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相关试卷

1、我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应可在120℃时进行，反应过程如图所示。下列说法错误的是（）

A、反应前后分子的总数不变 B、该反应每消耗一个甲分子，会损失两个乙分子 C、该过程体现了催化剂能够吸附微粒的作用 D、反应每消耗28g甲，可生成44g丙

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2、神舟十五号载人飞船在酒泉卫星发射中心一飞冲天。火箭助推器使用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，燃烧时发生反应的微观示意图如图，下列说法不正确的是（）

A、从微观构成看：水是由水分子构成的 B、从量的角度看：反应前后原子总数不变 C、从符号表征看：四氧化二氮的化学式是N₂O₄ D、从宏观物质看：反应物中含有单质与化合物两类物质

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3、 N₂是重要的化工原料，N₂和H₂反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（）

A、常温下N₂的化学性质很活泼 B、和按个数比1：1进行该反应 C、中N、H元素的质量比为1：3 D、反应前后分子种类和数目发生变化

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4、如图为治理汽车尾气时发生反应的微观示意图。下列有关说法不正确的是（）

A、该反应能使有害气体转化为无害物质 B、反应前后原子的种类、数目不变 C、参与反应的甲、乙分子的个数比为1：1 D、反应生成丙和丁的质量比为7：11

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5、氢气是理想的“绿色能源”，近年来我国制氢量已位居世界第一。

(1)、水光解制氢。
图1是光催化分解制 $H_{2}$ 的工作原理，光解水时，由光能转化为能；图2是我国氢能发展规划，图1中所制得的 $H_{2}$ 属于(填“灰氢”“蓝氢”或“绿氢”)。

(2)、甲烷 $({CH}_{4})$ 水蒸气制氢。
甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，反应的方程式是 ${CH}_{4} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \\ 高温 \end{matrix} {CO}_{2} + 4 H_{2}$ ，现有400 kg含甲烷80%的天然气(杂质不参加反应)，若甲烷完全反应，理论上可生成氢气多少kg？(写出计算过程)

(3)、氢气存储：
图3是一些储氢材料的质量储氢密度(质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数)。由如图可知，最理想的储氢材料是(填序号)。
A． ${LaNi}_{5} H_{6}$ B． ${LiAlH}_{4}$ C． ${Mg}_{2} {FeH}_{6}$ D． $Al {({BH}_{4})}_{3}$
则储氢材料LiH的质量储氢密度是。(保留三位有效数字)

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6、太空空间站内的碳-氧循环如图所示。

(1)、富集 ${CO}_{2}$ 常采用图2的方法。“分子筛”的作用类似于(填操作名称)。

(2)、根据图1中萨巴蒂尔反应器中发生的反应推断X一定含有的元素有，反应中催化剂在反应前后质量和均不变。

(3)、电解水过程中，通电一段时间后，请完成下图中水通电分解前后的微观示意图。

(4)、氢气可储存起来做备用能源，Mg₂Cu是镁铜按一定质量比融合而成的一种储氢合金，其贮氢与释氢过程如图所示。
①结合图，请从元素守恒的角度分析释氢释放的H₂比贮氢吸收的H₂多的原因是。
②氢化镁(MgH₂)也可与水反应释放出H₂ ，同时生成氢氧化镁，该反应的化学方程式是。

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7、

【科学探究】长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体，某兴趣小组对此白色固体的成分进行实验探究。

【提出猜想】白色固体成分可能是：

（1）猜想Ⅰ：只有 ${Ca(OH)}_{2}$ ；猜想Ⅱ：只有；猜想Ⅲ： ${Ca(OH)}_{2}$ 和 ${CaCO}_{3}$ 的混合物。

【进行实验】

（2）

步骤	实验操作	实验现象	结论
a	取一定量固体于烧杯中，加入适量水，充分搅拌后静置。	烧杯底部有不溶物。	初步判断可能含 ${CaCO}_{3}$
b	过滤a中混合物，取少量滤渣于试管中，加入少量稀盐酸。滤液待用。	有产生。	该白色固体一定含 ${CaCO}_{3}$ 。
c	将步骤b中产生的气体净化后通入步骤b的滤液中。	滤液无明显变化	证明猜想正确。

【实验分析】

（3）①用反应方程式表示该白色固体的形成原因：。由此可知，澄清石灰水应保存。

②已知 $Ca {(OH)}_{2}$ 溶液能使酚酞溶液变红。判断白色固体是否含有 $Ca {(OH)}_{2}$ 的方法还可以是向步骤b滤液中滴加酚酞溶液，若溶液变，则说明含有 $Ca {(OH)}_{2}$ ；若溶液不变色，则没有 $Ca {(OH)}_{2}$ 。

③兴趣小组使用如图所示装置进行过滤操作，该装置的不足之处是：。若经过过滤后的滤液仍较浑浊，其原因可能是。(写一点即可)

【拓展延伸】

（4）石灰水用完后，除去瓶壁的白色固体方法是：先用清洗，再用水冲洗。

8、
(一)根据下列实验装置回答问题：
（1）装置A中仪器①的名称是________。
（2）实验室用装置B或装置C制取氧气的化学方程式是________；对比装置B，使用装置C制取氧气的优点是________；若要收集一瓶干燥的O₂ ，可选择的收集装置是________(填字母)。
（3）实验室常用稀盐酸与大理石制取CO₂ ，实验操作步骤如下：①加入稀盐酸开始收集气体；②验满；③加入大理石并固定仪器；④检查装置的气密性；⑤将收集满CO₂的集气瓶正放在桌面上。正确的操作顺序是______(填字母)。
A. ③④①②⑤ B. ④①③⑤② C. ④③①②⑤ D. ①②③④⑤
（4）装置G中，紫色石蕊溶液变红的原因是________(用化学方程式表示)。
(二)自制鱼缸氧气补给装置如图所示。
（5）产品设计：如图，挤压甲塑料瓶将过氧化氢溶液压入乙瓶中产生气体，需要用时打开开关。装置中计泡器的作用是________。
（6）产品调试：为保证产生的O₂有充足时间溶于水，最好将导管口放置于鱼缸的________(填“水面”“中部”或“底部”)位置。
（7）产品延伸：可向鱼缸中添加适量绿色水草，这样也可以补充氧气，其原因是________。

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9、2025年诺贝尔化学奖授予了金属有机框架(MOFs)领域的三位科学家。MOFs是由金属离子与有机分子构成的具有规则孔道结构的材料。
MOFs在环境与能源领域应用广泛：可高效吸附水中重金属离子(如 ${Pb}^{2+}$ )和空气中的 ${SO}_{2}$ 、 ${NO}_{2}$ 等污染物。此外，由于MOFs的比表面积大，能高效储存氢气。下图对比了两种比表面积不同的MOFs材料 $(MOFs - A > MOFs - B)$ 在 $- 196 ℃$ 下的储氢性能，氢气吸附量用氢气质量与MOFs材料质量的百分比表示。

(1)、 ${Pb}^{2+}$ 是铅原子(选填“得到”、“失去”)电子形成的。

(2)、MOFs能依据分子大小吸附水中重金属离子得益于其的结构，这属于MOFs的性质(选填“物理”、“化学”)。

(3)、下列物质中不属于MOFs能吸附的空气污染物的是______(填序号)。

A、 ${SO}_{2}$ B、 ${NO}_{2}$ C、 ${CO}_{2}$

(4)、MOFs可用于储存氢气。请写出氢气燃烧的化学方程式：。

(5)、由如图可知，MOFs对氢气的吸附量与压强的关系为：。

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10、请回答下列问题。

(1)、自燧人氏发明了钻木取火，火的运用成为我们生活中不可缺少的一部分。
①火折子是古代的一种取火用具(如图所示)，内置带火星的火种及硝、硫磺、磷等物质，使用时打开竹筒，用嘴一吹就复燃，但吹的时候要短促、有力，送气量要大，目的是。
②现在可用火柴替代火折子，火柴头中含有二氧化锰、红磷和硫等物质，点燃时有白烟生成，该反应的化学方程式为。
③我国新研发的森林灭火电磁炮，可将装有超细干粉灭火剂炮弹打到森林大火中，覆盖在可燃物表面，其灭火原理是。

(2)、2025年一些汽车厂将停止销售传统燃油车，新能源汽车发展成为主要趋势。
①下列不属于新能源的是(填序号)。
A．氢能 B．汽油 C．生物质能
②乙醇 $(C_{2} H_{5} OH)$ 是一种生物燃料，它属于(填“纯净物”或“混合物”)。古法酿酒工艺：将原料“入甑蒸煮”后“和曲发酵”，最后通过“煮酒”工序来提高酒的保质期。煮酒时远处可闻到更浓的酒味，从微观角度解释该现象：。

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11、下列实验设计不能达到实验目的的是
实验操作
实验目的
用NaCl溶于水验证质量守恒定律
检查装置气密性
测定空气中氧气的体积含量
探究氢气燃烧产物
选项
A
B
C
D

A、A B、B C、C D、D

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12、以劳动树德、增智、强体、育美。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是

选项	项目	涉及的化学知识
A	德：用无磷洗衣粉洗衣服	防止水体污染
B	智：野炊时用废纸引燃木炭	纸张的着火点低于木炭
C	体：剧烈运动后喝矿泉水补充“钾、钠”	补充的“钾、钠”指的是钾、钠原子
D	劳：炒菜闻到香味	分子在不断的运动

A、A B、B C、C D、D

13、建立宏观和微观的联系是化学学科的重要思想之一、某反应的微观示意图如下图所示，有关说法错误的是

A、该反应前后原子种类不变 B、中 $N 、 H$ 元素的质量比为 $1 : 3$ C、该反应基本反应类型是化合反应 D、催化剂可以改变化学反应速率

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14、《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为 $C_{16} H_{10} N_{2} O_{2}$ ，关于蓝淀主要成分 $(C_{16} H_{10} N_{2} O_{2})$ 的说法不正确的是

A、含有30个原子 B、碳元素的质量分数最大 C、由4种元素组成 D、氢元素和氧元素的质量比为5：16

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15、闵恩泽团队研发的磷酸硅藻土叠合催化剂中含硅元素，硅元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是

A、硅属于金属元素 B、硅原子的核外电子数为14 C、硅的相对原子质量为28.09 g D、硅元素的符号是si

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16、下列表述正确的是

A、氧化铁： ${Fe}_{2} O_{3}$ B、 ${Mg}^{2+}$ 的结构示意图： C、1个硫酸根离子： ${SO}_{4}^{-2}$ D、 $-2$ 价的氧元素： $O^{2-}$

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17、2025年中国环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列做法与这一主题不相符的是

A、推广绿色公共交通 B、推广垃圾就地焚烧 C、推行垃圾分类回收 D、宣传爱绿护绿

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18、
铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
一、铁的冶炼与应用
（1）唐代“鎏金铁芯铜龙(如图1)”以铁铸造内芯，包铜，外层鎏金，展现了我国古代高超的冶炼、铸造工艺。高炉中以赤铁矿为原料炼铁原理的化学方程式为。
（2）纳米铁粉可以去除废水中的HCl、ZnCl₂和CuCl₂ ，去除机理如图2。
①去除ZnCl₂时，不能将ZnCl₂转化为Zn的原因是。
②溶液pH对CuCl₂去除率的影响如图3所示，当pH<7时，随pH减小，CuCl₂去除率会减小，用化学方程式解释其原因。
二、铁的氧化物制备
Fe₃O₄颗粒在磁流体等领域应用广泛。一种制备Fe₃O₄的方法如图：
资料：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。
（3）①“溶解”时Fe₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式为，所加稀硫酸不能过量太多的原因是：i．节约硫酸；ii．。
②“溶解”时，实际投放的 $\frac{m ({FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O)}{m ({Fe}_{2} O_{3})}$ 大于理论值，原因可能是。
③“沉淀”时需要控制温度为50℃，目的是。
④证明沉淀洗涤干净的实验方案是。
三、含铁催化剂成分测定
（4）①某含铁催化剂成分为FeO和Fe₂O₃ ，称取44.8g该催化剂样品与足量CO充分反应后，生成CO₂的质量为30.8g，则该样品中FeO和Fe₂O₃的质量比为。
②研究表明：该催化剂中Fe²⁺和Fe³⁺的个数比为 $1 : 2$ 时催化活性最高。参考下列资料，该44.8g催化剂样品与(填参加反应的气体及质量)反应转化可实现催化活性最高。资料：i． $4 FeO + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 2 {Fe}_{2} O_{3}$ ；ii． ${Fe}_{2} O_{3} + CO \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 2 FeO + {CO}_{2}$ 。

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19、

洗涤和洗护用品的发明与发展，是人类文明进步的重要标志之一。

I．天然洗涤剂

（1）古代人们常用草木灰(主要成分碳酸钾)作为洗涤剂。现设计实验验证草木灰的主要成分，并完成实验报告。

【查阅资料】金属或其化合物在火焰上灼烧时会使火焰呈现特征颜色，如钠元素为黄色，钾元素为紫色，钙元素为砖红色。

实验步骤	实验现象	实验结论
①取适量草木灰样本与蒸馏水在烧杯中充分混合搅拌后静置，取上层清液于试管中，(填具体操作)，并将产生的气体通入澄清石灰水中	产生的气体使澄清的石灰水变浑浊	草木灰中含有碳酸根离子
②用铂丝蘸取上层清液，在火焰中灼烧		草木灰中含有钾元素

（2）用pH计测得草木灰浸出液的pH为11.2，说明草木灰浸出液呈(填“酸性”或“碱性”)。《周礼•考工记》中记载，古人曾在草木灰的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)，利用生成物中的氢氧化钾来清洗丝帛。上述过程中生成氢氧化钾的化学方程式是。

Ⅱ．合成洗涤剂

1959年，上海永兴化工厂建设并投产，标志中国合成洗涤剂工业的诞生。合成洗涤剂的核心成分为表面活性剂和助洗剂。过氧碳酸钠(2Na₂CO₃∙3H₂O₂)是一种常见的助洗剂，实验室用Na₂CO₃与稳定剂的混合溶液和30%的H₂O₂溶液反应制备过氧碳酸钠，流程如下：

【查阅资料】过氧碳酸钠在异丙醇(有机溶剂)中的溶解度较低。

（3）反应釜中温度不宜超过20℃的原因是。

（4）反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置、过滤、洗涤、干燥，获得过氧碳酸钠固体。加入异丙醇的目的是。

（5）20℃时，碳酸钠的溶解度为21.5g，将43g碳酸钠配制成该温度下的饱和溶液，需要水g。

20、根据下列装置图，回答有关问题。

(1)、实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为。选用装置D收集氧气时，气体应从导管口(填字母)通入。

(2)、将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是。

(3)、实验室用制取二氧化碳的化学方程式为。若选用装置B作为发生装置，检查该装置气密性的方法是；装置C也可作为发生装置，与装置B相比它的优点是。

(4)、实验室也可用氯酸钾分解的方法制取氧气，氯酸钾(KClO₃)粉末在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾和氧气。如果加热分解4.9g的氯酸钾，最多可以得到氧气的质量是。(利用化学方程式进行计算，写出计算过程)

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