相关试卷

1、下列实验操作对应的装置不正确的是
A.蒸干 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液制无水 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 固体
B.排出碱式滴定管尖嘴内气泡
C.该装置可持续供电
D.测量 $O_{2}$ 体积

A、A B、B C、C D、D

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2、我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为 $S + 2 {KNO}_{3} + 3 C = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 {CO}_{2} ↑$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $11.2 {LCO}_{2}$ 含碳氧双键的数目为 $N_{A}$ B、每生成 $2.8 {gN}_{2}$ 转移电子数目为 $N_{A}$ C、 $0.1 {molKNO}_{3}$ 晶体中含离子数目为 $0.2 N_{A}$ D、 $1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1} K_{2} S$ 溶液中含 $S^{2 -}$ 数目为 $0.1 N_{A}$

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3、下列有关化学反应原理的说法正确的是

A、强碱和强酸的中和反应的活化能很高，所以化学反应速率很大 B、升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快 C、使用催化剂，改变反应历程，降低反应的反应热 D、反应的自发性既能用于判断反应进行的方向，也能用于确定反应发生的速率

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4、各种形式的能量转换为生活提供便利，下列选项主要依靠化学能转化为热能的是

A、自热速食米饭 B、太阳能电池光伏发电 C、公路上行驶的新能源汽车 D、捏破内袋瞬间降温的一次性速冷冰袋

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5、中国人历来讲究美食美器。下列酒器中主要材质为硅酸盐的是
A.清·梅纹银盏
B.清·蛋壳黑陶杯
C.夏·青铜爵
D.春秋战国·木漆耳杯

A、A B、B C、C D、D

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6、某密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，当左侧充入 $1 {mol O}_{2}$ ，右侧充入一定量的 ${CO}_{2}$ 时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是

A、左侧与右侧原子数之比为8：3 B、右侧 ${CO}_{2}$ 的质量为22g C、右侧气体密度是相同条件下氢气密度的44倍 D、保持温度不变，若改变右侧 ${CO}_{2}$ 的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入 $0.5 {mol CO}_{2}$

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7、利用反应 ${CO}_{2} + NaOH = {NaHCO}_{3}$ 可捕集 ${CO}_{2}$ ，下列有关化学用语正确的是

A、 ${NaHCO}_{3}$ 的俗名：苏打 B、Na原子的结构示意图： C、中子数为10的氧原子： $_{8}^{18} O$ D、 ${NaHCO}_{3}$ 的电离方程式： ${NaHCO}_{3} = {Na}^{+} + H^{+} + {CO}_{3}^{2 -}$

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8、
原电池和电解池在生产生活中具有广泛的应用。
Ⅰ．电解 ${CuSO}_{4}$ 溶液
（1）实验室中电解 ${CuSO}_{4}$ 溶液的实验装置如图所示。
①某同学用如上图装置模拟工业电解精炼铜实验，则 $C_{1}$ 为(填“精铜”或“粗铜”)。
②某同学用下图电解 ${CuSO}_{4}$ 溶液， $C_{1} 、 C_{2}$ 均为碳棒，写出 $C_{1}$ 的电极反应式：。
③某同学一不小心将一段铜棒掉入 ${CuSO}_{4}$ 溶液中，仍用上图完成电解 ${CuSO}_{4}$ 溶液实验，发现铜棒(填“A”或“B”)端变粗。
Ⅱ．燃料电池在工业上的应用
（2）利用 ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ 燃料电池电解，可将雾霾中的 $NO 、 {SO}_{2}$ 分别转化为 ${NH}_{4}^{+}$ 和 ${SO}_{4}^{2 -}$ ，下图装置所示。充入 ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ 的一端是(填“甲”或“乙”)。通入 ${SO}_{2}$ 一端的电极反应式为，当电路中转移 $2 .5mol$ 电子时， $H_{2} {SO}_{4}$ 的浓度为 $mol \cdot L^{- 1}$ (电解过程中忽略溶液体积变化)。

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9、 ${CO}_{2}$ 催化氢化是实现碳中和的重要途径之一，其反应原理如下：
Ⅰ． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{1} = - 49.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
Ⅱ． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ HCOOH (g)$     $Δ H_{2} = - 11.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
回答下列问题：

(1)、反应 ${CH}_{3} OH (g) + H_{2} O ⇌ HCOOH (g) + 2 H_{2} (g)$ 的 $Δ H =$ 。

(2)、在恒温恒容密闭容器中通入一定量的 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 发生反应，下列事实能说明容器内反应达到平衡状态的是(填标号)。
a．混合气体的压强不再发生变化                                b．反应Ⅱ的化学平衡常数不再变化
c． $HCOOH (g)$ 与 ${CH}_{3} OH (g)$ 的浓度之比为 $1 : 1$         d． ${CO}_{2} (g)$ 的体积分数不再发生变化

(3)、在某容器中进行反应Ⅰ和反应Ⅱ， ${CO}_{2}$ 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。其中X表示的物理量为(填“温度”或“压强”)； $L_{1}$ (填“>”或“<”) $L_{2}$ ，理由是。

(4)、一定温度下，向容积为 $1L$ 的恒容密闭容器中充入 $0 {.01molCO}_{2} (g)$ 和 $0.03 {molH}_{2} (g)$ 发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡时， $HCOOH (g)$ 和 ${CH}_{3} OH (g)$ 的物质的量分别为 $0 .004mol$ 和 $0 .002mol$ 。
①能增大反应Ⅰ平衡常数的措施为；不影响平衡状态，但可缩短达到平衡时间的措施为。
②该温度下反应Ⅱ的平衡常数 $K=$ 。

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10、利用软锰矿(主要成分是MnO₂ ，其中还含有少量CaO、MgO、SiO₂、Al₂O₃等杂质)制取高纯硫酸锰的工艺流程如下图所示。
已知：常温下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：
氢氧化物
Fe(OH)₃
Fe(OH)₂
Mn(OH)₂
Al(OH)₃
开始沉淀pH
1.5
6.5
7.7
3.8
沉淀完全pH
3.7
9.7
9.8
5.2
常温下，一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
难溶电解质
MnF₂
CaF₂
MgF₂
K_sp
$5.3 \times 10^{- 3}$
$1.5 \times 10^{- 10}$
$7.4 \times 10^{- 11}$
回答下列问题：

(1)、除去铁屑表面油污，可采用的方法是；将软锰矿、铁屑和硫酸按一定比例放入反应装置中，搅拌、加热反应一定时间，其中搅拌、加热的目的是。

(2)、“浸取”时，铁屑与MnO₂反应生成Fe³⁺的离子方程式为。

(3)、“沉铁、铝”时，加CaCO₃控制溶液pH范围是；完全沉淀时，金属离子浓度为1.0×10^-5 mol/L，则常温下K_sp[Al(OH)₃]=。

(4)、深度除杂中加入MnF₂可以除去。

(5)、用石墨和金属Mn作电极，电解硫酸锰溶液可以制取金属锰，其中金属Mn应与电源(填“正”或“负”)极相连；阳极产生标准状况下体积为2.24 L气体时，理论上可以制取gMn。

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11、

某学习小组为了探究一定温度下 ${CH}_{3} COOH$ (简写为HAc)电离平衡的影响因素，进行了如下实验。

【实验一】测定HAc的浓度。

（1）用________(填仪器名称)准确移取20.00 mL HAc溶液，转移至锥形瓶，加入2滴________。(填“酚酞”。“石蕊”或“甲基橙”)作指示剂，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定，平行测定4次，消耗NaOH溶液的体积分别为20.05 mL、20.00 mL、18.40 mL、19.95 mL，则 $c (HAc) =$ ________mol·L^-1。

（2）滴定管在洗涤前应先检查________。实验操作中，滴定管盛装NaOH溶液后排气泡动作正确的是________(填字母，下同)。

A. B. C. D.

（3）下列有关实验操作的说法错误的是___________。

A. 锥形瓶盛装HAc溶液前未干燥，对测定结果无影响

B. 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化

C. 滴定前仰视读数，滴定后读数正确，测得醋酸浓度偏低

D. 接近滴定终点时，改为滴加半滴NaOH溶液，溶液出现颜色变化，即达到滴定终点

【实验二】探究25℃下HAc电离平衡的影响因素。

将实验一中的HAc溶液和与其等浓度的 ${CH}_{3} COONa$ (简写为NaAc)溶液按一定体积比混合，测pH。

序号	V(HAc)/mL	V(NaAc)/mL	$V (H_{2} O)$ /mL	$n (NaAc) : n (HAc)$	pH
Ⅰ	40.00		$/$	0	2.86
Ⅱ	4.00	a	b	0	3.36
…
Ⅶ	4.00	c	d	3∶4	4.53
Ⅷ	4.00	4.00	32.00	1∶1	4.65

（4）根据表中信息，补充数据：a=________，d=________。

（5）对比实验Ⅰ和Ⅱ可得结论：稀释HAc溶液，电离平衡正向移动；结合表中数据，给出判断理由：________；由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大 ${Ac}^{-}$ 浓度，HAc电离平衡________向移动(填“正”、“逆”)。

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12、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	相同条件下，分别测量 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 和 $0.01 mol \cdot L^{- 1}$ 醋酸溶液的导电性，前者的导电性强	醋酸浓度越大，电离程度越大
B	用 $pH$ 试纸测得： ${CH}_{3} COONa$ 溶液的 $pH$ 约为9， ${NaNO}_{2}$ 溶液的 $pH$ 约为8	${HNO}_{2}$ 电离出 $H^{+}$ 的能力比 ${CH}_{3} COOH$ 的强
C	在 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} S$ 溶液中先滴入几滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {ZnSO}_{4}$ 溶液有白色沉淀生成，再滴入 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}$ 溶液，又出现黑色沉淀	$K_{sp} (CuS) < K_{sp} (ZnS)$
D	常温下，分别测量浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} S$ 溶液和 $NaClO$ 溶液的 $pH$ ，前者的 $pH$ 大	酸性： $HClO > {HS}^{-}$

A、A B、B C、C D、D

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13、室温下，向 $20.00 mL 0.10 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH$ 溶液中滴加 $0.10 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液，溶液中 $pH$ 变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A、a点溶液中： $c ({CH}_{3} {COO}^{-}) > c ({Na}^{+}) > c (H^{+}) > c ({OH}^{-})$ B、b点为中和点，且 $c ({CH}_{3} {COO}^{-}) = c ({Na}^{+})$ C、c点溶液中水的电离程度大于b点溶液中水的电离程度 D、d点溶液中： $2 c ({Na}^{+}) = 3 [c ({CH}_{3} COOH) + c ({CH}_{3} {COO}^{-})]$

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14、将 $0 .20molNO$ 和 $0 .20molCO$ 混合气体充入容积为 $1 .0L$ 的恒容密闭容器中，分别在 $T_{1}$ 和 $T_{2}$ 温度下发生反应： $2 NO (g) + 2 CO (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)$ 。反应过程中容器内 ${CO}_{2}$ 的物质的量随时间变化关系如图所示，下列说法正确的是

A、 $2 NO (g) + 2 CO (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)$ 的 $Δ H > 0$ B、温度 $T_{1}$ 时，前12分钟 $N_{2}$ 的平均反应速率 $v (N_{2}) = 0.01 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ C、温度 $T_{2}$ 时，该反应的平衡常数 $K = 0.5$ D、温度 $T_{2}$ 时，若起始向容器中通入 $0.10 molNO 、 0.30 molCO 、 0.10 {molN}_{2}$ 和 $0.10 {molCO}_{2}$ ，反应向正方向进行

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15、下列关于实验仪器和操作说法正确的是
A．研究浓度对化学平衡的影响
B．配制溶液时转移溶液
C．蒸干氯化铝溶液制备无水氯化铝
D．用于制备氯气

A、A B、B C、C D、D

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16、大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，已知反应： $O_{3} + O \cdot = 2 O_{2}$ ，在有 $Cl \cdot$ 存在时( $Cl \cdot$ 对反应有催化作用)的反应机理为：基元反应①： $O_{3} + Cl \cdot = ClO \cdot + O_{2}$ ，基元反应②： $ClO \cdot + O \cdot = Cl \cdot + O_{2}$ ，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A、a表示存在 $Cl \cdot$ 时反应过程的能量变化 B、 $Cl \cdot$ 是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了 $Δ H$ C、决定 $O_{3} +O \cdot = {2O}_{2}$ 反应速率的是基元反应① D、增大压强和加入催化剂都能增大活化分子百分数

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17、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列说法正确的是

A、在常温下， $\frac{c ({OH}^{-})}{c (H^{+})} = 1 \times 10^{- 12}$ 的溶液中能大量存在： ${Cl}^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {Na}^{+} 、 {NH}_{4}^{+}$ B、水溶液中 $H_{2} {CO}_{3}$ 的电离方程式： $H_{2} {CO}_{3} ⇌ 2 H^{+} + {CO}_{3}^{2 -}$ C、 ${NaHSO}_{3}$ 溶液的水解平衡： ${HSO}_{3}^{-} + H_{2} O ⇌ {SO}_{3}^{2 -} + H_{3} O^{+}$ D、 $AgCl$ 的沉淀溶解平衡： $AgCl (aq) ⇌ {Ag}^{+} (aq) + {Cl}^{-} (aq)$

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18、一定量的铁粉和水蒸气在一个容积可变的密闭容器中进行反应： $3 Fe (s) + 4 H_{2} O (g) \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Fe}_{3} O_{4} (s) + 4 H_{2} (g)$ 。下列条件能使该反应的化学反应速率增大的是

A、增加铁粉的质量 B、保持体积不变，充入 $N_{2}$ ，使体系压强增大 C、将容器的体积缩小一半 D、保持压强不变，充入 $N_{2}$ ，使容器的体积增大

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19、下列关于化学反应与热量的叙述正确的是

A、 $C (s 石墨) = C (s 金刚石) Δ H > 0$ ，金刚石比石墨稳定 B、 $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g) Δ H = - akJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则 $H_{2}$ 的燃烧热为 $akJ \cdot {mol}^{- 1}$ C、同温同压下，反应 $H_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) = 2 HCl (g)$ 在光照和点燃条件下的 $Δ H$ 相同 D、已知稀溶液中， $H^{+} (aq) + {OH}^{-} (aq) = H_{2} O (l) Δ H = - 57.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则稀醋酸与稀 $NaOH$ 溶液反应生成 $1mol$ 水时放出 $57 .3kJ$ 的热量

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20、设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，下列说法正确的是

A、 $22.4 {LCO}_{2}$ 含有的分子数为 $N_{A}$ B、 $78 {gNa}_{2} O_{2}$ 中含有阴离子的数目为 $N_{A}$ C、 $5 .6g$ 铁粉在 $0 {.1molCl}_{2}$ 中燃烧，转移电子数为 $0 {.3N}_{A}$ D、 $1 {molN}_{2}$ 与足量 $H_{2}$ 充分反应，生成的 ${NH}_{3}$ 分子数为 $2 N_{A}$

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A.蒸干 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液制无水 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 固体	B.排出碱式滴定管尖嘴内气泡

C.该装置可持续供电	D.测量 $O_{2}$ 体积


A.清·梅纹银盏	B.清·蛋壳黑陶杯	C.夏·青铜爵	D.春秋战国·木漆耳杯

氢氧化物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Mn(OH)₂	Al(OH)₃
开始沉淀pH	1.5	6.5	7.7	3.8
沉淀完全pH	3.7	9.7	9.8	5.2

难溶电解质	MnF₂	CaF₂	MgF₂
K_sp	$5.3 \times 10^{- 3}$	$1.5 \times 10^{- 10}$	$7.4 \times 10^{- 11}$


A．研究浓度对化学平衡的影响	B．配制溶液时转移溶液

C．蒸干氯化铝溶液制备无水氯化铝	D．用于制备氯气