{-}$ 均是污染物。催化还原可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N₂ ，也可将水体中的 ${NO}_{3}^{-}$ 转化为N₂。自然界多种形态的氮及其化合物间的相互转化，形成了自然界的“氮循环”（如图）。

大气、水、土壤与人们的生活息息相关。人类和其他生物生存的生物圈与大气圈、水圈和岩石圈间不断进行着物质和能量的交换，共同构成了地球生态系统。

(1)、下列物质属于复合肥的是________（填字母）。

a.NH₄Cl b.KNO₃ c.NH₄NO₃

(2)、我国《地表水环境质量标准》中规定：一级饮用水源中氨氮含量小于0.5mg/L、总氮含量小于30mg/L。0.5mg/L的含义是________。

(3)、机动车尾气中含有NO的原因可能是________。

(4)、氨气在加热和有催化剂（如铂）的条件下，被氧气氧化生成一氧化氮和水。写出反应的化学方程式：________。

(5)、下列叙述正确的是________（填字母）。

a.自然界中存在氮循环，空气中N₂的含量相对稳定

b.水体中过量的 ${NH}_{4}^{+}$ ， ${NO}_{3}^{-}$ 转化为N₂的过程属于氮的固定

c.科研人员将N₂与H₂O在一定条件下转化为NH₃和O₂可实现人工固氮

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12、《天工开物》是一部综合性的科学技术著作。完成下面小题。

(1)、制盐。“布灰种盐”的场景如图所示。

（1）“先日撒灰”。古人在预计晴天有雾的前天，在海边沙地上撒上草木灰（主要成分为K₂CO₃）。K₂CO₃属于（填物质类别）。

（2）“日中扫盐”。布灰后，海盐水渗入草木灰，经过日晒的草木灰中出现海盐颗粒。海盐析出属于（填“物理”或“化学”）变化。

（3）“布灰种盐”获得海盐。食盐主要成分的化学式为。

(2)、造纸。竹子造纸的流程如下：

（1）“浸泡”的目的是软化纤维。竹子含有纤维素[(C₆H₁₀O₅)_n]，纤维素中碳、氢、氧的原子个数比为。

（2）“蒸煮”时，利用石灰浆[主要成分为Ca(OH)₂]和草木灰水的碱性，达到除去木素的目的。将石灰浆和草木灰水混合后效果更好，原因是。

（3）“捞纸”与化学实验中物质分离的（填字母）操作相似。

a.溶解 b.过滤 c.蒸发

(3)、炼锌。古代炼锌原理与泥罐结构如图所示，锌的熔点为

419.5 ° C

，沸点为

907 ° C

。

（1）煤属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。

（2）ZnCO₃在300℃时分解为ZnO，反应区将ZnO转化为Zn的物质是。

（3）冷凝区中，锌由气态变为液态。该过程（填“放出”或“吸收”）热量。

（4）“泥封”的目的是。

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13、可燃物R由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成。一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧，反应前后各物质的质量如表。

物质	R	氧气	二氧化碳	水	一氧化碳
反应前质量 $/ g$	m₁	m₂	0	0	0
反应后质量 $/ g$	0	0	m₃	m₄	m₅

下列叙述错误的是

A、m₃=0，m₅=0时，R中一定含有氢元素 B、

m_{1} + m_{2} = m_{3}

时，R中一定含有碳元素，可能含有氧元素 C、

m_{3} : m_{4} = 11 : 9

时，R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D、

\frac{8}{11} m_{3} + \frac{8}{9} m_{4} + \frac{4}{7} m_{5} = m_{2}

时，R中一定含有碳、氢、氧三种元素

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14、取少量久置于空气中的碱石灰（NaOH和CaO的混合物）样品M，加足量水溶解，出现白色沉淀。取上层清液

N

，加足量稀盐酸，出现气泡。由实验得出的结论正确的是

A、M中一定有Na₂CO₃ B、N中一定有Ca(OH)₂ C、M中一定有CaCO₃ D、N中一定有NaOH

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15、NaCl、KCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是

A、KCl的溶解度大于NaCl的溶解度 B、T℃时，KCl和NaCl的溶解度相等 C、40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为

40 %

D、80℃时，KCl不饱和溶液降温，肯定无晶体析出

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16、下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	检验白醋具有酸性	取样，滴加酚酞溶液
B	鉴别羊毛线和棉线	取样，分别灼烧，闻气味
C	除去CO₂气体中的HCl	通入足量的氢氧化钠溶液
D	配制50g质量分数为16%的NaCl溶液	称8gNaCl放入烧杯，加50mL水，搅拌