高中化学鲁科版-试题列表-第339页

1、某低成本储能电池原理如图所示。下列说法正确的是

A、放电时，负极质量逐渐减小 B、放电时，电路中通过

1 {mole}^{-}

，则有

1 {molFe}^{2 +}

被氧化 C、储能过程中，左池

H_{2} {SO}_{4}

溶液浓度增大 D、充电时总反应：

Pb + {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Fe}^{3 +} = {PbSO}_{4} + 2 {Fe}^{2 +}

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2、生物质X(

)与Y(

)同时反应如下：

反应Ⅰ： $X + Y ⇌ M$ ( ) $Δ H_{1}$

反应Ⅱ： $X + Y ⇌ N$ ( ) $Δ H_{2}$ ，反应历程如图，下列说法不正确的是

A、

Δ H_{2} = E_{3} - E_{2} - E_{1}

B、相同条件下，反应Ⅰ更快达到平衡 C、降低温度，

N

的平衡物质的量分数增大 D、升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ的反应速率都增大

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3、用如图装置分别进行两个实验：①先注入

HCl

，再打开止水夹

b

；②先打开止水夹

b

，再将

a

中水注入烧瓶。下列说法正确的是

A、实验室可以加热

{NH}_{4} Cl

直接制取

{NH}_{3}

B、实验②观察到烧瓶中产生红色的“喷泉” C、实验①先产生白雾，然后观察到喷泉现象 D、实验①后烧瓶中一定存在

c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) + c ({NH}_{4}^{+}) = c ({Cl}^{-})

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4、探究蔗糖与浓硫酸反应及气体产物的性质，设计如图所示实验，下列说法正确的是

A、蔗糖变为黑色，说明浓硫酸有强氧化性 B、品红和酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色原理相同 C、石蕊变红，说明气体产物溶于水有酸性 D、澄清石灰水变浑浊，气体产物一定含

{SO}_{2}

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5、MMA结构简式如图所示，可用于合成有机玻璃聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)。有关MMA说法正确的是

A、是PMMA的链节 B、所有碳原子一定共平面 C、能发生加成、水解和消去反应 D、能使溴水和酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色

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6、2022年我国十大科技突破——海水直接电解制

H_{2}

，其工作原理如图，防水透气膜只能水分子通过。下列说法正确的是

A、a为电解池的阴极 B、b的电极反应方程式：

2 H_{2} O + 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 2 {OH}^{-}

C、去除透气膜，a极发生的电极反应不变 D、电解池工作时，海水侧的离子浓度理论上逐渐减小

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7、一种新型离子液体溶剂结构简式如图所示。下列说法正确的是

A、电负性：

N > O > C

B、离子液体中存在离子键 C、

{BF}_{4}^{-}

的空间构型为平面四边形 D、该离子液体中的所有元素都分布在

p

区

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8、下列装置按制备

{SO}_{2}

、收集、验证漂白性及尾气处理的顺序进行实验(“→”表示气流方向)，能达到实验目的的是

A、

B、

C、

D、

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9、非物质文化遗产是中华优秀传统文化的重要组成部分。下列广东的非遗项目中涉及的主要物质由硅酸盐材料制成的是


A．粤绣	B．西关打铜	C．石湾陶塑	D．潮州木雕

A、A B、B C、C D、D

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10、反应

2 {NO}_{2} (g) ⇌_{}^{} N_{2} O_{4} (g)

ΔH= - 57 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中

{NO}_{2}

的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A、A、C两点的反应速率：A>C B、A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C、A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C D、由状态B到状态A，可以采用升温的方法

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11、据文献报道，我国学者提出O₂氧化HBr生成Br₂反应历程如图所示。下列有关该历程的说法错误的是

A、O₂氧化HBr生成Br₂的总反应为：O₂+4HBr=2Br₂+2H₂O B、中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价相同 C、发生步骤②时，断裂的化学键既有极性键又有非极性键 D、步骤③中，每生成1molBr₂转移2mol电子

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12、下列实验方案不能达到实验目的的是

A.检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯	B.检验1－溴丁烷发生消去反应生成丁烯

C.验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱	D.检验电石与水反应生成乙炔

A、A B、B C、C D、D

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13、某研究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成有机光电材料中间体K。

已知：①R-Br $\to_{醇}^{NaCN}$ R-CN $\to_{H^{+}}^{H_{2} O}$ R-COOH；

②R-CHO+CH₃CHO $\to_{Δ}^{NaOH 溶液}$ R-CH=CHCHO。

请回答：

(1)、反应Ⅰ所需试剂和反应条件分别是、。化合物M的结构简式是。

(2)、下列说法不正确的是___________。

A、化合物D分子中所有原子可能共平面 B、化合物E与苯甲酸互为同系物 C、E→F、G→J的反应类型分别为加成反应、取代反应 D、化合物N可由环戊二烯与乙烯经加成反应制得

(3)、反应F→G第①步反应的化学方程式是。

(4)、写出同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式。

①分子中含有苯环；遇氯化铁溶液显紫色；

②1H−NMR谱表明分子中有5种化学环境不同的氢原子；IR谱显示存在碳氧双键、碳碳双键。

(5)、设计以HCHO、CH₃CHO为原料合成的合成

路线(用流程图表示，其它无机试剂任选)。

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14、某兴趣小组设计如图实验装置制备次磷酸钠(NaH₂PO₂)。

已知：①白磷(P₄)在空气中可自燃，与过量烧碱溶液混合，80~90℃时反应生成NaH₂PO₂和PH₃。

②PH₃是一种有强还原性的有毒气体，空气中可自燃，可与NaClO溶液反应生成NaH₂PO₂。

请回答：

(1)、①仪器a的名称是。

②仪器b组成的装置的作用是。

(2)、检查装置气密性后，应先打开K通入N₂一段时间，目的是。

(3)、仪器c中充分反应后生成NaH₂PO₂和NaCl，经过一系列操作可获得固体NaH₂PO₂。相关物质的溶解度(S)如下：

	S(25℃)	S(100℃)
NaCl	37	39
NaH₂PO₂	100	667

从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤。[“___________”上填写一件最关键仪器，“( )”内填写一种操作，均用字母表示]。

取仪器c中溶液，用蒸发皿()→用(趁热过滤)→用烧杯(冷却结晶)→用漏斗(过滤得到NaH₂PO₂)→洗涤→干燥→NaH₂PO₂粗产品。

仪器：d．普通三角漏斗；e．铜制保温漏斗；

操作：f．蒸发浓缩至有大量晶体析出；g.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜。

(4)、下列有关说法不正确的是___________。

A、次磷酸(H₃PO₂)是三元酸 B、为加快反应速率，投料前应先在通风橱内将白磷碾成薄片状 C、反应结束后应继续通入N₂一段时间，可提高NaH₂PO₂产率 D、d中所盛硫酸铜溶液可用酸性高锰酸钾溶液代替

(5)、产品纯度测定：取产品x g配成100 mL溶液，取10 mL于锥形瓶中，酸化后加入50 mL0.1000 mol/L的NH₄Fe(SO₄)₂溶液，以邻二氮菲做指示剂，再用0.1000 mol/L的硫酸铈滴定至终点，平均消耗V mL。相关反应的离子方程式为：H₂O+H₂PO

_{2}^{-}

+2Fe³⁺=H₂PO

_{3}^{-}

+2Fe²⁺+2H⁺、Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺ ，产品纯度表达式为(用含x、V的式子表示)。

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15、CH₃OH是一种绿色燃料，可由CO或CO₂制备。工业上制备CH₃OH发生如下反应：反应1：CO₂(g)+3H₂(g)

⇌_{}^{}

CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-49.5kJ/mol

反应2：CO₂(g)+H₂(g) $⇌_{}^{}$ CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41.2kJ/mol

请回答：

(1)、CO(g)+2H₂(g)

⇌_{}^{}

CH₃OH(g)，该反应的ΔH=kJ/mol。

(2)、将CO₂和H₂按1︰3通入密闭容器中发生反应1和反应2，改变反应温度，分别测得1MPa、3MPa、5MPa下CO₂的平衡转化率(α)以及3MPa时生成CH₃OH、CO选择性(S)的变化如图甲(选择性为目标产物在总产物中的比率)。

①代表5MPa下α(CO₂)随温度变化趋势的是曲线(填“a”“b”或“c”)。

②随着温度升高，a、b、c三条曲线接近重合的原因是。

③P点对应的反应2的平衡常数Kp=。

④分子筛膜反应器可提高反应1的平衡转化率，原理如图乙所示。分子筛膜反应器可提高转化率的原因是。

⑤请在下图中画出5MPa时生成CH₃OH、CO选择性(S)随温度变化的曲线。

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16、化工原料氨基磺酸(H₂NSO₃H)是硫酸的羟基被氨基取代而形成的一种无机固体酸，可通过下列流程制备：

已知：氨基磺酸溶液呈强酸性，加热至60℃以上时发生水解反应。请回答：

(1)、步骤Ⅲ产物除H₂NSO₃H外，还生成了一种气体，反应的化学方程式是。

(2)、氨基磺酸与氨基酸类似，是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐。预测熔点大小关系是：H₂NSO₃HH₂SO₄(填“>”或“<”)，理由是。

(3)、下列说法不正确的是___________。

A、液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B、H₂NCOONH₄既属于酯类物质又属于酰胺类物质 C、CO(NH₂)₂属于铵盐，含氮量高，可作氮肥 D、H₂NSO₃H发生水解反应后得到硫酸氢铵溶液

(4)、氨气与光气(COCl₂)反应也可生成CO(NH₂)₂和一种盐，反应的化学方程式是。

(5)、设计实验方案检验氨基磺酸中的N元素。

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17、石灰氮(CaCN₂)可用作肥料、除草剂、杀菌剂、杀虫剂以及有机化工原料。请回答：

(1)、石灰氮可与稀硫酸反应生成硫酸钙和氨基氰，氨基氰(CH₂N₂)的结构式是。

(2)、氨基氰可水解生成尿素[(CO(NH₂)₂]，C、N、O的第一电离能从大到小排列的顺序是。已知尿素分子中所有原子均共平面，则分子中C、N原子的杂化轨道类型分别是、。

(3)、上世纪初曾用石灰氮与过热水蒸气反应制氨气，已知NH₃沸点高于PH₃、AsH₃而低于SbH₃、BiH₃ ，原因是。

(4)、石灰氮可由电石与氮气反应制得：CaC₂+N₂=CaCN₂+C。CaC₂的晶胞与NaCl相似，但由于C

_{2}^{2 -}

的结构导致晶胞沿一个方向拉长，设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是___________。

A、Ca²⁺填充在C

_{2}^{2 -}

围成的八面体空隙中 B、每个C

_{2}^{2 -}

周围距离最近且等距离的Ca²⁺有6个 C、一个晶胞内相距最远的Ca²⁺之间距离为

\sqrt{{2a}^{2} {+b}^{2}}

pm D、CaC₂晶体密度计算表达式为

\frac{8 \times 64}{N_{A} \times a^{2} \times b \times 10^{- 30}}

g/cm³

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18、探究硫及其化合物的性质，记录到如下现象，下列方案设计和结论都正确的是

选项	实验方案	现象	结论
A	取某含氧酸盐溶液，加入稀硝酸酸化，若无明显现象，再加BaCl₂溶液，观察现象	溶液中产生白色沉淀	说明该含氧酸盐溶液中含有 ${SO}_{4}^{2-}$
B	将SO₂分别通入品红的乙醇溶液和品红的水溶液，观察现象	品红的乙醇溶液不褪色，品红的水溶液慢慢褪色	说明使品红褪色的不是SO₂ ，而是SO₂与水反应后的产物
C	将乙醇与浓硫酸混合于试管中加热，产生的气体通入酸性KMnO₄稀溶液中，观察现象	紫色溶液褪色	说明浓硫酸具有脱水性，将乙醇转化为乙烯
D	将硫磺与浓KOH溶液共热，待固体消失后，加入足量稀硫酸，观察现象	溶液变浑浊	说明硫磺与碱反应生成硫化物和硫酸盐