初中化学科粤版-试题列表-第119页

1、NaCl、KCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是

A、KCl的溶解度大于NaCl的溶解度 B、T℃时，KCl和NaCl的溶解度相等 C、40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为

40 %

D、80℃时，KCl不饱和溶液降温，肯定无晶体析出

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2、下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	检验白醋具有酸性	取样，滴加酚酞溶液
B	鉴别羊毛线和棉线	取样，分别灼烧，闻气味
C	除去CO₂气体中的HCl	通入足量的氢氧化钠溶液
D	配制50g质量分数为16%的NaCl溶液	称8gNaCl放入烧杯，加50mL水，搅拌

A、A B、B C、C D、D

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3、下列概念之间存在如图所示“并列”关系的是

选项		A	B	C	D
概念	$X$	单质	酸溶液	不饱和溶液	氧化反应
概念	$Y$	化合物	酸性溶液	稀溶液	化合反应

A、A B、B C、C D、D

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4、在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是

A、

{KMnO}_{4} \to O_{2}

B、

CO \overset{O_{2}}{\to} {CO}_{2}

C、

NaOH \overset{稀 硫 酸}{\to} {Na}_{2} {SO}_{4}

D、

Fe \overset{稀 盐 酸}{\to} {FeCl}_{3}

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5、锂电池应用广泛。锂在元素周期表中的信息和锂原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是

A、锂的原子序数为3 B、锂的相对原子质量为6.941g C、锂原子中的核外电子数为1 D、锂原子在化学反应中容易得到电子

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6、富氢水是指含有氢气的水。镁与水反应可生成氢气，镁储氢、释氢的过程如图所示。完成下面小题。

(1)、下列化学用语表达的意义正确的是

A、H₂—2个氢原子 B、H⁺——氢元素的化合价为

+ 1

C、2OH^-——2个氢氧根离子 D、H₂O——水由氢原子和氧原子构成

(2)、镁与水反应的化学方程式为

Mg + 2 H_{2} O = Mg {(OH)}_{2} + H_{2} ↑

，该反应的类型属于

A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

(3)、下列叙述错误的是

A、富氢水中含有氢分子 B、常温常压下氢气易溶于水 C、镁和稀盐酸反应可生成氢气 D、镁是一种储氢材料

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7、下列物质不属于溶液的是

A、泥浆水 B、食盐水 C、蔗糖水 D、苏打水

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8、氮化镓（

GaN

）可用于制造太阳能电池。下列叙述正确的是

A、镓属于非金属元素 B、氮化镓属于混合物 C、氮化镓属于复合材料 D、太阳能属于新能源

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9、金属材料发展史是人类不断突破技术瓶颈、推动文明进步的缩影。古代青铜铁器、工业时代钢铁与铝、现代高性能合金，每一次材料的革新都深刻影响了社会生产力和科技发展。

(1)、商代已掌握青铜铸造技术，而铁器直至春秋才普及。请设计实验验证铜、铁的金属活动性顺序，写出操作步骤、现象及结论：________。

(2)、用含Fe₂O₃80%的赤铁矿200吨与CO高温反应炼铁，理论上可制得铁多少吨？(假设杂质不参与反应；根据化学方程式计算，写出过程)

(3)、钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新。由此可知钛合金具有的化学性质是________(写出一点即可)。

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10、硫化钠(Na₂S)是一种重要的化工原料，广泛应用于矿业、造纸、化学合成等工业。以Na₂SO₄为原料制备Na₂S的部分流程如图所示。

【查阅资料】：H₂S水溶液性质与盐酸相似，属于酸，直接排放会污染环境。

(1)、实验前需将Na₂SO₄固体研磨至0.2mm，其目的是________。

(2)、设备1中，通氢气反应前需先通氮气，原因是________。

(3)、不同催化剂、不同温度对制备Na₂S反应转化率的影响不同。结合图，应选择的催化剂为，温度为℃。

(4)、设备2中，NaOH溶液与H₂S发生反应的化学方程式为，该反应的基本反应类型为反应。

(5)、一定温度下，Na₂S溶液经过蒸发浓缩形成饱和溶液，继续恒温蒸发会有Na₂S晶体析出，在结晶过程中溶液的溶质质量分数________(选填“变大”“变小”或“不变”)。

(6)、用煤粉与Na₂SO₄在900~1200℃煅烧也可以制备Na₂S，其主要反应的化学方程式是2C+Na₂SO₄

\begin{matrix} \underline{\underline{900~1200 ℃}} \end{matrix}

Na₂S+2CO₂↑，相较于上述的H₂催化制Na₂S生产工艺，该工艺的缺点是________(写出一点即可)。

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11、

人们常被蚊虫叮咬所困扰。某家用灭蚊器采用“诱蚊剂”诱蚊、搭配“灭蚊装置”抓捕灭蚊。该诱蚊剂的主要成分是酵母和蔗糖。酵母分解蔗糖产生的CO₂能模拟人体呼出的气体，蔗糖甜味可增加诱饵吸引力，以蚊虫喜爱的气味和食品双重诱蚊。

【查阅资料】①CO₂在浓度较低时就对蚊虫有引诱效应，且对环境安全友好；

②将过量的CO₂持续通入澄清石灰水中，会生成易溶于水的Ca(HCO₃)₂。

（1）酵母分解蔗糖属于________(选填“物理”或“化学”)变化。

（2）为检验该诱蚊剂是否如宣传中所说“产生了CO₂ ，小深提前在塑料瓶中装入诱蚊剂。24小时后用澄清石灰水检验CO₂ ，其原理是________(用化学方程式表示)。振荡后，观察到石灰水无明显变化。

【假设】猜想一：未产生CO₂；猜想二：产生CO₂的量较少；猜想三：产生CO₂的量过多。

【实验】小圳利用CO₂传感器测定人体呼出气体、装有诱蚊剂的瓶内、空气中CO₂含量变化。实验结果如图：

【结论】

（3）分析可得，猜想________正确。

【应用】

（4）该诱蚊剂在________(选填“通风好”或“较封闭”)的环境下诱蚊效果更好。

【自制CO₂诱蚊剂】为寻找合适的原料，实验小组利用家中常见的酸和碳酸盐进行实验，记录如表：

碳酸盐酸	纯碱	钙片(含碳酸钙)	鸡蛋壳
白醋	反应过快，混杂醋味	反应产生气体较少，成本高，混杂醋味	缓慢释放气体，成本低，混杂醋味
柠檬酸	反应过快	反应产生气体较少，成本高	缓慢释放气体，成本低，无异味

（5）从微观角度解释“闻到醋味”的原因是________。

（6）白醋(主要成分为醋酸CH₃COOH，水溶液中能离解出醋酸根CH₃COO^-和氢离子H⁺)与纯碱溶液反应的化学方程式为：2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+H₂O+________。(请把化学反应方程式填写完整)

（7）综上表格，自制家用CO₂诱蚊剂最佳原料为________。

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12、能源革新与绿色未来。

传统化石燃料推动了工业革命，却带来了资源枯竭与环境污染的双重危机。新能源的研发与应用成为破解这一困境的关键突破口。

在交通领域，新能源汽车正加速发展，其中锂离子电池作为核心动力来源备受瞩目。锂离子电池具有电压高、比能量大、循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等优点。但锂离子电池在使用、储存过程中容量会缓慢衰退，其衰退速率与充电电量和储存温度的关系如图所示。

航空航天方面，我国自主研制的朱雀二号遥二运载火箭作为全球首枚成功入轨的液氧甲烷火箭，填补了国内相关技术的空白。推进剂是决定火箭动力的关键因素，液氧煤油、液氧液氢、液氧甲烷是常见的三种液体火箭推进剂。其中，液氧甲烷具有成本低、绿色环保、燃烧效率高、易制取等特点。

随着科技发展，能源领域的变革将更为迅猛。多种形式的新能源将逐渐走向成熟，为人类的未来发展铺就一条绿色之路。

(1)、锂离子电池的优点有________(写出一点即可)。

(2)、读图分析，下列锂离子电池储存条件最优的是______(填选项)。

A、充电电量50%，储存温度25℃ B、充电电量100%，储存温度40℃ C、充电电量50%，储存温度40℃ D、充电电量100%，储存温度25℃

(3)、液体火箭推进剂中助燃剂是。发动机点火后燃料燃烧，点火的作用是。液氧液氢推进剂燃烧的化学方程式为。

(4)、请你写出另外一种新能源：________。

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13、兴趣小组探究酸碱性对H₂O₂分解快慢的影响。60℃时，每次向10g30%的H₂O₂溶液滴加调节剂，使溶液的pH从3依次调至13，测得30分钟内产生气体的体积随pH的变化关系如图1。下列分析正确的是

A、反应原理：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑；pH越大，H₂O₂分解越快 B、图2分液漏斗存放调节剂，可通过调节滴加量控制溶液的pH C、常温下，实验室保存H₂O₂溶液可控制在pH=9的碱性环境中 D、由该实验可知，同一种反应物，反应条件不同，生成物种类不同

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14、下列实验方案能达到目的的是

选项	目的	方案
A	除去铁丝上的铁锈	将生锈的铁丝长时间浸泡在稀盐酸中
B	除去CO₂中少量HCl	将混合气体通入NaOH溶液中
C	鉴别NH₄NO₃固体和蔗糖	取等质量样品，分别加入适量等体积的水，测量温度变化
D	检验NaOH溶液是否变质	取样，滴加酚酞溶液，观察