高中化学鲁科版-试题列表-第425页

1、下列有关物质的分类不正确的是

A、Na₂O、Li₂O均属于碱性氧化物 B、硫酸、纯碱、醋酸钠均属于电解质 C、直径在1~100nm的Al(OH)₃颗粒属于胶体 D、硬铝、不锈钢、有色玻璃、碘水都属于混合物

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2、我国科技事业成果显著，大飞机C919机身材料采用了航空工业中最先进的复合材料和铝锂合金。下列有关合金的说法正确的是

A、我国使用最早的合金是钢 B、稀土金属可用于生产合金 C、生铁的含碳量为0.03%~2% D、合金的熔点一定比各成分金属的低

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3、某高聚物树脂H的合成路线如下图所示：

回答下列问题：

(1)、I的化学名称是。

(2)、F为环状结构，其结构简式为。

(3)、C→D的化学方程式为。

(4)、K中含有的官能团名称是。

(5)、生成F和H的反应类型分别为、。

(6)、理论计算表明C有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式：。

①含有—OH但不含C=C-OH结构；②核磁共振氢谱只有2组峰

(7)、参照上述路线，以B和1，3一丁二烯为原料设计

的合成路线：（无机试剂任选）。

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4、2-甲基-2-己醇常用作合成洗涤剂、乳化剂等。某小组欲对其进行制备，经查资料，发现传统制备方法有较多问题，于是该小组对其进行改进，该实验原理与实验装置图如下：

已知：

①RMgBr的化学性质活泼，易与 $H_{2} O$ 等发生反应。

②乙醚的沸点为34.5℃，2-甲基-2-己醇的沸点为141℃。

回答下列问题：

(1)、仪器A的名称为。2-甲基-2-己醇中官能团的电子式为。

(2)、干燥管中无水

{CaCl}_{2}

的作用为。

(3)、经典实验为先加入乙醚，再依次加入引发剂和混合液。该小组采用先将乙醚加入，加热至微沸回流状态，再依次加入混合液和引发剂，这样做的好处是。

(4)、经典实验选用10% H₂SO₄溶液作为步骤三的酸性条件，但易导致产物发生分子内脱水反应而产生副产物、(填结构简式)。改用饱和氯化铵溶液可避免产生这些副产物，同时也能提供酸性条件。饱和氯化铵溶液能提供酸性条件的原因是(用离子方程式表示)。

(5)、用方法分离乙醚和2-甲基-2-己醇的混合物。

(6)、实验开始取8mL(密度为1.28

g \cdot {mL}^{- 1}

)1-溴丁烷进行反应，最终得到的产品的质量为6.72g，则产品2-甲基-2-己醇的产率为(保留三位有效数字)。

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5、室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：

①M＋N = X＋Y；②M＋N = X＋Z。

反应①的速率可表示为v₁=k₁c²(M)，反应②的速率可表示为v₂=k₂c²(M)(k₁、k₂为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是

A、0～30 min时间段内，Y的平均反应速率为2.5×10^-3 mol·L^-1·min^-1 B、反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变 C、如果反应能进行到底，反应结束时37.5%的M转化为Z D、反应①的活化能比反应②的活化能大

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6、2024年我国科学家开发了一种质子交换膜(

PEM

)系统，可在

γ-Pb

催化剂(源自废铅酸电池)上将二氧化碳还原为甲酸，其电解原理如图1所示。同时减少碳酸盐沉淀的生成，有望高效实现

{CO}_{2}

向甲酸的转化，

{CO}_{2}

转化过程中的

pH

与电极电势关系如图2所示。下列有关说法错误的是

A、多孔层可以增大气体与催化剂的接触面积，有利于反应 B、外电路每转移

1mol

电子，有

1mol

的

H^{+}

自右侧经过质子交换膜到左侧 C、在

pH = 2

的条件下，可发生

{CO}_{2} + 2 e^{-} + 2 H^{+} =HCOOH

D、

pH = 12

时，可生成碳酸盐沉淀，不利于甲酸的生成

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7、化学分析的手段通常有定性分析、定量分析、仪器分析等，现代化学中仪器分析是研究物质结构的基本方法和实验手段。下列关于仪器分析的说法不正确的是

A、光谱分析：利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，太阳光谱是连续光谱 B、质谱分析：利用质荷比来测定分子的相对分子质量，

{CH}_{3} {CH}_{2} OH

与

{CH}_{3} {OCH}_{3}

的质谱图完全相同 C、红外光谱分析：获得分子中含有的化学键或官能团的信息，可用于区分

{CH}_{3} {CH}_{2} OH

和

{CH}_{3} {OCH}_{3}

D、X衍射图谱分析：获得分子结构的有关信息，包括晶胞形状和大小、分子或原子在微观空间有序排列呈现的对称类型、原子在晶胞里的数目和位置等

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8、下列离子方程式书写正确的是

A、将

{FeSO}_{4}

溶液与氨水-

{NH}_{4} {HCO}_{3}

混合溶液反应，生成

{FeCO}_{3}

沉淀：

{Fe}^{2+} {+2HCO}_{3}^{-} {=FeCO}_{3} ↓ {+CO}_{2} ↑ {+H}_{2} O

B、

{FeCl}_{3}

溶液中通入过量的

H_{2} S

气体：

{2Fe}^{3+} {+H}_{2} {S=2Fe}^{2+} +S ↓ {+2H}^{+}

C、向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大：

{2Al}^{3+} {+3SO}_{4}^{2-} {+3Ba}^{2+} {+6OH}^{-} {=3BaSO}_{4} ↓ +2Al {(OH)}_{3} ↓

D、邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：

+2Br₂→

↓+2H⁺+2Br^-

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9、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。氮化硅

({Si}_{3} N_{4})

常用于制备高温结构陶瓷，可由如下反应制备：

3 {SiO}_{2} + 6 C + 2 N_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} {Si}_{3} N_{4} + 6 CO

。下列说法正确的是

A、

{Si}_{3} N_{4}

是分子晶体 B、

12 g

石墨含有的共价键数为

1.5 N_{A}

C、

1 {molSiO}_{2}

中含有

Si - O

键的数目为

2 N_{A}

D、每生成

22.4 LCO

转移电子数为

2 N_{A}

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10、用下列仪器或装置(夹持装置略)进行相应实验，能达到实验目的的是


Ⅰ	Ⅱ

Ⅲ	Ⅳ

A、装置Ⅰ：模拟侯氏制碱法制NaHCO₃ B、装置Ⅱ：测量铜与浓硝酸反应生成气体的体积 C、装置Ⅲ：左侧装置产生气泡速度较快，可以说明FeCl₃对H₂O₂的催化效果更好 D、装置Ⅳ：制备干燥的氨气

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11、化学给人以知识，化学史给人以智慧。下列有关化学史说法正确的是

A、战国时期我国发明的“司南”是利用其勺柄上的天然磁铁(Fe₂O₃)的指南作用辨别方向，是现在所用指南针的始祖 B、公元900多年我国的胆水炼铜法是世界上最早的湿法冶金技术，涉及到置换反应 C、19世纪Faraday成功制备出金溶胶，并且观察到丁达尔效应，这是由于金溶胶粒子本身发光所致 D、19世纪末Arrhenius提出了电解质在水溶液中通电后产生离子这种电离模型

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12、

铬(Cr)在不同条件下呈现不同的价态，其化学性质和毒性大小亦不同。

Ⅰ．不锈钢废渣经碱熔、水浸后的处理液中含有 $K_{2} {CrO}_{4}$ 、 $K_{2} {SiO}_{3}$ 、 $K [Al {(OH)}_{4}]$ 和KOH，经除杂可制得铬绿( ${Cr}_{2} O_{3}$ )。相关工艺流程如下图所示：

已知： $K_{sp} [Cr {(OH)}_{3}] = 6.0 \times 10^{- 31}$ ， $K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 10^{- 5}$ 。

回答下列问题：

（1）调pH的目的是除去硅和铝，则滤渣的主要成分为(填化学式)。该步硫酸不宜加入过多，其原因是。

（2）“还原”步骤先加 $H_{2} {SO}_{4}$ 将 ${CrO}_{4}^{2 -}$ 转化为 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ ，再加入 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 还原。加入 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 发生反应的离子方程式为。

（3）“沉铬”后，溶液中 $\frac{c ({NH}_{4}^{+})}{c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)} = 1800$ ，则溶液中残留的 $c ({Cr}^{3 +})$ 为 $mol \cdot L^{- 1}$ 。

Ⅱ．利用电化学法处理含 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 的废水，装置如下图所示。 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 发生的反应为： ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 6 {Fe}^{2 +} + 14 H^{+}$ $= 2 {Cr}^{3 +} + 6 {Fe}^{3 +} + 7 H_{2} O$ 。

（4）乙池为(填“原电池”或“电解池”)，随着反应进行，甲池的pH将(填“变大”“变小”或“不变”)。

（5）乙池中 $Fe (I)$ 的电极反应方程式为。

（6）标准状况下，甲池中消耗 $11.2 {L CH}_{4}$ ，理论上最多可以处理含 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ mol的废水。

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13、

氨气用途很多，可用于制氮肥、硝酸，作制冷剂等，在众多领域皆有重要作用。

Ⅰ．工业上可用“氨催化氧化法”生产NO。以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成NO和副产物N₂的化学方程式如下：

① $4 {NH}_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌ 4 NO (g) + 6 H_{2} O (g)$ 　 ${ΔH}_{1}$ 　 $K_{1}$

② $4 {NH}_{3} (g) + 3 O_{2} (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$ 　 ${ΔH}_{2}$ 　 $K_{2}$

已知：产物X的选择性 $= \frac{转化为 X 所消耗 {NH}_{3} 的量}{{NH}_{3} 总消耗量} \times 100 %$ 。

（1）反应 $N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇄ 2 NO (g)$ ${ΔH}_{3}$ $K_{3}$ ，则 ${ΔH}_{3} =$ ________(用 ${ΔH}_{1}$ 、 ${ΔH}_{2}$ 表示)， $K_{3} =$ ________(用 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 表示)。

（2）在2L恒容密闭容器中充入 $2 {mol NH}_{3}$ ， $3 {mol O}_{2}$ ，在催化剂作用下发生①②两个反应，测得不同温度下反应5 min时， $N_{2}$ 和NO物质的量曲线如图所示，520℃下反应5 min时， ${NH}_{3}$ 的平均反应速率为________，NO的选择性为________%(保留1位小数)。

Ⅱ．以 ${CO}_{2}$ 和 ${NH}_{3}$ 为原料合成尿素的反应如下：

$2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g)$ 　 $Δ H < 0$

（3）下列关于合成尿素的说法正确的是_____(填标号)。

A. 恒温恒容，增加反应物浓度，可以提高活化分子百分数，加快反应速率

B. 恒温恒压、充入惰性气体。可提高转化率

C. 使用催化剂，可以降低反应的活化能，加快反应速率

D. 当NH₃和CO₂的浓度之比为2：1时，反应达到平衡状态

（4）如图是合成尿素的历程及能量变化，TS表示过渡态。图中的 ${HOOCNH}_{2}$ 是________(填“中间产物”或“催化剂”)，决速步骤的热化学反应方程式为________。

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14、

草酸是生物体的一种代谢产物，属中强酸，广泛分布于植物、动物和真菌体内，并在不同的生命体中发挥不同的功能。

Ⅰ．草酸溶液中 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 、 ${HC}_{2} O_{4}^{-}$ 、 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 三种含碳元素微粒的分布系数 $δ$ (某微粒浓度占总微粒浓度的比值)与pH的关系如图所示：

（1）图中表示

C_{2} O_{4}^{2 -}

分布系数与pH关系的是曲线________(填“1”或“2”或“3”)。

（2）向

H_{2} C_{2} O_{4}

溶液中逐渐加入KOH溶液，溶液pH由3增大到5的过程中，溶液中主要发生反应的离子方程式为________。

（3）反应

C_{2} O_{4}^{2 -} + H_{2} C_{2} O_{4} = 2 {HC}_{2} O_{4}^{-}

的平衡常数

K =

________(填数值)。

Ⅱ．某化学学习小组为测定草酸晶体的纯度，用电子天平称取草酸晶体( $H_{2} C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ )样品1.40g于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，用 $0.20 mol \cdot L^{- 1}$ 酸性 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液滴定。反应的离子方程式为(杂质不参与反应)： $2 {MnO}_{4}^{-} + 5 H_{2} C_{2} O_{4} + 6 H^{+} = 2 {Mn}^{2 +} + 10 {CO}_{2} ↑ + 8 H_{2} O$

（4）滴定管盛装好酸性

{KMnO}_{4}

标准溶液后需排气泡，下图甲中排气泡的操作正确的是________(填标号)；若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图乙所示，则所用酸性

{KMnO}_{4}

标准溶液的体积为________mL。

（5）滴定终点的现象为________

（6）样品中草酸晶体的质量分数为________(保留1位小数)。

（7）下列操作中可能使所测草酸晶体纯度偏低的是_____(填标号)。

A. 滴定管未用标准液润洗就直接注入

{KMnO}_{4}

标准液

B. 读取

{KMnO}_{4}

标准液时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

C. 滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡、滴定后有气泡

D. 溶解草酸时蒸馏水加多了

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15、常温下，部分物质的电离平衡常数如下表。回答下列问题(题中所处环境均为常温)：

化学式	电离平衡常数
${CH}_{3} COOH$	$1.75 \times 10^{- 5}$
HClO	$3.0 \times 10^{- 8}$
$H_{2} {CO}_{3}$	$K_{1} = 4.5 \times 10^{- 7}$ $K_{2} = 4.7 \times 10^{- 11}$
${NH}_{3} \cdot H_{2} O$	$1.8 \times 10^{- 5}$

(1)、写出

H_{2} {CO}_{3}

在水溶液中发生的第一步电离方程式。

(2)、

pH=11

的氨水中，由

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

电离出的

c ({OH}^{-})

约为由

H_{2} O

电离出的

c ({OH}^{-})

的倍。

(3)、将

0 .1mol \cdot L^{-1} {CH}_{3} COOH

溶液和

0 .1mol \cdot L^{-1} {CH}_{3} COONa

溶液等体积混合，混合后的溶液中

c ({CH}_{3} COOH)

c ({CH}_{3} {COO}^{-})

(填“>”“<”或“=”)。

(4)、等体积等pH的盐酸和醋酸溶液：

①加水稀释10倍后，的pH更大；

②分别中和同浓度的NaOH溶液，消耗的NaOH溶液的体积更大。

(5)、等浓度的①

{CH}_{3} COOH

、②

{CH}_{3} COOK

、③

{CH}_{3} {COONH}_{4}

三种溶液中，

c ({CH}_{3} {COO}^{-})

由大到小的顺序为(填序号)。

(6)、向

1mol \cdot L^{-1} {NaHCO}_{3}

溶液中加入

0 .1mol \cdot L^{-1} {BaCl}_{2}

溶液，有白色沉淀产生，此现象说明

{Ba}^{2+}

可以_____(填标号)。

A、促进

{HCO}_{3}^{-}

电离 B、抑制

{HCO}_{3}^{-}

电离 C、促进

{HCO}_{3}^{-}

水解 D、抑制

{HCO}_{3}^{-}

水解

(7)、少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中，反应的离子方程式为。

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16、常温下，

{CaSO}_{4}

、

{CaCO}_{3}

、

{MnCO}_{3}

三种物质的pM与pR的关系如图所示，已知：pM为阳离子浓度的负对数

[pM=-lgc (M^{2+})]

， pR为阴离子浓度的负对数

[pR=-lgc (R^{2-})]

。下列说法正确的是

A、图中O点可表示

{CaCO}_{3}

的未饱和溶液 B、

{CaSO}_{4}

、

{CaCO}_{3}

、

{MnCO}_{3}

的溶度积常数

K_{sp}

依次增大 C、常温时，

{CaCO}_{3} (s) + {Mn}^{2 +} (aq) ⇌ {MnCO}_{3} (s) + {Ca}^{2 +} (aq)

的平衡常数

K = 0.01

D、常温下，向物质的量浓度均为

0.5 mol \cdot L^{- 1}

的

{CaCl}_{2}

和

{MnCl}_{2}

混合溶液中逐滴加入

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液时，当

{Ca}^{2 +}

恰好完全沉淀(浓度等于

1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

)时，溶液中

c ({Mn}^{2 +}) = 10^{- 7} mol \cdot L^{- 1}

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17、下列图像与对应的叙述正确的是

A、图甲：表示向硫酸溶液中通入

{NH}_{3}

至过量过程中溶液导电性的变化 B、图乙：一定温度时某反应的平衡常数K随压强增大而保持不变，说明该反应前后气体体积一定不变 C、图丙：若要除去

{CuSO}_{4}

溶液中的

{Fe}^{3 +}

，可向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右 D、图丁：用

0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH

溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线

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18、在常温下，下列说法错误的是

A、向某稀

{NaHCO}_{3}

溶液中通入

{CO}_{2}

至

pH = 7

，溶液中存在

c ({Na}^{+}) =c ({HCO}_{3}^{-}) +2c ({CO}_{3}^{2-})

B、向

0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COONa

溶液中加入少量水，

\frac{c ({CH}_{3} COOH)}{c ({CH}_{3} {COO}^{-}) \cdot c (H^{+})}

将增大 C、用蒸馏水稀释

1 mol \cdot L^{- 1}

氨水至

0.01 mol \cdot L^{- 1}

，随着溶液的稀释，

\frac{c ({OH}^{-})}{c ({NH}_{3} \cdot H_{3} O)}

始终保持增大趋势 D、等物质的量浓度的

{NaHCO}_{3}

与

{Na}_{2} {CO}_{3}

混合溶液中存在：

2c ({Na}^{+}) =

3 [({CO}_{3}^{2-}) +c ({HCO}_{3}^{-}) +c (H_{2} {CO}_{3})]

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19、不同温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的CO和

H_{2}

，发生反应

CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌

{CH}_{3} OH (g)

Δ H < 0

。测得CO的平衡转化率的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A、正反应速率：

v_{b} > v_{a}

B、平衡常数：

K_{c} > K_{d}

C、a点时，再向容器中通入一定量的CO，平衡向正反应方向移动，CO的平衡转化率一定增大 D、当该反应中混合气体的平均摩尔质量不再随时间而改变时，反应达到平衡状态

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20、习近平总书记提出我国要在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。某科研小组用电化学方法将

{CO}_{2}

转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示(图中交换膜只允许

H^{+}

通过)，下列说法正确的是

A、工作一段时间后，M电极室中溶液的pH增大 B、N极上的电极反应式为

{CO}_{2} + 2 e^{-} = CO + O^{2 -}

C、若有2mol电子转移，则理论上正极区会转化

22.4 {L CO}_{2}

气体 D、

H^{+}

通过交换膜从M极移向N极

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