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相关试卷

1、
为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。
实验一：将10 g水加入10 g酒精中，一段时间后，称量混合液，质量仍为20 g。
（1）该实验(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律，原因是。
实验二：如图1，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热1-2分钟。
（2）冷却后，观察到的现象是：①；②。
实验三：称取镁条和石棉网的质量为m₁(如图2所示)，然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与石棉网一起再次称量，质量为m_2.
（3）根据质量守恒定律可知：生成氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量：而实验事实是m₂＜m₁ ，原因是。
【分析与总结】
（4）根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在容器中进行实验。
【拓展实验】兴趣小组按如图3装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物白色固体中还有少量黄色固体。查阅资料得知：镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg₃N₂)固体。
（5）请写出镁和氮气反应的符号表达式：。
【反思与交流】
（6）空气中N₂的含量远大于O₂的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg₃N₂ ，原因是。

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2、化学是一门以实验为基础的科学，如下图是实验室制取与收集气体的装置图，据此回答有关问题。

(1)、仪器①的名称是。

(2)、实验室利用装置A分解高锰酸钾制取O₂时，反应的符号表达式为。

(3)、用装置B制取氧气时，通过仪器①向锥形瓶内添加液体至(选填“a”或“b”)处。现需要收集氧气做铁丝燃烧实验，最好选择(从D-F中选择，填字母)作为收集装置。

(4)、装置C是用软塑料管自制的气体发生装置，也可用同样的反应制取氧气，药品加入至图示位置并塞紧橡胶塞后，要使反应开始，接下来的操作是：。相比于B装置，C装置除了装置简单外，还具有的优点：。(写一条)

(5)、用G和H装置可以收集气体并测定气体体积，则G装置中(c或d)导管与量筒中导管相连。

(6)、实验室常用无水醋酸钠跟干燥的碱石灰反应来制取甲烷(CH₄)。常温下甲烷(CH₄)是一种无色、无味的气体，密度比空气小，甲烷(CH₄)难溶于水。制取并收集干燥的甲烷(CH₄)，应该从A-F图中选择的发生装置和收集装置是。

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3、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据图示回答相应问题：

(1)、图甲中硅元素右侧一格已被墨水沾污，请你推测，该元素的名称是。

(2)、写出一个核外电子排布与氖原子相同的阴离子符号。

(3)、第16号元素位于元素周期表的第周期。

(4)、图乙是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素原子的核外电子数为。

(5)、图丙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下说法正确的是___________。

A、原子最外层电子数Z＞Y B、核外电子数X=Y C、Y和Z处于同一周期

(6)、高温时，甲烷(CH₄)在Cu-Pt催化剂表面分解生成气体单质和一种固体单质沉积吸附在催化剂表面形成石墨烯，反应的微观示意图如图：
请在方框内补充该化学反应生成物的微观示意图，该反应属于(填基本反应类型)。

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4、化学用语是学习和研究化学的重要工具，请用化学用语填空。

(1)、硝酸亚铁， Cl₂O₃读作。

(2)、Na₃PO₄中含有的带电的原子团(根)是。

(3)、地壳中含量最高的金属元素与非金属元素形成的化合物。

(4)、如图是一个由18个碳原子构成的环状纯碳分子，则环状纯碳分子的化学式是。

(5)、科学家发现了一种新型火箭燃料N(NO₂)_3。请计算：kg N(NO₂)₃中含有28 kg氮元素。

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5、下列实验设计能达到实验目的的是
A．测定空气中氧气含量
B．探究分子不停地做无规则运动
C．探究不同种催化剂对H₂O₂分解速率的影响
D．验证质量守恒定律

A、A B、B C、C D、D

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6、在实验室中鉴别各组物质的方法不正确的是

A、鉴别空气和氮气：带火星的木条 B、鉴别硫粉和五氧化二磷：观察颜色 C、鉴别白醋和食盐水：闻气味 D、鉴别水和双氧水：加入少量二氧化锰

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7、乒乓球作为我国的国球，主要成分是聚酯纤维，是由对苯二甲酸(C₈H₆O₄)和乙二醇为原料制成的。下列关于对苯二甲酸(C₈H₆O₄)的说法不正确的是

A、对苯二甲酸中氧元素的质量分数是最大的 B、每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成的 C、对苯二甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的 D、对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的原子个数比为4：3：2

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8、某化学符号的意义如下：①表示一种物质；②表示该物质由两种元素组成；③表示1个分子；④表示1个分子由3个原子构成。下列选项中符合上述描述的是

A、HClO B、Fe C、N₂ D、ClO₂

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9、如下图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是

A、该反应是化合反应 B、是保持氧气化学性质的最小粒子 C、该反应前后原子种类和数目均不变 D、化学反应前后催化剂的质量与性质不变

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10、氮气在一定条件下会变为超临界流体，超临界氮气具有极强的扩散能力和溶解能力。下列说法不正确的是

A、空气中分离出氮气的方法是利用其各成分的沸点不同 B、超临界氮气中氮气分子不再运动 C、超临界氮气中氮气分子与空气中氮气分子大小相同 D、超临界氮气与氮气的化学性质相同

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11、下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是

A、天然水、二氧化锰、汽水 B、水银、高锰酸钾、过氧化氢溶液 C、液氢、冰水混合物、洁净的空气 D、液氧、红磷、稀盐酸

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12、宏微结合是化学学习的重要思想。下列宏观事实的微观解释不正确的是

A、氢气加压储存到新能源汽车储氢罐中——分子体积变小 B、氧气与二氧化碳化学性质不同——分子的构成不同 C、氮元素与氧元素属于不同种元素——原子的质子数不同 D、给自行车打气压强增大——分子数目变多

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13、一种利用工业烟道气（含 ${CO}_{2}$ ）制取纳米碳材料的工艺如图所示。

(1)、 ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 中 $Li$ 和O的元素质量比为。

(2)、熔融状态下 ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 以 ${Li}^{+}$ 和（填微粒符号）存在。

(3)、电解时熔融 ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 发生分解反应，请写出相关的化学方程式：。

(4)、 ${Li}_{2} O$ 只吸收烟气中的 ${CO}_{2}$ ，发生的反应为 ${Li}_{2} {O+CO}_{2} {=Li}_{2} {CO}_{3}$ ，已知烟气中含 ${CO}_{2} 20%$ ，要吸收这样的烟气 $440kg$ ，理论需要 ${Li}_{2} O$ 的质量为多少？（写出计算过程）

(5)、该工艺的现实意义是。

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14、钴金属被认为是国家战略资源，一种从报废高温合金中回收钴的主要工序如图1所示。

(1)、“球磨”粉碎原材料的目的是。

(2)、“酸浸”时，铁与硫酸反应的化学方程式为。从滤渣（回收钨）中推断，钴的金属活动性比钨要（填“强”或“弱”）。实验室若用质量分数为 $98 %$ 的浓硫酸配制 $100g$ 质量分数为 $9.8 %$ 的稀硫酸，则需要 $98 %$ 的浓硫酸g，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、细口瓶和。

(3)、“除铁”发生的一个反应为： ${2FeSO}_{4} {+H}_{2} O_{2} {+H}_{2} {SO}_{4} {=Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} +2X$ ， X的化学式为，调 $pH$ 时加入 $NaOH$ ， $NaOH$ 与 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 反应的现象为。

(4)、“酸浸”的浸出率受条件影响如图2，“酸浸”的反应温度和硫酸的浓度应控制在（填序号）
a. $120 ° C$ ， $33 %$ b. $80 ° C$ ， $23 %$ c. $100 ° C$ ， $25 %$ d. $40 ° C$ ， $5 %$

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15、运城盐湖的“垦畦浇晒”产盐法拥有1300余年历史，其湖水富含的硫酸钠和氯化钠是该工艺的核心原料。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。

(1)、产盐工艺

ⅰ.卤水流过“箩”可除去水中的不溶性杂质，过“箩”与化学实验中操作的目的一致。

ⅱ.储卤后通过晾晒结晶，这种获得晶体的方法叫做结晶，该方法的优点是（从能耗或便捷性的角度分析）。

(2)、冬天析“硝”

“硝”即芒硝（Na₂SO₄·10H₂O，十水合硫酸钠）。据图示分析，冬天适合析“硝”的原因是。将含Na₂SO₄和NaCl的模拟盐水经降温结晶、过滤、洗涤、干燥后得到了晶体，检验晶体的成分。

【查阅资料】BaSO₄和AgCl均为白色固体，且不溶于水和稀硝酸。

【实验探究】

实验

实验操作

现象

结论

1

取晶体，加水溶解，加入过量Ba(NO₃)₂溶液

有产生

含Na₂SO₄

写出相关的化学方程式：；

2

取实验1中反应后的溶液，加入溶液

无白色沉淀产生

不含NaCl

【分析评价】检验晶体成分之前，要对晶体进行洗涤。为减少晶体溶解应选择洗涤。

a.水 b.饱和硫酸钠溶液 c.饱和氯化钠溶液

【废液处理】提出合理处理实验废液的措施：（写一条）。

16、请回答下列问题。

(1)、【基础实验】
I．实验室用高锰酸钾制取氧气，其化学方程式为，用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，选用的发生和收集装置的组合为（从A~E中选填字母编号）。
II．实验室常用（填药品名称）来制取氢气，若用F装置来收集氢气，应从（填“a”或“b”）端通入气体。

(2)、【跨学科实践】
小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯，橡皮塞，导管，止水夹等组装了如图所示甲、乙气体发生装置。
I．比较图2中甲、乙装置，甲装置的优点是。
Ⅱ．将产生的 ${CO}_{2}$ 依次通入如图3所示的装置中，观察到丙中，其原因是；丁中，说明 ${CO}_{2}$ 密度比空气大；只利用 ${CO}_{2}$ 物理性质的用途有（写一条）。

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17、为实现“双碳”目标，需要构建清洁、高效、低碳能源体系。氢能是一种二次能源，作为零碳能源正在脱颖而出。氢气制备来源广泛，可由多种方式制备而得。图1是全球制氢原料占比统计。
我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解获得氢气，该反应过程的微观示意图见图2。
在一定温度下，利用 $F-Mo/C$ 作催化剂，裂解乙醇可以制备氢气。图3是科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中 $Mo$ 与 $Fe$ 最佳质量比的实验结果，图中氢气产生速率越高，说明催化剂效果越好。
在获取氢气的过程中，按照释放二氧化碳的多少把氢分为灰氢、蓝氢和绿氢。灰氢是通过化石能源制取氢，对制氢过程中释放出的二氧化碳不做任何处理；蓝氢制备仍然使用化石能源，但同时对释放的二氧化碳进行捕获、利用和封存；绿氢则是使用可再生能源直接分解水或发电电解水制氢。但生产绿氢使用的设备多，其成本略高于灰氢和蓝氢。氢能的开发利用尚处于起步阶段，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。

(1)、现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、石油和；化石燃料的大量使用，会使大气中二氧化碳的含量持续上升，由此引发的环境问题是增强。

(2)、氢能源是一种清洁能源的原因是。目前氢气的主要来源是（填“化石能源”、“醇类”或“水”）。电解水制氢时氢气在电源的（选填“正”或“负”）极产生。

(3)、图2中反应I生成物的分子个数比为。

(4)、对比图3中的曲线，得到的实验结论是。

(5)、判断下列说法是正确的是。

A、由化石能源制得的氢气均称为“灰氢” B、制氢成本是选择制氢原料的主要原因之一 C、氢能属于二次能源，是一种零碳能源 D、利用太阳能制氢是未来发展方向

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18、《天工开物》中记载生产硫磺（S）的过程，如图所示。

(1)、煤属于能源（填“可再生”或“不可再生”）

(2)、熔炉周围堆砌煤饼，利用煤饼燃烧（填“吸收”或“释放”）热量，使FeS₂受热分解产生FeS和S蒸气，该分解反应的化学方程式为。

(3)、S蒸气从熔炉进入钵孟得到液态硫，与下列基本操作中的原理相似。

A、过滤 B、吸附 C、冷凝

(4)、从环保或资源利用角度，分析生产过程将熔炉密封的主要原因。

(5)、现代工艺生产硫，还进一步用CO将FeS转化为S，与古代方法对比，该工艺的突出优点是。

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19、下列实验设计不能达到目的的是
A.验证燃烧的条件：温度需达到着火点
B.比较同温下碘在不同溶剂中的溶解性
C.探究 ${CO}_{2}$ 与 $NaOH$ 能反应
D.验证金属活动性： $Zn>Cu>Ag$

A、A B、B C、C D、D

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20、如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法正确的是

A、 $20 ° C$ 时，硝酸钾的溶解度是31.6 B、40℃时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数是 $63 ． 9 %$ C、40℃时，将 $20g$ 硝酸钾加入 $50g$ 水中，形成不饱和溶液 D、b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多 $32 ． 3g$

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