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相关试卷

  • 1、检测土壤浸出液酸碱性和酸碱度的部分操作，下列操作不正确的是
    A、搅拌 B、过滤 C、测酸碱性 D、测酸碱度

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  • 2、下列归类正确的是

    选项

    归类

    内容

    A

    合成材料

    涤纶、聚乙烯、合金钢

    B

    可燃气体

    氧气、石油气、天然气

    C

    常见的碱

    火碱、消石灰、草木灰

    D

    有机高分子

    淀粉、纤维素、蛋白质

    A、A B、B C、C D、D

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  • 3、铁制品发蓝工艺原理9Fe+4NaNO2+8H2O=3Fe3O4+4NH3↑+4NaOH。其中属于盐的是
    A、NaNO2 B、Fe3O4 C、NH3 D、NaOH

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  • 4、下列物质的用途主要与化学性质有关的是
    A、干冰用于食品保鲜 B、汽油用于清洗油污 C、氧气用于医疗救急 D、铜丝用于制作导线

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  • 5、下列属于纯净物的是
    A、水银 B、白醋 C、不锈钢 D、大理石

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  • 6、黄铜（由锌和铜形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓红同学为了测定黄铜屑样品中铜的质量分数，用100g稀硫酸恰好与20g黄铜完全反应，称得烧杯中剩余物质的质量为119.6g。

    试计算：

    (1)、黄铜中铜的质量分数；
    (2)、反应后所得溶液的溶质的质量分数？

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  • 7、某小组同学在开展“揭秘暖宝宝”的跨学科实践活动中，结合“氧气的实验室制取”开展了如下探究。

    查阅资料：①“暖宝宝”袋内为黑色固体，主要成分有铁粉、活性炭、食盐、水和蛭石（一种硅酸盐矿物，化学性质不活泼，耐高温，常用作保温材料）等；

    【任务一】探究“暖宝宝”的发热原理拆开“暖宝宝”的外包装，发现它的温度逐渐升高。冷却后，拆开“暖宝宝”的内包装，发现黑色粉末中掺杂有红色固体。小组同学结合钢铁的锈蚀原理分析‘暖宝宝’的发热原理是铁粉与空气中的“某种气体”和水共同作用发生缓慢氧化放出热量。

    【任务二】测定“暖宝宝”袋内黑色固体（已干燥）中活性炭的含量

    小组同学设计如图所示的实验装置测定“暖宝宝”袋内黑色固体（已干燥）中活性炭的质量分数。

    注：①实验前已排尽装置内空气，提供的试剂均足量，装置C中的活性炭全部转化为CO2；

    ②装置E的作用是吸收气体从装置D中带出的水，装置F的作用是阻止装置G中的水进入装置E。

    回答下列问题

    (1)、“任务一”中的某气体是。
    (2)、装置A中任意一种玻璃仪器的名称。
    (3)、装置B的作用是。
    (4)、装置G的作用是证明CO2已经被装置D完全吸收，装置G中盛装的“未知试剂是。
    (5)、为计算出“暖宝宝”袋内黑色固体（已干燥）中活性炭的质量分数，除需要测定反应前装置C中“暖宝宝”袋内黑色固体（已干燥）的质量，还需要测定反应前后（填装置字母）增加的质量。

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  • 8、配制溶质质量分数一定的溶液常按以下操作顺序进行，请回答下列问题：

    (1)、计算配制200mL 10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠g，水g。
    (2)、用托盘天平称量所需的氢氧化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______。
    A、增加适量氢氧化钠固体 B、减少适量氢氧化钠固体 C、调节平衡螺母
    (3)、混合溶解时，用玻璃棒搅拌，其目的是。
    (4)、下列操作不会引起所配氢氧化钠溶液质量分数偏小的是______。
    A、用量筒量取水时俯视读数 B、氢氧化钠固体不纯 C、用托盘天平称量氢氧化钠时，氢氧化钠与砝码的位置放反了且使用了游码 D、转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出

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  • 9、已知物质A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系。A、B两物质的组成元素完全相同；C、D、E、G为常见无色气体，且C在空气中体积约占1/5；甲为黑色固体非金属单质，F为固体金属单质；反应⑤是钢铁工业的重要反应之一。据此作答：

    (1)、反应②的产物C与G的体积比为：；
    (2)、反应③发生过程中会产生（选填“放热”或“吸热”）现象；
    (3)、C和E都能与血液中的血红蛋白结合，但相比较（填C或E）更易与血红蛋白结合；
    (4)、E的用途之一。
    (5)、写出指定反应的化学方程式：

    ① ， ⑥。

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  • 10、如图是A、B、C三种物质的溶解度随温度变化的曲线图。根据图回答：

    (1)、S表示物质的溶解度，在℃时SA=SB>SC；
    (2)、随着温度的升高，A、B、C三种物质的饱和溶液中有溶质从溶液中析出的是。
    (3)、要将B物质从它的饱和溶液中析出，应采用的方法是（填冷却或蒸发）
    (4)、t3℃时，将50g A物质溶解在50g的水中，所得到的溶液质量为g
    (5)、t3℃时，将A，B，C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶质的质量分数大小顺序是。

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  • 11、写出下列溶液的溶质（化学式）

    澄清石灰水 ， 稀硫酸 ， 汽水 ， 75%的酒精溶液 ， 硫酸铜溶液。

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  • 12、铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。
    (1)、如图生活用品中，主要是利用金属具有良好导热性的是______（填序号）
    A、铁锅 B、铜导线 C、铝制易拉罐
    (2)、铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是。
    (3)、钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。高炉炼铁常以焦炭、、、空气等为原料。炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式为。
    (4)、我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。铁生锈是铁与空气中的、发生化学反应的过程。人们常取方法（写一种）防止铁生锈。
    (5)、我国矿物储量很丰富，但人均占有量并不多，请保护金属资源！下面几种做法中，可有效保护金属资源的是（填字母）。

    a．回收利用废旧金属制品       b．任意开采铁矿石

    c．铁制品不加处理，存放在潮湿的环境中       d．寻找、开发金属的代用品

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  • 13、在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是
    A、滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B、滤出的固体中一定含有铜，一定不含镁，可能含有铁 C、滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜 D、滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜

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  • 14、木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品，在某些温度下其溶解度分别为：30℃时70g、50℃时84g，、60℃时90g．如图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线．根据曲线判断下列说法错误的是

    A、X为木糖醇的溶解度曲线 B、随着温度的升高，Z物质的溶解度逐渐减小 C、30℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是Y D、50℃时，Y、Z两物质的溶解度相等

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  • 15、下列过程中包含化学变化的是
    A、工业上用空气制取氧气 B、用酸液除去钢铁制品表面的铁锈 C、电灯通电后产生发光发热现象 D、利用海水晒盐

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  • 16、化学兴趣小组欲测定一瓶失去标签的硫酸铜溶液的溶质质量分数。取该溶液20g，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。

    已知反应方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

    请计算：

    (1)、反应结束时，生成氢氧化铜的质量为g。
    (2)、求硫酸铜溶液的溶质质量分数。

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  • 17、

    小南同学在商场看到多种清洁剂，对其分类和作用原理产生了兴趣。于是在化学兴趣小组的协助下展开项目化学习探究，并从超市购买了无色的炉具清洁剂和洁厕灵进行实验。

    【查阅资料】1．炉具清洁剂和洁厕灵的有效成分、功效及注意事项如下表：

    种类

    炉具清洁剂

    洁厕灵

    有效成分

    氢氧化钠

    盐酸

    功效

    NaOH溶液的碱性可有效去除油脂

    盐酸溶液的酸性可去除尿垢、水垢、铁锈等污渍

    注意事项

    1．避免接触皮肤和眼睛

    2．根据炉具的材质，按照指示浓度和方法使用

    1．避免接触皮肤和眼睛

    2．禁止与漂白剂、“84”消毒液等化学品混用3．对铝、镁等金属有腐蚀性，清洗未知材质物件时需做局部实验，防止物件损坏。

    2．碳酸钠的水溶液呈碱性

    任务一：测定两种清洁剂的酸碱性

    （1）小南同学进行如下实验操作，记录现象并尝试得出结论：

    操作

    现象

    结论

    分别取少量炉具清洁剂和洁厕灵于两支试管中，均滴入几滴溶液

    盛有炉具清洁剂的试管中溶液变红

    炉具清洁剂呈碱性

    盛有洁厕灵的试管中溶液不变色

    洁厕灵呈酸性

    （2）小雅同学分析后认为，洁厕灵的实验结论无法直接推出，理由是。

    随后，小南同学又更换另一种酸碱指示剂实验，终于成功验证了洁厕灵呈酸性的结论。

    任务二：探究两种清洁剂能否混用

    （3）小南同学取少量炉具清洁剂于试管中，加入一定量的洁厕灵充分反应后，测定反应后溶液的pH。当测得pH7，则证明了两种清洁剂的有效成分发生了化学反应，由此得出结论：炉具清洁剂与洁厕灵不能混用。

    接着，小雅同学使用家里一瓶久置的炉具清洁剂重复上述实验，发现两种清洁剂混合时，试管中还有气泡产生。

    （4）小组同学们讨论后，分析出气泡产生的主要原因：。

    【反思交流】

    （5）小南同学认为，久置完全变质的炉具清洁剂仍可以继续使用，其合理理由是。
    （6）洁厕灵的注意事项中提示其对铝有腐蚀性。但小南同学不慎将少量洁厕灵滴到铝片上，却发现初期并未观察到气泡冒出，请解释该现象的原因：。

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  • 18、化学实验是学习化学的重要方式之一，请根据图示装置回答问题：

    (1)、写出装置D中仪器①的名称：。
    (2)、实验室用高锰酸钾制取氧气，若选择装置A作为发生装置，需要改进的地方是应在试管口放一团。
    (3)、若用石灰石和稀盐酸制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应选择上图装置的连接顺序依次为（填字母序号）。
    (4)、配制50 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液时，用量筒量取水时仰视读数（如图二），会造成所配溶液的溶质质量分数（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。

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  • 19、兴趣小组同学在“垃圾分类与回收利用”实践活动中设计了下图方案，将黄铜废渣（主要含Cu、CuO、Zn、ZnO）变废为宝，得到Cu和ZnSO4。（部分生成物已略去，杂质不溶于水、不参与反应）

    请回答下列问题：

    (1)、步骤Ⅲ中试剂X是。
    (2)、步骤Ⅱ中加入过量Zn的目的是。
    (3)、进行步骤Ⅳ蒸发操作时，用玻璃棒搅拌的作用是。

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  • 20、阅读下面的科普短文。

    松花蛋又称皮蛋，其制作方法主要是将生石灰、纯碱、食盐、草木灰（主要成分为K2CO3）等原料与水按一定比例制得料泥，然后用料泥包裹鸭蛋或鸡蛋，腌制一段时间后制成松花蛋。在这个过程中，料泥发生系列反应，产生的硫化氢气体与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，使蛋清和蛋黄的颜色发生改变，蛋清呈特殊的茶褐色、蛋黄则呈墨绿色。而料泥反应产生的强碱（NaOH、KOH）则经蛋壳渗入蛋清和蛋黄中，使其中的蛋白质分解、凝固。同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸反应生成盐，其晶体沉积在蛋清中便出现了朵朵“松花”。下图表示松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄的pH的变化关系。松花蛋虽风味独特，但不能过多食用。原因主要有：①松花蛋中含过量强碱性物质；②松花蛋中可能含有少量的铅；③剥开皮的松花蛋若长时间暴露在空气中，容易感染沙门氏杆菌，引起中毒。

    依据短文内容，回答下列问题：

    (1)、松花蛋中的“松花”是强碱与蛋白质作用，生成的。
    (2)、依据松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄pH的变化关系判断，当蛋清和蛋黄pH均达到9以上时，松花蛋至少腌制的天数为____（填字母序号，下同）。
    A、3天 B、6天 C、12天 D、32天
    (3)、下列关于松花蛋的说法正确的是______。（多选）
    A、松花蛋特殊颜色的形成与硫化氢气体有关 B、松花蛋会有一股碱涩味，食用时可加入适量的食醋中和 C、松花蛋具有很高的营养价值，成人可以多吃 D、剥开的松花蛋隔夜放置后依然可以放心食用

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