初中化学科粤版-试题列表-第146页

1、坚定文化自信和民族自信，我国科学家勇于探索，崇尚真理。下列科学家中，在相对原子质量的测定方面做出积极贡献的是

A、闵恩泽 B、徐光宪 C、张青莲 D、侯德榜

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2、潮汕文化百花齐放，民间习俗活动丰富多彩，下列活动中主要涉及化学变化的是

A、赛龙舟 B、剪窗花 C、放烟花 D、英歌舞

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3、

“果蔬洗盐”能有效清除瓜果蔬菜表面的残留农药、污物，大多数农药是酸性的。某品牌果蔬洗盐部分标签如图1。某兴趣小组同学欲测定其组成，并利用粗盐等原料自制果蔬洗盐，请回答相关问题。

任务一：初识果蔬洗盐。

（1）碳酸钠俗名，碳酸氢钠的用途可能有。

A.治疗胃酸过多

B.烘焙面点发酵粉

C.浓硫酸不慎沾到皮肤上，大量水冲洗后涂抹3%-5%的稀溶液

任务二：粗盐提纯。粗盐中的可溶性杂质有氯化镁、氯化钙和硫酸钠等，可采用图2流程进行除杂，利用电导率传感器记录溶液导电性的变化。

向粗盐溶液中依次缓缓加入过量的甲溶液、氢氧化钠溶液和乙溶液，得到在操作Ⅰ前溶液的电导率随着加入试剂体积变化的曲线，如图所示。

已知：相同条件下离子浓度越大，电导率越大。本实验条件下，不考虑微溶物以沉淀形式从溶液中析出。

（2）操作Ⅱ中玻璃棒的作用是。

（3）分析图像：①ab段加入的除杂试剂发生反应的化学方程式是。

②图像中点（填字母序号），表示加入的氢氧化钠溶液恰好完全反应。

③实验过程中共有种沉淀生成，g点溶液中的溶质是（填化学式）。

任务三：自制果蔬洗盐。为测定该品牌果蔬洗盐中碳酸钠含量，确定配料各成分的质量比，按如图装置进行实验。假设各装置气体吸收剂足量，其他物质与溶液不反应。（已知：碳酸钠有较高的热稳定性。）

（4）装置B中放15 g该果蔬盐样品，加热前向装置中通入一段时间的空气，加热后继续向装置内通入一段时间的空气，待D装置的质量不再改变，D装置增重1.32 g。将装置B完全反应后的固体加水，充分溶解后加入足量的 ${CaCl}_{2}$ 溶液，得到沉淀4.0 g。

①A装置的作用是。

②实验后向装置内再通一段时间空气的作用是。

③试计算该果蔬洗盐配料中，氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的质量之比为。（最终结果，无需化简）

任务四：果蔬洗盐的应用与储存。

（5）该洗涤盐去除蔬菜表面残留酸性农药时，（填“有”或“没有”）发生化学变化。

（6）你认为该品牌果蔬洗涤盐保存的方法是。

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4、

某化学兴趣小组同学为了验证二氧化碳与氢氧化钠的反应，进行了如下探究。

【定性实验】兴趣小组设计如图1所示实验装置，先将浓氢氧化钠溶液挤入盛有 ${CO}_{2}$ 的试管中，振荡；然后将止水夹K打开。

（1）注入氢氧化钠浓溶液后，A中发生反应的化学方程式是。

（2）打开止水夹K后，观察到的现象是。

（3）该实验的设计思路是通过证明，证明了反应的发生。

【定量实验】小组同学用甲、乙两个250 mL的烧瓶收集满 ${CO}_{2}$ 进行探究。如图2所示，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡两个烧瓶。得到如图3所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。

（4）曲线2对应的是（填“甲”或“乙”）烧瓶内压强变化，曲线1中bc段压强逐渐变小的原因是。

（5）对比曲线1与曲线2，能得出的结论是。

（6）已知：常温下，NaOH、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 分别在乙醇中的溶解度为17.3 g、 $< 0.01 g$ 。

请结合该信息设计实验证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，完成下表。

实验操作	实验现象	实验结论
		二氧化碳能与氢氧化钠发生反应

（7）上述（6）实验的设计思路是通过验证，证明了反应的发生。

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5、实验探究是学习化学的重要方法。请根据下图所示装置，回答问题：

(1)、装置B中a仪器名称是。

(2)、实验室用B、C装置制取

O_{2}

，反应的化学方程式是。

(3)、若

{NO}_{2}

气体只能用E收集，则

{NO}_{2}

具有的物理性质为（任写一点）。

(4)、用如图2装置制取

{CO}_{2}

并验证相关性质。

①用F装置制 ${CO}_{2}$ 的优点是。

②Mg与 ${CO}_{2}$ 燃烧后反应生成黑色碳粒和一种氧化物，为确认Mg能与F装置中产生的 ${CO}_{2}$ 反应，实验中应（选填序号）。

A.打开装置F中的止水夹，再加热装置G B.先加热装置G，再打开装置F中的止水夹

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6、

在探究氢氧化钠与盐酸的反应时，由于该反应无明显现象，难以直接观察反应进程，因此通过设计不同种实验方案以直观呈现反应现象。

实验一：测量温度。

（1）在某氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器上显示溶液温度升高，说明该反应（填“吸收”或“放出”）热量，反应的化学方程式是。

实验二：观察颜色。在试管中加入2 mL某氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞试液，再滴加盐酸，边滴边振荡。该过程中溶液的颜色和pH记录如图所示。

（2）在①的溶液中未观察到预期的红色，为探明原因，查阅酚酞变色范围如下： $0 < pH < 8.2$ 时呈无色， $8.2 < pH < 13$ 时呈红色， $pH > 13$ 时呈无色。据此推断，①中a的取值范围是。

（3）在②的溶液中大量存在的阳离子是（填离子符号）。

（4）能说明氢氧化钠与盐酸发生化学反应的实验现象是。

实验三：观察沉淀。

（5）向盛有含16 g溶质的浓氢氧化钠溶液的烧杯中滴加盐酸，恰好完全反应，恢复至室温，观察到有晶体析出，称得烧杯内混合物总质量为73.4 g。（室温时，NaCl的溶解度是36 g）

①恰好完全反应时，生成NaCl质量为g。

②结合数据说明析出晶体的质量及原因。

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7、天然气的综合利用是重要的研究课题。天然气的主要成分为甲烷，还含有少量

H_{2} S

等气体。

H_{2} S

可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图1所示。

利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图2所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气（该反应是吸热反应），一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。

利用甲烷在高温、Cu-Pd催化作用下分解可制取新型碳单质材料——石墨烯，石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。根据以上相关材料回答下列问题：

(1)、甲烷完全燃烧的化学方程式是。

(2)、结合图1，分析甲烷与硫化氢的反应。

①产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为（填最简整数比）。

②该反应过程中变化的是（填字母）。

A.分子的数目 B.原子的种类 C.物质的总质量 D.物质的种类

(3)、结合图2，分析甲烷水蒸气制氢反应。

①甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式是。

②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是。

(4)、下列说法正确的是________（填字母）。

A、天然气属于纯净物 B、透氢膜反应器内生成的CO与

H_{2}

未被完全分离 C、天然气和氢气均属于可再生能源 D、石墨烯具有优良的导电性能，是一种金属单质

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8、2025年被称为人形机器人爆发元年，机器人的制作与材料息息相关。

(1)、PEEK是制作机器人的重要材料之一，其化学式为

{(C_{19} H_{12} O_{3})}_{n}

， PEEK由种元素组成，属于（填“无机物”或“有机物”），其中含量最高的元素是。

(2)、锂是制造机器人电池的重要原料。某种固态锂电池通过反应：

2 Li + FeS \begin{matrix} \underline{\underline{放 电}} \end{matrix} Fe + {Li}_{2} S

，为机器人提供电能，该反应的基本类型是；该过程中能量的转化形式是。

(3)、钛合金是制造机器人的关键部件。

将金红石（主要成分： ${TiO}_{2}$ ）和炭粉的混合物在高温条件下通入 ${Cl}_{2}$ 可制得 ${TiCl}_{4}$ 和一种可燃性气体；在氩气的环境中，用过量 $Mg$ 在高温条件下与 ${TiCl}_{4}$ 反应制得金属钛。

① ${TiO}_{2}$ 中钛元素的化合价是。

②在生产 ${TiCl}_{4}$ 的过程中会生成一种可燃性气体，该气体是。

③ $Mg$ 在高温条件下与 ${TiCl}_{4}$ 反应制得 $Ti$ 和 ${MgCl}_{2}$ 的化学方程式是。

④为探究 $Ti$ 与 $Cu$ 的金属活动性，请设计一个实验方案：。

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9、中华优秀传统文化中蕴含着许多化学知识。

(1)、我国某些地方有“六月六，吃伏羊火锅”的习俗，瘦羊肉富含的营养素是。

(2)、煮羊肉时散发诱人的清香，从微观的角度解释“散发诱人的清香”的原因是。

(3)、煮羊肉要加食盐作调味品。明代著作《天工开物》对“海水盐”有此记载：“凡海水自具咸质”“凡煎盐锅古渭之‘牢盆’……用铁者以铁打成叶片……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐”。

①“凡海水自具咸质”，“咸质”的主要成分氯化钠是由（填符号）微粒构成的。

②“以铁打成叶片”，铁能被打成铁片是因为铁具有良好的。

铁元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是。

A.铁元素在元素周期表中位于第四周期

B. $x = 14$

C.1个铁原子的质量为55.85 g

D. ${Fe}_{3} O_{4} ⇌ Fe ⇌ {FeSO}_{4}$ 的转化均能一步实现

③“共煎此盘”时，需要不断往灶底通风，使火更旺，原因是。

④“滚沸延及成盐”是指盐水沸腾直至固体析出，此过程相当于化学实验中操作。

(4)、铜锅外表面常附有一层铜绿，主要成分为

{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}

。同学们猜想：引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外，还应该有二氧化碳。为证明“铜生锈要有二氧化碳”，需要设计并进行验证的实验是________（填字母序号）。

A、甲和乙 B、甲和丁 C、乙和丙 D、丙和丁

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10、下列四个实验方案设计不合理的有

选项	实验目的	方案
A	鉴别硝酸钠溶液和硫酸钾溶液	取样，滴加 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液，观察现象
B	除去粗盐中的难溶性杂质	将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发
C	除去CO中的少量 $H_{2} O$ 和 ${CO}_{2}$	先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液
D	探究Mg、Ag、Cu金属的活动性顺序	将两根光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中

A、A B、B C、C D、D

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11、

{KNO}_{3}

、

{NH}_{4} Cl

是制作“天气瓶”常用的物质，其溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是

A、

t_{1} ° C

时，

{KNO}_{3}

和

{NH}_{4} Cl

的溶解度相等 B、

t_{2} ° C

时，将

60

g

{KNO}_{3}

放入

50

g水中，可得到

110

g

{KNO}_{3}

溶液 C、

t_{2} ° C

时，各取相等质量的

{KNO}_{3}

和

{NH}_{4} Cl

，分别加水至恰好完全溶解，所得

{KNO}_{3}

溶液的质量大于

{NH}_{4} Cl

溶液的质量 D、将

0 ° C

时

{KNO}_{3}

的饱和溶液和

{NH}_{4} Cl

的饱和溶液都升温到

t_{2} ° C

，所得

{KNO}_{3}

溶液的溶质质量分数小于

{NH}_{4} Cl

溶液的溶质质量分数

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12、《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为

C_{16} H_{10} N_{2} O_{2}

，下列关于

C_{16} H_{10} N_{2} O_{2}

的说法正确的是

A、易溶于水 B、氢元素的质量分数最小 C、该物质由30个原子构成 D、C、H两种元素的质量比为

8 : 5

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13、劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用食醋去除热水瓶内的水垢	食醋能与水垢的成分反应
B	自制净水器中加入明矾	明矾可以除去水中所有杂质
C	给校园中的花草施用草木灰（含 $K_{2} {CO}_{3}$ ）	$K_{2} {CO}_{3}$ 属于复合肥料
D	炖汤炒菜时加盐调味	NaCl在水溶液中以分子形式存在

A、A B、B C、C D、D

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14、中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列说法错误的是

A、“凡石灰，经火焚炼为用”：指煅烧石灰石 B、“每金七厘造方寸金一千片”：说明金具有良好的延展性 C、“金柔锡柔，合两柔则为刚”：描述的是合金的熔点降低 D、“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”：该过程涉及蒸馏

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15、逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列逻辑推理正确的是

A、同种元素的质子数相同，则质子数相同的微观粒子一定属于同种元素 B、常温下，碱溶液的

pH > 7

，则

pH > 7

的溶液一定是碱性溶液 C、HCl、

H_{2} {SO}_{4}

等酸都含有氢元素，则含氢元素的化合物一定属于酸 D、置换反应有单质参加，则反应物和生成物都有单质的化学反应一定属于置换反应

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16、学生在进行“酸碱中和反应”实验中，下列操作正确的是

A、倾倒氢氧化钠溶液

B、滴加酚酞试液

C、取用稀盐酸

D、放置胶头滴管

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17、我国已建成世界最大规模的清洁发电体系。下列发电方式不属于此体系的是

A、沙漠光伏发电 B、戈壁风力发电 C、山区燃煤发电 D、沿海核能发电

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18、

化肥对提高农作物的产量有重要作用。

I．硝酸钾是复合肥料，同学们在实验室配制一定质量分数的硝酸钾溶液。

（1）配制40g质量分数为10%的硝酸钾溶液

①计算所需硝酸钾的质量g。

②配制过程中，下图中的仪器不会用到的是(填仪器名称)。

（2）20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。计算其中所含溶质质量，需要用到的下表中的数据：g/mL。

硝酸钾溶液的密度(单位：g/mL)

质量分数/%	温度/℃
质量分数/%	20	40	60
4	1.023	1.016	1.007
10	1.063	1.054	1.044

II．自制“钾、氮复合肥料”。

同学们在实验室用混合两种固体药品的方法自制“钾、氮复合肥料”，使用到的药品有KCl、 $K_{2} {SO}_{4} 、 {NH}_{4} {HCO}_{3} 、 {NH}_{4} Cl$ 。同学们制得了成分不同的“钾、氮复合肥料”，从中抽取一份作为样品探究其成分，请回答有关问题。

限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、 ${BaCl}_{2}$ 溶液、 ${AgNO}_{3}$ 溶液、蒸馏水

（3）提出合理假设。所抽样品的成分有4种可能。

假设1：KCl和 ${NH}_{4} Cl$

假设2：KCl和 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$

假设3： $K_{2} {SO}_{4}$ 和 ${NH}_{4} Cl$

假设4：

（4）甲同学提出先用 ${AgNO}_{3}$ 溶液确定样品中是否含有KCl，你是否同意并说出理由。

（5）完成实验方案。请填写实验操作及表中结论相符合的预期现象。

实验步骤	实验操作	预期现象	结论
步骤1	取少量样品于试管中，		假设1成立
步骤2			假设1成立

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19、碳酸锂

({Li}_{2} {CO}_{3})

是制备手机锂电池的重要原料，工业上以锂辉石精矿(主要成分为

{Li}_{2} O

和

{SiO}_{2}

)为原料制取

{Li}_{2} {CO}_{3}

，主要工艺流程如图。

【查阅资料】 ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 在不同温度下的溶解度如下表：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
${Li}_{2} {CO}_{3}$ 溶解度/g	1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72

(1)、溶液X应选用_______(填字母)。

A、稀盐酸 B、稀硫酸 C、稀硝酸

(2)、反应器中加入过量饱和

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液，发生复分解反应的化学方程式是。

(3)、洗涤槽中用热水洗涤滤渣的原因是。为验证

{Li}_{2} {CO}_{3}

表面的杂质已洗净的方法是：取最后一次洗涤液，先加入足量稀盐酸，再加入(填化学式)溶液，若无明显现象，则产品已洗净。

(4)、根据所学知识预测，

{Li}_{2} {CO}_{3}

能与(填物质类别)反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取

{Li}_{2} {CO}_{3}

固体于试管中，。

(5)、依据各类物质之间的反应规律，设计一种制备

{Li}_{2} {CO}_{3}

的方案。(要求根据不同的反应规律)

方案	原料1	原料2	预测反应的化学方程式
①	${Li}_{2} {SO}_{4}$ 溶液	${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液	(略)
②

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20、

石灰干燥剂是一种常见的食品干燥剂，主要成分是CaO，杂质不溶于水和稀酸。化学学习小组的同学对石灰干燥剂展开了如下探究：

I．CaO的工业制备原理

（1）同学以石灰石和金属钙为原料分别提出工业制备CaO的方案：

方案1： ${CaCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} CaO + {CO}_{2} ↑$

方案2： $2 Ca + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} 2 CaO$

从原料来源的角度思考，上述两种方案中更适合工业使用的是方案(填“1”或“2”)，理由是。

II．CaO干燥原理

（2）生石灰(CaO)除湿防潮的原理是(用化学方程式表示)。

III．探究失效干燥剂的再利用

（3）根据绿色化学理念，设计实验把失效后的石灰干燥剂【主要成分为：CaO、 $Ca {(OH)}_{2}$ 、 ${CaCO}_{3}$ 】转化为氯化钙，以再次用作实验室干燥剂。实验操作依次为：

步骤①：滴加适量盐酸，直至。

步骤②：(写出操作名称)。

步骤③：把滤液转移到蒸发皿中，蒸发结晶，得到氯化钙固体。

（4）画出步骤①恰好完全反应后，溶液中的微观粒子的组成图示(忽略水)。

（5）步骤③中得到5.55g氯化钙固体，则理论上该石灰干燥剂中原有CaO的质量为g。

[相对分子质量：CaO 56 $Ca {(OH)}_{2}$ 74 ${CaCO}_{3}$ 100 ${CaCl}_{2}$ 111]

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