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1、我国成功研制的某种超级钢中含有碳(C)0.47%、铝(Al)2%、钒(V)0.7%、锰(Mn)10%等元素。钒元素在周期表中的信息如图1所示，图2是五种微粒的结构示意图。请回答下列问题。
(1)、由图1可知，钒属于(选填“金属”或“非金属”)元素。(2)、图2中的粒子共表示种元素。(3)、图2中C是氯原子的结构示意图，则：x=。(4)、由图2可知，微粒B在化学反应中，容易(选填“得到”或“失去”)电子。 -
2、下列是某些药物的主要成分，其中不能用来治疗胃酸过多的是A、Mg(OH)2 B、Al(OH)3 C、MgCO3 D、AgNO3
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3、下列实验过程与图像的对应关系正确的是
A、加热高锰酸钾固体至质量不再减小 B、等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 C、高温加热一定量的氧化铜和过量碳的混合物 D、等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中 -
4、分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是A、金属材料：生铁、硬铝、青铜 B、盐类：苛性钠、小苏打、硝酸钾 C、氧化物：水、二氧化锰、氧化铜 D、溶液：盐酸、生理盐水、碘酒
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5、树立安全意识、掌握科学知识，做到“加强防范、守护生命”。下列做法符合安全要求的是A、夜间厨房燃气泄漏，立即开灯检查 B、电动自行车在居民楼内充电 C、在卧室大量喷洒医用酒精进行消毒 D、遇到火灾时用湿毛巾捂住口鼻，贴近地面逃离
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6、下列实验操作和实验分析都正确的是
选项
实验操作
实验分析
A
将带火星的木条伸入集气瓶内
检验氧气是否收集满
B
加热MnO2和KMnO4的固体混合物
除去MnO2中少量的KMnO4
C
木炭还原氧化铜时，加热用的酒精灯上加网罩
使火焰集中，提高温度
D
点燃一氧化碳、甲烷之前要检验其纯度
二者都是有毒气体
A、A B、B C、C D、D -
7、某物质1.6g在空气中完全燃烧后，生成了4.4g二氧化碳和3.6g水，则该物质中A、只含碳、氧两种元素 B、只含碳、氢两种元素 C、含碳、氢、氧三种元素 D、一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素
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8、二氧化碳和氢气在一定条件下可转换为乙烯(C2H4)，这是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图所示。下列说法错误的是
A、化学反应的本质是分子破裂和原子的重新组合 B、参与反应的CO2与H2的分子个数比是1：3 C、在化学反应中参与反应的分子本身发生了改变 D、图中反应前CO2与H2的总质量等于反应后C2H4与H2O的总质量 -
9、没食子酸(C7H6O5)又称五倍子酸，可从五倍子等植物中获得，可辅助治疗口腔疾病。下列有关没食子酸的说法中正确的是A、碳元素的质量分数最大 B、由碳、氢、氧三个元素组成 C、碳元素、氢元素、氧元素的质量比为7：6：5 D、由7个碳原子，6个氢原子和5个氧原子构成
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10、铈(Ce)和铕(Eu)都是稀土元素，元素周期表中铈和铕的信息如图。下列有关说法错误的是
A、铈的原子序数是58 B、铕原子中含有63个质子 C、铈和铕都属于金属元素 D、两种元素原子的电子数相差是11.9 -
11、发生缓慢氧化的实例有很多，下列过程中不涉及缓慢氧化的是A、人在长跑时急促呼吸 B、铁丝生锈 C、食物的腐烂 D、酒精燃烧
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12、“铁丝在氧气中燃烧”的实验中，下列对该实验有关图标的标注不正确的是A、护目镜
B、排风
C、热烫
D、洗手
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13、化学实验是学生学习化学的重要途径，也是形成科学探究素养的必要手段。下列实验操作错误的是A、读取体积
B、熄灭酒精灯
C、给液体加热
D、检查装置气密性
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14、宜春樟树是“中国药都”，中药炮制涉及多种变化。下列炮制工艺中主要属于化学变化的是A、切制：将药材切成片、段 B、研磨：将药材研成细粉 C、煅烧：将矿物药材高温烧红 D、水飞：将药材加水研磨后分离细粉
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15、“金粉”(Cu-Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了下图所示的实验。加入100g稀硫酸(足量)充分反应，请根据图示数据计算(不考虑水的蒸发和气体的溶解)
(1)、用托盘天平称量25g“金粉”，“金粉”应放在(选填“左盘”或“右盘”)。(2)、生成氢气的质量为g。(3)、求该“金粉”中铜的质量分数(写出计算过程)。(4)、测定实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则铜的质量分数(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 -
16、碱式碳酸铜用来做颜料、制造烟火。从孔雀石中提纯该物质的流程如图所示。
【资料链接】
①孔雀石的主要成分碱式碳酸铜[]能与稀硫酸反应，生成硫酸铜和两种常见的氧化物。假设孔雀石中其他物质不溶于水，也不与酸反应。
②碱式碳酸铜加热到220℃会分解成其他物质。
回答问题：
(1)、“粉碎机”粉碎孔雀石的目的是。(2)、“过滤池”涉及的分离操作若在实验室中进行，需用到的玻璃仪器有。(3)、“酸浸”加入过量稀硫酸的目的是 ， “酸浸”过程中的化学方程式为。(4)、“沉淀池”中发生的主要反应为：其中X为(填化学式)。请写出你认为还可能发生反应的化学方程式。(5)、在“烘干池”中为了不影响产率，此操作中应注意。 -
17、
化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质性质及其变化。
一、定性认识NaOH及其溶液
（1）NaOH属于“酸”或“碱”中的。
（2）将NaOH暴露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解。该现象反映出NaOH的性质有(答一条)。
（3）向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为色。
二、定量研究NaOH溶液与不同物质的反应
Ⅰ．酸碱度视角
25℃时，利用装置(图1)测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示(控制反应过程中温度不变)。
（4）滴定管(固定在铁架台)用于缓慢滴加其中一种反应物和烧杯中物质反应，烧杯中预先盛装的溶液是。
（5）当滴定管滴入液体的体积为mL时，烧杯内溶液含有的微粒如图所示。
Ⅱ．压强视角
【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与CO2的反应？
【查阅资料】①影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度；
②稀NaOH溶液与CO2的反应过程放出热量。
【实施实验】如图3、4所示实验装置(气密性良好)，该兴趣小组的同学同时迅速将等体积液体全部注入各自锥形瓶中，关闭活塞，一段时间后，同时振荡锥形瓶。测定锥形瓶内的气压变化，得到压强随时间变化的曲线如图5所示。
（6）仅有图3中压力传感器示数变小，(能或不能)说明二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应，理由设计图4装置实验的目的是。
（7）图5中曲线(填“I”或“II”)表示CO2和NaOH溶液的反应。
（8）图5中AB段气压上升的原因是。
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18、
某校化学兴趣小组对当地的土壤样本进行了探究。
【任务一】测定土壤酸碱性
（1）选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。常温下用测定浸出液pH，若显碱性，则pH7(选填“<”“=”“>”)。【任务二】探究土壤中钠盐的主要成分
当土壤含盐量较高时，一般含有较多的氯化钠，可能含有碳酸钠。
（2）小组同学为检验土壤样本是否含有碳酸钠(假设不含硫酸钠)，进行如下实验。实验方法
实验现象
实验结论
方法1：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的。
有气泡产生
含有
方法2：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的氯化钙溶液。
含有
（3）方法2中反应的化学方程式是属于(填基本反应类型)反应。【实验结论】
（4）以上探究表明，该土壤含有碳酸钠，显(选填“酸性”“中性”“碱性”)。该土壤除了种植枸杞，还适合种植下表中的作物有(填字母序号)。作物
A．茶树
B．樱桃
C．甘草
适宜的土壤pH
4.5~5.5
5.6~7.0
7.2~8.5
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19、认真阅读下列科普短文，依据短文内容 ， 回答下列问题：
《天工开物》中制墨的记载：将桐油、猪油、松枝等进行不完全燃烧，取其产生的黑色粉状物质(主要成分是碳)加水、加胶制成液体，浇注在模具中，干燥后即成墨。
墨的主要成分是炭黑，结构与石墨类似。从石墨中剥离得到的单层石墨片即石墨烯，它被喻为“改变世界的神奇材料”，有优异的导电导热性、超出钢铁数十倍的强度和极佳的透光特性。如果我们把石墨(结构如图所示)当作一本书，其中的每一页纸都可以被认为是石墨烯。
石墨的碳层间距是(0.335nm(1nm= 10-9m)，能够嵌入锂离子，目前被广泛应用于锂离子电池负极材料。但地球上锂资源有限，钠资源更为丰富，现在正不断加大钠离子电池的研发。石墨的碳层难以嵌入钠离子，与石墨结构相似的物质——硬碳，其结构中存在相互扭曲的碳层，碳层间距约为0.37~0.40nm，能够嵌入钠离子，因此硬碳成为钠离子电池负极材料的优秀候选者。
(1)、墨的主要成分是(写出化学式)，它用于写字作画，字画长时间不变色的原因是。(2)、推测桐油、猪油、松枝中一定含元素。(3)、写出石墨烯的一种物理性质。(4)、钠离子电池负极材料的优秀候选者是硬碳而不是石墨，原因是(从结构角度分析)。(5)、下列说法不正确的是_______。A、石墨烯属于单质 B、硬碳、石墨、石墨烯的物理性质相同 C、石墨烯为未来太空材料科学探索提供新方向 D、硬碳和石墨都可制作电池电极(6)、近期，科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷(CH4)气体，硅(Si)与甲烷反应生成四氢化硅(SiH4)和石墨(C)。上述生成石墨的化学方程式为。 -
20、《天工开物》中记载了有关炼锡的方法和过程。(1)、采矿“水锡…其质黑色…愈经淘取”，水中淘取锡砂(指锡矿石)时，所用容器的孔径需(填“大于”或“小于”)锡砂颗粒大小。(2)、冶炼“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。”其原理是木炭把锡从锡砂(SnO2)中置换出来并生成一种可燃烧性气体，该过程发生反应的化学方程式是。(3)、古代锡器常用来饮茶，很少装酸性物质的原因是。(4)、在三星堆考古中发现，古代劳动人民已经能比较精确的调控铜与锡的比例，制成不同用途的青铜器具。铜锡合金的熔点和硬度随其中锡含量的变化如图所示。
①图中表示熔点的曲线是(填“a”或“b”)，理由是。
②根据如图推测，制作青铜箭头之类作战用的短兵器，铜锡的最佳质量比为。
③设计实验比较锡和铜的金属活动性，写出实验方案和预期的实验现象。