相关试卷

1、 ${Cl}_{2} O$ 为高效安全灭菌消毒剂之一，现用下图所示装置制备 ${Cl}_{2}$ ，并将其通入潮湿的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ，制备纯净的 ${Cl}_{2} O$ 。
已知：① ${Cl}_{2} O$ 沸点为3.8℃，受热易分解，高浓度时易爆炸。② ${Cl}_{2} O$ 为酸性氧化物，且极易溶于水。
请回答下列问题：

(1)、图中各装置连接顺序为。
a→_______→_______b→c→_______→_______→_______→_______→f。(填装置中的字母)

(2)、仪器P的名称为，装置C中试剂为。

(3)、实验中d口进气量和空气的进气速率要适中，实验中通过观察装置C中控制气体流速；当e口出气量一定时，需控制空气进气量与d口进气量的比值为 $3 : 1$ 的原因是。

(4)、装置B中的化学反应方程式为。

(5)、将装置B生成的气体直接通入到下列装置可制 $HClO$ 溶液。取下列装置中黄绿色溶液两等份，一份是通过与足量 $KI$ 溶液反应生成 $n (I_{2})$ ，来测定 $n (HClO)$ 和 $n ({Cl}_{2})$ 两者之和：另一份是把氯元素全部转化为 $AgCl$ ，通过 $n (AgCl)$ 计算氯元素含量。实验结果表明 $n (AgCl) : n (I_{2}) = 17 : 16$ ，则黄绿色溶液中 $n (HClO) : n ({Cl}_{2}) =$ 。(忽略 ${Cl}_{2}$ 与水的反应)

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2、其同学用含结晶水的正盐X(由四种元素组成的纯净物)进行了如下实验。
已知：混合气甲呈无色并被水全部吸收：固体乙为红棕色纯净物：在步骤③中，取 $10.0 mL$ 溶液丙，恰好中和需消耗 $30.00 mL 0 .20 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaOH$ 溶液：另取一定量溶液丙，加少量 $K_{2} {FeO}_{4}$ ，产生黄绿色气体。

(1)、X含有的元素有氢、氧、(填元素名称)，X的化学式。

(2)、步骤①的化学反应方程式。

(3)、向溶液丁中加入足量 $Fe$ 粉，检验生成溶液中金属阳离子的方法：。

(4)、溶液丙与 $K_{2} {FeO}_{4}$ 反应的离子反应方程式(已知 $K_{2} {FeO}_{4}$ 参加反应时生成 $+ 3$ 的铁盐)：。

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3、绿矾( ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ )是生产缺铁性贫血药品的重要原料。现利用某废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下：
已知：在酸性条件下 ${MnO}_{4}^{-}$ 易被还原为 ${Mn}^{2 +}$ 。
请完成下列问题。

(1)、碱浸时发生反应的物质有和(填化学式，下同)，操作I的名称是。

(2)、酸浸1和酸浸2用到的酸是；向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是，其作用是：①消耗过量的酸；②防止 ${Fe}^{2 +}$ 被氧化；③(用离子反应方程式表示)。

(3)、测定所得绿矾中 ${Fe}^{2 +}$ 的含量，步骤如下：
Ⅰ：称取ag绿矾样品，并将其配制成100mL溶液。
Ⅱ：取出25mL步骤Ⅰ中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入 $bmol \cdot L^{-1}$ 的 ${KMnO}_{4}$ 溶液直至反应完全，共消耗 ${KMnO}_{4}$ 溶液cmL。
①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和。
②Ⅱ中 ${MnO}_{4}^{-}$ 与 ${Fe}^{2 +}$ 反应的离子方程式是。
③计算硫酸亚铁晶体样品中 ${Fe}^{2 +}$ 的质量分数(用含a、b、c的代数式表示)。

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4、已知W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的6种短周期元素，W元素的一种核素中没有中子：X元素原子L层电子数是K层电子数的2倍；Y元素的氢化物能使湿润的红色石试纸变蓝；Z和X元素原子的电子总数等于Y元素原子的电子总数的2倍；R元素原子最外层有1个电子。
请完成下列问题：

(1)、X元素的一种核素的质子数与中子数相等，其原子符号为。

(2)、Z元素形成的简单阴离子的结构示意图为。

(3)、R元素在周期表中的位置：。

(4)、写出含W、X、Y、Z四种元素的两种盐类物质、。(填化学式)

(5)、化合物XZ₂与足量R的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子反应方程式为。

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5、现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中 $c ({Al}^{3 +}) : c (H^{+}) : c ({Cl}^{-}) = 1 : 3 : 9$ ，则原固体混合物中氧元素与铝元素的质量之比为

A、 $16 : 9$ B、 $9 : 16$ C、 $32 : 9$ D、 $9 : 32$

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6、高铜酸钾 $({KCuO}_{2})$ 是一种难溶于水的黑色粉末，可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：① $K_{2} [Cu {(OH)}_{4}] + HBrO \to {KCuO}_{2} + KBr + KBrO + H_{2} O$ (未配平)。高铜酸钾在酸性条件下不稳定：② ${KCuO}_{2} + H_{2} {SO}_{4} \to O_{2} ↑ + {CuSO}_{4} + 2 K_{2} {SO}_{4} + H_{2} O$ (未配平)。下列说法正确的是

A、①中 ${KCuO}_{2}$ 是还原产物 B、②中 ${KCuO}_{2}$ 是氧化剂， $H_{2} {SO}_{4}$ 是还原剂 C、②若有2个 $O_{2}$ 分子生成，则反应中转移8个电子 D、由①②可知氧化性强弱顺序为 ${KCuO}_{2} > HBrO > O_{2}$

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7、下列选项描述与对应图像相符的是

A、图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中 ${Cl}^{-}$ 浓度随着时间变化的曲线 B、图②为向 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 与 ${NaHCO}_{3}$ 的混合溶液中滴加盐酸产生 ${CO}_{2}$ 的图像 C、图③为向 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中滴加 ${NaHSO}_{4}$ 溶液的导电性变化图像 D、已知还原性： $I^{-} > {Fe}^{2 +} > {Br}^{-}$ ，图④为 ${FeBr}_{2}$ 、 ${FeI}_{2}$ 混合溶液中通入 ${Cl}_{2}$ 时各离子物质的量的变化图像，b代表的是 ${Fe}^{3 +}$

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8、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $7.8 {gNa}_{2} O_{2}$ 中含有的离子总数为 $0.4 N_{A}$ B、 $2 g$ 含 $D_{2} O$ 和 $H_{2}^{18} O$ 的水中，含中子数为 $N_{A}$ C、常温常压下， $7.1 g^{37} {Cl}_{2}$ 含质子数是 $3.4 N_{A}$ D、 $5.6 gFe$ 与 $2.24 {LCl}_{2}$ (标准状况)充分反应，转移的电子数为 $0.3 N_{A}$

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9、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A、硫酸铝溶液与过量氢氧化钾溶液： ${Al}^{3 +} + 4 {OH}^{-} = {[Al {(OH)}_{4}]}^{-}$ B、氯气与水的反应： ${Cl}_{2} + H_{2} O ⇌ 2 H^{+} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}$ C、酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水： $2 {Fe}^{2 +} + 2 H_{2} O_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + O_{2} ↑ + 2 H^{+}$ D、氢氧化铁溶于过量氢碘酸： $Fe {(OH)}_{3} + 3 H^{+} = {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} O$

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10、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} Cl$ 溶液： ${Na}^{+}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ B、能使紫色石蕊溶液变红的溶液： ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ C、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液： $H^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 $I^{-}$ D、与 $Al$ 反应能产生 $H_{2}$ 的溶液： ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$

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11、取300mL $0.20 mol \cdot L^{- 1}$ 的硫酸和100mL $0.30 mol \cdot L^{- 1}$ 的硫酸在烧杯中混合，再注入至500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中 $H^{+}$ 的物质的量浓度是

A、 $0.18 mol \cdot L^{- 1}$ B、 $0.24 mol \cdot L^{- 1}$ C、 $0.36 mol \cdot L^{- 1}$ D、 $0.54 mol \cdot L^{- 1}$

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12、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素， $W^{2 -}$ 与 $Ne$ 原子的电子层结构相同，W、X、Y在元素周期表中的相对位置如表所示。下列有关叙述中不正确的是
W
X
Y

A、一种含元素X的盐，可用于净水 B、W、Y形成的化合物与水反应生成的不一定是强酸 C、元素Y、Z形成的简单阴离子电子层数不相同 D、W、X形成的化合物可用于制造耐高温材料

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13、 $0.5 L 1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液与 $0.2 L 1 mol \cdot L^{- 1} KCl$ 溶液中的 $c ({Cl}^{-})$ 之比是

A、 $5 : 2$ B、 $15 : 2$ C、 $1 : 3$ D、 $3 : 1$

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14、有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A³⁺与B^n-的核外电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为

A、a+n+3 B、a-n-3 C、a+n-3 D、a-n+3

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15、下列物质的各步转化关系不能由一步反应实现的是

A、 $C \to CO \to {CO}_{2} \to {CaCO}_{3}$ B、 $Na \to {Na}_{2} O_{2} \to NaOH \to {Na}_{2} {CO}_{3}$ C、 $Fe \to {FeCl}_{2} \to {FeCl}_{3} \to Fe {(OH)}_{3}$ D、 $Al \to {Al}_{2} O_{3} \to Al {(OH)}_{3} \to Na [Al {(OH)}_{4}]$

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16、如图所示为氯元素的“价一类”二维图。下列说法错误的是

A、①和④混合能产生② B、②和③都可以用于自来水的杀菌消毒 C、④→①的转化一定需要加入还原剂才能实现 D、上述物质中属于非电解质的只有1种

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17、下列物质的性质与实际应用不相符的是

选项	性质	实际应用
A	${Na}_{2} O_{2}$ 能与 $H_{2} O$ 或 ${CO}_{2}$ 反应产生 $O_{2}$	用作潜艇供氧剂
B	${NaHCO}_{3}$ 溶液呈碱性	作为发酵粉，用于糕点烘焙
C	${FeCl}_{3}$ 溶液具有氧化性	用于五金刻蚀、制作电路板
D	次氯酸钙具有强氧化性	漂白粉用于漂白织物、泳池消毒

A、A B、B C、C D、D

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18、下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是

A、获取干燥洁净的氯气 B、制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体 C、验证 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 的稳定性 D、可较长时间看到 $Fe {(OH)}_{2}$ 的白色沉淀

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19、关于实验室安全，下列表述错误的是

A、金属 $Na$ 着火，可用沙子灭火 B、观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 C、具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 D、稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，用 $3 - 5 %$ 的 ${NaHCO}_{3}$ 溶液冲洗

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20、以下化学用语正确的是

A、铁红的化学式： $Fe {(OH)}_{3}$ B、单线桥表示电子转移方向及数目见上图 C、 $^{1} H_{2}$ 与 $^{2} H_{2}$ 互为同位素 D、 ${NaHCO}_{3}$ 的电离方程式： ${NaHCO}_{3} = {Na}^{+} + {HCO}_{3}^{-}$

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