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相关试卷

  • 1、水垢是由溶解在水中的 Ca2+ 和 Mg2+ 转化成的不溶于水固体，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。化学兴趣小组的同学收集了烧开水水壶壁上的一些水垢，进行以下实验。
    (1)、同学们取12.9g 水垢，研磨后加入稀盐酸，当不再有气泡产生时，共用去100g稀盐酸，同时收集到2.2g气体。求水垢中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)
    (2)、同学们查阅资料得知：Mg(OH)2在350℃~380℃能分解成MgO和H2O；CaCO3在550℃~900℃ 能分解成 CaO 和CO2 ；水垢中的其它物质加热时不发生反应。同学们另取12.9g 水垢进行加热，测得剩余固体随温度的变化如图所示，则加热到1000℃时剩余固体X的值为。且固体中MgO 的质量分数是(计算结果精确到0.1%)。

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  • 2、海洋是一个巨大的化学世界，海水是一种重要资源，利用海水可制取金属镁等物质。某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的实验流程。

    (1)、操作Ⅰ的名称是。该操作用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗和。操作Ⅰ中加入的NaOH溶液应过量，其目的是。
    (2)、试剂X是(填名称)，写出固体B中加入试剂X发生反应的化学方程式。 属于​(填基本反应类型)。
    (3)、固体B的化学式。操作3无水MgCl2通电可分解得到两种单质写出发生反应的化学方程式。

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  • 3、

    复合食用碱是常见的食品添加剂，在食品加工和生产中经常使用，为丰富食物的多样性做出了突出贡献，这也是化学学科在食品加工中起到的积极作用。学校化学兴趣小组围绕某复合食用碱展开相关的探究活动。

    （1）测定复合食用碱溶液的pH值，测定时，用蘸取待测液，滴在pH试纸上，然后再与对照，读出pH值。

    II．探究：该复合食用碱可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。

    【查阅资料】NaOH属于强碱，有强烈的腐蚀性，不能食用，NaHCO3受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳；Na2CO3俗称纯碱，水溶液呈碱性受热不分解。NaHCO3和Na2CO3溶液都能和稀盐酸反应生成CO2气体，NaHCO3生成气体的速率较快。

    【作出猜想】根据资料可肯定该复合食用碱中不含NaOH。

    （2）猜想1：NaHCO3；猜想2：；猜想3：Na2CO3和NaHCO3。

    【实验探究】

    （3）填表：

    实验序号

    操作

    现象

    分析

    1

    取样品于试管中，充分加热

    a试管口有水珠

    b试管中石灰水变浑浊

    样品含有

    2

    取1加热后物质于试管中，滴加足量溶液

    产生大量气泡，产生气泡的速率均匀

    样品含有Na2CO3

    结论

    结合实验1、2得出猜想3成立。

    【反思评价】

    （4）有同学认为实验结论不够严谨，理由是。

    【补充实验】

    （5）填表：

    实验序号

    操作

    现象

    分析

    3

    取少量样品配成溶液加入试管中，滴加适量CaCl2溶液

    样品含有Na2CO3 ， 发生反应的化学方程式为

    结论

    结合实验1、3得出猜想3成立。

    III．阐述：

    （6）请你谈谈对食品添加剂的使用的建议(写一条即可)。

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  • 4、

    I．实验室制取氧气及性质探究。

    （1）装置A中仪器a的名称是 ， 实验室用加热固体药品的方法制取较为纯净的氧气，应选用的发生装置和收集装置为(填字母)，该反应的化学方程式为。若用E装置收集O2 ， 气体应从(填“a”或“b”)管通入。

    （2）装置F是硫在氧气中燃烧的实验改进装置。实验过程中气球的变化情况为 ， 装置中用NaOH溶液而不是水的原因是。

    Ⅱ.微型空气质量检测系统可以实时、准确检测到空气的污染物及其含量，其结构如图所示，表格是记录某段时间所显示数据。

    二氧化氮(μg/m3)

    二氧化硫(μg/m3)

    臭氧(μg/m3)

    23.0

    14.0

    150.0

    （3）该检测设备利用新能源——太阳能板将太阳能转化为能。根据表格数据，开展调查发现，当地居民多用煤做燃料，取当地雨水样品检测其pH5.6(填>、=或<)，判定为酸雨，为改善当地的空气质量，请你给当地环保部门建议防止酸雨形成的有效措施有(一条即可)。

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  • 5、某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如下图所示。

    (1)、当反应进行至A点时，滴入稀盐酸的体积为mL，反应的化学方程式为 ， 此时溶液中的溶质是(写化学式)。
    (2)、当反应进行至B点时，溶液的pH= ， 说明此时溶液呈性，溶液中的溶质是(写化学式)。
    (3)、若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在(填“A”“B”或“C”)时呈红色。

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  • 6、化学是一门实用性、造福人类的科学，在我们日常生活、生产中常常用到化学知识。
    (1)、超市的货架上有绿色碘盐、补钙铁酱油，其中的“碘”“铁”指的是(选填序号：A．单质     B．原子     C．分子     D．元素)，成年人缺铁会造成 。
    (2)、餐桌上摆放如图的几种食物，其中富含蛋白质的食物是(填编号)，打开碳酸饮料瓶盖有大量气泡冒出，原因是 。

    (3)、早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为 。炼铁时需要燃烧煤，煤燃烧排放的尾气中常含有NO、NO2等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收：NO+NO2+2NaOH=2X+H2O，X的化学式为 。

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  • 7、图像是化学实验分析的重要依据。下列图像正确反映其变化过程的是
    A、将水通电电解一段时间 B、加热一定量的高锰酸钾固体 C、向氢氧化钠溶液中加水稀释 D、高温煅烧石灰石

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  • 8、甲醛常存在于新装修的房子或新买的家具中，可以利用催化剂有效消除室内装修材料释放的甲醛。下图是反应的微观示意图，下列分析正确的是          

    A、反应前后催化剂的质量和化学性质都发生改变 B、生成物丙、丁的分子个数比是1：1 C、丁物质中氢、氧元素的质量比为8：1 D、该反应共有三种氧化物

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  • 9、下列实验操作的图示与其对应实验目的或结论不正确的是                 

    A、图A：检验溶液的酸碱性 B、图B：验证质量守恒定律 C、图C：探究燃烧的条件 D、图D：结论：水是由氢氧两种元素组成的

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  • 10、物质的用途反映出物质的性质，下列描述不正确的是
    A、氮气可作为保护气，是因为氮气的化学性质不活泼 B、铜用于制作导线，是因为铜具有良好的导热性 C、浓硫酸用于气体干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性 D、二氧化碳用于灭火，是因为二氧化碳密度比空气大且不能燃烧也不支持燃烧

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  • 11、松花蛋日常也叫皮蛋，是传统风味食品，化学实验小组收集资料，开展对皮蛋制作工艺的研究：主要原料有皮蛋粉(生石灰、纯碱)、鸭蛋、水、食盐、辅料(草木灰)；主要流程包括“选料”、“调浆”、“裹泥”、“封存”等。请回答下列小题。
    (1)、下列原料与水混合后形成的溶液中，不能让紫色石蕊溶液变蓝色的是
    A、生石灰 B、食盐 C、纯碱 D、草木灰
    (2)、对皮蛋制作工艺的主要原料描述错误的是
    A、鸭蛋主要含有的营养素是蛋白质 B、NaCl常用作食物调味品 C、草木灰的主要成分K2CO3属于酸类物质 D、生石灰的化学式为CaO
    (3)、下列说法正确的是
    A、调浆过程只发生物理变化 B、食醋与纯碱发生的是中和反应 C、可以用手直接接触料泥 D、皮蛋粉与水混合时会放出热量

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  • 12、航天员王亚平在天宫课堂中展示了“锆金属熔化与凝固”实验。如下图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是                    

    A、锆元素位于元素周期表的第五周期 B、锆元素的相对原子质量为 91.22g C、锆原子的质子数为 40 D、锆原子在化学变化中容易失去两个电子

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  • 13、学好化学对认识部分疾病有积极的作用，下列叙述中正确的是
    A、人体缺铁会引起甲状腺肿大 B、为了防止交叉感染，应全部使用一次性的木筷和餐盒 C、脂肪会使人体肥胖而显得臃肿，因此我们应该拒绝摄入油脂 D、含氟牙膏中的“氟”是指氟元素，对预防龋齿有一定的作用

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  • 14、保护环境，人人有责。以下做法合理的是
    A、为了方便大量使用一次性用品器具 B、推广使用水能、风能、太阳能等清洁能源 C、工业废水灌溉农田，节约水资源 D、日常出行尽量使用私家车

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  • 15、学好化学的前提是掌握化学符号及其意义，下列化学用语表述正确的是
    A、铁元素：FE B、铜离子：Cu2+ C、+2价的镁元素：Mg+2 D、一个氢分子：H

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  • 16、认清安全标志，助你远离危险。下列标志表示“禁止烟火”的为
    A、 B、 C、 D、

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  • 17、坚定文化自信和民族自信，我国科学家勇于探索，崇尚真理。下列科学家中，在相对原子质量的测定方面做出积极贡献的是
    A、闵恩泽 B、徐光宪 C、张青莲 D、侯德榜

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  • 18、潮汕文化百花齐放，民间习俗活动丰富多彩，下列活动中主要涉及化学变化的是
    A、赛龙舟 B、剪窗花 C、放烟花 D、英歌舞

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  • 19、

    “果蔬洗盐”能有效清除瓜果蔬菜表面的残留农药、污物，大多数农药是酸性的。某品牌果蔬洗盐部分标签如图1。某兴趣小组同学欲测定其组成，并利用粗盐等原料自制果蔬洗盐，请回答相关问题。

    任务一：初识果蔬洗盐。

    （1）碳酸钠俗名 ， 碳酸氢钠的用途可能有。

    A.治疗胃酸过多       

    B.烘焙面点发酵粉

    C.浓硫酸不慎沾到皮肤上，大量水冲洗后涂抹3%-5%的稀溶液

    任务二：粗盐提纯。粗盐中的可溶性杂质有氯化镁、氯化钙和硫酸钠等，可采用图2流程进行除杂，利用电导率传感器记录溶液导电性的变化。

    向粗盐溶液中依次缓缓加入过量的甲溶液、氢氧化钠溶液和乙溶液，得到在操作Ⅰ前溶液的电导率随着加入试剂体积变化的曲线，如图所示。

    已知：相同条件下离子浓度越大，电导率越大。本实验条件下，不考虑微溶物以沉淀形式从溶液中析出。

    （2）操作Ⅱ中玻璃棒的作用是。

    （3）分析图像：①ab段加入的除杂试剂发生反应的化学方程式是。

    ②图像中点（填字母序号），表示加入的氢氧化钠溶液恰好完全反应。

    ③实验过程中共有种沉淀生成，g点溶液中的溶质是（填化学式）。

    任务三：自制果蔬洗盐。为测定该品牌果蔬洗盐中碳酸钠含量，确定配料各成分的质量比，按如图装置进行实验。假设各装置气体吸收剂足量，其他物质与溶液不反应。（已知：碳酸钠有较高的热稳定性。）

    （4）装置B中放15 g该果蔬盐样品，加热前向装置中通入一段时间的空气，加热后继续向装置内通入一段时间的空气，待D装置的质量不再改变，D装置增重1.32 g。将装置B完全反应后的固体加水，充分溶解后加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀4.0 g。

    ①A装置的作用是。

    ②实验后向装置内再通一段时间空气的作用是。

    ③试计算该果蔬洗盐配料中，氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的质量之比为。（最终结果，无需化简）

    任务四：果蔬洗盐的应用与储存。

    （5）该洗涤盐去除蔬菜表面残留酸性农药时，（填“有”或“没有”）发生化学变化。

    （6）你认为该品牌果蔬洗涤盐保存的方法是。

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  • 20、

    某化学兴趣小组同学为了验证二氧化碳与氢氧化钠的反应，进行了如下探究。

    【定性实验】兴趣小组设计如图1所示实验装置，先将浓氢氧化钠溶液挤入盛有CO2的试管中，振荡；然后将止水夹K打开。

    （1）注入氢氧化钠浓溶液后，A中发生反应的化学方程式是。

    （2）打开止水夹K后，观察到的现象是。

    （3）该实验的设计思路是通过证明 ， 证明了反应的发生。

    【定量实验】小组同学用甲、乙两个250 mL的烧瓶收集满CO2进行探究。如图2所示，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡两个烧瓶。得到如图3所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。

    （4）曲线2对应的是（填“甲”或“乙”）烧瓶内压强变化，曲线1中bc段压强逐渐变小的原因是。

    （5）对比曲线1与曲线2，能得出的结论是。

    （6）已知：常温下，NaOH、Na2CO3分别在乙醇中的溶解度为17.3 g、<0.01 g。

    请结合该信息设计实验证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，完成下表。

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    二氧化碳能与氢氧化钠发生反应

    （7）上述（6）实验的设计思路是通过验证 ， 证明了反应的发生。

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