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1、实验是学习化学的重要手段，根据下列实验装置回答问题。
(1)、仪器A的名称为。(2)、从上图中选择合适的仪器组装一套制O2的发生装置，要求加双氧水时无需拆开装置，需要用到的仪器有 (填序号)，用该装置制取O2的化学方程式为。(3)、利用G装置可以完成的实验是 (填序号)。①气体从b端通入，排空气法收集CO2 ， 用燃着的木条在导管口a验满
②集气瓶中装满水，气体从a端通入，用排水法收集H2
③在a端接量筒，集气瓶内装满水，O2从b端通入，测量气体的体积
(4)、实验室不能用H装置干燥的气体是________(填序号)。A、氧气 B、氯气 C、二氧化碳 D、氨气 -
2、胆矾可作为制作截料、杀虫剂等原料，利用旧干电池的钢帽(含铜、锌)制备胆矾(CuSO4∙5H2O晶体)的简易液积如下。
已知：氧化锌能与氢氧化钠反应，氧化铜不能与氢氧化钠反应。
(1)、焙烧炉中铜发生反应的基本反应类型为。(2)、碱浸槽中氧化锌与氢氧化钠溶液反应生成Na2ZnO2溶液和一种常见的氧化物，反应的化学方程式为。(3)、酸浸槽中为加快反应速率，可采取的措施为 (任答一点即可)。(4)、结晶池中分离胆矾和母液的操作名称为。(5)、胆矾的名称为五水硫酸铜，则明矾(名称为十二水硫酸铝)的化学式为。 -
3、“雪龙2”号是我国第一艘自主建造的极地科考破冰船，也是世界上首艘具有双向破冰能力的破冰船。
(1)、链冰船中主体材料为特种钢，钢属于(填“纯净物”或“混合物”)。(2)、工业上用赤铁矿炼铁的化学反应的化学方程式为。(3)、船体表面涂有红色的保护漆，其防锈原理是。(4)、为探究“雪龙2”号中铝、铁、”铜三种金属的活动性顺序，下列实验可行的是______ (填序号)。A、向氯化铝溶液中先加入足量铜丝，再加入足量铁丝 B、向氯化亚铁溶液中先加入足量铜丝，再加入足量铝丝 C、向氯化铜溶液中先加入足量铁丝，再加入足量铝丝 D、向稀盐酸中先后加入足量铜丝、铁丝、铝丝 -
4、分别在t1℃和t2℃时t2℃＞t1℃)，向盛有40g甲物质的烧杯中不断加入水，充分溶解，所得溶液中溶质质量与加入水的质量变化如图所示，回答下列问题。
(1)、t1℃时，甲物质的溶解度为g。(2)、a、b、c、d四点对应的溶液中，属于t2℃时的饱和溶液的是(填序号)。(3)、甲物质的溶解度随着温度的升高而(填“增大”。“减小"或“不变”)。(4)、关于该图像，下列说法正确的是_______(填序号)。A、c点和d点对应的溶液中溶质质量相等 B、将c点对应的溶液恒温蒸发溶剂，一定会立即析出晶体 C、t1℃时，向e点对应的溶液中再加入20g甲物质，溶液质量变为90g D、t1℃和t2℃甲物质的饱和溶液的溶质质量分数大小关系为ω(t1)＜ω(t2) -
5、我国空间站梦天实验舱搭乘长征五号B通四运载火箭成功发射，国家太空实验室正式建成。(1)、长征五号B遥四运载火箭采用液氢和液氧作推进器，为了能恰好完全反应，此推进器中液氢和液氧的质量比应为(填最简整数比)。(2)、采用液氯作为燃料的优点是______(填序号)。A、燃烧热值高 B、制取成本低 C、产物无污染 D、便于运输和储存(3)、梦天实验的太阳日发电量达到近1000度，除太阳能外的新能源还有(填一种).(4)、2月16日，科学实验柜成功执行首次在轨点火测试，此次点火实验采用甲烷作为燃料，写出甲烷燃烧的化学方程式。
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6、中科院天津工业生物技术研究所首次实现了一锅法生物电催化二氧化碳加氢合成甘氨酸(C2H5NO2)用化学用语填空：(1)、60个碳原子。(2)、标出氨气(NH3)中氮元素的化合价。(3)、甘氨酸是一种酸，在水中可以电离出氢离子，氢离子的符号为。(4)、工业上常用二氧化碳和氨气在高温、高压、催化剂的条件下制得尿素[CO(NH2)2]和水，该反应的化学方程式为。
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7、实验设计能力是学好化学的关键素养之一，下列实验设计不能达到实验目的是A、除去Cu中的CuO加入足量稀硫酸，过滤 B、从含有少量NaCl的KNO3中提纯KNO3热水溶解，降温结晶 C、检验CO中是否混有H2点燃，在火焰上方草一个干冷烧杯 D、鉴别NaCl溶液，稀硫酸和NaOH溶液；使用无色酚酞溶液
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8、陶宗仪《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛.....”文中的“发烛”就是原始的火柴。下列有关叙述不正确的是A、“发烛”燃烧会生成SO2 B、将松木削薄为纸片状有利于其燃烧 C、吹灭“发烛”利用了隔绝空气的原理 D、“发烛”燃烧伴随不同形式的能量转化
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9、(N2H4)是一种常见的火箭燃料，下图是关于的反应的微观示意图，下列说法不正确的是
A、反应Ⅰ和Ⅱ都是分解反应 B、物质丁是空气中含量最多的气体 C、反应Ⅰ中两种元素的化合价都发生了变化 D、反应Ⅱ中生成的丙和丁的分子个数比为1：1 -
10、宏微结合是化学学科特有的思维方式，下列对宏观事实的微观解释不正确的是A、浓盐酸放置在空气中溶质质量分数变小——HCl分子不断运动到空气中 B、当温度降低到0℃以下，水结成冰后不能流动——分子不再运动 C、NaCl溶液可以导电——NaCl溶液中有自由移动的阴阳离子 D、红热的铁丝在空气中不易燃烧，在氧气中剧列燃烧——单位体积内氧分子的数目不同
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11、2023年3月22-28日是第三十六届“中国水周”，活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。下列有关水的说法不正确的是A、水是一种化学资源 B、长期饮用蒸馏水有利于健康 C、生活中通过煮沸可降低水的硬度 D、自来水厂净水流程依次为沉降→过滤→吸附→消毒
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12、下列关于液体实验的操作中，正确的是A、液体读数
B、吸取液体
C、滴加液体
D、振荡液体
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13、成语是中华传统文化的瑰宝。下列成语涉及化学变化的是A、滴水球冰 B、刻舟求剑 C、铁杵磨针 D、火上烧油
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14、
实验室常用过氧化氢溶液制取氧气。实验小组同学对该反应进行探究。
实验1：验证MnO2是H2O2分解的催化剂。
（1）写出实验室用以上方法制备氧气的文字表达式。
（2）Ⅳ中过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和；称得的固体质量应为g。
（3）证明MnO2能加快H2O2分解速率的实验现象是。
实验2；探究催化剂种类和质量对H2O2分解的催化效果的影响。
【进行实验】
称取催化剂置于三颈瓶中，塞紧胶塞，用注射器将3mL5%过氧化氢溶液快速注入。测定氧气浓度达到最高值时所用的时间，实验记录如下：
序号
初始温度/℃
催化剂种类
催化剂质量/g
氧气浓度达最高值时所用时间/s
①
30
MnO2
0.03
8
②
30
FeCl3
0.03
32
③
30
FeCl3
0.04
29
④
30
FeCl3
0.05
28
⑤
30
CuCl2
0.03
3364
⑥
30
CuCl2
0.04
837
⑦
30
CuCl2
0.05
464
注：①氧气浓度达最高值时H2O2已完全分解。
②在可控范围内，过氧化氢分解速率越快，催化效果越好。
【解释与结论】
（4）实验2中，效果最好的催化剂是。
（5）实验⑤⑥⑦的目的是：初始温度等其他条件相同时，。
（6）与实验①②⑤目的相同的实验组还有(写全对比组)。
【反思与评价】
（7）继续实验，发现活性炭比MnO2的催化效果差。其实验方案：称取0.03g活性炭置于三颈瓶中，塞紧胶塞，用注射器将3mL5%过氧化氢溶液快速注入。在初始温度30℃时的测定结果是。
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15、用如图装置探究水的组成。
(1)、电解水反应的文字表达式为 ， 其基本反应类型是反应。(2)、检验b管中气体的操作是：将置于b管尖嘴口处，打开活塞。(3)、经检验a管中产生的是H2 ， 由此得出关于水的组成的推论是。 -
16、某实验小组用如图所示装置测定空气中氧气的含量。
(1)、该实验中红磷燃烧的文字表达式为。(2)、该实验操作的正确顺序(填数字序号)。①用弹簧夹夹紧胶皮管。
②待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹。
③点燃红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。
④检验装置的气密性。在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分成5等份。
(3)、实验结束后，水能进入集瓶中的原因是：。(4)、能说明空气中氧气含量的现象是。(5)、下列有关该实验的说法中，正确的是___________(填字母序号)。A、红磷的用量不会影响实验结果 B、燃烧匙中的红磷可以换成铁丝 C、该实验可以说明空气是混合物 D、该实验可以说明氮气难溶于水 -
17、实验室用高锰酸钾制取氧气，并验证氧气的化学性质。
(1)、图A中仪器①的名称是。用高锰酸钾制备氧气的文字表达式为 ， 实验中可以用排水法收集氧气的原因是。(2)、图B可观察到铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，。该反应的文字表达式为。(3)、图C可观察到木炭在氧气中燃烧，放热。木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈的原因是。 -
18、利用精盐水生产氢氧化钠(NaOH)、氯气(Cl2)和氢气的主要工艺流程如下：
信息：氢氧化钠溶液是用氢氧化钠固体溶解于水形成的混合物。
(1)、精盐的主要成分为氯化钠，氯化钠的化学式。(2)、氢氧化钠属于___________(填序号)。A、纯净物 B、混合物 C、单质 D、化合物 E、氧化物(3)、电解槽中，氯化钠与水在通电条件下反应生成氢氧化钠和两种气体，该反应的文字表达式为。此反应过程中，化合价升高的元素是。(4)、氢气与氯气可以化合形成一种常见的化工产品。推断该产品中一定含有的元素有。(5)、蒸发器中发生的是(填“物理”或者“化学”)变化。 -
19、阅读下面科普短文。
农药在农业生产中发挥着至关重要的作用，可以有效地防控农作物病虫害。但某些地区确实出现过农药残留超标事件，让一些人“谈药色变”。怎样科学地减少果蔬中的农药残留呢？
有些农药随着温度的升高，分解会加快。例如，通过在沸水中焯或使用蒸、炒等烹饪手段可以去除蔬菜中氨基甲酸酯类农药的残留。
部分农药在空气中能够缓慢地分解为对人体无害的物质所以对一些易于保存的农产品，如胡萝卜、南瓜、土豆等，可以在室外存放一定时间来减少农药残留量。有科研人员监测了番茄中三唑酮（C14H16ClN3O2）在温室大棚内和室外的分解情况，如图1：
去皮可以有效减少果蔬中的农药残留。但部分果蔬不容易去皮，如生菜、草莓、樱桃等，因此清洗成为了消费者去除农药残留的重要方式。由于大多数农药难溶于水，可利用洗菜机或加入洗涤盐等方式提高农药残留的去除效果。有人比较了利用不同方法去除黄瓜中嘧菌酯农药残留的效果，如图2所示。
可见，减少农药残留的关键是认识物质的性质。可基于农药的不同性质，采用有针对性的方法来去除。
依据文章内容回答下列问题。
(1)、在沸水中焯蔬菜可以去除氨基甲酸酯类农药的残留，这是利用了氨基甲酸酯类物质（填“物理”或“化学”）性质。(2)、三唑酮（C14H16ClN3O2）由种元素组成。(3)、依据图1，影响番茄中三唑酮残留量的因素有。(4)、为了最大量地去除黄瓜中的嘧菌酯，在清洗黄瓜时，应采用的方法是。(5)、下列说法合理的是______（填字母序号）。A、为了防止农药在农产品中残留，必须全面禁止使用农药 B、采摘瓜果后，建议清洗干净再食用 C、削去果皮，也能减少农药残留 D、利用农药的某些物理和化学性质可以有效地减少农药残留量 -
20、钙是人体必僪的营养元素之一、人体缺钙时可适当使用补钙剂，碳酸钙(CaCO3)、乳酸钙(C6H10CaO6)是补钙剂中常用的两种含钙物质。(1)、CaCO3的相对分子质量为。(2)、C6H10CaO6中碳原子与氢原子的个数比为。(3)、从钙元素质量分数的角度推断，用做补钙剂效果更好。