初中化学-试题列表-第94页

1、某化学小组初步探究“氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应时溶液温度的变化情况”.

实验用品：37%的浓盐酸(密度为1.18g/mL)、10%的氢氧化钠溶液、蒸馏水、量筒、温度计

实验一：配制100mL 10%的盐酸(密度为1.05g/mL).

实验步骤：

(1)、计算：需要37%的浓盐酸的体积为mL(精确到0.01mL，下同)；需要蒸馏水的体积为mL(水的密度为1.0g/mL).

(2)、量取浓盐酸和蒸馏水.

混合配制.

实验二：在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸(室温下)，反应中溶液温度的变化如下：

加入盐酸的体积(V)/mL	0	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
溶液温度变化(△t)/℃	△t₁	5.2	9.6	12.0	16.0	18.2	16.7	15.7	14.7	13.7	12.9

表中△t₁的值为.

(3)、试绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的关系图.

(4)、根据所绘曲线分析，加入盐酸的体积在0~10mL时，溶液温度变化的趋势及其原因是.

(5)、其他条件不变，若改用20%的盐酸进行滴加，结合对上述曲线的分析，大胆猜想新曲线最高点的位置(不考虑溶液密度和比热容的变化及热量散失等影响因素).

①横坐标及猜想理由：；

②纵坐标及猜想理由：.

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2、某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：

(1)、把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：

溶液	白醋	盐酸	蔗糖水	草木灰水	石灰水
加入紫薯汁后的颜色	红色	红色	紫色	绿色	绿色

①图1中存放紫薯汁的仪器名称是；

②据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是.

(2)、用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水 pH>7，属于(填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液，白醋pH(填“>”“<”或“=”)7.

(3)、图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的实验操作示意图，其中正确的是(填“A”“B”或“C”，下同)，可能导致被测溶液pH数值发生改变的错误操作是.

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3、苏州市初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验”.请根据实验回答下列问题.

(1)、测得碳酸饮料的pH7(填“<”“=”或“>”).

(2)、下列使用pH试纸的方法中，正确的是____(填序号).

A、将pH 试纸剪成几段使用 B、将pH试纸直接插入待测液中 C、将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在 pH试纸上 D、将pH试纸润湿后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上 E、读数时，在30秒内将 pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照

(3)、本次实验中滴管使用出现了如图1~图4所示的四种常见错误操作.请你从这四幅图中任意选择一幅(请写明所选图的序号)，具体说明改正错误的方法.

(4)、使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、(填一项)等优点.

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4、构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：

(1)、如用湿润的 pH 试纸测定盐酸的 pH，则结果会(填“偏大”“偏小”或“无影响”).

(2)、图中①的现象是：.

(3)、写出一个符合图中③的化学方程式.

(4)、图中性质④属于反应(填基本反应类型).

(5)、图中⑤的性质在工业上可用于(填用途).

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5、请完成以下实验报告的填写.

实验名称：酸碱的中和反应

实验目的：验证盐酸和氢氧化钠能否发生反应.

供选择的仪器和药品：试管、胶头滴管、烧杯、酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钠稀溶液.

实验步骤	实验现象	实验结论、解释
(1)在中加入约1mL 氢氧化钠稀溶液，用胶头滴管滴入几滴酚酞溶液	溶液显色	碱能使酚酞溶液变色
(2)然后，，直至溶液恰好变无色为止	溶液颜色最后褪去	两者能发生反应，反应的化学方程式是

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6、下图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验.

(说明：图中 A₁、A₂、A₃、B₁、B₂、B₃均为溶液编号)

根据上图实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：

探究环节	甲同学的探究	乙同学的探究
提出问题	A₃ 溶液为什么不变红?	B₃ 溶液中溶质成分是什么?(酚酞不计)
作出猜想	实验过程中，酚酞变质了	猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、HCl

(1)、实验验证

取少量 A₃ 溶液于另一试管中，向其中滴加 NaOH溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想(填“成立”或“不成立”)

(2)、你认为，在常温下 A₂ 溶液测出的 pH应(填“>”“=”或“<”)7

(3)、取少量 B₃ 溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变为.据此，你认为乙同学的猜想(填“一”或“二”)成立

(4)、交流反思

甲、乙同学的实验中，反应均涉及的化学方程式是

(5)、A₃ 溶液未变红，你认为原因是 A₂ 溶液中较多，加入的 NaOH 溶液未将其完全中和甲、乙同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制

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7、下图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线.

下列说法正确的是( ).

A、在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V点对应溶液的pH越大 B、在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色 C、在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同 D、在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>c

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8、同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是( ).

A、测得炉具清洁剂pH=13 B、测得厕所清洁剂 pH=8 C、炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红 D、厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红

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9、图中图像与所对应操作相符的是( ).

A、图甲是对氢氧化钠溶液加水稀释 B、图乙是将镁片和铁片(均足量)分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合 C、图丙是向 HCl与 Na₂SO₄混合溶液中加入 Ba(OH)₂溶液 D、图丁是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

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10、实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂，小王分别取少量的该固体进行了下列实验.根据实验现象，该固体最可能是( ).

实验步骤	实验现象
检测水中加入固体前后液体的pH	固体不溶解，液体的pH几乎没变化
检测盐酸中加入固体前后溶液的pH	固体溶解，无气体放出，溶液 pH 增大
固体灼热状态下，通入纯净CO	固体质量减轻，尾气中只检测到 CO与 CO₂

A、金属单质 B、碱 C、盐 D、金属氧化物

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11、向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液的体积关系如右图所示.下列说法正确的是( ).

A、反应过程中溶液温度降低 B、A 点对应溶液的溶质为 HCl、NaCl C、恰好完全反应时溶液显中性 D、反应过程中溶液的颜色由红色变为无色

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12、下列说法中正确的是( ).

A、有盐和水生成的反应一定是中和反应 B、碱一定能使酚酞溶液变红色 C、溶液稀释前后溶质的质量一定相等 D、在原子中原子核内的质子数一定等于中子数

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13、只用酚酞试液鉴别蒸馏水、澄清石灰水和稀盐酸.请将实验操作、现象和结论填入下面的实验报告中.

实验步骤	实验现象和结论

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14、在实验室里，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量.加入氢氧化钠溶液的质量(横轴)与混合溶液中溶质质量(纵轴)的关系如图所示.

(1)、实验中，观察到的现象为.

(2)、实验中发生反应的化学方程式有.

(3)、图中 B→C线段对应溶质质量减小的本质原因是.

(4)、向反应后的溶液中加入适量 BaCl₂ 溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有.

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15、金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色.某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了.

(1)、金属镁与热水反应的化学方程式为： .

(2)、溶液的红色褪去说明溶液的碱性.

(3)、据你推测，导致溶液碱性变化的原因是：①； ②.

(4)、设计一个实验来验证你的一种推测，简要说明操作、现象及结论.

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16、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水.已知甲、乙分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种，如图表示向甲中加入乙时溶液pH的变化曲线，请你写出从图中所获取的信息：

(1)、甲是.

(2)、乙是.

(3)、.

(4)、.

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17、众所周知，酚酞溶液遇 NaOH 溶液变红.但是，在分组实验中(如图所示)，出现了意想不到的现象：有的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物.

【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢?

【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成.

【猜想与假设】

Ⅰ.红色褪去，与NaOH溶液和空气中的CO₂ 反应有关.

Ⅱ.红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关.

Ⅲ.出现白色浑浊物，与酚酞溶液的浓度有关.

【进行实验】

实验	实验操作	实验现象
1	向盛有 2mL Na₂CO₃ 溶液的试管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液	溶液变红
2		1 号试管0.1min红色褪去 2号试管5min红色褪去 3 号试管 30min红色明显变浅 4 号试管 120min 红色无明显变化
3	取 3 支试管，分别加入2mL 水……	酚酞溶液浓度/%	浑浊程度
		5	大量浑浊物
		2	少量浑浊物
		0.5	无浑浊物

【解释与结论】

(1)、NaOH 与CO₂ 反应的化学方程式为.

(2)、实验1的现象表明，“猜想与假设”I(填“成立”或“不成立”).

(3)、由实验2得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是.

(4)、实验3的操作步骤：取3支试管，分别加入2mL 水，.

(5)、【反思与评价】

依据现有实验，为了确保红色不变，若酚酞溶液浓度为0.5%，建议选 NaOH溶液的浓度为%.

(6)、有同学认为，仅通过实验3得出“猜想与假设Ⅲ成立”证据不足，理由是

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18、氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱.李红同学将两种碱的溶液分别装入试管A、B中，并进行了如图所示的三组实验.

(1)、实验1中，两支试管的溶液都变成色.

(2)、实验2中，若B盛装的是NaOH 溶液，发生反应的化学方程式为，该反应的基本类型是反应.

(3)、实验3中，李红同学向两支试管吹气，A中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为 .B中无现象，为了探究吹气后 B 中溶质的成分，李红进行了如下探究.

(4)、【提出猜想】

猜想1：溶质只有氢氧化钠

猜想2：溶质只有碳酸钠

猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠

【实验和结论】

实验

实验现象

结论

取 B中少量溶液，加入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤后取上层清液，向其中加几滴酚酞试液

产生白色沉淀

溶液呈现红色

猜想3成立

【反思与评价】

老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想(填数字)也会产生相同的现象.如果要验证“猜想3成立”，必须要换试剂，将溶液换成溶液.

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19、下列关于“氢氧化钠溶液中哪种粒子使紫色石蕊溶液变蓝色”的探究实验设计中，不合理的是( ).

A、水

\overset{石 蕊 溶 液}{\to}

不变蓝色

\overset{N a C l 溶 液}{\to}

不变蓝色

\overset{N a O H 溶 液}{\to}

变蓝色 B、NaOH

\overset{石 蕊 溶 液}{\to}

变蓝色

\overset{N a C l 溶 液}{\to}

不变色

\overset{稀 H C l}{\to}

蓝色褪去 C、NaOH

\overset{石 蕊 溶 液}{\to}

变蓝色；KOH

\overset{石 蕊 溶 液}{\to}

变蓝色 D、NaOH

\overset{石 蕊 溶 液}{\to}

变蓝色；KNO₃

\overset{石 蕊 溶 液}{\to}

不变蓝色

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20、根据实验回答：

(1)、如图1所示，用药匙的柄把端挑起一点氢氧化钙粉末于试管中，依次进行实验.观察到现象为：浑浊→变红→红色消失.

根据现象判断氢氧化钙的性质有、(物理和化学性质，各填一条).

(2)、按图1实验完毕，所得溶液中除酚酞外一定有的溶质是，可能有的溶质是.

(3)、图2装置气密性良好.取0.5g碳酸氢钠于甲中，加入2mL盐酸，(填操作)，并将导管伸入澄清石灰水中，观察到出现浑浊.乙中反应的化学方程式为.

(4)、图2中甲作为发生装置还可制得的气体是(填一种).

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