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1、
“大象牙膏”是极具观赏性的化学趣味实验之一。如图，实验中迅速涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，将带火星的木条放在泡沫附近可看到木条复燃。
（1）该实验原理主要是H2O2在催化剂作用下迅速分解，反应的化学方程式为。
（2）欲要配制60mL10%过氧化氢溶液(密度取1.0g/cm3)，需要量取mL30%过氧化氢溶液(密度取1.11g/cm3)(结果保留一位小数)。
【提出问题】影响“大象牙膏”实验效果的因素有哪些？
【设计实验】小明以“牙膏喷出瓶口所需时间”为比较牙膏喷出效果的标准，设计了以下实验：在锥形瓶中，分别加入10mL过氧化氢溶液、5滴洗洁精、4mL催化剂溶液，完成实验，记录如表：
实验序号
催化剂种类
催化剂浓度
过氧化氢浓度
温度/℃
“牙膏”喷出瓶口所需时间/s
①
氯化铁
10%
10%
20
48
②
高锰酸钾
10%
20
5
③
酵母
10%
10%
20
10
④
酵母
5%
10%
20
42
⑤
酵母
10%
10%
40
3
⑥
酵母
10%
5%
20
30
【解释与结论】
（3）补充以上数据x=。
（4）通过对比实验③④，得出的结论是。
（5）实验中，欲探究过氧化氢浓度对实验效果的影响，需对比的实验是(填实验序号)。
（6）由上述实验分析可知，若要制作速率适中、有较强视觉冲击力观赏效果的“大象牙膏”，最好选择实验的条件。
【反思与评价】
（7）在实验②中，小明观察到锥形瓶内有黑色固体产生，且溶液的紫红色褪去，高锰酸钾是否为过氧化氢分解的催化剂？请说出你的判断和理由。
（8）小组利用足量的氢氧化钠溶液和实验①所得废液反应，以处理和回收实验①中铁元素，其原理是(写化学方程式)。
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2、
土壤是生态系统中物质与能量交换的重要场所。兴趣小组以“土壤改良”为主题开展项目式学习。
【任务一】测定土壤的酸碱度
【查阅资料】一般来讲，我国长江以南的土壤呈酸性或强酸性，长江以北的土壤多呈碱性。
（1）pH试纸测定土壤酸碱度：取少量土壤样品与适量蒸馏水在烧杯中混合，充分搅拌后静置将pH试纸放在白瓷板上， ， 点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡进行对比，读出读数pH=4。
（2）据此判断该小组取样土壤的地方可能在省(填“广东”或“辽宁”)。
【任务二】改良土壤的酸碱度
（3）含H2SO4的酸雨是导致该土壤酸化的重要原因之一，用适量的熟石灰改良该酸性土壤的原理是(用化学方程式表示)。
（4）为了确定改良该地壤所需熟石灰使用量，小组在该土地上收集一定量土壤制成提取液，用pH传感器测定4%氢氧化钠(密度取1.0g/cm3)滴入该提取液中pH的变化。测定结果如图所示。
①当反应进行到a点时，此时溶液中的溶质是(忽略提取液其他杂质)。当反应进行到点时，以下哪些物质可与此时溶液发生反应且有明显现象(填序号)。
A.镁粉 B.石蕊试剂 C.CuSO4溶液 D.Fe2O3 E.CO2
②该提取液的含酸量相当于该土地中1dm2中的量(1dm2=0.01m2)。该农民有3亩(2000m3)土壤需要改良至中性，根据上述测定结果，至少需要准备kg熟石灰。
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3、
为了实施低碳行动，学习小组设计装置模拟二氧化碳的搜集、利用和封存。
I.CO2的实验室制取装置。
（1）仪器a的名称是。
（2）实验室制取二氧化碳的反应化学方程式为 ， 若要求便于随时添加液体药品，则实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置为。
II.科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”“释放CO2”，实现碳循环（如图1所示）。
化学小组设计如图装置（如图2）探究上述设想的反应原理是否可行。
（3）装置B在该设计中的作用是 ， 证明能“释放CO2”的现象是。
（4）装置C中发生反应的化学方程式。
（5）设计实验证明D中CaO能捕捉到CO2 ， 补充以下步骤和现象：取少量D中固体于试管中， ， 说明CaO已捕捉到CO2。
（6）有同学认为D中可能会生成Ca(OH)2 ， 需要在C和D之间添加E装置，E装置应添加试剂是。该同学还想加快CO2捕捉速率，结合图1、2、3分析，以下方法可行的是（填序号）。
①使用纳米氧化钙 ②将氧化钙平铺在装置D内 ③装置D中酒精灯换成酒精喷灯
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4、K2SO4是染料、医药等行业上的重要材料。以硫酸工业的尾气SO2制备K2SO4的工艺流程如图：
(1)、补全反应釜I中发生的化学方程式2CaCO3+2SO2+O2+2CaSO4 ， 用CaCO3浊液而不用固体直接反应的原因是。(2)、反应釜Ⅱ中发生反应的化学方程式为。(3)、反应釜Ⅲ：向反应釜Ⅱ所得的溶液中加入足量KCl后，经操作即可制得K2SO4产品。如图为几种盐的溶解度曲线。
①反应釜Ⅲ中能析出K2SO4的原因是。
②母液里存在的阳离子有。
(4)、上述工艺流程中可循环利用的物质是。(5)、若把吸收的64t尾气SO2完全转化为K2SO4 ， 则理论上至少需要tKCl。 -
5、铬(Cr)是一种常见金属，常用作金属表面镀层增强性能，已知在溶液中Cr2+常显亮蓝色，Cr3+常显绿色。如图为铬的原子结构示意图。
(1)、根据原子结构示意图，x=。(2)、铬铁合金可用于制造不锈钢，常用铬铁矿(FeCr2O4)和焦炭在高温条件下制得，同时生成一种有毒气体，写出该反应的化学方程式。(3)、一种+3价铬的氧化物常用作绿色颜料，能与稀硫酸反应，请写出其化学方程式。(4)、某化学兴趣小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行了探究，过程如下：【提出假设】结合已知的金属活动性顺序，小组同学作出如下猜想。
猜想一：Al＞Cr＞Cu 猜想二：Cr＞Al＞Cu 猜想三：。
【设计实验】取打磨过的铬片分别放入稀硫酸和硫酸铝溶液，观察现象，记录如下：
实验内容
实验现象
实验结论
①将铬片放入稀硫酸
铬片 ， 溶液由无色变为亮蓝色
猜想不成立
②将铬片放入硫酸铝溶液
。
猜想一成立
实验①中发生反应的化学方程式为。
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6、我国饮茶文化源远流长。唐代陆羽所著的《茶经》是世界上记载茶事的第一部茶学专著，被誉为茶界“百科全书”。(1)、《茶经》记载“其水……拣乳泉石池漫流者上”。山泉水中的硅酸(H2SiO3)有益人体健康，而Na2SiO3的名称为 ， 其物质类别是。生活中可以通过降低山泉水的硬度。(2)、《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚(意为风)漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。”
其中，“底一窗以为通飚漏烬之所”中窗的作用是。“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的。
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7、关于下列实验的说法，正确的是
A、实验①：验证质量守恒定律 B、实验②：电解水玻璃管内分别是O2和H2 ， 说明水由O2和H2组成 C、实验③：证明铁生锈需要空气 D、实验④：一段时间后，酚酞溶液褪色，说明浓盐酸挥发出的HCl分子不断运动到NaOH溶液中 -
8、我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2 ， 如图为反应微观示意图。下列说法正确的是
A、该反应为分解反应 B、反应前后分子和原子种类发生变化 C、参加反应的a与b的质量比为16：9 D、该反应中物质b与H2O2的分子个数比为1：1 -
9、部分含硫物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A、大量排放b会造成酸雨 B、a在充足的氧气中燃烧可以生成c C、c可以直接转化为e D、d能用于除铁锈 -
10、铟在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是
A、铟属于非金属元素 B、1个铟原子的质量为114.8g C、In3+的核外电子数为46 D、1个铟原子含有49个中子 -
11、《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是三七氨酸(C5H8N2O5)，下列说法正确的是A、三七氨酸属于氧化物 B、1个三七氨酸分子中含有氮分子 C、C、H、N、O元素的质量比为5：8：2：5 D、氮元素的质量分数为×100%
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12、广府文化源远流长丰富多彩，下列说法不正确的是
镬耳屋
广州牙雕
“三阳开泰”铁铸
黎雄才花鸟画
A、镬耳屋用的青砖是由粘土制成，粘土是纯净物 B、广州牙雕在雕刻过程属于物理变化 C、陈家祠中的铁画由生铁打造，生铁属于合金 D、岭南画派作品保存完好能久经流传，说明常温下碳的化学性质稳定 -
13、实验室通常选用大理石或石灰石(主要成分 ， 杂质不与盐酸反应)与稀盐酸反应制取二氧化碳。现有的稀盐酸与足量石灰石充分反应，理论上可以生成二氧化碳气体多少克？(可能用到相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Cl-35.5 Ca-40)
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14、
学习合金知识后，知道了锰钢中含有金属锰。某同学想：锰与常见铁、铜相比，其金属活动性强弱如何呢？于是，和同学们一起进行了以下探究。
【查阅资料】①锰是灰白色、硬脆、有光泽的金属，在空气中像铝一样，其表面生成氧化膜。
②能与稀硫酸反应，生成硫酸锰()
【知识回顾】
（1）金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al ZnSn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au(在横线上填写对应金属的元素符号)【作出猜想】
（2）猜想①；猜想②；猜想③。【设计与实验】
（3）李红同学取形状大小相等的铁、铜、锰三种金属片，先用砂纸打磨后再分别放入等量等浓度的稀硫酸中，记录如下：实验操作
铁片放在稀硫酸中
铜片放在稀硫酸中
锰片放在稀硫酸中
开始的现象
产生少量气泡
无气泡
产生大量气泡
结论
金属活动性由强到弱顺序：(填元素符号)
【讨论交流】
（4）李红同学实验前为什么要用砂纸打磨金属？。【实验验证】
（5）为了进一步确认铁、铜、锰三种金属的活动性强弱，刘斌同学将打磨过的两块铁片分别放入硫酸锰()溶液和溶液中，观察到在硫酸锰溶液中无明显现象，另一种溶液中有固体析出，溶液颜色改变。【拓展迁移】
（6）写出锰与稀盐酸反应化学反应方程式。 -
15、运用常见的装置和方法制取气体是中学生必备的化学实验技能。如图是实验室用于制取气体的部分装置，回答下列问题：
(1)、仪器①的名称是。(2)、检查装置C的气密性时，先关闭弹簧夹，再向长颈漏斗内注水，证明装置气密性良好的实验现象是。(3)、用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取干燥的氨气(氨气极易溶于水，且密度小于空气)，可选用的发生和收集装置组合为。(4)、实验室选择B装置制取氧气的化学方程式为。 -
16、“碳中和”，我们一直在行动。我国宣布在2060年前实现碳中和，“碳封存”与“碳转化”是实现碳中和目标不可或缺的重要技术选择。(1)、“碳封存”2023年6月1日，我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目成功投入使用，填补了我国海上二氧化碳封存技术的空白。该技术是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。超临界状态二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳；粘度小，流动快，接近气态二氧化碳。
下列对超临界二氧化碳的理解正确的是___________(填序号)。
A、超临界二氧化碳与二氧化碳的组成不同 B、超临界二氧化碳容易燃烧 C、同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳更大 D、超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态改变(2)、“碳转化”利用二氧化碳资源开发化工原料，合成化工产品，有着广阔的前景。与氨气在一定条件下可以合成尿素，化学式为 ， 同时生成最常见的溶剂水，该反应化学方程式：。(3)、低碳生活从我做起，你的低碳行动是(写出两条合理可行措施)。 -
17、水是非常重要的自然资源，在化学实验中起重要作用。水是很好的溶剂。如图所示是a、b两种固体物质在水中溶解度曲线，根据图回答：
(1)、如图1所示，时，50g水中加入25g物质a，充分搅拌所得溶液的质量为克；气体溶解度随温度变化曲线与相似。(选填a或b)(2)、如图2所示，试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b物质饱和溶液，底部有等质量的a、b固体剩余，向烧杯的水中加入硝酸铵固体，下列判断正确的是___________。A、a物质溶液由饱和溶液变成不饱和溶液 B、试管1底部的a物质固体增多 C、变化后溶液中溶质质量分数： D、、物质的溶液中溶剂质量相等 -
18、铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。(1)、铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和性。(2)、铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是 ， 根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生的空气污染物是(填化学式)。(3)、铜的回收：某工厂的废水经预处理后得到含和的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收和。
步骤Ⅰ和步骤Ⅱ实验操作名称 ， 步骤Ⅰ发生反应的化学方程式为。
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19、寒冷的冬季，围炉煮茶是人们喜欢的休闲交友方式之一。(1)、“围炉煮茶”常用木炭作为燃料，通常在通风良好的环境中进行。人们不在门窗紧闭的房间“围炉煮茶”的原因是。(2)、木炭不仅可以作燃料，也常用来净化空气和水源，这是因为它结构疏松多孔，具有性。
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20、科普阅读：北京冬奥会期间，近千辆氢燃料电池大巴车参与服务。氢燃料电池系统包括电堆、氢气供应系统、氧气供应系统等。氢气和氧气通过在电堆中发生化学反应，实现能量转化。氢燃料电池效率高，发电效率达到80%以上。随着氢燃料电池汽车的广泛使用，氢能产业链也得到长足发展。氢的储运是氢能产业链中的瓶颈问题。目前储氢技术是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中。(1)、氢燃料电池主要利用燃烧，写出该化学反应的方程式。(2)、目前常用的化石燃料包括煤、、天然气，但是它们都是不可再生能源，长期使用对环境造成危害。氢燃料电池有突出优点，应用前景广阔的依据(写一条即可)。