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1、酸菜的制作过程中，许多乳酸菌产生大量乳酸，下列有关乳酸(化学式为C3H6O3)的说法正确的是A、乳酸属于氧化物 B、乳酸分子由碳原子和水分子构成 C、一个乳酸分子中含有12个原子 D、乳酸中氢元素的质量分数最大
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2、常温下一些常见物质的pH值为：苹果汁pH3.1、西瓜汁pH5.8、鸡蛋清pH7.6、酸菜pH3.4，其中酸性最强的是A、酸菜 B、鸡蛋清 C、西瓜汁 D、苹果汁
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3、
在生活和化学实验中，经常用到各种除湿剂(或干燥剂)。某化学实验小组的同学们关于除湿剂提出了下面两个问题，他们查阅资料，并进行下面的数字化实验探究。请回答下列问题：
【查阅资料】
（1）①硅胶：无色或白色颗粒，吸水量为30%~35%，加热到200～350℃可以反复使用。其主要成分可看作是SiO2。
②生石灰：白色块状固体，吸水后生成熟石灰。
③浓硫酸：无色粘稠液体，有吸水性，在化学实验中常用它作干燥剂，但日常生活中却很少用它作除湿剂。其原因是(写出一条即可)。
【问题一】除湿剂是否真的可以除湿？
【实验一】探究浓硫酸对氧气的干燥情况。用10%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取的氧气，通过浓硫酸两次干燥，将湿度传感器放入收集氧气的密封保鲜袋内，连接数据采集器和电脑。实验装置如图1，约采集5min，得到变化曲线如图2。
（2）图1中发生的化学方程式为。分析图2曲线，随着时间变化，浓硫酸的吸水速率逐渐减小的原因是。
【实验二】探究市售硅胶除湿剂是否真的可以除湿。实验如图3，用25 mL烧杯盛放等体积、等温度的两杯水，分别放在生化密闭实验器中，其中一个实验器中加20.0 g 硅胶，连接数据采集器和电脑。约采集15 min，得到变化曲线如图4.
（3）分析图4曲线，未加硅胶的实验器内相对湿度增大的原因是(从微观角度解释)。加硅胶的实验器内 ， 说明硅胶除湿剂的确可以除湿。
【问题二】哪种成分的除湿剂除湿效果更好？
【实验三】探究不同成分的除湿剂的除湿效果。实验方法和实验装置与实验二相同，分别称取硅胶、蒙脱石、氯化钙除湿剂各20.0 g，放入3个相同的生化密闭实验器中，连接数据采集器和电脑。约采集20 min，得到变化曲线如图5。
（4）分析图5曲线，这三种除湿剂中单位时间内吸附水速率的快慢和除湿效果的强弱顺序都是。再通过图2、图5的曲线对比，发现的干燥效果都低于其他除湿剂，这是生活中很少用它作除湿剂的另一个原因。
【实验结论】市售除湿剂的确可以除湿；对比的几种除湿剂中硅胶的除湿效果最好，速率最快。不同成分的除湿剂除湿效果除了与所含成分不同外，还可能与除湿剂的形状等因素有关系。
【拓展提升】
（5）同学们查阅资料还发现：还原铁粉(灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”)，也能够吸收空气中的水分和氧气，常用于食品保鲜。检验使用一段时间后的“双吸剂”是否仍然有效的化学方法及现象是。已知某袋装食品的脱氧剂由活性炭、铁粉和食盐，按质量比为2：2：1混合而成。求5.0 g未经使用的该脱氧剂最多能够吸收氧气g (保留两位小数)。
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4、用如图所示装置在实验室制取常见气体。根据下列装置回答问题：
(1)、图1中，B装置相较A装置的优点是(答1点即可)。(2)、使用A装置不但能制取二氧化碳，还可以制取氢气。用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为。二氧化碳的收集装置应该选用(选填“C”或“D”或“E”)，原因是。(3)、给F装置通入二氧化碳，多功能瓶先装入浓硫酸，之后换为水，设计意图是要验证 ， CO2与水反应的化学方程式为 ， 试管中的现象是。(4)、换用图2的装置制备CO2并验证其性质。①“可抽动铜丝”的作用是。
②烧杯中的现象是 ， 说明CO2密度比空气大。
③检验CO2时，将装有澄清石灰水的洗气瓶(选填“b”或“c”)端连接到橡胶管a上。
(5)、化学兴趣小组的同学以爆炸盐(遇水会生成H2O2)和MnO2为原料设计了如图3所示简易制氧机。加料后，MnO2在反应中起作用，右舱中水的作用是(答一条即可)。
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5、铬（Cr）是决定不锈钢“不锈”的核心元素，其防锈原理与铝相似。工业上以铬铁矿（主要成分为）为原料冶炼金属铬（Cr），其工艺流程如下：
(1)、中铁元素显+2价，则铬元素的化合价为。(2)、为使铬铁矿与空气充分反应，可采取的措施有（写一条）；操作①的名称为。(3)、写出反应②的化学方程式。(4)、反应③需在氩气环境中进行的原因是。(5)、上述流程的不足之处有。 -
6、兴趣小组围绕“探究土壤酸碱性”开展跨学科实践活动。
查阅资料：根据土壤溶液pH的不同，土壤酸碱度可分为以下几个等级：
土壤等级
强酸性土壤
酸性土壤
中性土壤
碱性土壤
强碱性土壤
pH范围
甲同学将某地多点选取的土样混合，研成粉末状，按以下步骤测定其溶液pH：
(1)、甲同学实验步骤中有一处错误是：。(2)、乙同学用测得土壤溶液的pH为4.8，说明该土壤等级为强酸性土壤。(3)、丙组同学测定结果与其他三组比较相差较大，同学们进行实验反思。如图所示，下列操作可能会造成测定结果偏大的是___________(填标号)。A、称量18.0g土壤样品
B、量取90mL蒸馏水
C、将量取得的水倒入烧杯
D、过滤土壤浊液
(4)、绣球花有蓝色、紫色、红色和粉色等颜色的花瓣，在土壤中施用不同的肥料或物质(例如：硫酸铵、草木灰、柠檬酸和熟石灰等)能控制绣球花的颜色。请用你学过的知识解释可能的原因是。(5)、假设土壤中的酸性物质为 ， 计算若施加含的某农业用熟石灰，理论上可反应的质量为多少？ -
7、化学与传统工艺、生产生活等各个方面息息相关。
(1)、图1为古人的省油灯，用棉绳做炷(灯芯)，上层盏盛油，下层盏盛水。随着油的燃烧，下层盏中的水会不断减少，对该现象的微观解释正确的是___________。A、水分子受热分解 B、水分子不断运动 C、水分子本身变大 D、水分子数目减少(2)、宋应星的《天工开物》中有关池盐制取的记载，池盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由(填微粒符号)构成的。医用生理盐水的氯化钠浓度是0.9%，横线上的百分数指的是(选填“体积分数”或“质量分数”)。(3)、我国古代工匠用铜制作各种暖手炉，其中一款如图2所示。打开炉盖和铜网，将燃烧的木炭放入炉身内，盖上铜网。若木炭不完全燃烧，则会生成(填化学式)。盖上炉盖一段时间后，燃烧的木炭会熄灭，原因是。(4)、打铁花中“东风夜放花千树”：实验室中将生铁放置陶土网上，烧制熔化成铁水，当铁水温度达到1600~1700℃时，用铁夹击打陶土网，瞬间火星四射，如烟火般璀璨，请写出该反应的化学方程式：。 -
8、“除杂”是化学学习的一项重点。下表所示是除去少量杂质(括号内为杂质)的思路方法和主要操作，其中正确的是
选项
混合物(杂质)
思路方法
主要操作描述
A
CaCl2溶液(HCl)
转化、过滤
加入过量CaO后过滤
B
CuO(C)
反应、转化
通入CO2后高温反应
C
CaO(CaCO3)
转化
高温煅烧CaCO3
D
NaCl溶液(MgCl2)
沉淀、过滤、转化
加入过量的NaOH溶液，过滤，向滤液中加适量稀盐酸，调至pH>7
A、A B、B C、C D、D -
9、已知电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱：一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。常温下使用电导率传感器测定一定质量的氯化钠固体迅速加入盛有蒸馏水烧杯中的电导率。实验数据如图所示。以下分析不正确的是
A、由图可知该实验的操作顺序是预先采集数据后再加入氯化钠固体 B、点的电导率不再变化，则离子浓度不再改变，说明溶液达到饱和状态 C、测定氯化钠溶液不同位置的电导率，数值相同，则说明氯化钠溶液是均一的 D、由图可知，可通过测量液体电导率来区分蒸馏水和稀氯化钠溶液 -
10、用思维导图对水的生成和转化进行归纳，如图（“→”表示反应能一步实现，部分生成物和反应条件已略去）。下列说法错误的是
A、反应①中X不一定是氢气 B、反应②一定是中和反应 C、反应③中Z可以是碳酸或有机物（如淀粉） D、反应④一定是放热反应 -
11、向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图（溶剂为水）。下列说法正确的是
A、硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度 B、a2℃时，向50 g水中加入60 g硝酸钾，充分溶解，可得到110 g溶液 C、氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯氯化铵 D、a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化铵 -
12、下列实验不能达到目的的是
A.探究铁、铝、铜的活动性强弱
B.探究CO2是否与水发生了反应
C.探究铁生锈的条件
D.探究可燃物燃烧条件
A、A B、B C、C D、D -
13、在一个化学反应中，有元素化合价升高就一定有元素化合价降低。天然气主要成分为甲烷 ， 但往往混有有毒的气体。为了安全和资源的回收利用，某科研单位设计出氧化铁循环脱硫技术以及利用脱硫产物制取硫酸的工艺。如图分别是硫原子的原子结构示意图和该脱硫转化工艺的原理。生产硫酸过程中下列说法错误的是
A、电解过程中电能转化为化学能 B、吸收时的反应为 C、负极气体X是 D、理论上每吸收就生成 -
14、农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。实验室配制50g该溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A、实验的操作顺序是④②①⑤③ B、用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠的溶解度 C、量取所需体积的水往烧杯中倾倒时，有少量的水洒出，则所配溶液的浓度偏大 D、选用50mL的量筒 -
15、如图柴火灶是古代劳动人民智慧的结晶。下列说法正确的是
A、通风口的作用主要是为了排出燃烧产生的废气 B、柴火灶熄火，关键是确保灶内火源完全熄灭 C、若观察到烟囱口有浓烟，说明燃烧很充分 D、为提高热效率，铁栅应换为密不透风的铁板 -
16、《青花瓷》歌词“天青色等烟雨，而我在等你，……如传世的青花瓷自顾自美丽”中充满诗意。下列古代青花瓷的制作过程中，主要涉及化学变化的是A、采泥
B、练泥
C、拉坯
D、窑烧
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17、
氢能被认为是理想的未来能源，氢气的制取、储存是研究热点。
Ⅰ．制取氢气
（1）用电解水的方法制取氢气的化学方程式为。正、负极产生气体的体积比为_。
（2）热解水制氢是将水蒸气加热，水蒸气中各种成分的含量随温度变化如图1所示。水蒸气开始分解的温度约为。热解水法制备氢气难以实施的主要原因是。
（3）大气污染物SO2可通过下列工艺流程制取氢气。
①HI进入膜反应器中发生的反应属于反应(填基本反应类型)。
②该生产流程中可循环利用的物质是。
③该生产流程的优点：不仅可制得氢气和副产品 ， 还可以防止。
（4）开发新型催化剂，直接利用太阳光能，使水分解制氢气具有广阔的发展前景。下列说法正确的是(填序号、不定项选择)。
A. 太阳能制氢可将光能转化为氢能 B. 在生活生产中已经大量使用氢能源 C. 未来能源向低碳、环保、高效的趋势转变 Ⅱ．储存氢气
（5）我国自主研发出大型低温制冷装备，可将氢气液化，从微观角度分析，发生改变的是。
Ⅲ．展望氢能发展前景
（6）氢燃料电池的工作原理：氢分子和氧分子在催化剂的作用下，不需燃烧直接反应生成水，并提供动力。从安全角度分析，该方法与传统的氢气燃烧法比较，优点是。
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18、我国古代化学和化学工艺历史悠久，是劳动人民生产、生活的智慧结晶。(1)、我们的祖先很早就掌握了用孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3] 和木炭一起加热进行火法炼铜的工艺，在3000多年前的商代就制造出“后母戊鼎” 等许多精美的青铜器。
有关化学反应是：Ⅰ．Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O，Ⅱ.2CuO+C2Cu+CO2↑。
①反应I 属于反应(填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一)。
②青铜属于(填“氧化物”“单质”“化合物”“合金”之一)。
③我国是最早掌握“湿法炼铜”的国家，西汉时期的《淮南万毕术》中，就有“曾青得铁则化为铜”的记载。请你写出用铁和硝酸铜为原料进行湿法炼铜的化学方程式。对照火法炼铜，谈谈湿法炼铜的优点。
(2)、西晋《蜀都赋》中有“火井沈荧于幽泉，高焰飞煽于天垂”，描写的是天然气 燃烧时的现象。请写出天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式。(3)、明朝《天工开物》中记载：“海丰有引海水直接入池晒成者，凝结之时，扫取不加人力。”这句话描述的是一种从海水中提取食盐的传统方法—— “盐田法”。“盐田 法”制盐的原理是 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。(4)、《梦溪笔谈》中记载：“高奴县出脂水，……燃之如麻，但烟甚浓”，“脂水”指的是石油。常见的化石燃料有 、石油和天然气。工业上主要利用石油中各组成分的不同进行分离，得到汽油、柴油、航空煤油等物质。(5)、明朝于谦托物言志创作了《石灰吟》，这首诗字面上描述了CaCO3、CaO、Ca(OH)2的转化过程：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”“烈火焚烧若等闲”这句诗所蕴含的化学反应原理 (用化学反应方程式)。 -
19、侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。工业上以半水煤气(主要成分是和)、食盐等为原料制取纯碱的流程如下：
(1)、流程中循环利用的物质有和。(2)、步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了CO转化，化学方程式是。(3)、实验室从混合气体中分离出的实验装置如图2所示。广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是、。
(4)、除去纯碱中少量碳酸氢钠杂质的方法是。(5)、能否将步骤Ⅱ与步骤Ⅲ调换顺序，为什么？。 -
20、CaCl2·2H2O（二水合氯化钙）可用于食品加工、制药等领域。工业上生产CaCl2·2H2O的主要流程示意图如下图所示，请结合此流程图回答下列问题：
(1)、上述流程中，搅拌器所起的作用为。(2)、反应器中发生反应的化学方程式为。(3)、参加反应的CaCO3和HCl的质量比为（填最简整数比）(4)、若生产过程中将50g石灰石（杂质不反应也不溶于水）与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到232.4g的固液混合物，经过滤器后得到222.4g滤液，则此过程中共产生二氧化碳的质量为g(5)、若用36.5%的浓盐酸稀释得到上述过程中所用的稀盐酸，需要加水的质量为g(6)、取15g碳酸钙高温加热一段时间后，冷却，称得剩余固体的质量为10g，则剩余固体中钙元素的质量分数为。