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相关试卷

1、已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
化学式
HF
HClO
H₂CO₃
NH₃·H₂O
电离常数
6.8×10⁻⁴
4.7×10⁻⁸
K₁=4.3×10⁻⁷
K₂=5.6×10⁻¹¹
K_b=1.7×10⁻⁵
（1）常温下，pH相同的三种溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na₂CO₃溶液，其物质的量溶度由大到小的顺序是（填序号）
（2）25℃时，pH=4的NH₄Cl溶液中各离子浓度的大小关系为。
（3）0.1 mol/L的NaClO溶液和0.1 mol/L的NaHCO₃溶液中，c(ClO^‒)c(HCO₃^‒)（填“>，<，=”）可使上述两种溶液PH相等的方法是（填代号）
a．向NaClO溶液中加适量的水b．向NaClO溶液中加适量的NaOH
c．向NaHCO₃溶液中加适量的水d．向NaHCO₃溶液中加适量的NaOH
（4）向NaClO溶液中通入少量的CO₂ ，所发生的离子方程式为。
（5）常温下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH₄Cl溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性(填“酸性”“碱性”“中性”)

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2、一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化如图所示。
（1）该反应的化学方程式为，在此条件下，下列各项能说明该反应达到平衡状态的是。
A.混合气体的压强不变B.混合气体的密度不变
C.混合气体的总物质的量不变D.混合气体的平均相对分子质量不变
E.C的体积分数不变
（2）该反应的反应速率υ随时间t的关系如图所示：
①根据图判断，在t₃时刻如何改变外界条件的。
②a、b、c三点中，C的体积分数最大的是。
③各阶段的平衡常数如下表所示：则K₁、K₂、K₃之间的关系为（用“ $>$ ”、“ $<$ ”或“=”连接）。
t₂～t₃
t₄～t₅
t₅～t₆
K₁
K₂
K₃

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3、
I．联氨（N₂H₄ ，常温下是无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
（1）已知12.8 g的液态高能燃料联氨在氧气中燃烧，生成气态N₂和液态水，放出248.8kJ的热量。写出表示液态联氨燃烧热的热化学方程式。
（2）已知①2O₂(g)+N₂(g)=N₂O₄(l)        ΔH₁
②N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l)        ΔH₂
③O₂(g)+2H₂(g)=2H₂O(g)       ΔH₃
④2 N₂H₄(l) + N₂O₄(l)= 3N₂(g)+ 4H₂O(g)       ΔH₄=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为ΔH₄= ，联氨和N₂O₄可作为火箭推进剂的主要原因为。
Ⅱ．现有反应：mA(g)+nB(g) $⇌$ pC(g)．达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（3）该反应的逆反应为热反应，且m+np（填“>”“=”“<”）。
（4）若加入B（体积不变），则A的转化率， B的转化率（填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 $\frac{c(B)}{c(C)}$ 将。
（6）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量。

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4、25℃时，用浓度为0.1000 $mol \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000 $mol \cdot L^{- 1}$ 的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A、在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ<HY<HX B、根据滴定曲线，可得 $K_{a} {(HY)=10}^{-5}$ C、将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液中和滴定至恰好完全反应时，c(X⁻)>c(Y⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺) D、HX、HY、HZ中均存在电离平衡

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5、如图所示是一种以液态肼(N₂H₄)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700—900℃时，O²^－可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是

A、电池总反应为N₂H₄+2O₂=2NO+2H₂O B、电池内的O²^－由电极乙移向电极甲 C、电极乙上反应的电极方程式为：O₂+2e^－=O²^－ D、电池外电路的电子由电极乙移向电极甲

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6、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A、在 $25 ℃$ 、 $101 k P a$ 时， $2 g H_{2}$ 完全燃烧生成液态水，放出 $285.8 k J$ 热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为： $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l) △ H = - 285.8 k J / m o l$ B、 $C O (g)$ 的燃烧热是 $283.0 k J / m o l$ ，则 $2 C O_{2} (g) = 2 C O (g) + O_{2} (g) △ H = + 283.0 k J / m o l$ C、在稀溶液中： $H^{+} (a q) + O H^{-} (a q) = H_{2} O (l) △ H = - 57.3 k J / m o l$ ，若将含 $0.5 m o l H_{2} S O_{4}$ 的稀硫酸与含 $1 m o l N a O H$ 的溶液混合，放出的热量大于 $57.3 k J$ D、已知 $C ($ 石墨， $s) ⇌ C ($ 金刚石， $s) △ H = + 1.9 k J / m o l$ ，则金刚石比石墨稳定

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7、25℃时，向纯水中通入Cl₂至饱和，再逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，实验过程中得到如下图所示的pH变化曲线。下列有关说法正确的是

A、pH=7时，一定有c(Na⁺)=c(Cl^-)+c(ClO^-) B、从a点到b点，Cl₂在水中的溶解度增大 C、b点溶液中：c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)+c(HClO) D、从b点到c点，溶液中 $\frac{c (H^{+})}{c (C l O^{-})}$ 减小

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8、在25℃和T℃时，水溶液中c(H⁺)和c(OH^-)的关系如图所示，下列说法正确的是

A、T＜25℃ B、AB点连线上的任意一点pH均为7 C、B点溶液的导电能力一定大于A点 D、溶液中水的电离程度C点可能大于D点

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9、设阿伏加德罗常数为N_A ，下列说法正确的是（）

A、1molCl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3N_A B、22.4L（标准状况）¹⁵NH₃含有的质子数为11N_A C、常温下，1L0.1mol/LMgCl₂溶液中，含有Mg²^＋数为0.1N_A D、常温常压下，46g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3N_A

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10、锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+2H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+2MnOOH(s)，下列说法错误的是

A、电池工作时，锌失去电子 B、用该电池电解水时，电子通过外电路流向电解池阳极 C、电池正极电极反应式为：2MnO₂(s)+2H₂O(l)+2e^-=2MnOOH(s)+2OH^-(aq) D、外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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11、利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O(g)转化为CH₄和O₂。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、II）作用下，CH₄产量随光照时间的变化如图所示，下列说法不正确的是

图1 光照时间/小时

A、0~30h内，CH₄的平均生成速率v(Ⅰ)，v(Ⅱ)和v(Ⅲ)的大小顺序为v(Ⅲ)＞v(Ⅱ)＞v(Ⅰ) B、当其他条件一定时，使用催化剂I，反应到达平衡的时间最短 C、反应开始后的12h内，在催化剂II作用下，得到的CH₄最多 D、该反应的热化学方程式为CO₂(g)+2H₂O(g)=CH₄(g)+2O₂(g) ΔH＞0

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12、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
① CH₃OH(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋3H₂(g) ΔH＝＋49.0 kJ/mol
② CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol
则下列说法不正确的是

A、CH₃OH的燃烧热为192. 9 kJ/mol B、CH₃OH转变成H₂的过程不一定要吸收能量 C、根据①②推知反应：H₂O(g)=H₂(g) ＋1/2O₂(g) ΔH＝＋241.9 kJ/mol D、根据②推知反应：CH₃OH(l)＋1/2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g)的ΔH>－192.9 kJ/mol

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13、下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是

A、打开啤酒瓶盖，喷出大量泡沫 B、新制的氯水在光照下颜色逐渐变浅 C、实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气 D、H₂、I₂、HI平衡混合气加压后颜色变深

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14、全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V²⁺-e^-=V³⁺ ，下列说法不正确的是

A、放电时，右槽发生氧化反应 B、放电时，左槽的电极反应式：VO $_{2}^{+}$ +2H⁺+e^-=VO²⁺+H₂O C、充电时，阴极电解液pH升高 D、充电时，每转移1mol电子，电解液中n(H⁺)的变化量为2mol

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15、下列说法不正确的是(　　)

A、明矾能水解生成Al(OH)₃胶体，可用作净水剂 B、制备AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均不能采用将溶液直接蒸干的方法 C、水解反应NH₄⁺＋H₂O $⇌_{}^{}$ NH₃·H₂O＋H^＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 D、盐类水解反应的逆反应是中和反应

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16、某钠离子电池结构如图所示，电极A为含钠过渡金属氧化物(Na_xTMO₂)，电极B为硬碳，充电时Na⁺得电子成为Na嵌入硬碳中。下列说法不正确的是

A、充电时，电极B与外接直流电源的负极相连 B、放电时，外电路通过a mol电子时，A电极电解质损失a mol Na⁺ C、放电时，电极A为正极，反应可表示为Na_1-xTMO₂+ xNa⁺ + xe^-= NaTMO₂ D、电池总反应可表示为Na_1-xTMO₂+ Na_xC = NaTMO₂+ C

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17、化学的应用非常广泛，如对含碳和含氮物质的反应研究在生产、生活、科研等方面具有重要的意义。
回答下列问题：

(1)、已知：
i． ${2NO(g)+O}_{2} (g) ⇌ {2NO}_{2} {(g) ΔH}_{1} =-114kJ \cdot {mol}^{-1}$
ii． $2NO(g) ⇌ N_{2} {(g)+O}_{2} {(g) ΔH}_{2} =-181kJ \cdot {mol}^{-1}$
iii． $C(s)+2NO(g) ⇌ N_{2} {(g)+CO}_{2} {(g) ΔH}_{3} =-574 .5kJ \cdot {mol}^{-1}$
则 $C(s)$ 与 ${NO}_{2} (g)$ 反应生成 $N_{2} (g)$ 和 ${CO}_{2} (g)$ 的热化学方程式为。

(2)、如果上述反应ⅰ是在恒容、绝热密闭容器中进行(不考虑其他化学反应)，下列可用来判断该反应已达到平衡状态的有___________(填标号)。

A、 $v_{正} {(NO)=v}_{逆} (O_{2})$ B、容器中 $c (O_{2}) /c ({NO}_{2})$ 的值保持不变 C、混合气体的密度保持不变 D、容器内的温度保持不变

(3)、 ${2NO(g)+2H}_{2} {(g)=N}_{2} {(g)+2H}_{2} O(g)$
研究发现， $NO$ 与 $H_{2}$ 的反应过程可分为三步，每步均为基元反应：
① ${2NO=N}_{2} O_{2}$ (快)
② $N_{2} O_{2} {+H}_{2} {=N}_{2} {O+H}_{2} O$ (慢)
③……(快)
第③步对应的基元反应是。

(4)、 $NO$ 分解 $ICl$ 制取 $I_{2}$ 和 ${Cl}_{2}$ 的原理如下：
反应I： $2ICl(g)+2NO(g) ⇌ {2NOCl(g)+I}_{2} (g) K_{1}$
反应II： $2NOCl(g) ⇌ {2NO(g)+Cl}_{2} (g) K_{2}$
反应的 $-lgK~T$ (K值为平衡时用各气体的分压表示得出的值)的关系如图1所示。
① $430K$ 时，反应 $I_{2} {(g)+Cl}_{2} (g) ⇌ 2ICl(g)$ 的K为。
② $410K$ 时，向容积不变的容器中充入 $1 m o l N O$ 和 $1mol ICl$ 进行反应，测得反应过程中容器内压强与时间的关系如图2所示(反应开始和平衡后容器的温度相同)。在 $0 ~ t_{1}$ 时间段内，容器中压强增大的主要原因是。

(5)、用下图所示装置可制备少量 $N_{2} O_{5}$ ，阳极发生的电极反应式为。

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18、以一种废旧锂离子电池的正极材料[活性物质为 ${Li}_{x} {CoO}_{2} (x \leq 1)$ 、附着物为炭黑、聚乙烯醇粘合剂、淀粉等]为原料，制备纳米钴粉和 ${Co}_{3} O_{4}$ 。

(1)、浸出：将煅烧后的粉末(含 ${Li}_{x} {CoO}_{2}$ 和少量难溶杂质)与 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液、 $H_{2} O_{2}$ 溶液中的一种配成悬浊液，加入如图所示的烧瓶中。75℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液：充分反应后，滤去少量固体残渣。得到 ${Li}_{2} {SO}_{4}$ 、 ${CoSO}_{4}$ 和硫酸的混合溶液。
①滴液漏斗中的溶液是。
②为了提高浸出过程中钴的浸出率效率，实验中可采取的措施有。(填字母)
A．将预处理后材料粉碎 B．延长浸出时间
C．增加预处理后材料的用量 D．适当提高浸出温度
③浸出实验中当观察到，可以判断反应结束，不再滴加双氧水。

(2)、制钴粉：向浸出后的溶液中加入 $NaOH$ 调节 $pH$ ，接着加入 $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ 可以制取单质钴粉，同时有 $N_{2}$ 生成。已知不同 $pH$ 时 $Co(II)$ 的物种分布图如图所示。 ${Co}^{2+}$ 可以和柠檬酸根离子( $C_{6} H_{5} O_{7}^{3 -}$ )生成一种较难电离的配合物离子 ${[{Co}_{2} (C_{6} H_{5} O_{7})]}^{-}$ 。
①写出 $pH=9$ 时制钴粉的离子方程式。
② ${CoCl}_{2} \cdot {6H}_{2} O$ 和 ${SOCl}_{2}$ 混合加热可以得到无色 ${CoCl}_{2}$ ，发生的化学方程式为。

(3)、下图为二水合草酸钴( ${CoC}_{2} O_{4} \cdot {2H}_{2} O$ )在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。
通过计算确定B点和C点剩余固体的化学成分分别为、(填化学式)。

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19、地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。一种活性炭载纳米铁粉吸附剂去除废水中 ${NO}_{3}^{-}$ 。

(1)、①室温下， $pH=4$ 的 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 溶液中，由水电离出的 $c ({OH}^{-}) =$ $mol/L$ 。
② $100 ° C$ ， $K_{W} {=10}^{-12}$ ，将 $pH=9$ 的 $NaOH$ 溶液与 $pH=4$ 的硫酸溶液混合，若所得混合溶液 $pH=7$ ，则 $NaOH$ 溶液与硫酸溶液的体积比为。

(2)、①相同条件下，将活性炭载纳米铁粉和纳米铁粉分别加入含 ${NO}_{3}^{-}$ 废水中，反应相同时间，采用活性炭载纳米铁粉去除 ${NO}_{3}^{-}$ 的效率更高，原因是。
②实验测得反应相同时间，初始 $pH$ 对 ${NO}_{3}^{-}$ 去除率影响如下图所示。 $pH<4 ． 0$ 时， $pH$ 越小， ${NO}_{3}^{-}$ 去除率越低的原因是。

(3)、皮革厂的废水中含有一定量的氨氮(以 ${NH}_{3}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 形式存在)，向酸性废水中加入适量 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液，废水中的氨氮转化为 ${NH}_{4} {Fe}_{3} {({SO}_{4})}_{2} {(OH)}_{6}$ 沉淀。
①该反应的离子方程式为。
②废水中氨氮去除率随 $pH$ 的变化如下图所示，当 $1 .3<pH<1 .8$ 时，氨氮去除率随 $pH$ 升高而降低的原因是。

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20、用主要成分为 $CuS$ 、 $FeO$ 的低品铜矿来制备Cu₂O的一种流程如下：

(1)、“酸浸中 $CuS$ 发生反应的离子方程式为。

(2)、已知： $H_{2} C_{2} O_{4} ： K_{a1} =5 .36 \times 10^{-2} {,K}_{a2} =5 .35 \times 10^{-5}$ ； ${NH}_{3} \cdot H_{2} O ： K_{b} =1 .75 \times 10^{-5}$ ；
①室温下， ${NH}_{4} {HC}_{2} O_{4}$ 溶液显性。
②等浓度的 ${NH}_{4} {HC}_{2} O_{4}$ 和 ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中， $c (C_{2} O_{4}^{2-})$ $c ({HC}_{2} O_{4}^{-})$ (填：“>”、“<”、“=”)
③已知：碳酸： $K_{a1} =4 .31 \times 10^{-7} K_{a2} =5 .61 \times 10^{-11}$ ；
$H_{2} S$ ： $K_{a1} =9 .1 \times 10^{-8} K_{a2} =1 .1 \times 10^{-12}$ ；
少量 ${CO}_{2}$ 通入到 $NaHS$ 溶液中的离子方程式为。

(3)、“除锰”时的离子方程式为。

(4)、“还原”前需测定铜氨离子 $\{{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+}\}$ 的浓度来确定水合肼的用量。取 $20 ． 0mL$ 除去 ${Mn}^{2+}$ 的铜氨溶液于 $100mL$ 容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取 $25 ． 00mL$ 稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加 $3mol \cdot L^{-1}$ $H_{2} {SO}_{4}$ 至 $pH$ 为3~4{发生反应： ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+} {+4H}^{+} {=Cu}^{2+} {+4NH}_{4}^{+}$ }。
加入过量 $KI$ 固体。以淀粉溶液为指示剂，生成的碘用 $0 .1000mol \cdot L^{-1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至终点(反应为 ${2Cu}^{2+} {+4I}^{-} {=2CuI+I}_{2}$ ， $I_{2} {+2S}_{2} O_{3}^{2-} {=2I}^{-} {+S}_{4} O_{6}^{2-}$ )，重复2~3次，平均消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液 $22 .00mL$ 。
①在接近终点时，使用半滴操作可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。
②记录实验消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的体积。第一次实验的记录数据明显大于后两次，其原因可能是第一次滴定时(填字母)。
A．装液前，滴定管没有用标准液润洗
B．洗涤后，锥形瓶未干燥直接加入待测溶液
C．滴定前滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
③计算铜氨溶液的物质的量浓度为(要求写出计算过程)。

(5)、保持其它条件不变，水合肼浓度对Cu₂O的产率的影响如图所示。水合肼浓度大于 $3 .25mol \cdot L^{-1}$ 时Cu₂O的产率下降， ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+}$ 的转化率仍增大，可能的原因是。

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