高中化学鲁科版-试题列表-第339页

1、千金藤素常用于防治肿瘤病患者白细胞减少症、抗疟疾、调节免疫功能等，制备其关键中间体（I）的一种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)、化合物A的名称为；化合物C中含有的官能团名称为。

(2)、反应②是原子利用率100%的反应，化合物ⅰ的结构简式为。

(3)、已知化合物ⅱ为羧酸，芳香化合物

x

为ⅱ的同分异构体，能发生水解反应，且核磁共振氢谱中4组峰的面积之比为6：2：1：1。

x

的结构简式为（写出一种）。

(4)、下列说法正确的是。

A．有机物A碳原子杂化方式有 ${sp}^{2}$ 、 ${sp}^{3}$

B．化合物E的所有碳原子可能共平面

C．产品I属于极性分子，易溶于水

(5)、参照上述路线，以

和

{CH}_{3} {NO}_{2}

为主要原料合成流程中的物质H，基于你的设计，回答下列问题：

①第一步反应需使用一种二溴代烃为原料，其结构简式为。

②相关步骤涉及芳香醇转化为芳香醛的反应，对应的化学方程式为。

查看解析

2、

在工业废酸回收处理过程中，同时涉及HCl的催化氧化和有机弱酸 $H_{2} A$ 的相分配平衡。

Ⅰ．工业上采用 ${RuO}_{2}$ 催化氧化法处理HCl废气： $2 HCl (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \overset{}{⇌} {Cl}_{2} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{l} = - 57.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。将HCl和 $O_{2}$ 分别以不同起始流速通入反应器中，在360℃、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率（α）曲线，如下图所示。已知：较低流速下转化率可近似为平衡转化率。

（1）已知该反应 $Δ S < 0$ ，则该反应在（选填“高温”、“低温”或“任意条件”）下可自发反应。

（2） $T_{3} =$ ℃（选填“360”、“400”或“440”）。

（3）下列措施可提高M点HCl转化率的是（填标号）。

A. 增大HCl的流速

B. 将温度升高40℃

C. 增大

n (HCl) : n (O_{2})

D. 使用更高效的催化剂

（4）设N点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应 $2 HCl (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \overset{}{⇌} {Cl}_{2} (g) + H_{2} O (g)$ 的平衡常数 $K_{x} =$ （用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算）。

Ⅱ．弱酸 $H_{2} A$ 在有机相和水相中存在平衡： $H_{2} A$ (环己烷) $\overset{}{⇌} H_{2} A (aq)$ ，平衡常数为 $K_{d} = \frac{c (H_{2} A)}{c_{环己烷} (H_{2} A)}$ 。25℃时，向 $V$ mL $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ $H_{2} A$ 环己烷溶液中加入 $V$ mL水进行萃取（忽略体积变化），用NaOH（s）或HCl（g）调节水溶液pH。测得水溶液中、环己烷中 $H_{2} A$ 的浓度[]、水相萃取率 $α [α = 1 - \frac{c_{环己烷} (H_{2} A)}{0.1 mol/L}]$ 随pH的变化关系如图。已知： $H_{2} A$ 在环己烷中不电离；曲线②代表水相萃取率。

（5） $c (H_{2} A)$ 、 $c ({HA}^{-})$ 、 $c (A^{2 -})$ 、 $c_{环己烷} (H_{2} A)$ 的浓度分别为 $m$ 、 $n$ 、 $x$ 、 $y$ mol/L，它们之间的关系式为：=0.1。

（6）从平衡移动的角度，解释水相萃取率随pH增大而升高的趋势：。

（7）由pH=2的数据，可计算25℃时平衡常数 $K_{d} =$ 。

查看解析

3、卤族元素（F、Cl、Br、I等）具有丰富的化学性质，其化合物具有广泛的应用。

(1)、F和Cl元素最简单氢化物的热稳定性：HFHCl，沸点：HFHCl（填“>”、“<”或“=”）。

(2)、碘元素在元素周期表中位于第五周期第ⅦA族，写出基态碘原子的价电子排布式：。

(3)、

I_{2}

加入浓的KI溶液，可获得

I_{3}^{-}

，

I_{3}^{-}

中心原子I的杂化类型为

{sp}^{3} d

，则中心原子I的价层电子对数是。

(4)、铝的三种卤化物的沸点如下表所示，解释这三种卤化物沸点差异的原因：。

铝的卤化物	${AlF}_{3}$	${AlCl}_{3}$	${AlBr}_{3}$
沸点	1500	370	430

(5)、卤化银晶体具有特殊的结构和性质。图1为AgCl晶体的晶胞结构，类似NaCl；图2为α-AgI晶体的晶胞结构，图中只画出了晶胞中

I^{-}

的位置，

{Ag}^{+}

填充在

I^{-}

围成的空隙中。图3为γ-AgI晶体的晶胞结构，图中只画出了晶胞中

I^{-}

的位置，采取面心立方堆积方式，晶胞沿

x

、

y

、

z

轴方向的投影均如图4所示。

①离子晶体中正负离子间并不是纯粹的静电作用，仍有部分原子轨道重叠，即共价性；如NaCl离子性为71%，共价性为29%。将NaCl、AgCl、AgI按离子性由大到小排列：。

②确定AgCl晶胞的大小、形状等信息，可使用的测试仪器为。

A．核磁共振仪 B．质谱仪 C．X射线衍射仪 D．红外光谱仪

③已知阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ ，则α-AgI晶体的摩尔体积 $V_{m} =$ $m^{3} \cdot {mol}^{- 1}$ （列出算式）。

④γ-AgI晶胞中与 $I^{-}$ 距离相等且最近的 $I^{-}$ 有个， ${Ag}^{+}$ 填充在 $I^{-}$ 构成的（填“四面体”或“八面体”）空隙。

查看解析

4、

兴趣小组在实验室探究饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液可用于收集乙酸乙酯的原因。

Ⅰ．研究乙酸乙酯在碱性溶液中的水解程度。

查阅资料：常温下，乙酸乙酯在NaOH溶液， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中水解的平衡常数分别为 $K_{1} = 3.14 \times 10^{9}$ ， $K_{2} = 7.03 \times 10^{5}$ ，说明在 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中乙酸乙酯理论上也可以完全水解。

（1）乙酸乙酯能在NaOH溶液中水解的化学反应方程式为。

Ⅱ．探究影响乙酸乙酯水解速率的因素。

（2）兴趣小组探究 ${OH}^{-}$ 浓度及温度对乙酸乙酯的水解速率的影响。

a．配制100mL $0.400 mol \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液。

b．取a中的NaOH溶液，按下表配制系列溶液，水浴加热和搅拌条件下，利用pH计测得体系的pH随时间t变化的曲线如图。

序号	$V$ (NaOH)/mL	$V$ ( $H_{2} O$ )/mL	$V$ (乙酸乙酯)/mL	温度/℃
ⅰ	35.0	5.0	10.0	25
ⅱ	10.0	$x$	10.0	25
ⅲ	10.0	30.0	$y$	60

①则 $x =$ ， $y =$ 。

②根据实验数据，至少可获得三点实验结论。

结论1：增大 ${OH}^{-}$ 浓度，乙酸乙酯水解速率（填“增大”或“减小”）。

结论2：当 $c ({OH}^{-})$ 低于一定数值时，乙酸乙酯水解速率较小。

结论3：水解速率与温度有关，水解速率随温度升高而增大。

③根据结论3，忽略温度对水电离的影响，在上图中，画出实验ⅲ中pH变化曲线。

④已知25℃时饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中 $c ({OH}^{-})$ 约为 $0.03 mol \cdot L^{- 1}$ ，依据上述结论，甲同学认为乙酸乙酯在饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中水解速率较小的原因是。

（3）兴趣小组继续探究乙酸乙酯在水中的溶解度对其水解速率的影响。

提出假设：乙酸乙酯在水中溶解度较小，也可能使得水解速率较慢。

查阅资料：有关物质的极性值（极性值越大，物质极性越大）如表：

物质	乙醇	乙酸乙酯	水	$0.4 mol \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液
极性值	4.3	4.4	10.2	>10.2

验证假设：以（2）中“实验ⅰ”为对照组，取10.0mL乙酸乙酯、35.0mL0.400mol/LNaOH溶液、以及配成50.0mL混合溶液，25℃和搅拌条件下，测定体系pH随时间变化，相同时间与试验ⅰ相比，pH下降幅度，假设成立。

结论应用：室温下，向密闭容器中加入10.0mL饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，5.0mL乙酸乙酯，振荡静置。测得油层高度随时间t变化曲线如图， $t_{1}$ 时间点之后油层高度变化加快的原因是。

查看解析

5、25℃下，用NaOH溶液分别滴定

{CuSO}_{4}

、

{FeSO}_{4}

两种溶液，

pM = - \lg c (M)

（

M = {Cu}^{2 +}

、

{Fe}^{2 +}

），pM随pH变化关系如图所示，已知

Cu {(OH)}_{2}

比

Fe {(OH)}_{2}

更难溶。以下说法错误的是

A、①代表滴定

{CuSO}_{4}

溶液的变化关系 B、25℃下，

Cu {(OH)}_{2}

的

K_{sp}

的数量级为

10^{- 20}

C、调控溶液的pH=7，可使工业废水中的

{Fe}^{2 +}

完全沉淀（剩余浓度小于

10^{- 5}

mol/L） D、当

Cu {(OH)}_{2}

与

Fe {(OH)}_{2}

共沉淀时溶液中

c ({Cu}^{2 +}) : c ({Fe}^{2 +}) {=10}^{-4 .6} : 1

查看解析

6、某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应：

X (g) \overset{}{⇌} Y (g)

（

Δ H_{1} > 0

）、

Y (g) \overset{}{⇌} Z (g)

（

Δ H_{2} > 0

），测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是

A、

B、

C、

D、

查看解析

7、以下实验方案，可以达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	提纯混有少量硝酸钾的氯化钠	在较高温度下制得浓溶液，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
B	除去苯中的苯酚	加入适量溴水后过滤
C	比较溶液中 $c (H_{2} C_{2} O_{4})$ 与 $c (C_{2} O_{4}^{2 -})$ 的大小	测量0.1mol/L ${KHC}_{2} O_{4}$ 溶液的pH
D	证明 $H_{2} {SO}_{4}$ 的酸性比 $H_{2} S$ 强	向 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液中加入CuS固体，观察固体是否溶解

A、A B、B C、C D、D

查看解析

8、乙醛在MgO的催化下可发生反应生成3-羟基丁醛，其反应历程如下。

下列说法错误的是

A、乙醛中的O易被Mg吸附 B、该过程涉及了极性键的断裂和非极性键的生成 C、乙醛和丙酮在MgO的催化下也可发生类似的反应 D、总反应为取代反应

查看解析

9、下列方程式与所给事实不相符的是

A、苯酚钠溶液中通入

{CO}_{2}

，出现白色浑浊：

B、向AgCl浊液中加入氨水，溶液变澄清：

{Ag}^{+} + 2 {NH}_{3} = {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}

C、检验溶液中

{Fe}^{2 +}

：

K^{+} + {Fe}^{2 +} + {[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -} = KFe [Fe {(CN)}_{6}] ↓

D、钢铁生锈，发生电化学腐蚀的负极反应式为：

Fe - 2 e^{-} = {Fe}^{2 +}

查看解析

10、

{Fe}^{3 +}

可与多种配体形成配离子，如

{[Fe {(SCN)}_{6}]}^{3 -}

（红色）、

{[Fe {(C_{2} O_{4})}_{3}]}^{3 -}

（亮绿色），其中

{[Fe {(C_{2} O_{4})}_{3}]}^{3 -}

结构如图所示。已知在硫酸铁溶液中滴加过量草酸，溶液变亮绿色，再滴加少量KSCN溶液，溶液变为红色，下列有关说法错误的是

A、使用KSCN检验

{Fe}^{3 +}

，比使用草酸钠更灵敏 B、

{[Fe {(SCN)}_{6}]}^{3 -}

和

{[Fe {(C_{2} O_{4})}_{3}]}^{3 -}

中

{Fe}^{3 +}

的配位数分别为6和3 C、

C_{2} O_{4}^{2 -}

中C原子杂化方式为

{sp}^{2}

D、

{[Fe {(C_{2} O_{4})}_{3}]}^{3 -}

离子中，

{Fe}^{3 +}

提供空轨道用于形成配位键

查看解析

11、茄科植物中广泛存在的东莨菪内酯（M，结构如图）能调节植物生长发育以及诱导植物的抗性。下列有关M的说法正确的是

A、不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B、与苯酚互为同系物 C、与

H_{2}

完全加成后的有机产物中含有手性碳原子 D、1mol该物质最多消耗2molNaOH

查看解析

12、

N_{A}

为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A、0.1mol

{NaHSO}_{4}

晶体中，

{Na}^{+}

数目为

0.1 N_{A}

B、0.1mol/L

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

溶液中

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -}

离子数为

0.1 N_{A}

C、1mol

{Cl}_{2}

与足量

{CH}_{4}

发生取代反应生成HCl分子的数目为

2 N_{A}

D、1mol

{[Cu {({NH}_{3})}_{3} CO]}^{+}

中σ键的个数为

10 N_{A}

查看解析

13、下列实验的对应操作中，不合理的是


A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液	B．检验溴乙烷消去产物中的乙烯

C．用环己烯萃取溴水中的溴单质	D．用玻璃棒摩擦试管壁后，可析出晶体 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$

A、A B、B C、C D、D

查看解析

14、近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是

A、太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置 B、锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌 C、太阳能光解水可制氢 D、氢氧燃料电池可将化学能转化为电能

查看解析

15、下列图示或化学用语表达错误的是

A、用于鉴定元素的原子光谱：

B、

{Cl}_{2}

分子中σ键的形成：

C、

{CO}_{3}^{2 -}

的球棍模型：

D、甲酸甲酯的结构简式：

C_{2} H_{4} O_{2}

查看解析

16、“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	自制肥皂时，向植物油中加入NaOH溶液	油脂在碱性条件下水解
B	向工业废水中添加FeS以除去废水中的 ${Cu}^{2 +}$	FeS难溶且溶解度大于CuS
C	进行顺丁橡胶硫化	碳碳双键可打开与硫形成二硫键
D	用 ${CuSO}_{4}$ 对游泳池进行消毒	${Cu}^{2 +}$ 水解显酸性

A、A B、B C、C D、D

查看解析

17、我国科技事业收获丰硕成果。下列与科技成就相关的描述正确的是

A、利用冠醚识别

K^{+}

，催化

{KMnO}_{4}

氧化烯烃的反应 B、“嫦娥六号”带回地球的月壤中含有Si、Mg、Al等元素，Mg属于p区元素 C、空间站存储器所用的材料石墨烯与

C_{60}

互为同位素 D、国产飞机C919中用于轴承的

{Si}_{3} N_{4}

属于分子晶体

查看解析

18、高分子在各个领域中得到广泛应用。下列说法错误的是

A、竹子可用于造纸，其主要成分是纤维素 B、聚乙烯、聚氯乙烯是热塑性塑料 C、苯酚与甲醛通过加聚反应得到酚醛树脂 D、羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质

查看解析

19、铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857℃。工业上以铬铁矿[主要成分是

Fe {({CrO}_{2})}_{2}

]为原料冶炼铬的流程如图所示：

(1)、高温氧化时反应的化学方程式为。

(2)、操作a由两种均发生了化学反应的过程构成，其内容分别是、铝热反应。

(3)、水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。转化为重要产品磁性铁铬氧体(

{Cr}_{x} {Fe}_{y} O_{z}

)：先向含

{CrO}_{4}^{2 -}

的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气(氧化部分

{Fe}^{2 +}

)并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。

若处理含 $1 {mol CrO}_{4}^{2 -}$ (不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗 $10 {mol FeSO}_{4}$ ，则当铁铬氧体中 $n ({Fe}^{2 +}) : n ({Fe}^{3 +}) = 3 : 2$ 时，铁铬氧体的化学式为。

查看解析

20、a~j为10种短周期主族元素，其原子半径、最高正价、最低负价随原子序数的递增变化如下图：

回答下列问题：

(1)、h元素在周期表中的位置是，由上述两种元素组成的四核18电子微粒的电子式为，上述10种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是(用化学式表示)。

(2)、用一个化学方程式表j的非金属性比i强：。

(3)、ade三种元素组成的离子化合物与共价化合物分别为与(各写一种化学式)。

(4)、

30 {gRO}_{3}^{2 -}

中，核外电子总数比质子总数多

6.02 \times 10^{23}

个，则R是a~j的(填字母编号)元素。

(5)、含d元素的废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素，某研究团队设计的废水处理流程如下：

已知：甲为d元素与a元素形成的10电子阳离子，乙和丙分别为元素g和d的最高价氧化物对应的水化物，丁是一种简单有机物。则过程1发生反应的离子方程式为，过程2中参与反应的甲与e单质的物质的量之比为，过程3加入物质丁将丙转化为d的单质，丁的作用是，每完全处理1L含丙 $0.001 mol \cdot L^{- 1}$ 的废水，转移电子的物质的量为mol。

(6)、

{Fe}_{x} e

(e是上述元素中的一种)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入

112 {mL Cl}_{2}

(标准状况下)，恰好将

{Fe}^{2 +}

完全氧化。x值为。

查看解析

相关试卷