相关试卷

（1）“铁肥”用于补充植物中铁元素的肥料，能促进植物光合作用，使叶脉保持绿色。“铁”主要以亚铁离子(写符号)被植物吸收。

（2）猜想一：FeCl₂；猜想二：FeSO₄；猜想三：。

（3）完成表格。

（4）写出“步骤①”的化学反应方程式。

（5）将铁肥和钾肥(K₂CO₃)混合施用以增强肥效，你同意吗，请说出原因。

（6）方案中属于复分解反应的有(填字母)。

（1）写出图1有标号的仪器名称：①。

（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取较平稳的氧气流选用的发生装置是(填序号)，反应的化学方程式为。

（3）下表中实验Ⅱ对应如图曲线(选填“甲”、“乙”或“丙”)。

小组同学不用实验Ⅲ试剂制备二氧化碳的原因是。

（4）二氧化碳在不同溶剂中的溶解度表。

利用下图装置收集一瓶纯净的二氧化碳，参考上表信息，图中收集${\text{CO}}_2$装置的集气瓶中应选择的液体是(填“水”、“酒精”或“饱和${\text{NaHCO}}_3$溶液”)，收集二氧化碳气体时，气体从(填“a”或“b”)口通入。

（5）电解水实验(图3)，一段时间后在试管A中收集到1.2mg气体。那么实验中消耗水的质量是mg。

（6）实验室进行探究水的组成实验时，图4中不涉及的安全提示图标是(填序号)。

（1）唐代“鎏金铁芯铜龙”(图1)以铁铸造内芯，包铜，外层鎏金，展现了我国古代高超的冶炼、铸造工艺。铁芯外“包铜”的目的是使铁与空气中的隔绝。

（2）纳米铁粉可以去除废水中的HCl、ZnCl₂和CuCl₂ ， 去除机理如图2。

①去除ZnCl₂时，不能将ZnCl₂转化为Zn的原因是。

②溶液pH对CuCl₂去除率的影响如图3所示，当pH<3时，随pH减小，CuCl₂去除率会减小，用化学方程式解释其原因。

（3）①“溶解”时所加稀硫酸不宜过量太多的原因：除了节约硫酸外，还有。

②“溶解”时，实际投放的$\frac{\text{m}\left({\text{FeSO}}_4\cdot 7{\text{H}}_2\text{O}\right)}{\text{m}\left({\text{Fe}}_2{\text{O}}_3\right)}$大于理论值，原因可能是。

③“沉淀”时需要控制温度不超过50℃，目的除了保持较快的反应速率外，还有。

④证明沉淀洗涤干净的实验方案：取最后一次洗涤液，向其中滴加(填化学式)溶液，若 ， 证明沉淀洗涤干净。

（1）石墨烯海水淡化膜允许(填微粒化学符号)通过。

（2）石墨烯、金刚石和${\text{C}}_{60}$都属于碳单质，保持${\text{C}}_{60}$化学性质最小的微粒是(填化学符号)。

（3）海水吸收大量${\text{CO}}_2$ ， 图2为北太平洋不同深度海水中二氧化碳分压${\text{pCO}}_2$(${\text{CO}}_2$含量的一种表示方法)，请分析在0~1000m水深范围内，${\text{pCO}}_2$随海水深度增加而增大的原因是。

（4）“侯氏制碱法”以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得${\text{NaHCO}}_3$ ， 进而生产出纯碱。其生产过程包括以下几步反应：

a．${\text{NH}}_3+{\text{CO}}_2+{\text{H}}_2\text{O}={\text{NH}}_4{\text{HCO}}_3$

b．${\text{NH}}_4{\text{HCO}}_3+\text{NaCl}={\text{NaHCO}}_3\downarrow +{\text{NH}}_4\text{Cl}$

c．$2{\text{NaHCO}}_3\begin{array}{c}\underset{\_}{\underset{\_}{\mathrm{\Delta }}}\\ \end{array}{\text{Na}}_2{\text{CO}}_3+{\text{CO}}_2\uparrow +{\text{H}}_2\text{O}$

已知几种物质的溶解度如下表：(溶解度单位g，“—”表示不存在)

反应b能够析出碳酸氢钠晶体，其原因是。得到的NaHCO₃中往往会含有少量的NH₄HCO₃ ， 但这并不会影响最终制得的Na₂CO₃的纯度，原因是(写化学方程式)。

（5）得到的纯碱产品中通常会含有少量NaCl，结合Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲线图(见图3)，为提纯纯碱样品，采取的实验操作是加水溶解，蒸发浓缩， ， 洗涤，干燥。

（6）碳酸钠溶液和石灰乳反应是工业制烧碱的方法之一、该法制得的烧碱中混有少量Na₂CO₃ ， 可用如下方法测定其中NaOH的含量，实验步骤为：称取工业烧碱2.00g，配制成50mL溶液，先加入过量BaCl₂溶液除Na₂CO₃ ， 过滤，向滤液中加入2~3滴酚酞试液，向其中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，NaOH与盐酸恰好完全反应时消耗盐酸44.00mL(该盐酸密度近似等于1g/mL)。

①加入BaCl₂溶液发生反应的化学方程式为。

②计算该烧碱样品中NaOH的质量分数。

（1）袋内使用铁粉而不是铁块的原因是。

（2）无纺布采用微孔透气膜制作而成。从微观的角度解释“空气中的氧气通过微孔透气膜进入袋内”：。

（3）将暖宝宝置于烧瓶中进行图2实验，测得瓶内的湿度变化如图3，这可能与暖宝宝成分中的有关。

（4）探究活性炭、氯化钠对铁锈蚀速率的影响。将2g铁粉、5mL水分别与不同质量的活性炭、氯化钠均匀混合，测得10min内温度的变化如下表。（实验在密闭容器中进行）

①对比实验甲、丙，可探究活性炭的影响，表中x=。

②综合以上4组实验得出结论：。

（5）对锈蚀铁制品的处理主要涉及以下操作：

a．烘干          b．水洗            c．酸洗            d．碱洗            e．刷漆或涂油

①合理的操作顺序为：d→（填字母）。

②第一步先进行“碱洗”的目的是。

③酸洗时，不能将铁制品长时间浸泡在盐酸中的原因是（写化学方程式）。

（1）仪器Ⅰ的名称是。

（2）用高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集，需要用到的仪器有哪些？（填字母）。

（3）小组同学选用方案甲进行实验，其理由是。

（4）方案甲的实验流程如下图：

①“滤液Y”中一定含有的溶质有（填化学式）。

②流程中得到的$\mathrm{M}\mathrm{n}{\mathrm{O}}_2$固体的用途有。

③“干燥”时，温度不宜过高的原因是（写化学方程式）。

④若制得$1.58\mathrm{g}\mathrm{K}\mathrm{M}\mathrm{n}{\mathrm{O}}_4$晶体，则该小组本次制取氧气的实验至少消耗了g高锰酸钾。（相对分子质量： KMnO₄-158       K₂MnO₄-197）

（1）青铜是铜、锡等金属的合金，出土的青铜器表面锈蚀物主要成分有碱式碳酸铜等。

①青铜的硬度比纯铜________（填“大”或“小”）。

②碱式碳酸铜 $\left[\mathrm{C}\mathrm{u}{\left(\mathrm{O}\mathrm{H}\right)}_2\mathrm{C}{\mathrm{O}}_3\right]$的形成是铜与空气中的 O₂、H₂O 和________长期作用的结果。

（2）往铜中加入锌，可熔合形成黄铜。设计以氢氧化锌为原料制备金属锌的一种方案：________（写化学方程式）。

（3）铜能被加工成铜箔，说明铜具有良好的________性。

（4）若恰好完全反应消耗了 3.25g氯化铁，在图中画出溶液中铁元素的质量随时间变化的关系图，并标出纵坐标的数值。