初中化学科粤版-试题列表-第158页

1、欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。请你计算：

(1)、恰好完全反应时，参加反应的氢氧化钠溶液的质量为g。

(2)、计算稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）

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2、

市面上有一种新兴的纸——石头纸，这种纸不易撕破，防水防油且无毒。某兴趣小组同学对这种石头纸是否耐酸腐蚀进行了探究。

任务一：探究石头纸与稀盐酸的反应

【查阅资料】

Ⅰ．石头纸中碳酸钙的含量一般为80%左右，大理石中碳酸钙的含量一般为50%~75%。碳酸钙在高温下可以分解成氧化钙和二氧化碳。

Ⅱ．石头纸表面还存在一种由碳、氢元素组成的有机涂层，该有机涂层有可燃性。

【进行实验】小组同学将石头纸剪碎后放入小烧杯中，倒入5mL稀盐酸浸没石头纸，并没有观察到石头纸表面有明显的实验现象。

【提出问题】为什么石头纸浸入稀盐酸中没有看到明显的现象？

【做出猜想】

（1）猜想一：可能是石头纸中碳酸钙的含量小。

猜想二：可能是稀盐酸的浓度太小。

猜想三：可能是。

【分析讨论】根据上述资料，排除了猜想一的可能性。为了验证其他猜想是否正确，小贝同学决定继续按如下步骤进行探究。

【实验探究】

（2）

实验步骤	实验现象
步骤1：取2g大理石于试管中，倒入5mL相同浓度的稀盐酸，迅速塞上带导管的橡胶塞，将导管的另一端插入装有澄清石灰水的试管中	固体表面均产生气泡，
步骤2：用坩埚钳夹持石头纸在酒精灯火焰上点燃，移到陶土网上方，待火焰熄灭后，取2g灰烬放入试管中，倒入5mL相同浓度的稀盐酸，迅速塞上带导管的橡胶塞，将导管的另一端插入装有澄清石灰水的试管中	固体表面均产生气泡，

【实验结论】

（3）综上分析，猜想成立。

【反思总结】石头纸因表面的有机涂层耐酸腐蚀，使用时应注意远离火源。

任务二：测定石头纸中碳酸钙的含量

【设计实验】

小斯同学设计图甲实验装置：称取一定质量的石头纸，将灼烧后的灰烬与足量稀盐酸反应，测定产生二氧化碳的体积，根据其密度计算出二氧化碳的质量，进一步计算碳酸钙的含量。

小特同学设计图乙实验装置：利用数字化实验直接测出生成二氧化碳的浓度，再转换成二氧化碳的质量，进一步计算碳酸钙的含量。

【分析讨论】

（4）图甲中水面如果不加植物油会使测定结果（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（5）根据图乙的数据，计算出石头纸中碳酸钙的含量约为61.4%，低于查找资料中的80%，若不考虑仪器的误差，可能的原因是，他另取少量的石头纸灰烬于烧杯中，（将操作及现象补充完整），最终证实了自己的猜想正确。

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3、小贝同学学习实验室制取氧气的方法。

(1)、利用高锰酸钾制取氧气，可以选择的仪器有②③⑦⑧（填序号），检验氧气的方法是。

(2)、若用二氧化锰、H₂O₂溶液和装置甲制取氧气，长颈漏斗应伸入液面以下，理由是。实验后，为了进一步回收二氧化锰，可将反应后的物质（填操作名称）、洗涤、干燥。

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4、

2025年2月13日，国际顶级期刊《自然》刊登复旦大学科研团队新发现：通过一项新技术，可以对锂电池进行“精准治疗”，让废旧电池“重生”。完成下面小题。

I．团队开发了一种像“药物”一样的锂载体分子，可以用注射的方式补充电池中的锂离子。

（1）锂（Li）原子（填“失去”或“得到”）一个电子变成锂离子（Li⁺）。

（2）电动汽车中常用到锂电池。电动汽车代替燃气汽车，可以减少空气污染。甲烷（CH₄）在空气中充分燃烧的化学方程式为。

（3）磷酸亚铁锂（LiFePO₄）是锂电池的一种电极材料，磷酸亚铁锂中含有的金属元素有。

II．碳酸锂（Li₂CO₃）是制备锂电池的重要原料，工业上用锂辉石精矿（主要成分为Li₂O，其余成分不溶于水，也不参与反应）为原料制取碳酸锂，其主要工艺流程如图所示：

查阅资料：碳酸锂的溶解度与温度的关系见下表：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72

（4）写出酸浸槽中发生反应的化学方程式：。

（5）滤液Ⅱ中含有的溶质除少量碳酸锂外，还有（写一种）。

（6）在洗涤槽中，使用热水洗涤滤渣的原因是。

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5、苏打水可以调节酸碱平衡，但过量饮用可能导致碱中毒。

(1)、苏打水中的溶质为小苏打（NaHCO₃），小苏打可以用来治疗胃酸过多，此反应的化学方程式为：。

(2)、40℃时，碳酸氢钠的溶解度是。

(3)、碳酸钠俗称纯碱、苏打。20℃时，使接近饱和的碳酸钠溶液变成饱和溶液的方法有（写一种）。

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6、文房四宝——笔、墨、纸、砚，在我国书法和绘画的发展历史上发挥了重要作用。

(1)、笔：笔头是毛笔的核心部分，由多根毛发或聚酯纤维等束成。其中聚酯纤维属于（填“合成材料”或“复合材料”）。

(2)、墨：《天工开物》中记载：“凡墨，烧烟凝质而为之”。松木灼烧得到松烟（炭黑），松烟由松木（填“充分”或“不充分”）燃烧形成。

(3)、砚：砚为研墨的工具，通常由石、泥、玉、青瓷、紫砂等多种材质制成。氧化铁是青瓷砚的着色剂，氧化铁的化学式为。

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7、认真阅读材料，回答下列问题：

国际领先！我国乙二醇绿色化生产再进一步

2024年10月17日，我国科研团队开发的生物质催化转化制乙二醇技术中试成功，将助力推进乙二醇绿色化生产。

乙二醇的化学式为(CH₂OH)₂ ，它是一种无色的液体，凝固点是-12.9℃，有毒，能与水以任意比例互溶。乙二醇可作防冻剂，在涤纶纤维、涂料等产品生产中应用广泛。传统方法生产乙二醇主要以石油、乙烯或煤炭为原料，存在原料不可再生、生产过程中二氧化碳排放量大、能耗高等缺点。以可再生的生物质作为原料，是发展乙二醇绿色化生产技术的重要方向，可降低对石油和煤炭的消耗，并减少碳排放。

(1)、写出乙二醇的一条物理性质。

(2)、乙二醇中碳、氢、氧原子的个数比为。

(3)、生物质催化转化制乙二醇与传统方法相比，其优点是（写出一点即可）。

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8、在垃圾的分类与回收利用跨学科实践活动后，小明认识到建设生态文明与美丽中国，合理的垃圾分类、有效的垃圾回收与利用必不可少。完成下面小题。

(1)、垃圾分类从我做起，下列属于有害垃圾的是

A、矿泉水瓶 B、过期药品 C、果皮 D、废纸盒

(2)、下列回收废旧金属的方法不合理的是

A、使用破碎机将大块金属变小 B、用稀硫酸长时间浸泡铁钉，除去表面的铁锈 C、用碱溶液除去铜表面的油脂 D、从汽车用过的铅酸蓄电池中回收铅

(3)、易拉罐的主要材质为铝和马口铁（镀锡钢板）。下列说法不正确的是

A、加入稀盐酸观察是否产生气泡，鉴别铝和马口铁 B、铝质易拉罐不需要进行防锈处理 C、回收利用易拉罐既能节约金属资源，又能节约能源 D、将回收的铝质易拉罐再加工可得到铝锭

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9、生活中处处有化学，下列说法正确的是

A、米饭主要为人体提供蛋白质 B、维生素C可作为补药长期大量服用 C、KNO₃属于复合肥料 D、炉具清洁剂和厕所清洁剂混合使用效果更好

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10、医疗上常根据人的生理需求配制溶液。下列不属于溶液的是

A、碘酒 B、生理盐水 C、眼药水 D、硫酸钡悬浊液

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11、下列对化学基本观念的认识正确的是

A、守恒观：10g氢气和10g氧气反应生成20g水 B、元素观：酸中一定含有氧元素 C、转化观：一定条件下，氢氧化钙可以转化为氢氧化钠 D、微粒观：铁由铁分子构成

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12、微观示意图帮助我们更好地认识化学反应。对于如图所示的反应，下列描述中正确的是

A、该反应中氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 B、该反应为化合反应 C、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色 D、除去硫酸中的盐酸，可以加入适量的氢氧化钠溶液

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13、闵恩泽院士研发了多种用于石油化工生产的催化剂。下列说法正确的是

A、催化剂在化工生产中有重要而广泛的应用 B、催化剂在反应前后质量改变 C、没有催化剂，石油化工生产的相关化学反应就不会发生 D、催化剂不可以回收利用

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14、碳和碳的氧化物与我们的生活密切相关，下列说法正确的是

A、石墨有金属光泽和导电性，所以是一种金属 B、金刚石和足球烯（C₆₀）都是由碳原子直接构成的 C、CO、CO₂组成元素相同，化学性质相同 D、CO、CO₂在一定条件下可以相互转化

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15、如图是硫元素的“化合价-物质类别二维图”。下列说法正确的是

A、常温下，物质a为白色固体 B、常温下，物质b有刺激性气味 C、实验室常用物质c的稀溶液作干燥剂 D、物质d可能是Na₂S

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16、2025年4月1日开始实施《炼焦化学工业大气污染物排放标准》。下列有关说法正确的是

A、排放到空气中的污染物有CO、CO₂、SO₂等 B、利用煤中各成分的沸点不同可制得焦炭 C、工业生产中使用清洁能源，有利于保护环境 D、炼焦工业中使用脱硫装置，可减缓温室效应

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17、规范操作是实验成功的保障。实验室制取二氧化碳的部分操作如图所示，下列操作正确的是

A、连接仪器

B、检查气密性

C、取用石灰石

D、验满

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18、计划将于2026年发射嫦娥七号，其主要任务是在月球南极着陆，开展飞跃探测，并寻找水冰资源。完成下面小题。

(1)、嫦娥七号发射过程中涉及化学变化的是

A、火箭点火发射 B、一级火箭分离 C、整流罩脱落 D、轨道舱帆板展开

(2)、月球南极蕴藏着丰富的氦-3，是一种理想的核聚变发电燃料。氦-3原子核由2个质子和1个中子构成，下列关于氦-3原子的说法正确的是

A、核外电子数为3 B、原子结构示意图为

C、核电荷数为2 D、相对原子质量为2

(3)、月球上富含水冰资源，下列有关说法正确的是

A、水变成冰后，水分子停止运动 B、天然水经活性炭吸附后净化为纯水 C、电解水时正极一端产生氢气 D、水冰可以转化为饮用水、氧气等，能减少对地球资源的依赖

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19、

成华区某化学兴趣小组分别从不同角度“可视化”探究酸碱中和反应。

（1）用浓盐酸和蒸馏水配制实验所需盐酸，不需要使用的是________（填序号）。

①胶头滴管 ②量筒 ③烧杯 ④托盘天平 ⑤玻璃棒

【探究一】利用指示剂证明

（2）向滴有酚酞的 $NaOH$ 溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象________。某同学认为该现象不能证明酸碱发生了中和反应，她又补充实验：________，证明酸碱发生了中和反应。

【探究二】从能量变化的角度证明

（3）用图1装置进行实验，用温度传感器测出溶液温度变化如图2中曲线a所示；把溶液B换成蒸馏水重复上述实验，得到图2中曲线b。第二次实验的目的________。

【探究三】从有新物质生成的角度证明

（4）向 $NaOH$ 溶液中滴加稀盐酸，取反应后少量溶液于一支试管，先加入足量稀硝酸，再加入 ${AgNO}_{3}$ 溶液，产生 $AgCl$ 白色沉淀，________（填“能”或“不能”）证明酸和碱发生反应。

【探究四】从 $pH$ 变化的角度证明

（5）用如图1所示装置探究 $NaOH$ 溶液和稀盐酸的反应，并用 $pH$ 传感器测得烧杯中溶液的 $pH$ 随滴加液体体积的变化如图3所示。下列说法正确的是________。

A. 溶液B是

NaOH

溶液

B. b点时，加入的A、B溶液体积相等

C.

a

、

b

、

c

三点溶液中，

{Na}^{+}

的质量一定相等

D.

b

点

\to c

点反应的化学方程式：

NaOH + HCl = NaCl + H_{2} O

【探究五】从电导率变化的角度证明

（6）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内离子数）成正比。如图1，向盐酸中滴加离子浓度相同的 $NaOH$ 溶液，测得溶液电导率变化如图4。

① $LM$ 段电导率下降的原因________；

② $MN$ 段电导率上升的原因________。

【反思总结】

（7）从微观角度认识中和反应的实质，按图5中反应物比例关系，在图6中画出反应后的微观示意图。

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20、二十大报告指出：发展海洋经济，保护海洋生态环境，加快建设海洋强国。

(1)、某工厂对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物省略），回答问题。

①海水晒盐：过滤粗盐中难溶性杂质需用到的玻璃仪器有：烧杯、。

②海水制镁：在用卤水制镁的过程中，电解氯化镁除得到金属镁外，还可得到的另一种单质为（填化学式）。

③海水制“碱”：侯氏制碱（ ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ）法的原理： $NaCl + {CO}_{2} + X + H_{2} O = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl$ 反应。则x的化学式为。

(2)、海底“未来能源”——可燃冰，是一种甲烷水合物。与煤作燃料对比，可燃冰作燃料的优点：。

(3)、海洋中蕴含丰富的水资源，膜分离技术是淡化海水的一种方法。如图，对淡化膜右侧海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的其他离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水（未析出晶体）成分变化分析不正确的是________（填字母）。

A、溶质质量不变 B、溶质质量分数变大 C、溶剂质量不变 D、溶液质量不变

(4)、某同学在“海洋资源的综合利用”的实践活动中制得

NaCl

、

{MgCl}_{2}

、

{MgSO}_{4}

物质，查阅资料，它们的溶解度曲线如图。

①40℃时，把 $60 {gMgCl}_{2}$ 加入 $100 g$ 水中，得到的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

②将70℃时，质量相等的三种物质的饱和溶液均降温到40℃，析出晶体最多的是（填“ $NaCl$ ”“ ${MgCl}_{2}$ ”“ ${MgSO}_{4}$ ”或“不确定”）。

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