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1、为了探究“烧不坏的手帕”原理，将滤纸(着火点130℃，是物质固有属性，不随外界条件改变而改变)浸在不同浓度的酒精溶液中，进行如图甲所示实验，并收集实验过程滤纸中心温度，绘制曲线如图乙所示，下列说法错误的是
A、曲线①在20s时温度突然升高的原因是酒精燃烧 B、曲线②的温度始终没有达到滤纸的着火点，滤纸不燃烧 C、曲线③所示的温度没有明显变化，是因为酒精溶液的浓度过低 D、“烧不坏的手帕”原理是液体汽化吸热降低了手帕的着火点 -
2、下列有关人类认识物质简史说法错误的是A、道尔顿和阿伏加德罗，提出了物质由原子和分子构成 B、拉瓦锡，测定了空气中氧气含量 C、门捷列夫，揭秘了水的组成 D、闵恩泽，石油化工催化剂研究
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3、小芳发现装有膨化食品的包装袋内都充有一定量的气体，她和同学对所充气体的作用及成分产生了好奇，用注射器抽取一定量的气体注入适量的澄清石灰水，振荡并观察。这属于科学探究中的哪一环节A、提出假设 B、提出问题 C、进行实验 D、得出结论
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4、实验室里，下列有关药品用量的说法正确的是A、不用节约药品 B、若没有说明用量，液体不超过试管容积的三分之一 C、若没有说明用量，固体只需盖满试管底部 D、实验中药品量越多越好
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5、规范的实验操作是实验成功和安全的保证，下列实验操作中正确的是A、量液体
B、闻气味
C、滴加液体
D、点燃酒精灯
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6、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，其他成分不含钙且不与盐酸反应。现测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，取鸡蛋壳进行实验，实验过程如图。请计算：
(1)、充分反应后生成二氧化碳质量为g。(2)、该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为多少？ -
7、
宋朝王希孟的《千里江山图》历经千年，依旧色彩艳丽的关键在于使用了石青、石绿、赭石等传统颜料。某化学兴趣小组对石青和石绿的性质进行了以下探究。
【查阅资料】1、石青的主要成分是2CuCO3•Cu(OH)2 ， 石绿的主要成分是CuCO3•Cu(OH)2 ， 都可称为碱式碳酸铜；碱式碳酸铜的化学式可表示为xCuCO3•yCu(OH)2 ， 其中“•”表示合的意思，x、y为正整数；CuCO3、Cu(OH)2受热时会分解得到相应的氧化物。
2、浓硫酸能吸收水蒸气，碱石灰主要成分为氢氧化钠和氧化钙固体，能吸收水和二氧化碳。
I.探究石青和石绿的化学性质
（1）《本草纲目》载：铜得紫阳之气(二氧化碳、水蒸气、氧气)而生绿，绿久则成石，谓之石绿。请用化学方程式表示石绿的形成过程：。
（2）取少量石青粉末于试管中，充分加热后观察到试管中固体变黑，产生的气体通入到盛有澄清石灰水的烧杯中，溶液变浑浊。该黑色固体为(填化学式)。
II.测定某种碱式碳酸铜[为xCuCO3•yCu(OH)2]的组成。
利用如图所示装置进行实验(实验中每一步吸收都是完全的)。
（3）实验步骤如下：①连接好装置，；②装入药品；③打开活塞K，鼓入空气；④一段时间后关闭活塞K，称量相关装置的质量；⑤点燃酒精灯，至装置B中无气泡产生；⑥打开活塞K，鼓入空气；⑦熄灭酒精灯；⑧一段时间后关闭活塞K，称量相关装置质量。
（4）C装置中U型管内碱石灰的作用是。
（5）若碱式碳酸铜已完全分解，实验后装置B增重4.5g，装置C增重4.4g，则该碱式碳酸铜的化学式可表示为。
III.感悟青绿
在古代，广义上青色可以代指绿色-蓝色-紫色-黑色，“青色”在文化意义上是一种虚指的颜色，常见的有玄青(氧化铜)，曾青(硫酸铜)，丹青(铜)，青绿(碱式碳酸铜)，这些颜色是中国文化的一个缩影。
（6）“曾青转化为丹青”的化学反应原理是(用化学方程式表示)。
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8、实验是学习化学的重要途径。回答问题：
(1)、写出仪器①的名称。(2)、用A装置制取氧气，反应的化学方程式为。若要收集一瓶纯度较高的氧气，则气体应从E装置(填“a”或“b”)导管口通入。(3)、实验室还可以用B装置制取氧气，反应的化学方程式为。(4)、若用D装置收集氧气，验满的方法是。(5)、某种气体是一种有刺激性气味、有剧毒的气体，需用F装置对其进行收集和处理，由此可推测该气体的物理性质为_____(填字母序号)。A、密度比空气小 B、密度比空气大 C、可溶于水 D、难溶于水 -
9、随着科技的发展，空间站成为人类在太空中活动的重要基地之一，水循环系统是空间站重要的组成部分。(1)、水电解系统：
通过该系统内的反应，满足航天员供氧需求，发生反应的化学方程式为 ， 该反应属于（基本反应类型）。如图1是电解水装置，管(填编号)中得到的气体为H2。
(2)、氢气的获得CO2和CH4的重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如图2(部分反应条件未注)：
①该流程中可循环利用的物质是。
②利用液氮的低温可将CO液化分离而得纯净H2 ， 说明H2的沸点比CO(填“高”或“低”)。
(3)、氢气的贮存贮氢反应需要在高温和氩气的氛围中进行，贮氢反应中须通入氩气，其目的是。
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10、
微观粒子看不见、摸不着，构建模型是研究物质结构的科学方法。
(一)原子的结构。
19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆生发现了带负电的粒子，并提出类似“葡萄干面包”的原子模型。1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
【收集证据】卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速α粒子轰击金箔，发现下列现象：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数α粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样，运动方向不会发生明显改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能获得的结论是_____(填字母序号)。
A. 原子核的体积很小 B. 原子核的质量较大 C. 原子核带正电 D. 核外电子带负电 (二)分子的构成。
几种微观粒子的模型如图，根据航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化时其反应的微观示意图，回答下列问题。
（2）保持二氧化碳化学性质的最小粒子是________(填具体的粒子名称)。
（3）写出该反应的化学方程式________。
(三)离子的构成。
（4）镁原子的结构示意图如图，其中x=________，在化学反应中镁原子容易________电子(填“得到”或“失去”)形成镁离子。
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11、用化学用语填空。(1)、2H2。(2)、2个氮原子。(3)、2个硝酸根离子。(4)、氯元素。(5)、铝离子。(6)、氢氧化钙。
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12、下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A.木炭在足量的氧气中燃烧
B.将水电解一段时间
C.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
D.红磷燃烧测定空气中氧气含量
A、A B、B C、C D、D -
13、下列排序正确的是A、常见气体的密度： B、磷元素的化合价： C、空气中物质含量： D、铁元素质量分数：
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14、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示是一种物质的是A、O B、H C、N2 D、K
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15、如图是一种简易便携式制氧器，结合实验室制取氧气的有关知识分析，下列说法中错误的是
A、反应仓相当于实验室制取氧气的发生装置 B、该装置不能判断氧气排出的快慢 C、要防止输出氧气的管道堵塞，避免引发安全事故 D、加湿过滤仓有湿润氧气的效果 -
16、在我国石油催化剂方面研究作出卓越贡献的科学家是A、张青莲 B、闵恩泽 C、墨子 D、徐寿
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17、某兴趣小组用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，装置如图所示。
(1)、二氧化锰本身的质量和在化学反应前后都没有发生变化。(2)、若要获得1.6 g氧气，至少需要这种过氧化氢溶液多少克？ -
18、
小明在阅读相关资料时，发现二氧化氮()具有助燃性。他决定利用如下实验进行探究。
【提出问题】二氧化氮是否具有助燃性？
【查阅资料】①蓝色的硝酸铜固体在加热条件下分解，化学方程式为。
【实验过程】
（1）实验装置如图1，实验现象：试管内蓝色固体逐渐变成黑色，有红棕色气体生成，带火星的木条。
【实验结论】二氧化氮具有助燃性。
【反思与评价】
（2）小刚认为小明的实验不能证明具有助燃性，其理由是。
小刚认为利用如下补充实验可以证明具有助燃性。
【实验改进】
（3）完成下表：
实验操作
实验现象
实验结论
步骤①：如图2，在试管和集气瓶之间连接冷却装置，重新进行加热硝酸铜的实验。
带火星的木条复燃
硝酸铜分解产物中有
步骤②：取出图2中U形管，恢复到室温，待U形管内充满红棕色气体时，将带火星的木条伸入U形管中。
具有助燃性
【拓展延伸】
（4）步骤①中在试管和集气瓶之间连接冷却装置，冷却装置的作用是。
（5）已知镁在二氧化氮气体中燃烧生成氧化镁和氮气，写出该反应的化学方程式。由此，你对燃烧的新认识是。
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19、根据图1、图2所示实验回答问题。
(1)、某实验小组利用图1所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功。闭合电源开关，观察到白磷燃烧，其化学反应方程式为；白磷熄灭并冷却到室温后可观察到U形管左侧液面。(2)、图2为探究燃烧条件的装置。小气球除了缓冲气压，还具有的作用是；分别从a、b处通入氧气，观察到管①中白磷燃烧，管②中白磷未燃烧的原因是；说明“可燃物燃烧需要与氧气接触”的实验现象是。 -
20、某活性炭再生工艺流程中，活性炭微观结构变化示意图如下(流程中排出物质的后续处理未标注)：
(1)、活性炭疏松多孔，具有性，使用后因孔隙被堵塞而失效。(2)、“干燥”过程中排出的物质W是。(3)、“炭化”时分解产物中含CO、、 ， 其中氧化物有种。(4)、“加水活化”后孔隙增多，此过程中反应之一是 ， 此反应过程中，(填“有”或“无”)元素化合价发生改变。(5)、失效活性炭可填埋、再生或焚烧处理，再生处理的优势是(写一条)。