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1、
结合下面科普材料回答相关问题。
中国以低碳行动坚持绿色发展，在几次大型运动会上不断创新使用新型火炬燃料。
2008年北京夏季奥运会上，火炬“祥云”采用的燃料是丙烷(C3H8)；
2022年北京冬季奥运会上，火炬“飞扬”采用的燃料是氢气：
2023 年杭州亚运会上，主火炬塔用“绿色甲醇”(甲醇的化学式为CH3OH)作为燃料。
【氢能源的认识】
（1）上述三种燃料中都含有的相同元素是 ， 三种燃料中，燃烧产物不能对环境直接造成影响的是。
氢能源在我国的发展规划如图一所示。
（2）制取“灰氢”和“蓝氢”使用的原料都属于能源；我国即将进入的氢能源时代是时代，其化学技术是将天然气转化为氢气。
【“绿色甲醇”的认识】
“绿色甲醇”之所以称为“绿色”，是因为一定质量的甲醇燃烧时生成的二氧化碳与合成等质量的甲醇时消耗的二氧化碳的质量相等，所以甲醇是“零增碳”燃料，是全球公认的新型能源。
（3）在甲醇与氧气的反应中，反应物甲醇与生成物二氧化碳的分子个数比为。
目前，我国生产“绿色甲醇”的技术全球领先，图二是二氧化碳与通过光伏发电制得的氢气在高温及催化剂作用下生产甲醇的工艺流程。
（4）“步骤Ⅰ”中的能量转化关系是：太阳能 → 能→化学能；
（5）“步骤Ⅱ”的化学反应方程式为。
（6）“绿氢”时代，发生根本性改变的是。
（7）甲醇通常为液态，与氢气相比，甲醇作为燃料的优点是(答一点)。
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2、CaCl2•2H2O(二水合氯化钙)可用于食品加工、制药等领域。工业上生产CaCl2•2H2O的主要流程示意图如图所示。
(1)、据图分析，粉碎机和搅拌器所起的作用为。(2)、反应器中，50g石灰石(杂质不反应也不溶于水)加入200g稀盐酸，恰好完全反应，剩余混合物232.4g。计算：i.此过程中生成二氧化碳的质量是g。
ii.所用稀盐酸的溶质质量分数是多少?(写出计算过程)。
(3)、CaCl2的水合物形式随温度变化如表。要获得CaCl2•2H2O，蒸发时温度应控制在范围内。温度
＜29.8℃
29.8℃~45℃
45℃~175℃
＞175℃
CaCl2的水合物形式
CaCl2•6H2O
CaCl2•4H2O
CaCl2•2H2O
CaCl2
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3、
水是人类赖以生存的基础。
(一)水资源的保护
（1）硬水中溶有较多的钙、镁可溶性物质，写出镁离子的符号 ， 生活中可通过方法进行软化。
（2）如图是家庭净水装置示意图。
颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有的结构，有良好的性。
(二)废旧电池会导致天然水体与土壤被污染，如图是从锂锰电池炭包中回收MnO2。
（3）炭包在足量的O2中焙烧，产生X气体的化学式是。
（4）“反应1”的温度最好控制在50℃-60℃，温度不能过高的原因是。
（5）反应2完全后，实现固液分离的“操作”是 ， 该“操作”中用到了玻璃棒，其作用是。
（6）MnCO3在空气中高温灼烧生成MnO2 ， 同时生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体，写出在空气中灼烧MnCO3的化学方程式。
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4、“暖身贴”的发热包可持续发热，常用于身体局部热敷。兴趣小组对发热包的成分及发热原理进行了探究。
【查阅资料】发热包中含有铁粉、活性炭、氯化钠等物质。
(1)、探究发热包中的成分【实施实验】取未使用的发热包，进行实验。
实验操作
现象
结论
打开发热包，取少量粉末于试管中，加入足量 ， 振荡。
黑色粉末部分消失，产生气泡，溶液变成色。
发热包中含有铁粉
【实验分析】写出发生反应的化学方程式。
(2)、探究发热包的发热原理【提出问题】兴趣小组在使用后的“暖身贴”发热包中发现了红棕色粉末。由此提出，发热包的发热原理是否与铁生锈的原理相同?
【作出猜想】猜想1：相同 猜想2：不相同
【设计实验】设计装置如图1所示。检查装置气密性后，打开未使用的发热包，将发热包内的粉末加入三颈烧瓶内，注射器内加入少量蒸馏水。
【收集证据】兴趣小组按如表的顺序依次完成实验，传感器检测O2体积分数及温度变化如图2所示，填写表格。
顺序
实验步骤
实验证据
I
打开a、b气管，向烧瓶内迅速充满干燥的空气，关闭a、b气管，静置至1000s。
黑色粉末不变色，O2体积分数不变，温度不变。
II
打开a、b气管，向烧瓶内迅速充满干燥的CO2 ， 关闭a、b气管，静置至2000s。
黑色粉末色，O2体积分数变小，温度不变。
III
打开a、b气管，向烧瓶内迅速充满干燥的O2 ， 关闭a、b气管，静置至3000s。
黑色粉末不变色，O2体积分数 ， 温度不变。
IV
推动注射器，向烧瓶内注入蒸馏水，静置至4000s。
黑色粉末变红色，O2体积分数变小，温度。
【结论与交流】猜想1成立。“暖身贴”发热是颗粒微小的铁粉与发生缓慢氧化。根据这一反应，铁粉在食品包装中还可用作剂。
-
5、
I.实验室用下列装置制取气体，请据图回答下列问题。
（1）仪器①的名称是。
（2）B、C装置均可用作制取二氧化碳的发生装置，C装置和B装置相比，C的突出优点是。
（3）如何检验E装置已经收集满二氧化碳：。
II.基于碳中和理念设计低碳行动方案
（4）生物捕碳，二氧化碳通过作用转化为葡萄糖和氧气。
（5）海洋吸收，海洋吸收二氧化碳有两种机制，一种是海洋生物对二氧化碳的吸收；另一种是海洋中水对二氧化碳的吸收，发生的反应化学方程式为。
（6）化学方法捕碳，根据二氧化碳的性质，可以设计实验用碱溶液“捕捉”二氧化碳，实验过程：在如图气密性良好的装置中充满了二氧化碳气体，往2支试管中分别缓缓注入5mL含有石蕊试液的水和5mL澄清石灰水。
查阅资料：相同体积的水和石灰水，石灰水吸收的二氧化碳较多。左边试管内可观察的现象是 ， 写出右边试管的发生化学反应方程式是 ， 充分反应后U形管中的液面左边(填“高于”、“低于”)右边。
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6、嫦娥六号探测器从月背采集土壤样品安全返回，月壤样品中含有钛铁矿(主要成分可写成FeO•TiO2)，还蕴藏着大量氦－3(2个质子、1个中子)，是理想的核聚变燃料，而地球上主要存在的是氦－4(2个质子、2个中子)。科学家认为，月球表面存在水，是因为太阳风中的氢离子不断轰击月球表面，与物质中的氧原子结合形成羟基，从而在整个月球表面生成羟基或水分子，其含水率与样品测试深度关系如图1所示。科学家提出利用菲涅尔透镜聚集太阳光加热月壤获得金属和氧气如图2，还可利用月壤的催化特性将水分解为氧气和氢气，为未来月球基地建设提供氧气供应和能源保障。依据上文，回答问题。
(1)、月壤样品中含有的钛铁矿是(纯净物或混合物)。(2)、氦-3与氦-4属于同种元素，理由是。(3)、若样品测试深度在300nm以下，据图1预测，含水率可能出现的变化是。(填“升高”或“降低”)(4)、从月壤中获得金属铁的过程如图2所示，菲涅尔透镜的作用是。(5)、科学家提出利用月壤催化水分解以解决月球基地氧气供应，该反应的化学方程式。(6)、月球水的形成，正确的步骤顺序是(填字母顺序)。a.氢离子与氧原子结合 b.太阳风轰击月球表面 c.生成羟基或水分子
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7、《周礼•考工记》记载的“六齐之法”是世界上最早的青铜合金配比经验总结(如表)。
青铜中铜、锡质量比
6：1
5：1
4：1
3：1
5：2
1：1
用途
钟鼎
斧斤
戈戟
大刃
削、杀矢
金燧
(1)、青铜的熔点比纯铜(填“低”或“高”)。(2)、古代以木炭、孔雀石(主要成分(Cu2(OH)2CO3)为原料炼铜。木炭燃烧放热使孔雀石分解为氧化铜，变化前后铜元素化合价(填“升高”、“不变”或“降低”)；该过程需持续鼓风的原因是。木炭还原氧化铜反应的化学方程式为。(3)、古代为制作“戈戟”，在约12石(质量单位)铜中熔石(质量单位)锡为宜。(4)、对比“斧斤”和“削、杀矢”，“削、杀矢”的硬度更大，分析表格可能的原因是。 -
8、下列有关实验的说法正确的是
A、探究铁、铜、银的金属活动性 B、正极和负极产生的气体质量比1：2 C、燃烧条件之一：需要可燃物 D、红热的木炭快速插入瓶底 -
9、劳动开创未来，下列劳动实践与所述的化学知识描述不正确的是
劳动实践
化学知识
A.用PM2.5传感器组装空气质量“检测站”
PM2.5属于空气污染物
B.食品包装袋充入氮气防腐
氮气化学性质不活泼
C.用铅笔芯制作电极
铅笔芯中的石墨具有导电性
D.用硝酸铵和水自制冷敷袋
硝酸铵在溶于水的过程中放出热量
A、A B、B C、C D、D -
10、下列除杂、鉴别能达到目的的是
目的
方法
A.除去CO2中的CO
将气体点燃
B.除去FeCl2中的CuCl2
向溶液中加入过量的锌粒
C.鉴别铁粉和MnO2粉末
观察颜色
D.鉴别CH4和H2
分别点燃后，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯
A、A B、B C、C D、D -
11、类推是学习化学的重要方法之一，下列类推正确的是A、蔗糖溶液中蔗糖以分子的形式分散到水中，则NaCl溶液中NaCl也以分子形式分散到水中 B、实验室中，点燃氢气前需要验纯，则点燃其他可燃性气体前也需要验纯 C、Al与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3 ， 则Fe也能与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3 D、酸雨的pH＜7，则pH＜7的降雨一定是酸雨
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12、秋分吃桂花糕。桂花中含甜菜碱(C5H11NO2)，下列关于甜菜碱的说法正确的是A、是一种混合物 B、由三种元素组成 C、含有19个原子 D、碳元素的质量分数最大
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13、春分“竖蛋”。蛋壳的主要成分是碳酸钙(CaCO3)，其中碳元素的化合价为A、-4 B、+3 C、+4 D、+5
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14、下列化学用语表示正确的是A、He—氦气 B、2Zn+2—2个锌离子 C、3H—3个氢分子 D、FeO—氧化铁
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15、下列实验现象的描述中，正确的是A、蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水 B、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C、镁条在空气中燃烧，发出白光，生成无色气体 D、硫在氧气中燃烧发出明亮的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量
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16、对化学家或化学史的有关说法正确的是A、张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越的贡献 B、道尔顿发现了电子 C、徐光宪研发了多种用于化工生产的催化剂 D、拉瓦锡编制出元素周期表
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17、我国自主研发的“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底，其载人舱采用了新型钛合金材料。工业上制取金属钛的关键反应为。下列有关该反应及化学用语表述正确的是A、X的化学式为MgCl2 B、镁离子为Mg+2 C、2Mg表示2个镁分子 D、该反应不属于置换反应
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18、为解决鱼缸中常出现鱼缺氧浮头等问题，家庭常用过碳酸钠固体(化学式为 ， 相对分子质量为314)作为供氧剂。过碳酸钠溶于水发生反应：。请回答：(1)、与过氧化氢供氧相比，用过碳酸钠作为供氧剂的优点是。(2)、请计算：若制取0.96 g氧气，理论上需要过碳酸钠的质量是多少？(写出计算过程)
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19、
暖身贴可持续发热，能用于身体局部热敷。某品牌暖身贴的发热包内含有铁粉、活性炭、吸水树脂(具有吸水、保水功能)、盐。兴趣小组对发热包的发热原理开展探究活动。
（1）【活动一】验证发热包中含有铁粉
将未使用的发热包中原料取出，进行实验。
步骤
操作
现象
结论
Ⅰ
将磁铁靠近原料
部分黑色粉末被磁铁吸引
原料中含有铁粉
Ⅱ
将磁铁吸引的黑色粉末加入试管内，加入适量稀硫酸振荡
写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：。
（2）【活动二】探究发热包的发热原理
打开使用后的发热包，发现其中有红棕色物质，同学们猜想发热包的发热原理可能与铁钉(含Fe、C等)生锈的原理相同。利用图1装置(夹持装置已略去)进行实验。
【实验步骤】
步骤Ⅰ：组装好仪器后，需进行的操作为。
步骤Ⅱ：向三颈烧瓶内加入一定量铁粉、活性炭和氯化钠，向注射器内加入少量蒸馏水。
步骤Ⅲ：进行以下操作，测得装置内的体积分数和温度变化如图2，正确的操作顺序为(用①②③④表示)
①推动注射器，向装置内注入蒸馏水，静置1000 s。
②打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的空气，关闭止水夹a、b，静置1000 s。
③打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的 ， 关闭止水夹a、b，静置1000 s。
④打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的 ， 关闭止水夹a、b，静置1000 s。
【得出结论】由实验可知，发热包的发热原理与铁钉生锈的原理相同。
【拓展实验】小涛同学设计使用暖身贴来测定空气中氧气含量，实验开始前的装置如图3所示，实验后从量筒中流入玻璃瓶(容积为250 mL)中的水的体积为45 mL。
（3）暖身贴中的活性炭具有结构，可以用来吸附氧气和水加快反应速率。
（4）本实验数据测得空气中氧气的体积分数约为(结果保留一位小数)，若测得空气中氧气含量偏低，可能原因是(答一点即可)。
（5）经过上述实验探究，结合已有知识可知“铁生锈”有利有弊，我们要辩证地看待问题，让科学更好地服务于生活。结合实例谈一谈对“铁生锈”利弊的理解：。
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20、二水合氯化钙()可用于食品加工、制药等领域。某工厂用含钙化合物的废渣(主要成分为碳酸钙，杂质不参与反应)生产的主要流程如图1所示。
(1)、消化过程发生反应的化学方程式为 ， 该反应的基本类型是。(2)、浸取时需连续搅拌，目的是。(3)、的产率随浸取温度的变化如图2所示。在其他条件相同的情况下，则宜选择的浸取温度为℃。
(4)、将于200～300℃下进行干燥脱水，可制得无水氯化钙成品。无水氯化钙常用作干燥剂，说明其具有性。