高中化学鲁科版-试题列表-第338页

1、粗盐中含有

{Ca}^{2 +}

、

{Mg}^{2 +}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

K^{+}

等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制。下列说法错误的是

A、步骤①中

{BaCl}_{2}

需稍过量 B、步骤②与③的顺序不能交换 C、步骤④发生的反应为

H^{+} {+OH}^{-} {=H}_{2} O

、

{2H}^{+} {+CO}_{3}^{2-} {=H}_{2} {O+CO}_{2} ↑

D、“一系列操作”主要是指蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤

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2、下列实验操作、现象和得出的相应结论正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向待测液中滴加盐酸酸化的 ${BaCl}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀	溶液中含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
B	用玻璃棒蘸取待测溶液点在 $pH$ 试纸中部，片刻后与 $pH$ 标准比色卡对照读数	测定新制氯水的 $pH$
C	向两个分别盛有等量蒸馏水和无水乙醇的小烧杯中各加入同样大小的钠，钠与水的反应比与乙醇的反应更剧烈	羟基中氢原子活性：水>乙醇
D	在试管中加入 $0.5 g$ 淀粉和 $4 mL 2 mol / {LH}_{2} {SO}_{4}$ 溶液，再加入少量新制 $Cu {(OH)}_{2}$ ，加热。没有产生砖红色沉淀	淀粉未发生水解

A、A B、B C、C D、D

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3、物质间的相互反应在科研和生产中有广泛应用。下列表述对应的反应式书写错误的是

A、硫代硫酸钠与硫酸反应：

S_{2} O_{3}^{2-} {+2H}^{+} {=SO}_{2} ↑ +S ↓ {+H}_{2} O

B、酸性氢氧燃料电池正极反应式：

O_{2} {+4e}^{-} {+2H}_{2} {O=4OH}^{-}

C、生活中用醋酸除水垢：

{CaCO}_{3} {+2CH}_{3} {COOH=Ca}^{2+} {+2CH}_{3} {COO}^{-} {+CO}_{2} ↑ {+H}_{2} O

D、铜与稀硝酸反应：

{3Cu+8H}^{+} {+2NO}_{3}^{-} {=3Cu}^{2+} +2NO ↑ {+4H}_{2} O

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4、维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的

{Fe}^{3 +}

转变为易吸收的

{Fe}^{2 +}

，常用作食品添加剂，延长食品的保质期，其结构如图所示。下列有关维生素C的说法正确的是

A、与乙酸乙酯互为同系物 B、分子中所有原子共面 C、分子中含有3种含氧官能团 D、能够发生取代反应和氧化反应

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5、下列实验方案不能达到相应实验目的的是


A.将化学能转化为电能	B.制备乙酸乙酯

C.探究浓度对化学反应速率的影响	D.实验室制备氨气

A、A B、B C、C D、D

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6、氮化硅(

{Si}_{3} N_{4}

)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

{3SiO}_{2} (s) +6C (s) {+2N}_{2} (g) \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} {Si}_{3} N_{4} (s) +6CO (g)

。下列有关说法正确的是

A、还原剂为

C

和

{SiO}_{2}

B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 C、还原产物为

CO

D、

{Si}_{3} N_{4}

中

N

的化合价为-3

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7、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

30 g

乙烷中含有的单键数目为

{7N}_{A}

B、

17 {gNH}_{3}

通入水中生成的

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

分子数为

N_{A}

C、标准状况下，

11.2 {LCH}_{4}

与氯气在光照下反应生成

{CH}_{3} Cl

的分子数目为

0 {.5N}_{A}

D、

100 mL 18 mol / L

的浓硫酸与足量

Cu

粉反应转移的电子数目为

1 {.8N}_{A}

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8、部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是

A、a和c反应可生成b B、b能通过一步反应转化为d C、向紫色石蕊溶液通入c，溶液先变红后褪色 D、e溶液常用作气体干燥剂

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9、化学可以为人类利用自然资源和解决环境问题提供重要科学依据。下列自然资源的开发利用或环境保护中没有涉及化学反应的是

A、海水制钾 B、天然气合成甲醇 C、石油分馏 D、聚合氯化铝净化污水

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10、有机物在生产、生活中应用极为广泛。下列关于有机物的叙述错误的是

A、糖尿病患者食用的“无糖饼干”主要成分为面粉，不含糖类物质 B、蚕丝与棉花可根据其在火焰上燃烧产生的气味来鉴别 C、福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本 D、油脂是一种重要的工业原料，可用于制造肥皂和油漆

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11、化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语正确的是

A、氨气的电子式：

B、乙醇的结构式为：

C、硫离子的结构示意图：

D、乙烯的空间填充模型：

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12、2023年9月习近平总书记在黑龙江考察调研期间首次提出“新质生产力”，“新质生产力”涵盖新材料、新能源等产业链。下列说法错误的是

A、推广使用太阳能、风能，有助于实现碳达峰、碳中和 B、制备飞机风挡所用的聚甲基丙烯酸甲酯属于有机高分子材料 C、制备火箭发动机的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料 D、世界首个高倍聚光与光电转换的全链路、全系统太空电站可将太阳能转化为电能

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13、在2 L密闭容器中，3 mol A和1 mol B发生反应：

3 A (g) + B (g) ⇌ 2 C (g) + 2 D (g)

， 10 s末时，物质C的浓度为0.6 mol/L，下列说法正确的是

A、10 s内，

v (D) = 0.12

mol/(L·s) B、10 s内，物质A的转化率为60% C、10 s末，B的物质的量为0.2 mol D、10 s末，C的物质的量分数为15%

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14、向10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中加蒸馏水，将其稀释到1 L，下列说法中不正确的是，

A、

{CH}_{3} COOH

的电离程度增大 B、

c (H^{+})

增大 C、

{CH}_{3} {COO}^{-}

的数目增多 D、

\frac{c ({CH}_{3} {COO}^{-})}{c ({CH}_{3} COOH)}

增大

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15、下列电离方程式正确的是

A、

{HCO}_{3}^{-} + H_{2} O ⇌ H_{3} O^{+} + {CO}_{3}^{2 -}

B、

{NaHSO}_{3} ⇌ {Na}^{+} + {SO}_{3}^{2 -} + H^{+}

C、

{KClO}_{3} {=K}^{+} + {Cl}^{-} + 3 O^{2 -}

D、

{NH}_{3} \cdot H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电 离}} \end{matrix} {NH}_{4}^{+} + {OH}^{-}

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16、锌铜原电池的装置如图，下列说法正确的是

A、若用乙醇代替CuSO₄溶液，则也能构成原电池 B、铜电极的电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu C、电子由锌电极流出，经电解质溶液传递到铜电极 D、电池工作时，溶液中的Cu²⁺向锌电极迁移

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17、菠萝酯(

)是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下(部分反应试剂、反应条件略)：

(1)、化合物iv的分子式为。化合物

x

为iii的同分异构体，其核磁共振氢谱有一组峰，

x

的结构简式为，其名称为。

(2)、反应④中，化合物

v

与无色无味气体

y

反应，生成化合物vi，原子利用率为

100 %

，

y

为。

(3)、根据化合物vi(

)的结构特征，分析预测可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
$a$			取代反应
$b$			消去反应

(4)、关于反应⑤的说法不正确的有_____。

A、反应过程中，有

C - O

键的断裂和形成 B、化合物viii中，碳原子只有

{sp}^{3}

杂化方式 C、化合物vii中

π

键电子云成镜面对称 D、另一种无机生成物是含有极性键的非极性分子

(5)、以甲醇、环戊二烯和丙酮为含碳原料，利用反应①、②和③的原理，合成化合物甲(

)。

(a)最后一步反应的化学方程式为。

(b)从甲醇出发，第一步中反应条件为。

(c)写出利用③的原理转化的方程式。

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18、银及其化合物在催化、工农业等方面具有重要应用。

(1)、

{AgNO}_{3}

受热分解生成

Ag

单质，同时按物质的量比为2：1产生2种气体。

① $Ag$ 是第五周期、ⅠB族元素，基态 ${Ag}^{+}$ 的价层电子排布式为。

② ${AgNO}_{3}$ 受热分解的化学方程式为。

③ ${Ag}_{2} O$ 氧化 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 成 ${CH}_{3} CHO$ 的反应机理如下，请补充完整方程式完善反应机理：

反应1： ${CH}_{3} {CH}_{2} OH + AgO \to {CH}_{3} CH {(OH)}_{2} + Ag$

反应2： ${CH}_{3} CH {(OH)}_{2} \to$

已知：反应1为总反应的决速步，则正反应的活化能 $E_{(反应 1)}$ $E_{(反应 2)}$ (填“<”“=”或“>”)。

(2)、向

AgCl

饱和溶液(有足量的

AgCl

)中滴加氨水，本题只考虑以下平衡：

(i) $AgCl (s) ⇌_{}^{} {Ag}^{+} (aq) + {Cl}^{-} (aq)$

(ii) ${Ag}^{+} + {NH}_{3} ⇌_{}^{} {[Ag ({NH}_{3})]}^{+}$

(iii) ${[Ag ({NH}_{3})]}^{+} + {NH}_{3} ⇌_{}^{} {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$

①对上述平衡体系说法正确的是。

A．加入少量 $AgCl$ 固体，反应(i)的平衡正向移动

B．加入少量水稀释，溶液中离子的总浓度减小

C．通入少量氨气，平衡时 ${[Ag ({NH}_{3})]}^{+} / {Ag}^{+}$ 比值增大

D．加入少量 $NaCl$ 固体，反应(ii)的平衡逆向移动

②滴加氨水过程中 $lg [c (M)]$ 与 $lg [c ({NH}_{3})]$ 的关系如图所示(其中 $M$ 代表 ${Ag}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${[Ag ({NH}_{3})]}^{+}$ 或 ${[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ )，其中代表 ${Ag}^{+}$ 的曲线是(填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ)；反应(ii)的平衡常数为。

③ $100 mL 0.002 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 溶液中，加入 $100 mL 2 mol \cdot L^{- 1}$ 的氨水(以氨分子计)，计算平衡后溶液中水中 $c ({Ag}^{+}) =$ (写出计算过程， ${Ag}^{+}$ 近似只转化为 ${[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ )

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19、

稀土抛光粉 $({CeO}_{2})$ 有优良抛光性能。某抛光后产生的抛光渣(含 ${SiO}_{2}$ 、 ${CeO}_{2}$ 、 $Fe$ 、 $Al$ 、 $Pb$ 、 $Zn$ 等的化合物)进行提纯的工艺如下：

已知：25℃时， $K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = 10^{- 4.7}$ ， $K_{sp} (ZnS) = 1.6 \times 10^{- 24}$ ， $K_{sp} (PbS) = 8.0 \times 10^{- 28}$ 。一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的 $pH$ 如下表：

金属氢氧化物	$Fe {(OH)}_{3}$	$Al {(OH)}_{3}$	$Ce {(OH)}_{3}$	$Pb {(OH)}_{2}$	$Zn {(OH)}_{2}$
开始沉淀的 $pH$	2.3	3.5	6.4	7.2	6.2
完全沉淀的 $pH$	3.2	4.6	9.0	9.1	8.2

（1）“酸溶”时，需控制80℃水浴加热，若温度过高浸出率降低的原因是。

{CeO}_{2}

发生反应的离子方程式为。

（2）“滤渣1”的主要成分为。

（3）“除杂1”中，加入氨水控制

pH

范围为，溶液中

c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)

c ({NH}_{4}^{+})

(填“>”“=”或“<”)。“除杂2”中，主要除去的金属元素为。

（4）

{CeO}_{2}

的晶胞结构如图1所示，晶胞参数为

anm

，

O

原子处于

Ce

形成的四面体间隙中。则

Ce

原子的配位数为，晶胞密度为

g \cdot {cm}^{- 3}

。(列出计算式，

{CeO}_{2}

的式量为

M_{r}

，阿伏加德罗常数为

N_{A}

)

（5）

纳米 ${CeO}_{2}$ 分散液用于光学玻璃抛光时， $pH$ 值对抛光效果(材料抛光去除速率及抛光后表面粗糙度)的影响如图所示，已知抛光液中， ${CeO}_{2}$ 纳米颗粒表面吸附了负电荷相互排斥而稳定。从图2中可看出，最佳 $pH$ 值为，在较低 $pH$ 值，抛光效果不理想的原因为。

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20、漂白液是生活中常见的一种含氯消毒剂，工业上采用

{Cl}_{2}

与过量

NaOH

溶液制备。实验室采用图8所示装置模拟制备漂白液。

(1)、实验开始，烧瓶中反应的化学方程式为。

(2)、试剂a为。

(3)、用移液管吸取

10.00 mL

漂白液，稀释成

100.00 mL

的试样。再量取

10.00 mL

试样置于碘量瓶中，加入适量的稀硫酸溶液和过量的KI溶液，摇匀后在暗处静止。然后用

0.01 mol \cdot L^{- 1}

的

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

标准溶液滴至淡黄色，加几滴淀粉溶液做指示剂，溶液立即变蓝色，继续滴定至蓝色消失，读取滴定体积

VmL

。已知：

I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{4 -}

①上述滴定操作中用到的仪器有碘量瓶、胶头滴管、。

②该漂白液中 $NaClO$ 的浓度为 $mol \cdot L^{- 1}$ 。

(4)、某合作学习小组研究温度对漂白液

pH

的影响：

①同学甲认为温度升高，漂白液 $pH$ 将变大，理由是溶液中存在平衡i：(用化学方程式表示)，温度升高促进平衡正向移动。

②同学乙采用 $pH$ 传感器测定不同温度漂白液的数据如下表所示：

实验	1	2	3
温度(℃)	25	30	40
漂白液 $pH$	$A_{1}$	$A_{2}$	$A_{3}$

数据发现 $A_{1} > A_{2} > A_{3}$ ，同学乙分析，认为结果出现异常受到水电离平衡的影响，请结合该角度及平衡移动原理进行解释。

③同学乙通过查阅纯水在不同温度的 $pH$ 变化，与实验漂白液 $pH$ 对比如下表：

实验	1	2	3
温度(℃)	25	30	40
漂白液 $pH$	$A_{1}$	$A_{2}$	$A_{3}$
纯水 $pH$	$B_{1}$	$B_{2}$	$B_{3}$

为证明同学甲理由中平衡 $i$ 随温度升高向正反应移动，则 $(A_{1} - A_{2})$ $(B_{1} - B_{2})$ (填“<”“=”或“>”)。

④同学丙猜想温度升高还可能发生 $3 NaClO = 2 NaCl + {NaClO}_{3}$ 。已知： ${HClO}_{3}$ 为强酸。请设计实验证明同学丙的猜想。

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