初中化学科粤版-试题列表-第115页

1、运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列化学知识用相应图示表示错误的是

A、生铁与钢的含碳量：

B、地壳中的元素含量：

C、氮元素的化合价：

D、等量固体溶于等量蒸馏水形成溶液时的温度：

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2、非物质文化遗产——打铁花，是我国传统表演节目之一，其原理是将生铁烧至熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成耀眼的“铁花”。下列说法错误的是

A、生铁熔化为铁水的过程中主要发生了物理变化 B、生铁的熔点高于纯铁的熔点 C、盛放铁水的容器由耐高温的材料制成 D、表演时需设立安全隔离区

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3、2026年世界环境日中国主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法符合该主题的是

A、大量施用化肥，增加农作物产量 B、改变能源结构，减少以煤为燃料 C、为了节约用水，用工业废水灌溉 D、为防止酸雨产生，建高烟囱排烟

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4、项目小组利用如图所示装置电解水并收集干燥的氢气和氧气。

(1)、接通电源，收集a管逸出的气体，靠近火焰，观察到。

(2)、一段时间后断开电源，实验前后整个装置的质量减少了0.9g，写出通电过程中反应的化学方程式并计算生成氧气的质量(不考虑水的蒸发)。

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5、

抑酸药是治疗胃酸过多的药物，常见的抑酸药主要成分有MgO、Mg(OH)₂、Al(OH)₃、CaCO₃、NaHCO₃等，某化学小组选取某些抑酸药进行了如下探究。

实验一：探究抑酸药的酸碱性

取含碳酸氢钠的抑酸药片于烧杯中，加水充分溶解静置后，测得溶液的pH为8.3。

（1）含碳酸氢钠的抑酸药片溶液显 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。

实验二：测定胃药中NaHCO₃的质量分数

某复方碳酸氢钠片含有MgO、CaCO₃、NaHCO₃ ，

已知MgO、Na₂CO₃高温下不分解， ${2NaHCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {CO}_{2} ↑ {+Na}_{2} {CO}_{3} {+H}_{2} O$ 。

化学兴趣小组设计了如下实验方案：

Ⅰ.取12.00g复方碳酸氢钠片胃药样品高温加热至恒重，此时质量变为8.46g。

Ⅱ.另取12.00g复方碳酸氢钠片胃药样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿氮气，然后称量C、D的质量，再向锥形瓶中加足量稀盐酸，至不再产生气体，继续通一会儿氮气后，测得装置C、D分别增重4.48g和0.36g。

（2）仪器甲的名称为。

（3）写出A装置中产生气体发生的反应方程式(写一个) 。

（4）胃药样品中碳酸氢钠的质量分数为 (结果保留一位小数)。

（5）下列说法正确的是 (填序号)。

①往反应后所得溶液中加入AgNO₃溶液，可证明装置A中加入的盐酸是否过量

②若没有装置B或装置E，均会使测得碳酸氢钠的质量分数偏大

③样品中MgO的质量为2.60g

④分别取等质量的含MgO、Mg(OH)₂、NaHCO₃的抑酸药片于三支试管中，再向三支试管分别加入等体积、等质量分数、pH为1的盐酸，利用pH传感器及数据采集器进行数据采集，模拟人体服药后时间与胃液pH的关系如图下，则在相同条件下，含MgO的药物能最快缓解胃酸过多的症状。

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6、同学们在实验室以40.0g粗盐为原料制取精盐，其中含有的杂质为硫酸钠2.84g、氯化镁1.90g、氯化钙1.11g。提纯流程如下图所示。为确保杂质去除完全，每步所加试剂均过量，请回答下列问题：

(1)、操作Ⅰ的名称是，操作Ⅰ和Ⅱ都用到的玻璃仪器是；

(2)、写出步骤①发生反应的化学方程式；

(3)、有关该实验过程的说法正确的是 _______ (填字母)；

A、步骤②和步骤③可互换顺序 B、操作Ⅰ得到的滤液中一定含有三种溶质 C、滤渣a中含有三种物质 D、操作Ⅰ可在加盐酸后进行

(4)、忽略过程中物质的损失，则最终得到的精盐的质量为 (精确到0.01g)。

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7、溶液在生产、生活中有着广泛的应用。

(1)、有一种冷敷创可贴，使用时小囊区内的水和固体物质被挤破混合，利用固体溶解时温度降低。起到快速止血的作用。小囊内的固体物质可能是下列物质中的 _____ (填字母)。

A、氢氧化钠 B、硝酸铵 C、氯化钠 D、生石灰

(2)、硝酸钾与氯化钠的溶解度表如下：

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	KNO₃	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8

①将硝酸钾的饱和溶液变成同温下的不饱和溶液，可采用的方法是。

②20℃时，将20.0g氯化钠加入50.0g水中，充分溶解后得到 g溶液。

③60℃时，向100g水中加入一定量KNO₃形成溶液，然后将溶液降温至20℃，降温过程，析出固体质量的变化如图，下列说法错误的是 (填字母)。

A．加入的KNO₃质量为10g

B．时间为t₁s时，溶液温度T的范围：20℃<T<30℃

C．时间为t₁s时，KNO₃的质量分数为41.6%

D．降温过程中KNO₃的质量分数先变小后不变

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8、化学兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行如图1所示实验。实验后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，充分反应后静置，如图2所示。为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图3所示。下列说法正确的是

A、若图3中m=52.4，c点溶液中的溶质一定只有一种 B、若图3中m=34.9，图1乙试管中充分反应后，溶液中一定含有两种阳离子 C、图2烧杯中充分反应后，一定没有白色固体残留 D、图2烧杯中充分反应后，溶液中一定含有两种阴离子，可能含有三种阳离子

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9、从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。4.4g某碳氢化合物(化学式为C_xH_y)在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。部分物质的分子数随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是

A、t时刻，容器中O₂和CO₂的质量相等 B、该碳氢化合物的化学式为C₃H₆ C、反应前装置内氧气的质量为16.0g D、该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为11：6

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10、部分物质间转化关系如图(图中“→”表示一步转化，“一”表示物质间可以相互反应)。下列说法正确的是

A、反应①中各元素化合价一定改变 B、反应②中CO₂被氧化，发生氧化反应 C、若乙为CaCO₃ ，则甲可为CaCl₂ D、反应③可为化合、分解或复分解反应

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11、一氧化氮是一种大气污染物。工业上利用氢气消除一氧化氮污染的微观示意图如下。关于该反应说法正确的是

A、反应前后涉及的物质中有两种氧化物 B、反应前后分子数目不变 C、参加反应的两种物质的分子个数比为1：2 D、反应生成两种单质和一种化合物

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12、“爆炸盐”可用来给衣物去黄去渍、护色增艳，某品牌爆炸盐的部分信息如表所示

品名：爆炸盐

主要成分：过碳酸钠(2Na₂CO₃•3H₂O₂)

注意事项：使用时充分溶解于40～60℃的温水，分解产生碳酸钠和过氧化氢

下列说法正确的是

A、碳酸钠中阴离子的符号为

{CO}_{3}^{-2}

B、过碳酸钠由5种元素组成 C、过氧化氢由分子构成 D、过氧化氢中氧元素的化合价为﹣2

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13、化学知识广泛应用于劳动项目之中。下列项目与化学知识不相符的是

选项	劳动项目	化学知识
A	野炊后用沙土盖灭火堆	隔绝氧气
B	炖汤炒菜时加盐调味	NaCl在水溶液中以分子形式存在
C．	用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画	铁能与硫酸铜发生反应
D	金刚石可用于集成电路基板散热	金刚石导热性好

A、A B、B C、C D、D

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14、

铜及铜的化合物在生产、生活中应用广泛。

Ⅰ．铜的冶炼

（1）常见的铜矿石有黄铜矿( ${CuFeS}_{2}$ )、辉铜矿( ${Cu}_{2} S$ )、赤铜矿( ${Cu}_{2} O$ )和孔雀石[ ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ ]，其中含铜量最低的是(填化学式)。

（2）古代有两种炼铜方法

①湿法炼铜：其原理是铁与硫酸铜溶液反应制取铜。写出该反应的化学方程式。

②火法炼铜：主要反应历程如图，一次投料，分步反应。若通入 $O_{2}$ 的量偏少，经反应Ⅰ、反应Ⅱ后得到的铜不纯，含有的杂质是。

Ⅱ．铜的腐蚀与防护

铜在含有 ${Cl}^{-}$ 的环境中易生成CuCl，随着环境条件的变化而发生锈蚀，锈层物质成分示意图如图。

（3）铜在锈蚀的过程中，铜元素的化合价(填“升高”或“降低”)。

（4） ${Cu}_{2} {(OH)}_{3} Cl$ 是一种有害锈，能加速铜生锈的速率。据图分析， ${Cu}_{2} {(OH)}_{3} Cl$ 能加速铜生锈的原因是。

Ⅲ．铜的回收利用

（5）用回收的含铜废料制备五水硫酸铜晶体( ${CuSO}_{4} \cdot {5H}_{2} O$ )，主要流程如下：

【资料】a．含铜废料中含有的杂质不与氧气反应，也不与酸反应。

b． ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 易溶于水，难溶于酒精。

①“酸溶”时，反应的化学方程式为。

②为减少损耗，流程中“一系列操作”是：将滤液进行蒸发浓缩、、过滤、、低温干燥。

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15、

化学兴趣小组对“自热火锅发热剂”开展探究活动。

Ⅰ．探究发热原理

某品牌自热火锅发热剂主要成分有氧化钙、铝粒和碳酸钠。发热包浸水时，发热剂能持续反应放热，并保持较高温度。

（1）兴趣小组设计如图所示实验，观察到气球变大，原因是。

（2）发热剂浸水时，主要发生了以下三个化学反应，请写出反应②的化学方程式：

反应①： $CaO + H_{2} O = Ca {(OH)}_{2}$ ；

反应②：；

反应③： $2 Al + 2 H_{2} O + 2 NaOH = 2 {NaAlO}_{2} + 3 H_{2} ↑$

（3）发热剂成分不同发热效果不同，表1为上述三个反应的理论放热量。据表分析发热包中加入铝粒的作用是。

表2

序号	反应物总质量	理论放热量
反应①	50 g	$\approx 44.1 kJ$
反应②	50 g	$\approx 1.6 kJ$
反应③	50 g	$\approx 122.0 kJ$

Ⅱ．测定发热剂中碳酸钠的含量

资料：碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，能吸收水和 ${CO}_{2}$ 。

利用如图所示装置进行实验，步骤如下：

步骤1：检查装置气密性；

步骤2：取5.0 g发热剂于锥形瓶中，通入空气一段时间，称得干燥管1的质量为 $m_{1}$ ；

步骤3：打开分液漏斗活塞，待锥形瓶中无气泡产生时，关闭活塞；

步骤4：继续通入空气一段时间，称得干燥管1的质量为 $m_{2}$ ，且 $m_{2} - m_{1} = 0.44 g$ 。

（4）装置C中浓硫酸的作用是。

（5）步骤4继续通入空气一段时间的原因是。

（6）计算5.0 g该发热剂中 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的质量(写出计算过程)。。

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16、兴趣小组设计一体化装置(如图)探究铁生锈的条件，其中①②③④为钢丝棉，①②分别用食盐水和水浸泡湿润，③为干燥的钢丝棉。

装置组装后，开启恒温加热杯垫，加热并维持水温在85 ℃，打开分液漏斗活塞持续供氧，观察并记录现象：①处1分钟32秒出现严重锈蚀；②处3分钟48秒出现锈蚀；③处无明显锈蚀；④处无明显锈蚀。

(1)、A中发生的化学反应方程式为。

(2)、对比(填序号)处现象可知铁生锈需要与氧气接触；对比①②可以得出的结论是。

(3)、通常情况下，钢丝棉生锈需较长时间才能观察到现象，该实验却可在短时间内观察到现象，原因是。

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17、用工业废镍材料(含有金属镍及少量Fe、Cu、

{Fe}_{2} O_{3}

)回收金属镍(Ni)的一种流程如下。

(1)、废镍材料“粉碎”的目的是。

(2)、“酸浸”后所得溶液中含有的溶质有：

{NiSO}_{4}

和。

(3)、“氧化”时发生反应的化学方程式为：

2 {FeSO}_{4} + H_{2} {SO}_{4} + H_{2} O_{2} = {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 2 X

， X的化学式是，反应需在冰水浴中进行，原因是。

(4)、“除铁”过程中，生成

Fe {(OH)}_{3}

沉淀，该反应的化学方程式是。

(5)、Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为。

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18、阅读下列短文，回答相关问题。

氢启低碳新纪元

氢能作为零碳清洁能源，早已进入人类能源发展的视野，其发现与利用的历程，更是人类探索清洁能源的缩影。16世纪科学家发现稀硫酸与铁反应能生成可燃烧的“易燃空气”，1787年拉瓦锡通过水蒸气与烧红铁枪管的反应得到一种气体，发现其燃烧生成水，将其命名为氢，正式揭开氢气的神秘面纱。

如今制氢方法主要有化石能源制氢、电解水制氢、水煤气制氢等。由化石能源制得的 $H_{2}$ 中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的 $H_{2}$ 。

一直以来氢气的储存是一个难题，目前也有了新解。镁基材料固态储氢优势显著，Mg与 $H_{2}$ 反应可生成 ${MgH}_{2}$ 固体， $1 m^{3}$ 镁基材料储存的 $H_{2}$ 在常温常压下体积可达 $1345 m^{3}$ ，兼具储量大与安全性高的特点。2025年诺贝尔化学奖授予“金属-有机框架(MOFs)”领域的开发者，MOFs材料内部有无数个纳米级别的孔隙，其独特的孔道结构使之成为理想的氢气存贮材料。

我国工程师在高炉炼铁的基础上，开发了如图所示的氢基闪速炼铁新工艺。其中还原塔和熔分池均可采用电磁加热，只需3-6秒即可完成传统高炉5-6小时的炼铁过程，且还原率大于90%。

从制氢到储氢再到应用，氢能技术的不断突破，让其成为我国构建可持续能源结构的重要支撑，为低碳未来注入强劲动力。

(1)、化石能源制得的

H_{2}

中含有CO，利用液氮的低温能将

H_{2}

与CO分离。原因是

H_{2}

的沸点比CO(填“低”或“高”)。

(2)、MOFs材料作为氢气的存贮材料主要利用了其独特的性。

(3)、镁基材料储氢量大的原因是。

(4)、氢基闪速炼铁新工艺中，“变换”过程在高温下进行。该过程中发生反应的化学方程式是。

(5)、关于氢基闪速炼铁，下列说法正确的是___________(填序号)。

A、“造气”过程中发生了多个化学反应 B、用氢气替代传统高炉炼铁的焦炭，减少了

{CO}_{2}

的排放 C、出炉烟气中的氢气可回收利用

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19、

化学在社会发展的诸多领域中做出了重要贡献，不断推动人类社会的进步。完成下面小题。

【化学与生活】

（1）冰袋是常见的制冷用品，某医用冰袋的设计如图。

①内袋使用密封性能良好的聚乙烯塑料膜制成，聚乙烯塑料属于(填“合成”或“复合”)材料。

②挤破内袋后，外袋中的物质X溶解可快速制冷，X可以是下列物质中的(填序号)。

a． ${NH}_{4} {NO}_{3}$ b． $NaOH$ c．NaCl

(3)挤破后袋内形成溶质质量分数为20%的溶液，则冰袋内X和水的质量比为。

【化学与生产】

（2）新能源汽车的发展对缓解我国能源危机有着重要的意义。

①汽车的锂电池的正极材料为 ${LiCoO}_{2}$ ，其中钴元素化合价为 $+ 3$ ，写出锂离子的符号。

②甲醚被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料，如图是甲醚燃烧的微观示意图。

Ⅰ、甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的是(填化学式)。

Ⅱ、参加反应的甲和乙的分子个数比为。

【化学与科技】

（3）我国研究团队针对月球环境，提出利用月壤实现地外人工光合成的可行策略与步骤(如图)，人类或可实现“零能耗”的地外生命保障系统。

①地球上将采回的月壤保存在充满氮气的密封箱里，其原因是。

②利用太阳能转化为电能分解水，电解水中没有发生变化的微粒是(填符号)。

③二氧化碳加氢的光热催化反应，月壤作催化剂，可以生成甲烷( ${CH}_{4}$ )和水，写出此反应的化学方程式。

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20、为测定某药片中NaHCO₃的质量分数，实验小组用如图所示装置进行探究实验，实验部分数据如下表。下列说法正确的是

序号	试剂	NaHCO₃	NaCl	NaHCO₃质量分数	反应前后压强差
①	药片(0.5g)	未知	无	待测	33.6kPa
②	NaHCO₃、NaCl混合物	0.25g	0.25g	50.0%	22.3kPa
③		ag	bg	60.0%	28.8kPa
④		0.35g	0.15g	70.0%	34.2kPa

已知：(1)药片中除NaHCO₃外，其他成分不与盐酸反应。

(2)本实验所用盐酸的溶质质量分数为5.0%，密度为1.02g/cm³。

A、图中V应不小于4.3 B、a=0.60，b=0.40 C、该药片中NaHCO₃的质量分数为65.0% D、由数据可知，压强差与NaHCO₃的质量分数成正比

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