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1、甘薯中含有锰、铜等微量元素，对维持生理功能和健康很重要。锰元素在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是
A、锰原子的中子数为25 B、锰原子的质量是54.94 C、两个锰原子：Mn2 D、二氧化锰中锰元素的化合价： -
2、CoO是研发超级电容器电极的重要材料，工业上制备CoO的流程如图1所示。已知：碱式碳酸钴可以看作CoCO3和 Co(OH)2结合而成的化合物；Co2+的溶液呈粉红色
(1)、过程1：碱式碳酸钴与稀盐酸反应，观察到的现象是 ， 除生成 CoCl2之外，还生成了、。(均填化学式)(2)、过程2：化学方程式为________。(3)、过程3：将93g的Co(OH)2在空气中加热，固体质量随温度变化关系如图2所示(钴元素Co有+2，+3两种常见的化合价，与铁元素相似，可形成CoO、Co3O4及Co2O3等多种氧化物)。①290 ℃时，剩余固体M中钴元素的质量为g；
②1000℃剩余固体为CoO，则X的值为。
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3、从古至今，钢铁及其铁的化合物一直被人类广泛应用。(1)、《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”(胆矾为CuSO4晶体)，用化学方程式表示其原理________；(2)、碳酸亚铁 (FeCO3)可作补血剂，与胃酸反应生成________ (写化学式) 被人体吸收，促进血红蛋白的生成。(3)、近年来，零价铁 (ZVI) 作为一种廉价高效的处理剂已经受到了水处理行业的广泛关注。纳米零价铁(nZVI) 除废水中金属离子的性能优越， nZVI 用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分三 种途径(如图所示)，第一类是吸附捕捉，第二类是吸附捕捉再慢慢反应，第三类是直接反应。
结合图分析，Zn2+属于第 (填“一”“二”或“三”)类；若Cd2+属于第一类，则金属Cd 比金属Ag 的金属活动性 (填“强” “弱”或“接近”)；
(4)、热处理后的纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素，煅烧温度及pH 对纳米铁除磷的影响如图所示。处理效果好应选择的条件是：℃、(填“酸性”或“碱性”)。
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4、镁被誉为海洋里宝贵的“国防元素”，海水是一种重要的自然资源。从海水(含氯化镁)中提取镁的主要步骤如图：
(1)、写出步骤4生成Mg的化学方程式________；(2)、根据流程图，不利用海水直接制取MgCl2 ， 而是通过步骤2和步骤3的原因是________；(3)、步骤4一般在充有氩气的环境中进行，目的是________；(4)、镁条在空气中放置一段时间后表面形成黑色。查阅资料得知该黑色固体的主要成 分是Mg2(OH)2CO3 ， 这可能是Mg与空气中的O2、CO2和H2O反应生成的。设计实验方 案如图， 一段时间后，A 中镁条表面变黑，B、C、D中镁条均无明显变化。
①A和B对比的目的是探究镁条表面形成Mg2(OH)2CO3 ， 是否与有关；
②A和D对比的目的是探究镁条表面形成Mg2(OH)2CO3 ， 是否与有关；
③A、B、D中的蒸馏水 (填“能”或“不能”)用自来水代替。
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5、某品牌维C 泡腾片的主要成分是：维生素C(C6H8O6)、碳酸氢钠(NaHCO3)、柠檬酸 (C6H8O7)； 柠檬酸属于有机酸，具有酸的通性，在水溶液中可以解离出 H+。化学兴趣小组的同学按下图装置进行实验，测定维C 泡腾片中NaHCO3的含量。
【计算思路】将维C 泡腾片溶于水中，测定生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算出 参与反应的维C 泡腾片中碳酸氢钠的质量，进而求出维C 泡腾片中NaHCO3的质量分数。
将一定量的样品放入锥形瓶，加入足量的水充分反应。(已知：碱石灰常作干燥剂， 主要成分有氧化钙和氢氧化钠)
(1)、实验开始前后均需向装置内通入一段时间空气，实验结束后通入空气的目的是________；(2)、装置A 的作用是________ (用化学方程式表示)。(3)、根据计算思路，化学兴趣小组的同学应该称量反应前后以上装置 的质量(填 字母序号)，若省略装置ENaHCO3质量分数的测定结果会 (选填“偏大”“不 变”或“偏小”)。若取4g维生素C泡腾片，实验后测得CO2的质量为0.22g，则泡腾片 中NaHCO3的质量分数为 (结果保留到0.1%)(4)、老师告诉同学们维C 泡腾片 溶于水发生反应的微观过程如图所示。 由微观示意图可知，上述B 装置反应减少的离子是________。
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6、某化学兴趣小组在实验室完成了以下实验，在常温下的10mL 水中，分两次分别 加入2.5gKNO3 ， 然后依次放入刚加的固体CaO和NH4NO3烧杯的水中，实验③试管中 的固体全部溶解。下面是KNO3在不同温度时的溶解度以及实验操作过程。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
(1)、①②③④试管中的溶液一定是饱和溶液的是________ (填序号)(2)、实验③烧杯中的液体温度升高，原因是 (用化学方程式解释)；升高的温度会比30℃ (填“高”或“低”) -
7、碳封存和碳转化是实现“双碳目标”的重要途径。
(1)、将CO2注入地壳油气层起到驱油作用，既提高油的采收率，又实现碳封存。用图1装置模拟油气田封存CO2 ， 连接A、B装置，将CO2从________ ( 填“a”或“b”) 端通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。(2)、海上二氧化碳封存是将油田开发伴生的二氧化碳捕获、分离，进行加压和干燥，使之变成介于气体和液体之间的超临界状态(超临界状态二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳，粘度小，流动快，接近气态二氧化碳)。最后通过回注井将二氧化碳回注至海床之下的咸水层中，实 现长期稳定封存。下列对超临界二氧化碳的理解正确的是 (填序号) 。A、超临界二氧化碳与二氧化碳的组成不同 B、超临界二氧化碳容易燃烧 C、同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳更大 D、超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态改变(3)、利用CO2和H2O可以制取甲酸 (CH2O2)，进一步转化为甲醇 (CH4O)，转化关系如图2。①反应1的化学方程式为；
②分析图中反应2、3，你对催化剂新的认识是。
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8、可燃冰外观类似冰，主要含甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含有少量二氧化碳等气体。温度不高、压力足够大、有甲烷气源时，甲烷可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图所示。
(1)、可燃冰属于________ (填“混合物”或“纯净物”)。(2)、写出可燃冰中主要成分甲烷完全燃烧的化学反应方程式________。(3)、下列有关说法正确的是 。A、可燃冰的开采和利用有利于缓解能源危机 B、在300atm下，任何温度下都可以形成可燃冰 C、可燃冰作为燃料优点是对环境没有任何影响 D、其他条件相同，温度越低，压强越大，甲烷水合物越稳定 -
9、试管内固体中某元素的质量分数随加热时间的变化 如图2所示。下列分析正确的是
A、纵坐标某元素指的是铜元素 B、M 点时，装置①中有气泡冒出，石灰水变浑浊 C、N点时含有两种固体物质 D、取P 点时的固体加入足量稀盐酸，固体全部溶解 -
10、化学是一门以实验为基础的科学。下列实验方案不能实现实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验目的
探究氧气对铁钉生锈的影响
探究空气、呼出气体中CO2的含量
排水法收集氧气
探究铝和铜的金属活动性强弱
实验方案
A、A B、B C、C D、D -
11、利用如图所示的实验装置，测定空气中氧气的含量。实验过程中，测得压强及氧气体 积分数随时间变化关系如图所示。下列说法错误的是
A、实验过程中应该在b 点打开止水夹 B、该实验中，若白磷不足，测得的氧气体积分数会偏小 C、ab 段的变化说明：放热对压强的影响比消耗氧气更大 D、由图丙可知：可燃物燃烧所需的氧气必须达到一定浓度 -
12、教学节活动中，化学老师给同学们展示了“大象牙膏”的趣味实验，如图所示，下列说法正确的是
A、没有催化剂，过氧化氢不会分解 B、过氧化氢分解的催化剂只有一种 C、反应前后，发泡剂催化剂的化学性质不变 D、反应的化学方程式为H2O2H2↑+O2↑ -
13、如图所示，下列说法错误的是
A、肼的化学式为N2H4 B、反应I 中甲与乙的分子个数比为1：1 C、反应Ⅱ丙中氮、氢元素质量比为14：3 D、反应Ⅱ的基本反应类型是分解反应 -
14、为了使家乡泸州天更蓝、水更清、景更美。下列做法不符合这一主题的是A、尽量进行无纸化办公 B、大力开采矿产资源，加快经济发展 C、建设污水处理管道，解决生活污水问题 D、旧电池统一回收并处理
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15、2025春节档电影《哪吒之魔童闹海》中的片段一定涉及化学变化的是A、采摘莲藕 B、莲藕捣碎成糊 C、三昧真火塑肉身 D、刻刀雕琢人形
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16、某化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(假定：石灰石样品中除碳酸钙外，其余物质不与稀盐酸反应也不溶于水；且为了反应充分，尽可能地将石灰石粉碎)。称取6g样品，把称取好的样品放入烧杯中(烧杯质量为10g)。将50g稀盐酸分5次加入，每次加入稀盐酸后，用玻璃棒不断搅拌，充分反应后对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了称量，记录如表：
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的总质量(g)
10
20
30
40
50
烧杯和药品总质量(g)
25.56
35.12
44.68
54.24
64.24
(1)、求样品完全反应后生成二氧化碳的质量为________g。(2)、求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(请写出计算过程，计算结果精确到0.1%) -
17、
酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究。
【任务一】初识盐酸和硫酸
（1）某瓶酸溶液由于标签被腐蚀，无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为________(写出化学式)。
【任务二】构建酸的共性
某化学兴趣小组的同学通过探究，利用左手构建了酸的性质知识网络。但在探究中对于出现的一些现象无法解释，请同学们帮忙解释：
（2）小组同学用紫茄子皮自制了酸碱指示剂，滴加至盐酸和硫酸中都能变成桃红色的本质原因是溶液中都含有________(写出离子符号)。
（3）分别将大小相同的金属铝、锌、铁放入等体积、等浓度的稀硫酸溶液中，观察实验现象，结果发现铝表面开始时并没有气泡产生。铝和稀硫酸反应为什么刚开始没有气泡产生?________(用文字解释)。
【任务三】再探盐酸和硫酸
盐酸和硫酸中酸根离子不同，与其他物质反应，也可体现酸的个性。
【进行实验]小组同学对这个问题进行了如下探究：用滴定管分别向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制出电导率随时间变化的曲线。
【查阅资料】I.电导率传感器可通过电脑软件记录溶液中导电情况；
II.电导率与溶液中离子浓度有关。
【分析与结论】
（4）向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀盐酸，并绘制出曲线1，其中曲线1M点处烧杯中溶液的溶质是________(写化学式)。曲线2表示的是向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀硫酸时溶液的电导率变化情况，该反应的微观本质如图所示，图中①处的化学式为________。
（5）根据该实验，下列所得结论正确的是______(填字母)。
A. 溶液中离子浓度越大，电导率越大 B. N点和Q点是中和反应的终点 C. 随着酸的不断增加，电导率最终趋近于稳定值 D. 往Ba(OH)2溶液中滴加盐酸和硫酸溶液时现象相同 -
18、实验室用下列装置制取气体，请据图回答下列问题。
(1)、仪器①的名称是________。(2)、装置B和C相比，B的优点是________(写一点即可)。(3)、若用E收集氧气，则气体应从________(填“a”或“b”)口进入。(4)、实验室制取氧气时，下列因素中，不需要考虑的是______(填字母)。A、药品容易获得，能生成氧气 B、所选药品的颜色 C、操作简便易行、安全可靠、节能环保 D、反应条件易于控制，反应速率适中 -
19、2024国际氢能产业发展论坛上多项全国领先氢能产业成果在京发布，如图流程是一种制备氢气的新工艺。
(1)、该流程中可以循环利用的物质是________。(2)、流程中涉及的氧化物有________(填化学式)。(3)、利用该流程制备氢气的优点是________(写一点即可) -
20、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)、P点的含义是________。(2)、t1℃时，将30g a物质加入50g 水中，充分溶解后，所得溶液的质量为________g。(3)、a中含有少量b时，最好采用________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯a。