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相关试卷

1、某种手机电路板中含金属Fe、Cu、Au、Ag，如图是某工厂回收部分金属的流程图：
【查阅资料】已知在一定条件下能发生 $2 C u + O_{2} + 2 H_{2} S O_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} 2 C u S O_{4} + 2 H_{2} O$ ，而Au、Ag不能反应。

(1)、操作①的名称是，实验室进行此操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、、，玻璃棒的作用是

(2)、滤液①的颜色为色，滤渣②中含有（填化学式）。

(3)、写出滤液②和足量铁粉发生反应生成固体A的化学方程式；该反应的基本反应类型为（填“化合”“分解”或“置换”）反应。

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2、某校化学实验室收集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、氧化铁、铜中的一种或几种组成，为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了如图实验：

(1)、气体A是

(2)、写出固体A中加入适量AgNO₃溶液后发生反应的化学方程式：

(3)、气体C转化为D的反应，在生活中的用途有（填一个）。

(4)、能确定原样品中一定含有的物质是

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3、氢氧化镁是一种重要的化工原料。某矿石由MgO、CuO和SiO₂组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示：
部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Cu（OH）₂
Mg（OH）₂
开始沉淀
4.2
9.1
完全沉淀
6.7
11.1

(1)、步骤I分离溶液A和固体SiO₂的实验操作名称是。

(2)、溶液A中的金属阳离子是（填离子符号）。

(3)、为了使Cu（OH）₂完全沉淀，步骤Ⅱ需控制的pH范围是

(4)、步骤Ⅲ反应的化学方程式为

(5)、所得产品表面可能残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验产品是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中加入的试剂是（）（填序号）。

A、Na₂CO₃溶液 B、MgCl₂溶液 C、NaCl溶液 D、AgNO₃和HNO₃混合溶液

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4、铁及其化合物在生产、生活中用途广泛，如碳酸亚铁（FeCO₃）可作补血剂。工业上可用硫酸厂的炉渣（含Fe₂O₃、FeO和SiO₂）制备FeCO₃ ，其流程如图：
查阅资料：Ⅰ.Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄    Ⅱ.FeO+Fe₂SO₄=FeSO₄+H₂O
Ⅲ.SiO₂不溶于水，也不与稀硫酸反应    Ⅳ.操作④是物理变化

(1)、操作①的名称是

(2)、固体a的化学式是

(3)、溶液A中的溶质有（    ）（填字母）。

A、FeSO₄ B、Fe₂（SO₄）₃ C、H₂SO₄

(4)、该流程中没有涉及的化学反应类型是（    ）（填字母）。

A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

(5)、该流程中，溶液A中S元素的质量（填“>”“<”或“=”）溶液C中S元素的质量。

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5、某工厂用铝土矿（主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等）提取Al₂O₃ ，提取流程如图所示：
查阅资料：氢氧化铝不能与氢氧化钠共存，会生成偏铝酸钠（NaAlO₂），发生反应的化学方程式为NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O。

(1)、“酸浸”时，通常将铝土矿进行粉碎处理，“粉碎”的主要目的是

(2)、经检验，滤渣Ⅰ的主要成分是SiO₂ ，由此可推知SiO₂的性质有（）（填字母序号）。

A、难溶于水 B、化学性质很活泼 C、不能与盐酸反应 D、不能与氢氧化钠反应

(3)、滤液Ⅰ中含有的溶质有

(4)、在滤液Ⅱ中加入二氧化碳，发生反应的化学方程式为NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+（请把化学方程式补充完整）。

(5)、滤渣Ⅲ加热时，生成Al₂O₃和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式：，该反应属于（填基本反应类型）反应。

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6、钼（元素符号是Mo）是一种重要的金属，用它制成的合金具有良好的机械性能。在工农业生产和国防上都有着广泛的应用。如图是利用钼矿石（主要成分为MoS₂）制备金属钼的流程图，请据图回答下列问题：

(1)、反应①中常将钼矿石粉碎，目的是

(2)、操作1中玻璃棒的作用是

(3)、MoO₃中钼元素化合价为

(4)、写出反应③的化学方程式

(5)、尾气二氧化硫（化学性质与二氧化碳相似）会对空气造成污染，可以用水来吸收，会生成亚硫酸（H₂SO₃）写出该反应的化学方程式为

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7、高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。某兴趣小组按如图所示实验步骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙。

(1)、“酸溶”过程中，将一定浓度的盐酸缓慢加入粉碎后的优质石灰石中，同时搅拌。搅拌的目的是

(2)、“操作1”“操作2”是同一种操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和

(3)、上述工艺流程中可以循环利用的物质是

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8、某工厂为处理含铜废液（主要成分为CuSO₄、FeSO₄、ZnSO₄），并从中提取硫酸铜，设计如图甲所示工艺流程，回答下列问题。

(1)、反应器中充分反应后，排出的尾液的溶质是（填化学式）。

(2)、净化器中加入适量稀硫酸的目的是

(3)、焙烧炉中需要不断鼓入氧气的原因是

(4)、酸浸槽中发生反应的化学方程式为分析曲线（图乙），铜的转化率与浸出温度的关系为

(5)、该工艺的价值在于

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9、下列实验设计不能达到其对应实验目的的是（）

A、测定空气中氧气含量 B、检查装置的气密性 C、验证质量守恒定律 D、证明CO₂密度比空气的大

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10、通过实验可以得出以下结论，其中实验结论正确的是（）
①既可说明甲烷具有可燃性，又可说明甲烷是由氢元素和碳元素组成的
②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又可说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
③既可说明水是由氢、氧元素组成的，又可说明水分子中氢原子和氧原子个数之比为2：1
④既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷低
⑤既可说明二氧化碳易溶于水，又可说明二氧化碳具有酸性

A、①②③④ B、③④⑤ C、②③④ D、①②③④⑤

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11、下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（）

A、图甲比较空气与人体呼出气体中CO₂的含量 B、图乙验证燃烧需要温度达到着火点 C、图丙探究MnO₂能否加快H₂O₂的分解 D、图丁探究铁生锈时是否需要O₂

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12、对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计能实现相应实验目的的是（）

选项	实验目的	实验设计	选项	实验目的	实验设计
A	探究温度对分子运动快慢的影响		B	探究水对铁钉锈蚀的影响
C	探究氧气是燃烧的必要条件		D	探究空气与呼出气体中的CO₂含量不同

A、A B、B C、C D、D

13、下列实验能达到目的的是（）
选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
验证质量守恒定律
探究可燃物燃烧需与氧气接触
探究二氧化碳与水的反应
探究碘在不同溶剂中的溶解性是否相同

A、A B、B C、C D、D

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14、下列实验能达到实验目的的是（）

A、测定空气中氧气的含量 B、探究甲烷中是否含碳元素 C、验证质量守恒定律 D、比较铁、铝金属活动性

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15、关于下列实验的说法，不正确的是（）

A、实验①：稀硫酸和氯化钠不反应，不能用于验证质量守恒定律 B、实验②：乒乓球碎片先燃烧起来，说明燃烧需要达到可燃物的着火点 C、实验③：滴入浓硫酸后，气球变大，说明浓硫酸与氢氧化钠反应放热 D、实验④：该装置下端进水上端出水，可降低水的硬度制得蒸馏水

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16、下列图像不能正确反映相关实验过程中量的变化的是（）

A、等质量的甲烷和乙醇完全燃烧 B、某物质的着火点为t℃，图中该物质燃烧得最旺的点是Q点 C、气体溶解度与温度和压强的关系 D、质量、溶质质量分数均相等的稀盐酸与足量的镁、铝、锌、铁反应

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17、下面是对四个实验绘制的图像，其中实验结果与图像对应不正确的是（）

A、图①是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量 B、图②是向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量 C、图③是将等质量的Mg、Zn分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 D、图④是某温度下将一定量接近饱和的KNO₃溶液恒温蒸发水分

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18、下列图像能正确反映其对应变化关系的是（）


A.向装有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌	B.向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量	C.某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复原温度	D.分别加热KNO₃、Ca（OH）₂的饱和溶液（溶剂蒸发忽略不计）

A、A B、B C、C D、D

19、下列图像与对应实验选项关系合理的是（）
A.向含有盐酸的CuCl₂溶液中滴加NaOH溶液
B.等质量的镁、铝和足量的稀硫酸反应
C.将质量分数为20%的食盐水稀释至10%
D.往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量

A、A B、B C、C D、D

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20、下列图像能正确体现对应关系的是（）

A、红磷在盛有一定量空气的密闭容器中燃烧 B、向等质量的稀盐酸中分别加入足量的铁粉和锌粉 C、往一定量的NaOH 溶液中滴加盐酸至过量 D、水通电分解生成氢气和氧气的质量关系

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