初中化学科粤版-试题列表-第109页

1、为保障国家能源安全，我国鼓励油气企业增储上产。下列关于石油的说法正确的是

A、石油是一种可以再生的能源 B、石油中主要含有碳元素和氢元素 C、石油的分馏是化学变化 D、石油燃烧生成的二氧化碳是空气的污染物之一

2、新材料集成电路产业需要高纯度的“电子特气”（如硅烷

{SiH}_{4}

）。硅烷中硅元素的化合价为

- 4

，则氢元素的化合价为

A、

+ 4

B、

+ 1

C、

- 2

D、

- 1

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3、下列物质由分子构成的是

A、铁 B、金刚石 C、氧气 D、氯化钠

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4、广西“三月三”的美食“五色糯米饭”独具特色，糯米主要提供的营养物质是

A、维生素 B、糖类 C、脂肪 D、蛋白质

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5、2026年六五环境日主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的是

A、推广使用新能源汽车 B、实行垃圾分类回收 C、大量使用一次性塑料餐具 D、参与植树造林活动

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6、

目前，铁是使用最广泛的金属，同学们对生活中的铁制品展开了项目化学习的探究。

任务一：寻找生活中废旧铁制品的一些处理方法。

（1）方法1：丢弃。结合图，生锈的废旧铁制包装盒属于（填写序号）。

（2）方法2：除锈翻新。除铁锈常用加入稀盐酸的方法，但是如果稀盐酸过量还会腐蚀金属铁，写出铁与稀盐酸反应的化学方程式。

任务二：实验探究铁生锈的条件及影响因素

实验1：如图所示进行实验1，一段时间后观察到C中铁钉生锈，AB中铁钉无明显变化。

实验2：为进一步探究影响铁生锈速率的因素，小组同学设计如图所示实验2，利用传感器监测该过程中氧气浓度的变化来判断铁生锈的情况。实验记录如表：

序号	其他试剂			初始时氧气浓度/%	200s时氧气浓度/%
序号	水/滴	食盐质量/g	稀醋酸/滴	初始时氧气浓度/%	200s时氧气浓度/%
①	0	0	0	20.8	20.8
②	10	0	0	20.8	15.2
③	10	0	5	20.8	12.7
④	10	1.0	0	20.8	8.0

【解释与结论】

（3）由实验1能得出“与水接触是铁生锈的条件之一”的结论，依据的现象是。

（4）由实验2得出“食盐能加速铁生锈”的结论，依据的实验是（填序号）。

（5）实验2中，设计②③的目的是。

任务三：了解防止铁生锈的方法

【实践积累】

（6）同学们通过实际观察、查阅资料，了解了自行车常用的防锈方法。请选择你知道的自行车某一构件（支架、链条、轮圈、车把等），说明其防锈方法：。

（7）工业上对工件除锈，采用浓度3%-10%的盐酸水溶液。为了确定一瓶标签受损的盐酸浓度是否符合除锈剂要求，某同学利用实验探究，发现10克此盐酸和1.3克锌恰好完全反应，试计算盐酸浓度（填“是”或“否”）符合除锈剂要求。（写出计算过程）

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7、

某化学兴趣小组同学以“氢氧化钠的性质和用途”为主题开展项目式学习。

【任务一】氢氧化钠的性质

甲同学用如图实验验证氢氧化钠的性质。

（1）实验中观察到的现象是。

（2）有同学认为该实验不能直接证明二氧化碳与氢氧化钠反应，需要再做一个补充实验，理由是。

【任务二】氢氧化钠的用途

氢氧化钠溶液可以用于“捕捉”CO₂ ，乙同学通过下列反应流程，将工业生产中产生的CO₂分离出来进行储存利用。

（3）物质Y的化学式为。

（4）不能直接将“烟气”通入“颗粒反应室”的原因是。

【任务三】数字实验角度再识氢氧化钠

（5）丙同学用如图1装置进行实验，实验时先后将两种溶液快速推入，瓶内压强变化如图2所示。

①实验过程中可证明CO₂与NaOH反应的实验现象是。

②bc段压强不变的原因：。

③e点压强小于a点的原因：。

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8、某兴趣小组用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃ ，还含少量FeO、SiO₂、CuO等）制备纯净的FeCl₃溶液（SiO₂不溶于硫酸）。流程如图：

(1)、稀硫酸与烧渣混合，发生反应的化学方程式为（写出任意一个）。

(2)、加入H₂O₂溶液将滤液1中的Fe²⁺转化为Fe³⁺ ，溶液温度不宜过高，原因是。

(3)、加入氨水调节溶液的pH，使Fe³⁺、Cu²⁺在不同pH条件下沉淀，固体2中物质的化学式为。

(4)、化学反应速率受多种因素的影响。下列说法正确的是。

a.提高各反应物的浓度，可加快反应

b.提高滤液2的温度，可加快反应

c.稀硫酸与烧渣混合后进行搅拌，可加快反应

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9、阅读下列短文，回答相关问题。

酸碱度与人体健康

我们知道许多物质具有酸性或碱性。其实，人体的体液也有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，才能维持人体正常的生命活动。人体血液的量较多，分布广，正常人体血浆pH为7.35~7.45。氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CO₂和H₂O，在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO₂扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。

人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9~1.5。20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺旋杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。

如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线。科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃液分泌多，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，胃液分泌少，有利于弱碱性类药物的吸收。

(1)、脲酶分解尿素反应的化学方程式为

CO {({NH}_{2})}_{2} + H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{脲 酶}} \end{matrix} {CO}_{2} + 2 X ↑

，则X的化学式为。

(2)、分析如图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间为。

(3)、下列说法正确的是（填写序号）。

a.胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康

b.患者的用药时间也会影响到药效

c.患者在晚上九点左右服用弱酸性类药物时吸收最好

(4)、定量探究抗酸药物与“胃酸”的反应如图1，利用数字化实验装置分别测定碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”反应时，产生CO₂的速率快慢和pH的变化，得到“二氧化碳浓度-时间”曲线（如图2）、“pH-时间”曲线（如图3）。

①服用碳酸氢钠片更易造成胃胀气，原因是。

②某同学根据图3得出：铝碳酸镁片消耗酸的能力更强，原因是。

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10、化学是一门以实验为基础的自然科学。

(1)、用高锰酸钾制氧气，收集较纯净的氧气宜选用的收集装置是（填字母）。

(2)、仪器①名称是；仪器②在实验中的作用是。

(3)、对废干电池进行实验研究，将外层锌筒（填“磨成细粉末”或“剪成小块状”）后，用装置C制取氢气。将筒内的灰黑色物质（含有C、MnO₂、ZnCl₂等）取出进行实验，过程如图：

①操作Ⅰ中使用玻璃棒的作用是。

②操作Ⅱ中滤纸折叠不应出现如图图示中的（填字母）。

③操作Ⅲ灼烧后固体质量减少，原因是。（用化学方程式表示）

④操作Ⅳ将灼烧后的剩余固体加入试管，观察到带火星木条立即复燃，试管内反应的化学方程式是。

(4)、下表是某种冰红茶标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性，加热至78℃会分解。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。小明想利用此种冰红茶和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：

配料	碳酸水（水、二氧化碳）白砂糖、柠檬酸、香料、苯甲酸钠

①小明首先将适量的冰红茶倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊变色。据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。

②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是。

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11、

化学是造福于人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。

Ⅰ.化学和生活

（1）水和空气是人类赖以生存的自然资源。

①下列有关水和空气的叙述中正确的是。

A.地球上水的总储量很大，但淡水资源并不充裕

B.充分利用太阳能、氢能等清洁能源可减少酸雨、温室效应等环境问题的发生

C.目前计入空气质量日报的主要污染物中包括了二氧化碳

D.空气是重要的自然资源，利用其成分可以制造许多产品

②含有较多的可溶性钙和镁元素的化合物的水属于硬水，实验室中一般可用的方法来降低水的硬度。

③实验室欲将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释为5%的稀溶液，需加水的质量为g。

Ⅱ.化学和能源

（2）①氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。如图是氢氧燃料电池的示意图，电池工作时，H₂和O₂反应生成水，同时提供电能，溶液的pH将。（填“变大”“变小”“不变”）。

②1m³可燃冰可释放出约16-180 m³甲烷气体，从分子性质的角度分析，其主要原因是。

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12、中国空间站“天宫”、绕月探测工程“嫦娥”、火星车“祝融号”……这些充满浪漫和诗意的名字书写着中国式浪漫，寄托着中华民族几千年的飞天梦想。

(1)、“天宫”空间站大量使用了铁合金材料，铁合金的硬度比纯铁的硬度（填“大”或“小”）。

(2)、“嫦娥五号”探测器探测到月球矿物中含有丰富的氦-3。如图是氦-3原子的构成示意图，它的核电荷数是。

(3)、“祝融号”的太阳能电池板的常用材料是硅。工业上生产硅涉及反应

{SiO}_{2} + 2 C \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} Si + 2CO ↑

，则SiO₂发生了（填“氧化”或“还原”）反应。

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13、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是

	物质	所含杂质	除去杂质的方法
A	CO	CO₂	通过足量氢氧化钠溶液，干燥
B	NaCl	泥沙	溶解、过滤、蒸发
C	CaO	CaCO₃	加入足量稀盐酸至不再产生气泡
D	Cu(NO₃)₂溶液	AgNO₃	加入过量的铜粉，过滤