初中化学科粤版-试题列表-第117页

1、柠檬酸亚铁（

{FeC}_{6} H_{6} O_{7}

，相对分子质量为246）是一种补血剂，易溶于水，制备原理为：

{FeCO}_{3} +

C_{6} H_{8} O_{7} \begin{matrix} \underline{\underline{一 定 温 度}} \end{matrix}

{FeC}_{6} H_{6} O + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

。某科研小组用如图所示装置制备柠檬酸亚铁。

步骤1：在三颈烧瓶中加入 $23.2 {gFeCO}_{3}$ 固体、少量铁粉及足量柠檬酸 $(C_{6} H_{8} O_{7})$ 溶液，控制温度约80℃，搅拌，充分反应；

步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，静置，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。

(1)、柠檬酸亚铁进入血液后，铁元素以（填离子符号）的形式与血红蛋白结合。下列关于柠檬酸亚铁说法正确的是。

A.柠檬酸亚铁是由20种元素组成

B.柠檬酸亚铁中氧元素质量分数为最大

C.防止缺铁性贫血症，可适量补充柠檬酸亚铁

D.柠檬酸亚铁是由1个铁原子、6个碳原子、6个氢原子、7个氧原子构成

(2)、计算：理论上可获得柠檬酸亚铁的质量。

(3)、实验所得柠檬酸亚铁的质量大于理论计算所得的质量，原因是________（用化学方程式表示）。

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2、春晚机器人秧歌表演，不仅是一场视觉盛宴，更是科技与文化融合的体现，同时也引发了我们对机器人技术，尤其是机器人的骨骼结构材料发展的深入思考。钼（

Mo

）是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿（主要成分为

{MoS}_{2}

及少量的

{Fe}_{2} O_{3}

）为原料制备金属钼的主要流程如下，回答下列问题。

已知浓氨水为常见的碱。

(1)、“焙烧”：矿石要粉碎处理，其目的是。炉内排放出的废气X会引起酸雨，X的化学式为。

(2)、反应器1：浓氨水可以溶解相产品

{MoO}_{3}

，

{MoO}_{3}

中钼元素的化合价为。反应器1中搅拌器相当于实验室中的（仪器名称）。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是（操作名称）。

(3)、反应器2：发生复分解反应，反应的化学方程式为________。

(4)、反应器3：发生反应的化学方程式为

{3H}_{2} {+MoO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} Mo+3

（填化学式），属于反应（填基本反应类型）。

(5)、“环保”：为减少废气

X

对环境的影响，可用上述流程中的________溶液进行吸收。

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3、

兴趣小组以“皮蛋的制作”为主题开展研究性学习。

i.配制皮蛋液

（1）将生石灰（

CaO

）、纯碱（

{Na}_{2} {CO}_{3}

）和食盐按照一定比例混合后，加入适量水，充分反应后过滤，所得滤液即为皮蛋液。配制过程中发生了两个反应，化学方程式分别为

CaO + H_{2} O = Ca {(OH)}_{2}

、________。

【提出问题】

皮蛋液中溶质的成分有哪些？

【作出猜想】

猜想1： $NaCl$ 、 $NaOH$ ；猜想2： $NaCl$ 、 $NaOH$ 和 $Ca {(OH)}_{2}$ ；猜想3： $NaCl$ 、 $NaOH$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$

【进行实验】

（2）

实验	现象	结论
实验1：取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加过量稀盐酸	无明显现象	猜想________不成立
实验2：另取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液	试管中________	猜想2成立

【讨论与交流】

（3）据复分解反应发生的条件，实验1中除可用稀盐酸外，还可选用________（填字母）也能达到同样的实验目的。

A.

KCl

溶液

B.

KOH

溶液

C.

Ba {({NO}_{3})}_{2}

溶液

ii.浸制皮蛋

将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液（ $pH$ 约为14）的容器中，密封保存。

（4）浸制皮蛋时容器需“密封”，目的是防止空气中的________与皮蛋液中的溶质反应，影响浸制效果。如果“密封”不好，可能反应的化学方程式为________（写一个）。

iii.品尝皮蛋

除去浸制好的皮蛋蛋壳，发现皮蛋表面有“松花状”晶体出现，食用时口感发涩。经仪器检测知皮蛋表面“松花状”晶体系浸制过程中形成了难溶物，构成难溶物的金属离子及其含量如表：

离子种类	${Mg}^{2 +}$	${Ca}^{2 +}$	${Cu}^{2 +}$	${Fe}^{2 +}$	${Al}^{3 +}$
含量/%	40.3	0.15	0.08	0.04	0.12

（5）综合以上信息可知，“松花状”晶体中难溶物的主要成分是________（填化学式）。

（6）为去除涩味，食用时可加入厨房中的________，风味更佳。

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4、

i.实验室中现有高锰酸钾、大理石和稀盐酸，以及下列装置。

（1）仪器a的名称为________。

（2）选用装置A制备氧气，化学方程式为________。欲收集一瓶纯净的氧气，收集装置最好选用________。（填序号）

（3）选用装置C制备二氧化碳，装置C与装置B相比，优点是________。

ii.配制 $50 g$ 溶质质量分数为6%的 $NaCl$ 溶液（如下图）

（4）量取蒸馏水时，应选择________（填“ $10 mL$ ”或“ $50 mL$ ”或“ $100 mL$ ”）的量筒。

（5）将上述配好的溶液，加水________ $g$ ，可得到3%的 $NaCl$ 溶液。

iii.海洋资源的综合利用与制盐

（6）制备粗盐：利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是________。

（7）精盐利用：工业上利用氯化钠饱和溶液在通电条件下生成烧碱（ $NaOH$ ）、氢气和氯气，其相关的化学方程式为________。

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5、科学家预测到2050年，碳替代、碳减排、碳封存、碳循环4种途径对全球碳中和的贡献率如图1所示。

现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的 ${CO}_{2}$ 。通过植树造林、海洋封存、综合利用等途径可降低大气中 ${CO}_{2}$ 浓度。工业上可以将 ${CO}_{2}$ 转化成甲醇 $({CH}_{3} OH)$ 、甲烷等资源， ${CO}_{2}$ 和氢气在一定条件下生成甲醇和水。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2所示。

(1)、由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是________。

(2)、

{CO}_{2}

封存在海洋里，会引起海水酸化，这与二氧化碳的________（填“化学”或“物理”）性质有关。

(3)、由图2可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为、。

(4)、完善下图所示的方案。

①完善方案中的内容（各补写一条）：a.；b；c.。

② ${CO}_{2}$ 物理利用（填“能”或“不能”）从总量上减少 ${CO}_{2}$ 。

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6、《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。“烧酒”中有乙醇（

C_{2} H_{5} OH

），乙醇俗称酒精。

(1)、“味极浓烈”，从微观角度解释是因为________。

(2)、“蒸令气上……其清如水”与实验室________操作原理相同。

(3)、“用浓酒和糟入甑”，酿酒过程发生了________（选填“缓慢”或“剧烈”）氧化。

(4)、“烧酒”中的乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式为________。

(5)、生火蒸酒，需要用燃烧的纸引燃木柴，说明可燃物燃烧需要________。

(6)、做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在实验台上燃烧起来，应立刻用________扑盖。

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7、某研究小组进行钢铁锈蚀速率影响因素的探究，按如图1所示连接实验装置，同时插入氧气传感器，采集三个实验装置中氧气的体积分数数据，得到如图2所示的曲线。实验中食盐水和稀醋酸浓度相同，下列有关说法错误的是

A、该实验无法得出铁生锈的条件 B、其他条件相同时，稀醋酸比食盐水更能加快铁的锈蚀速率 C、实验过程中可以看到实验②的底部最先有红棕色固体生成 D、与课本中探究铁生锈的实验对比，该实验的优点是耗时短、更直观

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8、形成化学观念、发展科学思维是学习化学的目标要求。下列有关认识正确的是

A、宏微结合：二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，因为二者分子结构不同 B、守恒思想：

2 g

氢气和

8 g

氧气充分反应后生成

10 g

水 C、证据推理：铁制品比铝制品易生锈，说明铁的金属活动性比铝强 D、分类观念：纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱

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9、我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取

H_{2} O_{2}

，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是

A、反应后氧原子个数减少 B、反应后催化剂的质量增加 C、

表示2个水 D、参加反应的a、b分子个数比为

1 : 2

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10、在“天宫课堂”中宇航员用饱和醋酸钠溶液演示了“冰雪”实验。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是

A、降温能使

P

点醋酸钠溶液变为饱和溶液 B、40℃时，

50 g

水中加入

40 g

醋酸钠，可得

90 g

溶液 C、40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6% D、将

A

点的饱和溶液升温至50℃，溶质质量分数增大

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11、钯是航天、航空等高科技领域不可缺少的关键材料。钯在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法中正确的是

A、钯的中子数为46 B、

2 Pd

表示两个钯原子 C、钯是一种非金属元素 D、钯原子的质量为

106.4 g

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12、中学生应主动承担家庭劳动，下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是

选项	劳动项目	化学知识
A	使用煤炉时，用扇子往炉中扇风	空气流通，提供充足的氧气
B	用活性炭去除冰箱异味	活性炭具有吸附性
C	清理家中鱼缸并通入空气	空气中的氧气易溶于水
D	用发酵粉焙制糕点	${NaHCO}_{3}$ 能产生 ${CO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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13、学习小组就“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”进行了跨学科实践活动，请回答下面小题。

(1)、下列有关实验操作正确的是

A、

测定 B、

量水 C、

过滤 D、

溶解

(2)、下列与跨学科实践活动有关的说法错误的是

A、用紫色石蕊溶液检验浸出液的酸碱性 B、用

pH

试纸测得

pH

约为6，则土壤呈碱性 C、可用熟石灰改良酸性土壤 D、若校园土壤为酸性，则适合种植耐酸性植物

(3)、“测土配方施肥”是测定土壤养分含量后，科学施用配方肥的农业技术。经测定，该地种植月季时需补充钾元素和氮元素，施用下列肥料符合要求的是

A、

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

B、

({NH}_{4}) ​_{2} {HPO}_{4}

C、

{KNO}_{3}

D、

K_{2} {CO}_{3}

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14、下列自热火锅发热包成分中，属于氧化物的是

A、

NaCl

B、

{Na}_{2} {CO}_{3}

C、

Fe

D、

CaO

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15、节约粮食是中华民族的传统美德，以下哪个是化学变化

A、收割水稻 B、晒干稻谷 C、米饭酿醋 D、研磨稻谷

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16、粗盐提纯实验中不涉及的提示图标是

A、

护目镜 B、

明火 C、

热烫 D、

用电

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17、下列江门美食富含蛋白质的是

A、五洞牛肉 B、大鳌莲藕 C、杜阮凉瓜 D、恩平烧饼

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18、海水中含有大量的氯化钠，可用于制取纯碱等工业原料。

(1)、结合材料，回答问题：

材料一：我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法。主要流程如下：

上述过程的化学反应原理为 $NaCl + {NH}_{3} + {CO}_{2} + H_{2} O = {NaHCO}_{3} + {NH}_{4} Cl$ ； $2 {NaHCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Na}_{2} {CO}_{3} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ 。

材料二： ${CO}_{2}$ 在水中的溶解度不大，常温常压下，每升水能溶解 $1.45 {gCO}_{2}$ 。 ${NH}_{3}$ 极易溶于水，常温常压下，每升水能溶解 $493 {gNH}_{3}$ 。

①纯碱的主要成分是 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ，从物质分类的角度看， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 属于（填“酸”“碱”“盐”之一）。

②侯氏制碱法在制得纯碱的同时还得到的一种氮肥是（填化学式）。

③综合分析上述制碱流程中，要先向饱和食盐水中通 ${NH}_{3}$ 制成饱和氨盐水之后，再通 ${CO}_{2}$ 的原因是。

(2)、如图为

NaCl

、

{NH}_{4} Cl

和

{NaHCO}_{3}

的溶解度曲线。下列说法中，正确的是______（填选项序号）。

A、

t_{1} ​^{\circ} C

时，

NaCl

的溶解度小于

{NH}_{4} Cl

的溶解度 B、当

{NH}_{4} Cl

中混有少量

NaCl

时，可采用降温结晶的方法提纯

{NH}_{4} Cl

C、

t_{3} ℃

时，

{NaHCO}_{3}

饱和溶液中溶质与溶液的质量比为

3 : 25

D、

t_{3} ℃

时，各取相同质量的

{NH}_{4} Cl

和

NaCl

固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至

t_{2} ​^{o} C

，此时所得

{NH}_{4} Cl

溶液的质量小于

NaCl

溶液的质量

(3)、工业上制得的纯碱中常混有少量氯化钠。为测定某纯碱样品（杂质为氯化钠）中

{Na}_{2} {CO}_{3}

的质量分数，某兴趣小组称取该样品

25 g

，放入烧杯中，加入

100 g

水配成溶液，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为

20 %

的

{CaCl}_{2}

溶液至恰好完全反应，过滤并干燥，称得沉淀的质量为

20 g

，实验过程如下图所示。请回答：

①过程Ⅲ过滤后，所得滤液的质量是 $g$ 。

②计算该样品中 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的质量分数。（写出计算过程，结果精确至 $0.1 %$ ）

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19、回答下列问题：

(1)、小红和小刚在帮助老师整理实验室时，发现一瓶失去标签的无色溶液，根据试剂记录清单可知该无色溶液是

{Na}_{2} {SO}_{4}

溶液、

Mg {({NO}_{3})}_{2}

溶液、

{MgSO}_{4}

溶液中的一种，他们为确定该溶液是哪种溶液，进行实验探究。

【实验与分析】

①小红取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量 $NaOH$ 溶液，振荡，观察到有白色沉淀产生，判断该溶液中的金属阳离子是（填离子符号）。

②小刚另取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量 ${BaCl}_{2}$ 溶液，振荡，观察到也有白色沉淀产生，判断该溶液中的酸根阴离子是（填离子符号）。

【交流与合作】

③小红和小刚经过交流讨论，应为该溶液贴上写有（填化学式）溶液的标签。

(2)、已知某固体样品

A

可能含有

KCl

、

K_{2} {SO}_{4}

、

{NH}_{4} {NO}_{3}

三种物质中的一种或多种，另有一固体样品

B

可能含有

MgO

、

Mg {(OH)}_{2}

、

{Na}_{2} {CO}_{3}

、

{CuSO}_{4}

四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）

结合上述信息进行分析推理，回答下列问题：

①常温下，气体 $C$ 的水溶液 $pH$ 7（填“>”“=”“<”之一）。

②白色沉淀H为（填化学式）。

③步骤II中生成气体F的化学方程式为。

④无色溶液G中，一定大量存在的阳离子为（填离子符号）。

⑤在固体样品A里，所述三种物质中，还不能确定是否存在的是（填化学式），要进一步确定其是否存在，另取少许样品A加水配成溶液后再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：。

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20、下图所示为常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），兴趣小组的同学利用其进行下列化学实验。

请根据题目要求，回答下列问题：

(1)、氧气的制取与物质组成的探究

①在实验室中以过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）为原料，制备并收集一瓶干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为（从左到右填写仪器序号字母）。

②利用上述装置对某有机物 $C_{x} H_{y} O_{z}$ 的组成进行探究，所选仪器按“ $B \to C_{1} \to A \to C_{2} \to D \to F$ ”的顺序连接（ $C_{1}$ 、 $C_{2}$ 为浓硫酸洗气瓶），实验前检查装置气密性。使 $2.4 g$ 该有机物在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（设发生的化学反应都充分反应）。反应后测得装置 $C_{1}$ 质量增加 $0.1 g$ ，装置 $C_{2}$ 质量增加 $0.9 g$ ，装置 $D$ 质量增加 $5.5 g$ 。

通过分析计算可得，此 $2.4 g$ 有机物中氢元素的质量为 $g$ （精确至 $0.1 g$ ），该有机物 $C_{x} H_{y} O_{z}$ 中 $x : y : z =$ （填最简整数比）。

(2)、简易供氧器的设计与评价

兴趣小组的同学根据实验室制取氧气原理设计了简易供氧器。

装置：如图所示。

试剂：共5份（每份包含 $100 g$ 溶质质量分数为 $6.8 %$ 的过氧化氢溶液、 $1 g$ 颗粒状二氧化锰、 $100 g$ 纯净水）。

①请完成该供氧器的说明书：

a.制氧原理：（用化学方程式表示）。

b.使用方法：先将 $100 g$ 纯净水加入（填“甲”或“乙”）瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入（填“甲”或“乙”）瓶并拧紧瓶盖，乙瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧。

c.每份试剂最大供氧质量： $3.2 g$ 。

d.使用完毕，倒出残液，清洗装置。

②请对此简易供氧器提出具体改进建议：。

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