初中化学科粤版-试题列表-第175页

1、归纳总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳完全正确的是

A．化学与安全	B．化学与生活
①NaOH粘到皮肤，用水冲洗后涂抹硫酸 ②重金属盐中毒，应服用生理盐水解毒	①霉变的大米多次淘洗后可以食用 ②用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛线与棉线
C．化学与健康	D．化学与农业
①食用乳制品、豆制品可补充钙元素 ②人体内缺乏碘元素可引起坏血病	①波尔多液可用于果树杀菌 ②农业上可用熟石灰来改良酸性土壤

A、A B、B C、C D、D

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2、下列现象与事实，可用金属活动性作出合理解释的是

①黄铜(铜锌合金)外观与黄金相似，但可将两者放入稀盐酸中加以区别

②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强

③用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器

④银的导电性比铜强

A、①③ B、②④ C、②③ D、①②③

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3、下列说法中，不正确的是

A、浓硝酸、重金属盐等可使蛋白质发生化学变化，失去生理功能 B、玻璃钢是日常生活中应用广泛的复合材料之一 C、氮肥、磷肥、钾肥及复合肥是农业生产中主要的化学肥料 D、油脂和维生素是人体中重要的供能营养素

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4、下列关于海水晒盐及粗盐提纯的说法正确的是

A、由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠的质量分数逐渐增大 B、随氯化钠结晶析出，结晶池中氯化钠质量分数小于海水中氯化钠质量分数 C、除去粗盐中难溶性杂质的步骤：溶解、蒸发 D、关于粗盐提纯的实验，溶解操作中应加过量的水以增大粗盐的溶解度

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5、唐朝炼丹家马和在《平龙认》中指出：阴气(氧气)还存在于青石、火硝中，用火加热它们，阴气就会放出。火硝的主要成分是KNO₃ ，下列有关KNO₃的叙述不正确的是

A、类别：盐 B、物理性质：难溶于水 C、化学性质：可能发生分解反应 D、用途：可作复合肥料

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6、

茶垢清洁剂可以轻松除茶垢。在茶垢清洁剂中加水，会产生大量气泡。某化学实验小组对茶垢清洁剂的除垢原理、纯度及保存方法等进行了项目化学习。

任务一：茶垢清洁剂遇水产生的气体和另一种化合物分别是什么？

【查阅资料】茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(2Na₂CO₃∙3H₂O₂)，遇酸产生CO₂ ，受热或遇水易分解。

（1）某同学用排水法收集一瓶该气体，将带火星的木条伸入集气瓶中，发现木条复燃，则证明该气体是。

对生成的化合物，同学们经过讨论后作出三种猜想：

猜想Ⅰ：只有Na₂CO₃；

猜想Ⅱ：只有NaOH；

猜想Ⅲ：既有Na₂CO₃又有NaOH．

（2）【实验验证】为验证以上猜想，进行如下实验。

操作	现象	化学方程式
步骤1：取少量反应后的溶液，向其中滴加足量的稀盐酸。	有气泡产生
步骤2：另取少量反应后的溶液，滴加CaCl₂溶液至不再产生沉淀为止，向上层清液中加入。	无明显现象	/

（3）通过如上实验，得出结论：猜想正确。

任务二：测定该茶垢清洁剂的纯度(过碳酸钠的含量)

小组同学设计了如图装置，通过测定CO₂质量来测定茶垢清洁剂中过碳酸钠的含量。

（4）反应前后都要通入N₂ ，反应结束后继续通入N₂的作用是。如果没有装置D，实验结果会(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

任务三：茶垢清洁剂如何保存

（5）通过上述探究活动，你认为保存茶垢清洁剂应注意(至少写一条)。

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7、近来，中国经济新动能澎湃发展，我国制造业向着高质量发展的航道稳健前行。制造业中的芯片用到的高纯度硅，可用石英砂(主要成分SiO₂ ，含少量Al₂O₃、Fe₂O₃等其它杂质)为原料制得，制备过程中还可以回收金属铝和铁。其工艺流程如图：

已知：①SiO₂不溶于水，且不与酸反应；

②Al₂O₃和Fe₂O₃ 均可与稀盐酸反应生成可溶性氯化物；

③其它杂质不溶于水也不参与反应。

请回答下列问题：

(1)、预先对石英砂粉碎的目的是。

(2)、写出“酸浸”时发生的一个反应的化学方程式。

(3)、在实验中“操作1”的名称，所得滤液中含有的金属阳离子是(填离子符号)。

(4)、在“高温还原”步骤中，焦炭与滤渣(主要成分为SiO₂)反应生成粗硅(Si)和CO气体。CO是一种大气污染物。请从绿色化学的角度，对该工艺流程提出一条改进建议：。

(5)、该工艺流程中，可循环利用的物质(填化学式)。

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8、化学是一门以实验为基础的学科，请结合图示回答下列问题：

(1)、实验室制取CO₂通常选择下列药品中的(填字母序号)。

a．稀盐酸 b．熟石灰 c．块状石灰石 d．稀硫酸

(2)、实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为，发生装置应选用图1的(填字母序号)。

(3)、用图1中C装置收集氧气，体现了氧气的物理性质是；用上述收集到的氧气完成如图2所示的实验，观察到的实验现象为。

(4)、悦悦为探究燃烧的条件设计了如图3所示实验。已知白磷的着火点是40℃。向装置甲中通入空气，甲中的热水压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。由液面降低后甲中白磷燃烧的事实，说明燃烧的条件之一是。

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9、人类生活离不开氧气。一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含

{NaClO}_{3}

、

{MnO}_{2}

(催化剂)和铝粉，其制氧原理是：铝粉燃烧提供热量，使

{NaClO}_{3}

在

{MnO}_{2}

催化下分解生成氧气，即：

{2NaClO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{210~260 ℃}} \\ {MnO}_{2} \end{matrix} {2NaCl+3O}_{2} ↑

。

(1)、某化学实验小组为了探究铝粉质量对生成氧气质量的影响，保持制氧药剂总质量为 100 g，控制

{NaClO}_{3}

与

{MnO}_{2}

的质量比固定为22：1，改变铝粉与(

{NaClO}_{3}

与

{MnO}_{2}

)的质量分配，进行三次实验，测得生成氧气的质量如下表：

实验编号	m(制氧药剂)/g	m( ${NaClO}_{3} {+MnO}_{2}$ )/g	m(铝粉)/g	m( $O_{2}$ )/g
1	100	99	1	20.6
2	100	98	2	28.4
3	100	97	3	38.6

根据上述实验，请回答下列问题：

①请标出 ${NaClO}_{3}$ 中氯元素的化合价。

②铝粉燃烧的化学方程式为。

③实验1(或实验2)中得到的氧气质量明显小于实验3的主要原因是。

(2)、若将213g

{NaClO}_{3}

按上述原理完全分解，请计算理论上可生成

O_{2}

的质量(写出计算过程)。

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10、全球首个液态阳光项目由中国的李灿院士团队提出，该项目通过太阳能等可再生能源技术，将二氧化碳和水转化为甲醇(CH₃OH)等产品，促进“双碳”目标的实现。转化和利用甲醇流程如图所示。

(1)、电解水制氢的化学方程式为，反应的基本类型是。

(2)、化学式CH₃OH的微观意义是(写一点即可)。

(3)、在一定条件下，甲醇的产率变化如图所示，为提高甲醇的产率，最佳反应条件为。

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11、中华传统节日，承载着千百年来的文化记忆与民间智慧。端午节历史悠久，古人将包粽子、赛龙舟、悬艾草等丰富民俗落笔成文，藏于诗词佳作之中，使岁时节令的温情与风骨流传至今。

(1)、“仲夏端午，烹鹜角黍。”——西晋·周处《风土记》

“角黍”即粽子，常以糯米为主料，同时可加入红枣、绿豆、瘦肉等馅料。瘦肉中富含的营养素是；红枣中富含维生素C(C₆H₈O₆)，维生素C属于(填“有机物”或“无机物”或“氧化物”)。

(2)、“龙舟争渡，助威呐喊，凭吊祭江诵君赋。”——宋·苏轼《六幺令·天中节》

赛龙舟在我国已有一千多年的历史。龙舟表面需涂刷油漆，其主要作用是。龙头为龙舟之首，一般以柳木雕刻而成。“雕刻柳木”发生的变化属于(填“物理”或“化学”)变化；为保障安全，舟上人员须穿救生衣。救生衣浮力材料常用聚乙烯泡沫塑料，该材料属于(填字母序号)。

A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料 D．天然材料

(3)、“碧艾香蒲处处忙。谁家儿共女，庆端阳。”——元·舒頔《小重山·端午》

艾草熏烟可驱虫，从微观角度解释闻到艾草香气的原因：。

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12、某兴趣小组为确定一包放置在空气中变质的生石灰干燥剂的成分，进行了如下实验：

已知：①生石灰在空气中会吸收CO₂和H₂O。

②实验过程中发生的反应均完全进行。

下列说法不正确的是

A、生成的2.2g气体是CO₂ B、该样品中CaCO₃的质量为5g C、该样品中只含有CaCO₃和Ca(OH)₂ D、该样品中钙元素的质量分数为40%

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13、在利用数字化传感器测定空气中氧气含量的实验中，装置如图1，测得数据曲线如图2.下列说法不正确的是

A、图2中的X曲线表示温度变化 B、保证装置气密性良好是本实验成功的关键之一 C、集气瓶容积125mL，实验前瓶中有25mL水，实验结束后理论上水的体积约为50mL D、红磷燃烧的化学方程式是

4P ＋ {5O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点 燃}} \end{matrix} {2P}_{2} O_{5}

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14、我国科研人员研制出新型多功能复合催化剂，可将二氧化碳转化为汽油，过程示意如下图(部分产物已省略)，已知X是一种单质，反应I中生成的另外一种物质为相对分子质量最小的氧化物。下列说法正确的是

A、物质X可能是C或H₂ B、反应I中，两种产物的分子个数比是1：1 C、(CH₂)_n中碳、氢元素的质量比为1：2 D、从环保角度考虑，与氢气相比，汽油是更理想的燃料

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15、利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是


A探究二氧化碳的密度比空气大且不支持燃烧的性质	B探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响

C验证反应物间接触面积对反应速率的影响	D比较温度对反应速率的影响