高中化学鲁科版-试题列表-第422页

1、生活中处处蕴含化学原理。下列相关场景中发生反应的离子方程式书写正确的是

A、用覆铜板制作印刷电路板：

{Fe}^{3 +} + Cu = {Fe}^{2 +} + {Cu}^{2 +}

B、用小苏打治疗胃酸过多：

{CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

C、用食醋检验牙膏中的碳酸钙：

{CaCO}_{3} + 2 H^{+} = {Ca}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

D、用漂白粉漂洗衣服：

{Ca}^{2 +} + 2 {ClO}^{-} + {CO}_{2} + H_{2} O = {CaCO}_{3} ↓ + 2 HClO

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2、用激光笔照射蓝色钴玻璃，可以看到一条光亮的“通路”。下列说法正确的是

A、蓝色钴玻璃是纯净物 B、蓝色钴玻璃是气溶胶 C、该现象源于“丁达尔效应” D、该现象出现时，蓝色钴玻璃发生了化学变化

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3、梅花的纹样在中国艺术中被广泛运用。下列文物的主要材质属于金属材料的是


A.金质梅花型饰品	B.梅花砖雕

C.梅花春燕纹碗	D.青花冰梅纹罐

A、A B、B C、C D、D

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4、下列说法正确的是

A、图①探究“丁达尔效应”实验时，视线应顺着光线的方向进行观察 B、图②表示滴定时控制酸式滴定管活塞的操作 C、图③装置可用于探究温度对化学平衡的影响 D、图④装置可用于实验室制备并检验乙烯

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5、化学与传统文化密切相关。下列有关解读错误的是

A、《天工开物》“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，“硝”指硝酸钾 B、《劝学》“冰，水为之，而寒于水”，说明冰的能量更低，转化为水需要吸热 C、《己亥杂诗》“落红不是无情物，化作春泥更护花”，蕴含着自然界中的碳、氮循环 D、《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，“飞絮”与“马尾”的化学成分均为蛋白质

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6、根据Ca(OH)₂/CaO体系的能量循环图：

下列说法正确的是

A、ΔH₅＞0 B、ΔH₁+ΔH₂=0 C、ΔH₃=ΔH₄+ΔH₅ D、ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄+ΔH₅=0

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7、化合物I的一种合成路线如下：

请回答：

(1)、下列说法不正确的是。

A．化合物C中有三种含氧官能团

B．化合物F具有弱碱性

C．H的分子式是 $C_{17} H_{15} N_{2} O_{3} BrF$

D．H→I反应分两步，反应类型为加成和取代

(2)、化合物B的结构简式为。

(3)、写出C→D的化学方程式：。

(4)、写出化合物G同时满足下列条件的三种同分异构体的结构简式：。(不考虑立体异构)

${}_{1}H - NMR$ 谱和IR谱检测表明：

①分子中含有两个苯环和3种不同化学环境的氢原子；

②碱性条件下能与新制 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液反应，生成砖红色沉淀。

(5)、已知

。设计以乙二酸(HOOCCOOH)和苯为原料制备

的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)：

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8、门捷列夫曾预测镓、钪、锗元素的存在及性质，莫塞莱也曾预测一种“类锰”元素。现该元素单质是从核燃料裂变产物中提取，它是与锰同为ⅦB族的放射线元素锝(

{}_{43}T c

)，其一种核素在临床医学诊断中应用很广。下列有关推测不正确的是

A、

{}_{97}T c

、

{}_{98}T c

、

{}_{99}T c

三种核素互为同位素，都是放射性元素 B、用于显像的

{Na}^{99} {TcO}_{4}

注射液是处方药，必须有许可证单位才能使用 C、用氘核轰击钼(

{}_{42}M o

)靶也能得到

{}_{99}T c

，此过程属于化学变化 D、

{Tc}_{2} O_{7}

能与水反应，反应后溶液显酸性

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9、下列图示与操作名称对应错误的是

A	B	C	D
常压蒸馏	萃取分液	常压过滤	加热升华

A、A B、B C、C D、D

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10、下列含过渡元素且属于碱性氧化物的是

A、

{Na}_{2} O_{2}

B、

{Ga}_{2} O_{3}

C、FeO D、GeO

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11、常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法不正确的是

A、溶液中

c ({OH}^{-}) = 1.0 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}

B、加水稀释100倍后，溶液的

pH = 9

C、与等体积pH=3的

H_{2} {SO}_{4}

溶液充分混合后，溶液呈碱性 D、此溶液中由水电离出的

H^{+}

和

{OH}^{-}

浓度均为

1.0 \times 10^{- 11} mol \cdot L^{- 1}

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12、某课题组研究发现，甲酸脱氢的反应历程如图(图中E为相对能量)所示。下列说法错误的是

A、甲酸脱氢过程中起催化作用的是乙 B、戊为

H_{2}

C、丙和丁为甲酸脱氢过程的中间体 D、升高温度可提高反应I中乙的转化率

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13、LiFePO₄和FePO₄可以作为锂离子电池的正极材料。

(1)、LiFePO₄的制备。将LiOH(强碱)加入煮沸过的蒸馏水配成溶液，在氮气的氛围中，将一定量的(NH₄)₂Fe(SO₄ )₂溶液与H₃PO₄、LiOH溶液中的一种混合，加入图1的三颈烧瓶中，在搅拌下通过滴液漏斗缓慢滴加剩余的另一种溶液，充分反应后，过滤，洗涤，干燥，得到粗产品。

①滴液漏斗中的放的溶液是溶液(填溶质的化学式)。

②(NH₄)₂Fe(SO₄)₂与H₃PO₄、LiOH反应得到LiFePO₄和NH₄HSO₄ ，该反应的离子方程式为。已知Ka(HSO $_{4}^{-}$ )=1.0×10^-2。

③在氮气氛围下，粗产品经150℃干燥、高温焙烧，即可得到锂离子电池的正极材料。焙烧时常向其中加入少量活性炭黑，其主要目的是。

(2)、FePO₄的制备。取一定量比例的铁粉、浓磷酸、水放入容器中，加热充分反应，向反应后的溶液中加入一定量H₂O₂ ，同时加入适量水调节pH，静置后过滤，洗涤，得到FePO₄·2H₂O，高温煅烧FePO₄·2H₂O，即可得到FePO₄。

①其他条件不变时，磷酸与水的混合比例对铁粉溶解速率的影响如图2所示。

当 $\frac{1}{5} \leq \frac{{V(H}_{3} {PO}_{4})}{{V(H}_{2} O)} \leq \frac{1}{3}$ 时，随着水的比例增加，铁粉溶解速率增大幅度不大的原因是。

②上述制备过程中，为使反应过程中的Fe²⁺完全被H₂O₂氧化，下列操作控制不能达到目的的是(填序号)。

a．用Ca(OH)₂调节溶液pH=7 b．加热，使反应在较高温度下进行

c．缓慢滴加H₂O₂溶液并搅拌 d．加入适当过量的H₂O₂溶液

③测定产物样品中铁元素的质量分数，主要步骤如下：

i．取a g样品，加入过量盐酸充分溶解，再滴加SnCl₂(还原剂)至溶液呈浅黄色；

ii．加入TiCl₃ ，恰好将i中残余的少量Fe³⁺还原为Fe²⁺；

ⅲ．用c mol·L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液滴定Fe²⁺ ，平行滴定三次，平均消耗K₂Cr₂O₇标准溶液V mL。

产物中铁元素的质量分数为。(写出计算过程)

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14、使用合适的催化剂进行乙酸直接加氢可制备乙醇，反应原理如下：

主反应： ${CH}_{3} COOH (g) {+2H}_{2} (g) {=CH}_{3} {CH}_{2} OH (g) {+H}_{2} O (g) ΔH<0$

副反应： ${CH}_{3} COOH (g) {+CH}_{3} {CH}_{2} OH (g) {=CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3} (g) {+H}_{2} O (g) ΔH<0$ (热效应小可忽略)

在密闭容器中控制 $n_{起始} (H_{2}) {:n}_{起始} ({CH}_{3} COOH) =10$ 。2MPa下平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随温度

的变化与250℃下平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随压强的变化如图所示。乙醇的选择性可表示为 $s(乙醇)= \frac{n(乙醇)}{n(乙醇)+2n(乙酸乙酯)}$ 。下列说法正确的是

A、反应

{2CH}_{3} COOH (g) {+2H}_{2} (g) {=CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3} (g) {+2H}_{2} O (g) ΔH>0

B、300℃、0.5MPa下，反应足够长时间，S(乙醇)<90% C、图中曲线③表示250℃，乙醇选择性随压强变化的曲线 D、曲线②变化的原因是随温度升高，副反应正向进行的程度减小

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15、实验室制取少量氯水并探究其性质。下列实验装置和实验操作能达到实验目的的是


A．制取 ${Cl}_{2}$	B．制取氯水

C．处理尾气	D．测氯水的pH

A、A B、B C、C D、D

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16、下列实验原理、装置及操作正确的是

A、图甲：验证碳酸的酸性比苯酚强 B、图乙：分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 C、图丙：蒸干Na₂CO₃溶液获得Na₂CO₃·10H₂O D、图丁：用标准硫酸溶液滴定未知浓度的Na₂CO₃溶液

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17、现代三大基本材料之一是高分子材料，下列物质的主要成分属于高分子的是

A、花生油 B、石墨烯 C、不锈钢 D、羊绒衫

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18、从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法不正确的是

A、国产大型飞机

C 919

用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B、光化学烟雾、臭氧层空洞、白色污染的形成都与氮氧化合物有关 C、漂粉精既可作棉麻织物漂白剂，又可用作环境的消毒剂 D、粒子直径为

1 n m \sim 100 n m

的铁粉材料，不属于胶体

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19、用如图所示的新型电池可以处理含

{CN}^{-}

的碱性废水，同时还可以淡化海水。

下列说法正确的是

A、a极电极反应式：

2 {CN}^{-} + 10 e^{-} + 12 {OH}^{-} = 2 {CO}_{3}^{2 -} + N_{2} ↑ + 6 H_{2} O

B、电池工作一段时间后，右室溶液的

pH

减小 C、交换膜Ⅰ为阳离子交换膜，交换膜Ⅱ为阴离子交换膜 D、若将含有

26 {gCN}^{-}

的废水完全处理，理论上可除去

NaCl

的质量为

292.5 g

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20、研究

{CO}_{2}

参与化学反应的行为具有重要意义。

(1)、

{CH}_{4} - {CO}_{2}

重整反应获得氢能，热化学方程式为

反应Ⅰ： ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) = 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{1}$

反应Ⅱ： $H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = 41 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

$1.01 \times 10^{5} Pa$ 下，将 $n_{起始} ({CO}_{2}) : n_{起始} ({CH}_{4}) = 1 : 1$ 的混合气体置于密闭容器中发生重整反应。 ${CH}_{4} - {CO}_{2}$ 重整过程中的积碳是反应催化剂失活的主要原因。积碳反应为

反应Ⅲ： ${CH}_{4} (g) = C (s) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{3} = 75 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应Ⅳ： $2 CO (g) = C (s) + {CO}_{2} (g)$ $Δ H_{4} = - 172 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

积碳反应能迅速到达平衡状态。 ${CH}_{4} - {CO}_{2}$ 重整反应中1g催化剂上产生的积碳的质量与温度的关系如图所示。

① $Δ H_{1} =$ 。

②温度低于700℃时，积碳的质量随温度的升高而增多的原因是。

(2)、我国科技工作者设计了见题图所示的可充电

Mg - {CO}_{2}

电池，以

Mg {(TFSI)}_{2}

为电解质，电解液中加入1，3-丙二胺(PDA)以捕获

{CO}_{2}

，使放电时

{CO}_{2}

还原产物为

{MgC}_{2} O_{4}

。

①充电时，多孔碳纳米管电极的电极反应式为；放电时，每转移1mol电子，理论上可转化 ${CO}_{2}$ 质量为。

②该设计克服了 ${MgCO}_{3}$ 导电性差和释放 ${CO}_{2}$ 能力差的障碍，同时改善了 ${Mg}^{2 +}$ 的溶剂化环境，提高了电池充放电循环性能。电池放电时 ${CO}_{2}$ 的捕获和转化过程开展了进一步研究表明，电极上 ${CO}_{2}$ 转化的三种可能反应路径见图所示，

PDA捕获 ${CO}_{2}$ 的反应方程式为。由题图可知路径2为优先路径，请分析可能的原因。

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