初中化学科粤版-试题列表-第143页

1、无土栽培营养液中所含的KNO₃属于

A、钾肥 B、氮肥 C、磷肥 D、复合肥

查看解析

2、以下常见的生活用品由合成材料制成的是

A、塑料菜篮 B、木制菜板 C、不锈钢菜刀 D、玻璃菜盘

查看解析

3、《体重管理指导原则（2024年版）》建议合理搭配膳食，以下食物中富含糖类的是

A、牛肉 B、草鱼 C、菠菜 D、米饭

查看解析

4、“正山小种”是武夷山的传统红茶，以下制茶工序涉及化学变化的是

A、采摘茶叶 B、揉捻发酵 C、筛除茶末 D、成品装盒

查看解析

5、兴趣小组同学要测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。称量20g石灰石样品放入烧杯中，取60g稀盐酸分三次加入其中，每次充分反应后，测定生成二氧化碳的质量，实验数据如下表所示：

实验次数	第一次	第二次	第三次
加入稀盐酸的质量/g	20	20	20
生成CO₂的质量/g	2.2	m	1.1

(1)、上表中m的数值是。

(2)、反应中矿石中碳酸钙有剩余的是第次实验；

(3)、生成CO₂的总质量为g

(4)、这种石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？

查看解析

6、

烟花爆竹是节日庆典的传统消费品，其具有易燃易爆的危险属性。某兴趣小组的同学针对烟花展开了如下探究：

探究一：了解烟花颜色的原理

【查阅资料】烟花是在火药(主要成分为硫黄、炭粉、硝酸钾等)中按一定配比加入镁、铝、锑等金属粉末和锶、钡、钠等金属化合物制成的。由于不同的金属和金属离子在燃烧时会呈现出不同的颜色(如表一)，所以烟花在空中爆炸时，便会放出五彩缤纷的火花。

表一：

所含金属元素	钠	钾	钙	铜	钡
呈现颜色	黄	浅紫	砖红	绿	黄绿

【交流讨论】

（1）若在烟花燃放时呈现了色的火焰，则可能是加入了硝酸铜。

探究二：探究燃放烟花爆竹对空气的污染

【提出问题】烟花爆竹燃烧后生成了哪些气体？

【查阅资料】 ①烟花爆竹的主要成分黑火药中含木炭粉、硝酸钾、硫磺。

②SO₂能使澄清石灰水变浑浊，而且能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液和品红溶液褪色，酸性高锰酸钾溶液常用于吸收SO_2.

【做出猜想】

（2）小明猜想是CO₂；小红猜想是；小玥猜想是SO₂和CO_2.

【实验探究】

（3）兴趣小组同学设计了如图所示的装置(假设实验中每步反应均完全进行)，并进行试验做出分析(见表二)：

表二

	实验现象	实验结论
现象①	装置A溶液褪色	猜想错误
现象②		小玥猜想正确

【反思评价】

（4）A C装置的顺序不能颠倒，理由是：。

（5）根据实验结果分析，燃放烟花爆竹产生的会污染大气的气体是。

【知识拓展】

（6）我们将有元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应，反应中化合价升高的物质叫做还原剂，化合价降低的物质叫做氧化剂。黑火药爆炸就是发生了氧化还原反应，其反应方程式为： ${S+3C+2KNO}_{3}$ $\begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix}$ $K_{2} {S+3CO}_{2} ↑ {+N}_{2} ↑$ 。则在该反应中的还原剂是(填化学式) ，氧化剂是(填化学式)。

查看解析

7、请结合图回答问题：

(1)、仪器名称：① ， ②。

(2)、用高锰酸钾制备并收集一瓶较纯净的氧气，选用的装置组合是(填字母)，该反应的化学方程式为。

(3)、实验室制取CO₂的化学方程式为，发生装置可选用B或C，装置C相对于B的优点是。

(4)、某同学连接B、F、G装置进行实验。若实验时F装置中蜡烛燃烧更剧烈，G装置中溶液变浑浊，则B装置中产生的气体是， G装置变浑浊的化学方程式为。

(5)、图E装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，下列说法正确的是___________。

A、气体从b端通入，可用于实验室收集二氧化碳 B、若瓶内为澄清石灰水，气体从a通入可检验气体中是否混有二氧化碳 C、该装置内装水可用于医疗中给病人供氧呼吸，a接供给氧气的钢瓶 D、收集难溶于水的气体，瓶内装满水，气体从a端通入

(6)、在装置C中连接压强传感器如图一，测得装置C内气体压强变化情况如图二、下列说法不正确的是___________。

A、a点对应的操作是关闭活塞 B、ab段试管中液面逐渐上升 C、b点试管中液面低于多孔隔板 D、cd段漏斗中液面下降

(7)、Y形管在不同的实验中作用各不相同(如图)。

①实验室利用装置甲制备氧气，正确的操作是将(填“固体转移至液体”或“液体转移至固体”)。

②实验室利用装置乙制备氧气，酒精灯应加热Y形管内(填“a”或“b”)处的高锰酸钾，再收集氧气。

查看解析

8、化学在我国能源发展和材料创新中发挥重要的作用。加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，燃烧产物只有水，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。

储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。

依据上文，回答问题。

(1)、电解水制氢的化学方程式为。

(2)、属于“绿氢”和“紫氢”的分别是和(填字母)。

A．风能发电制氢 B．煤燃烧发电制氢 C．核能发电制氢

(3)、从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是。

(4)、将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的储存方式。

(5)、“液氨储氢”属于(填“物理”或“化学”)储氢。

(6)、写出氢能的一个优点。

查看解析

9、用化学符号表示下列意义：

(1)、2个硫酸根离子；

(2)、氯化钠是由构成的；

(3)、标出氧化铝中铝元素的化合价；

(4)、保持水化学性质的最小粒子是；

(5)、氨气；

(6)、氩气。

查看解析

10、铜与氧气反应前后质量的测定实验如甲图所示。相同时间内，容器内相关物理量随时间变化的关系如乙~丁图所示。下列说法正确的是

A、a点与d点的气体中

N_{2}

体积分数可能相等 B、b点的固体质量一定大于d点的固体质量 C、b点和c点的气体分子总数一定相等 D、c点与e点的固体中铜单质的质量分数可能相等

查看解析

11、科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是

A、反应I中，反应前后分子总数保持不变 B、整个反应过程中涉及到3种氧化物 C、催化剂的质量和性质在化学反应前后都没有变化 D、反应Ⅱ中，参与反应的

与生成的

分子个数比为2：1

查看解析

12、下列有关CO₂实验的图示中正确的是

A、

制取CO₂ B、

收集CO₂ C、

验满CO₂ D、

检验CO₂

查看解析

13、金刚石和石墨是常见的碳单质，其结构模型如图所示。下列说法正确的是

A、构成金刚石和石墨的原子大小不同 B、金刚石和石墨中原子排列方式相同 C、

1g

金刚石和

1g

石墨所含原子数相同 D、金刚石和石墨的性质相同

查看解析

14、在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示：下列说法正确的是（）

物质	甲	乙	丙	丁
反应前的质量/g	20	20	5	0
反应中的质量/g	17	16	5	b
反应后的质量/g	8	a	c	d

A、a等于6 B、d等于28 C、丙一定为催化剂 D、该化学反应为分解反应

查看解析

15、将等质量的下列物质采用分解的方法制取氧气，所得氧气质量最大的是

A、KMnO₄ B、H₂O₂ C、HgO D、H₂O

查看解析

16、如图所示，小明同学通过调节阀门Ⅰ、Ⅱ，改变干燥的紫色石蕊小花颜色，以下现象和分析错误的是

A、关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，干燥的紫色石蕊小花变红 B、关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，干燥的紫色石蕊小花不变色 C、使瓶中干燥的紫色石蕊小花变色的是二氧化碳气体 D、关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，可以判断气体流速

查看解析

17、下列每组的两种粒子的质子数与电子数分别不同的一组是（）

A、Na⁺和F B、H₂O和NH₃ C、Na⁺和

{NH}_{4}^{+}

D、O₂和S

查看解析

18、规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作不正确的是

A、

B、

C、

D、

查看解析

19、纳米级

F e_{3} O_{4}

颗粒可应用在磁流体领域。

F e_{3} O_{4}

样品中容易混有少量FeO(OH)，影响纯度。

已知：加热条件下，FeO(OH)分解成 $F e_{2} O_{3}$ 和水蒸气

(1)、FeO(OH)中铁元素的化合价为。

(2)、为了测定

F e_{3} O_{4}

的纯度，取200g样品，充分加热后，所得固体的质量为198.2g，生成水蒸气的质量为。计算该样品中

F e_{3} O_{4}

的纯度 (写出计算过程)

(3)、在恒压条件下，反应温度、反应体系中CO的体积分数V_(CO)/(V _(CO)+V_(CO2))，对还原产物的影响如图所示。由图可知，当CO体积分数为0.8，温度为

40 0^{\circ} C

时，还原产物为：。

温度在 $200 ~ 100 0^{\circ} C$ 范围里，要保证还原产物始终为ZnO 和 $F e_{3} O_{4},$ ，则控制体系中CO 的体积分数的范围为。

查看解析

20、丙酸钙化学式为

{(C_{3} H_{5} O_{2})}_{2} C a

，在饲料防腐剂、食品保鲜、粮食储存以及水果保鲜等领域得到了广泛应用。以下是使用石灰石作为钙源制备丙酸钙的方法。

查阅资料：丙酸是一种酸，化学式为（ $C_{3} H_{6} O_{2}$ ），具有挥发性，温度高时会加速丙酸的挥发。

(1)、将石灰石粉碎的目的是。煅烧石灰石发生反应的化学方程式为：。

(2)、向生石灰加入水后不可以立即加入丙酸，原因。

(3)、向悬浊液中加入丙酸，当溶液pH(填“大于7”或“小于7”)时，则说明完全反应。用pH试纸测量溶液pH 的操作为：。完全反应后需要进行(填实验操作)除去杂质。

(4)、实验探究料液比(生石灰质量与加入水的体积比)对制备丙酸钙的影响，其结果如图所示。分析图像可知，最佳料液比为。若按最佳料液比，投入生石灰质量为10g，可得悬浊液的质量为：。

查看解析

相关试卷