初中化学科粤版-试题列表-第109页

1、下列有关实验操作正确的是

A、在人群聚集的地方做易燃易爆危险实验 B、直接喝实验室的盐酸试剂补充胃酸 C、倾倒液体时，瓶口紧挨试管口缓慢倾倒 D、向燃着的酒精灯中直接添加酒精

2、在水溶液中，金属活动性最弱的是

A、

Ag

B、

Zn

C、

Mg

D、

Cu

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3、我国航天重大工程取得了一系列辉煌成就，展示了人类探索未知的勇气和智慧。

请回答下列问题：

(1)、古代“火箭”推进剂为黑火药（由木炭、硫、硝酸钾按一定比例混合），黑火药属于（填“纯净物”或“混合物”）。反应的主要原理为：S+2KNO₃+3C

\begin{matrix} \underline{\underline{点 燃}} \end{matrix}

K₂S+N₂↑+3CO₂↑，该过程可能产生CO的原因是（用化学方程式表示）。

(2)、甲烷是清洁燃料之一，朱雀二号火箭中甲烷燃烧的化学方程式为：CH₄+2O₂

\begin{matrix} \underline{\underline{点 燃}} \end{matrix}

CO₂+2H₂O。计算：

①甲烷中氢元素的质量分数为。

②要使8t甲烷完全燃烧，理论上需要液氧的质量是多少（根据化学方程式写出计算过程）。

(3)、偏二甲肼与四氧化二氮反应的化学方程式为C₂H₈N₂+2N₂O₄

\begin{matrix} \underline{\underline{点 燃}} \end{matrix}

2CO₂↑+3N₂↑+4H₂O，反应能推进火箭升空的原因主要是。

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4、以废旧铅酸蓄电池的铜帽（主要含有Cu、Zn，忽略其他杂质）为原料，回收Cu并制备ZnO，主要工序如下。

(1)、电池一端采用铜帽制作，主要是因为铜有良好的性。

(2)、“反应器1”：铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应，生成硫酸铜和水的化学方程式为。

(3)、“反应器2”：加入足量锌粉的主要目的是（用化学方程式表示），该反应属于（填基本反应类型）。该过程可能会产生的气体为（写化学式）。

(4)、黄铜片（铜锌合金）与纯铜片除了物理方法鉴别外，还可用（填试剂名称）溶液鉴别。

(5)、废旧金属的回收意义是。

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5、某小组探究了土壤酸碱性对植物生长的影响，形成以下报告。

实验报告
实验目的：探究土壤酸碱性对植物生长的影响
实验用品：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、量筒、试管、紫色石蕊溶液、土壤样品、蒸馏水等
步骤和方法	观察与记录	分析和结论
（1）测定土壤酸碱性 I采样：采集校园土壤放于烧杯中。 II配制：向烧杯中加入适量蒸馏水，搅拌，过滤，得到土壤浸出液。 III测定酸碱性：①操作	②步骤III现象	校园土壤呈酸性
（2）探究酸碱性对绿豆生长的影响取三只烧杯，分别放入大小一致、饱满的20粒绿豆，再分别倒入pH为5、7、9的三种溶液各30mL，放在同一。环境中，每天定时测量绿豆的生长高度。	不同pH溶液中绿豆芽的生长高度	当pH=时，绿豆生长状况最好
（3）模拟改良酸性土壤取pH=5的盐酸模拟液，逐滴滴加Ca（OH）₂溶液，用pH传感器测量并记录实验数据。		反应的化学方程式∶
【交流与反思】（4）配制土壤浸出液过程中，搅拌时玻璃棒的作用是。（5）pH变化曲线图中，当反应进行至a点时，溶液中的溶质是（写化学式）。

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6、富氧空气是指氧气含量高于普通空气的气体。下表是工业制氧、富氧和化学制氧的方法。

方法	深冷分离法	膜法富氧	化学制氧
原理	根据氮气、氧气、氩气三组分的沸点不同，采用低温精馏的方法分离	在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气（如图所示）	氯酸钠（NaClO₃）在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，生成氯化钠和氧气
优点	适用于大规模生产，且获得的产品纯度高	运行成本低，适用于小规模制氧	可快速制取少量氧气，且获得的产品纯度高
缺点	但生产能耗较高，自动化程度低	制氧浓度低	须严格控制反应条件，操作不当可能会引发爆炸

(1)、结合上述材料分析，适用于大规模生产且产品纯度高的方法是。

(2)、膜法富氧是利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，结合上图分析，空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率（填“>”“<”或“=”）氧分子渗透速率。该分离过程的变化属于（填“物理”或“化学”）变化。

(3)、根据材料，氯酸钠（NaClO₃）制取氧气的化学方程式为。实验室也可以用高锰酸钾制取高纯度氧气，反应的化学方程式为。

(4)、对比硫在空气中燃烧，预测硫在富氧空气中燃烧的现象有。

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7、某小组用氧气传感器探究过氧化钠（Na₂O₂）与水反应（图1）：①取Na₂O₂于试管中，加少量H₂O，塞紧传感器；②取下传感器，加少量MnO₂并塞紧。氧气体积分数随时间变化曲线如图2.实验中包含下列反应Na₂O₂+H₂O→NaOH+X；X→H₂O+O_2.下列说法错误的是

A、物质X为H₂O₂ B、a→c过程中无气泡生成 C、d→e过程装置内压强变大 D、该反应总的化学方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

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8、下列实验方法能达到对应实验目的的是

选项	实验目的	实验方法
A	鉴别CuO和Fe₃O₄	观察固体颜色
B	检验NaOH溶液是否变质	滴加BaCl₂溶液观察现象
C	除去CaO中少量的CaCO₃	加入足量稀盐酸
D	证明蜡烛中含有碳元素	在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯

A、A B、B C、C D、D

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9、《天工开物》记载了我国生产池盐的过程：“南风（热风）大起，则一宵（一夜）结成…刮东北风（冷风），则味苦（含MgSO₄）色恶，不堪食用”。结合NaCl和MgSO₄的溶解度曲线分析，下列说法正确的是

A、20℃时，30.0gNaCl溶于100g水中能形成饱和溶液 B、75℃时，MgSO₄饱和溶液的溶质质量分数为54.1% C、两种饱和溶液由75℃降至20℃时，NaCl析出晶体更多 D、“刮东北风，则味苦…”的主要原因：溶液降温结晶析出MgSO₄

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10、“劳动创造美好生活”。下列劳动实践与所述化学知识没有直接关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	密封保存自制香水	分子在不停地运动
B	煤炉火越扇越旺	增大煤与O₂的接触面积
C	清洗铁锅后及时擦干	铁在潮湿的环境中易生锈
D	使用炉具清洁剂时要戴橡胶手套	所含成分NaOH有强腐蚀性

A、A B、B C、C D、D

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11、我们通过化学实验认识了多样的碳单质，碳及其化合物的性质及转化。完成下面小题。

(1)、下列化学用语表述正确的是

A、两个氮分子：2N₂ B、硫酸根离子：

{SO}_{3}^{2-}

C、60个碳原子：C₆₀ D、氧化铝中铝元素的化合价：

{\overset{+ 2}{Al}}_{2} O_{3}

(2)、某小组同学开展了用柠檬酸、小苏打（NaHCO₃）、蔗糖、维生素等物质，自制汽水的项目活动。下列有关说法正确的是

A、小苏打溶液呈碱性，属于碱 B、长期大量饮用汽水不会危害健康 C、冷藏后的汽水打开瓶盖会冒出气泡 D、自制汽水含有人体所需全部营养物质

(3)、碳及其氧化物的性质、制备等在实验中有重要作用，下列实验描述正确的是


A.管a中的气体能使带火星的木条复燃	B.实验室制取一瓶干燥的CO₂

C.还原反应室中的反应原理之一是Fe₂O₃+CO $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ 2Fe+2CO₂	D.证明二氧化碳与水反应

A、A B、B C、C D、D

(4)、丙烷（C₃H₈）脱氢反应是制备丙烯（C₃H₆）的重要工业过程，图1是该反应的微观示意图，图2是元素周期表中碳元素的信息。下列说法错误的是

A、碳原子的核外电子总数为6 B、生成物的质量比为21∶1 C、丙烷分子中碳、氢原子的个数比为3∶8 D、反应前后分子和原子的数目保持不变

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12、科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是

A、“奋斗者号”采用钛合金材料，因其熔点高于纯钛 B、“嫦娥六号”用水升华器降温，升华时水分子发生化学变化 C、人形机器人采用碳纤维复合材料，因其韧性好、耐磨 D、“臭氧-生物活性炭”深度处理饮用水，利用活性炭的还原性

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13、世界环境日（6月5日），今年我国的主题为“美丽中国我先行”，深圳发布了《2025年“深圳蓝”可持续行动计划暨环境空气质量达标攻坚方案》。以下做法中对保护环境不利的是

A、酸性废水直接排放 B、开发海上风电项目 C、推广使用新能源汽车 D、厨余垃圾定时定点投放

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14、某兴趣小组做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示。

(1)、甲实验至恰好完全中和，则烧杯中溶液颜色的变化是________。

(2)、用数字传感器测得甲实验中温度的变化，测定结果如图所示，由此可知，该中和反应是________反应(选填“吸热”或“放热”)。

(3)、测定丙烧杯中溶液pH的变化如图丁所示，由图可知，乙反应后是有剩余的。如果

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液的质量分数为26.5%，试计算生成的沉淀质量。(写出计算过程，结果精确到0.1g)

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15、铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯的工业废水，制备该材料的流程如图1。

(1)、上述流程中，除去铝箔表面氧化物的操作为________(选填“酸洗”或“水洗”)。

(2)、金属材料“化学镀铜”过程中利用了铝的金属活动性比铜(选填“强”或“弱”)，在该过程中铝元素化合价(选填“升高”或“降低”)。

(3)、铜铝双金属材料用于硝基苯废水降解。

Ⅰ：铝铜双金属中，铜可诱导铝的电子释放，有助于提高铝的持续反应能力和硝基苯的降解率；

Ⅱ：铜铝双金属材料可看作催化剂。

回答下列问题：

ⅰ．铜铝双金属在反应前后质量(选填“变大”、“不变”或“变小”)。

ⅱ．铝能够释放电子，因为铝的质子数是13，其最外层有个电子，容易失去。

ⅲ．废水初始pH对硝基苯降解的影响如图2所示，pH为时效果显著。

ⅳ．金属铝的镀铜率对硝基苯降解的影响如图3所示，可见，在一定范围内提高镀铜率，硝基苯降解率会。当镀铜率过高时，硝基苯降解率会下降，其原因可能是。

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16、某品牌饼干的配料如下表，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。

配料表：小麦粉、白砂糖、植物油、鲜鸡蛋、奶油、食用盐、碳酸氢钠、食用香精

【查阅资料】

I．饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠不分解。

Ⅱ．小麦粉主要成分是淀粉，其化学式是 ${(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n}$ 。

【实验准备】

称取质量为m克的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析(除去蛋白质等有机物)，得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。

【实验验证】

实验步骤	实验现象	实验结论
Ⅰ．取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀盐酸	有_______产生	饼干中含有碳酸钠
Ⅱ．向步骤Ⅰ反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液	有白色沉淀产生	饼干中含有氯化钠

根据以上实验，回答以下问题：

(1)、实验步骤Ⅰ中的实验现象：________。

(2)、在饼干制作烘焙过程中，碳酸氢钠发生的化学反应方程式是：________。

(3)、配料表中，小麦粉属于营养物质中的类，其中富含油脂的物质是。

(4)、小组有同学认为步骤Ⅱ的结论不合理，原因是________。

(5)、小组同学在待检液乙中加入过量盐酸(假设其他成分不产生二氧化碳)，通过测验测得生成二氧化碳的质量为a克，该饼干样品中碳酸钠的质量分数为________。(用m、a表示)

(6)、食品配料表中的各种成分一般按照含量从高到低的顺序排列。若某同学准备用这种饼干作为午餐，你认为他摄入的营养(选填“是”或“否”)均衡。请说明理由：。

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17、

实验室现有双氧水、二氧化锰、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸以及下列仪器及装置。请你回答有关问题。

(一)常规实验

（1）图中仪器①的名称是________。

（2）利用上述仪器和药品制取氧气，反应的化学方程式为________，选用的发生装置是________(填序号)，可以用C装置收集氧气的原因是________。

（3）若用装置F来干燥制取的氧气，则气体应从________(填“a”或“b”)口进入。

(二)实践活动

用如图实验装置和以上药品制取 ${CO}_{2}$ 。

（4）检查该装置的气密性的方法是：关闭止水夹，向去底塑料瓶内注入适量水，若________，说明该装置的气密性良好。

（5）铜丝网内加入的药品是________，该装置不能使用铁丝网代替铜丝网的原因是________(用化学方程式表示)

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18、科普阅读：化学为味精“发声”。

争议一：食用味精有害健康？

味精主要成分是谷氨酸钠( $C_{5} H_{8} {NO}_{4} Na$ ，相对分子质量169)，能增加食品鲜味。谷氨酸钠与胃酸作用生成谷氨酸( $C_{5} H_{9} {NO}_{4}$ )，被消化吸收为蛋白质，对人体无害。

争议二：味精加热会产生有害物质？

将谷氨酸钠加热到 $120 ℃$ ，会转化成焦谷氨酸钠( $C_{5} H_{6} {NO}_{3} Na$ )，失去鲜味。目前没有证据表明焦谷氨酸钠对人体有害。

争议三：酸碱性较强的食物加味精不增鲜？

味精的鲜味与其水溶液酸碱度有关：pH在6.7~7.2时，鲜味最强； $pH < 6.6$ 时，鲜味减弱； $pH > 7.2$ 时，味精已无鲜味。

争议四：谷氨酸钠的鲜味能单独呈现？

据测定，浓度为0.8%~1%的食盐溶液是人感到最适合的咸味。而在最适合咸味的前提下，正确的添加味精才能发挥菜肴应有的鲜美味。

回答下列问题：

(1)、谷氨酸钠________(选填“易溶”或“难溶”)于水。

(2)、谷氨酸钠与胃酸(HCl)发生复分解反应生成谷氨酸和________(填化学式)。

(3)、钠摄入超标可能引发高血压等疾病。摄入________g谷氨酸钠相当于5.85gNaCl的含钠量。

(4)、味精主要成分在温度过高时，会生成，所以在烹饪时，加入味精的最佳时间是。

(5)、请判断：争议三的说法________(选填“合理”或“不合理”)。

(6)、一锅1kg的汤水，要达到人感到最适合的咸味，大约加入________g的食盐。

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19、古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢(zuò)”，“酢”即醋酸(

{CH}_{3} COOH

)也；今有我国科研人员研究出制取醋酸的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示：

(1)、醋酸属于________(选填“有机”或“无机”)化合物。

(2)、醋酸具有酸的化学性质，是因为其在水中会电离出(填化学符号)，紫色的鲜花插入白醋稀溶液中一段时间后会变。

(3)、新方法的反应化学方程式是；这一新方法还有助于减缓效应。

(4)、生活中，热水瓶用久后，瓶胆内附一层水垢(主要成分是

{CaCO}_{3}

和

Mg {(OH)}_{2}

)可以用醋酸来洗涤，其中醋酸与水垢的反应属于________反应(填基本反应类型)。

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20、阅读以下材料，完成下面小题。

研究土壤酸碱性和肥效对植物生长的影响，对种植业及其发展具有重要意义。

(1)、菊花适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的pH最适合菊花生长的是

A、6.3 B、8.5 C、8.9 D、9.2

(2)、下列是兴趣小组在测定土壤酸碱性时的实验操作，其中正确的是


A．加土壤颗粒	B．加水溶解

C．蘸取清液	D．测定pH

A、A B、B C、C D、D

(3)、下列物质中，可用作复合肥料的是

A、

{NH}_{4} H_{2} {PO}_{4}

B、

{NH}_{4} {NO}_{3}

C、

K_{2} {SO}_{4}

D、

{Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2}

(4)、

{KNO}_{3}

是农业生产中的一种化肥，

{KNO}_{3}

的溶解度曲线如图1所示。在

50 ℃

时向100g水中加入一定量

{KNO}_{3}

固体形成

{KNO}_{3}

溶液，再降温至

20 ℃

，析出固体质量的变化如图所示。下列判断正确的是

A、N点是

{KNO}_{3}

的饱和溶液 B、

20 ℃

时，

{KNO}_{3}

的溶解度为31.6g C、

20 ℃

时，

100 {gKNO}_{3}

饱和溶液中有溶质31.6g D、降温过程中

{KNO}_{3}

溶液始终为饱和溶液

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