高中化学鲁科版-试题列表-第336页

1、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	SiC可用作砂纸和砂轮的磨料	SiC硬度很大
B	Zn常作原电池的负极	金属锌易被钝化
C	加压能降低合成氨反应速率	合成氨反应是可逆反应
D	天然橡胶比硫化橡胶化学稳定性更好	硫化橡胶为线型结构

A、A B、B C、C D、D

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2、部分含硫物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示。下列说法正确的是

A、a能与c反应生成黑色固体 B、h、g都具有还原性 C、酸雨的形成过程可能是c→f→e D、工业上通过b→d→e来制备硫酸

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3、海带中含有碘元素。从海带中提取碘的部分实验过程如下图所示，其中仪器选用不当的是


A．灼烧海带	B．浸泡海带灰

C．过滤海带灰悬浊液	D．氧化生成 $I_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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4、实验是研究和学习物质及其变化的基本方法。下列关于实验的说法正确的是

A、使用具有腐蚀性、刺激性的硝酸时应注意防护和通风 B、胆矾(

{CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O

)可用于检验酒精中是否含少量水 C、氨气遇氯化氢气体生成红棕色的烟 D、乙烯通入酸性

{KMnO}_{4}

溶液，上层有油状液体生成

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5、维生素C(如图)是水果罐头中常用的抗氧化剂。下列有关该分子的说法正确的是

A、属于芳香烃 B、只含有两种官能团 C、与乙醇互为同系物 D、能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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6、河网如织，湾塘似镜，撒网映斜阳，鲜味漫水乡。下列说法不正确的是

A、高埗蟛蜞粥烹制前用烧酒腌制蟛蜞，烧酒中含有乙醇分子 B、万江龙船饭常用油粘米制作，油粘米中含有的淀粉是一种二糖 C、道滘咸粽用莞草捆扎，莞草中含有的纤维素是天然高分子化合物 D、中堂鱼包由鲮鱼肉泥擀制成皮，煮制鱼包时发生了蛋白质的变性

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7、历史上盐的生产和贸易曾是各诸侯国之间竞争的重要手段。粗盐中含有

{Ca}^{2 +}

、

{Mg}^{2 +}

、

{SO}_{4}^{2 -}

等杂质离子，以下粗盐精制流程中，试剂a、b分别是

A、

{BaCl}_{2}

、

{Na}_{2} {CO}_{3}

B、

{Na}_{2} {CO}_{3}

、

{BaCl}_{2}

C、

{BaCl}_{2}

、

K_{2} {CO}_{3}

D、

Ba {({NO}_{3})}_{2}

、

{Na}_{2} {CO}_{3}

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8、性质决定用途。下列关于物质性质的说法正确且能解释其用途的是

选项	物质用途	物质性质
A	液氨可用作制冷剂	氨极易溶于水
B	${SO}_{2}$ 可用于漂白纸浆	${SO}_{2}$ 有强氧化性
C	食醋可用于清除铁锈	${CH}_{3} COOH$ 具有酸性
D	乙酸乙酯可用作食用香料	乙酸乙酯能发生水解反应

A、A B、B C、C D、D

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9、资源、材料、环保、安全等是当今社会的重要议题。下列有关说法正确的是

A、石油催化裂化可得到汽油，此类汽油属于纯净物 B、化石燃料能作为生产合成有机高分子材料的原料 C、可长期大量使用杀虫效果较高的有机合成农药 D、亚硝酸钠具有一定毒性，不能用作食品添加剂

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10、烷烃是一类最基础的有机物。下列关于正丁烷的说法正确的是

A、空间填充模型：

B、属于不饱和烃 C、结构简式：

D、能与

{Cl}_{2}

在光照下发生反应

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11、文物佐证国家信史。下列文物的主要材质属于硅酸盐材料的是


A．春秋双虺纠接铜马具	B．秦竹简《法律答问》

C．东汉击鼓说唱陶俑	D．宋水晶串珠

A、A B、B C、C D、D

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12、抗癌药物吉非替尼合成路线如下。

(1)、A中官能团除醚键、羟基外还含有(写名称)，A→B的反应类型是。

(2)、C的结构简式为。

(3)、B→C的制备过程中，下列说法正确的是(填序号)。

a．依据平衡移动原理，加入过量的甲醇不利于提高B 的平衡转化率

b．反应过程中有C—O键的断裂与形成

c．反应过程中有碳原子由sp²杂化转变sp³杂化

d．利用饱和NaHCO₃溶液可分离混合物中的B和C

e．B和C存在手性分子

(4)、对化合物B，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①
②			加成反应

(5)、写出符合下列条件的A的同分异构体的结构简式。

a．苯环上一氯代物有两种 b．不能电离出氢离子

c．既能发生银镜反应又能发生水解 d．核磁共振氢谱出现5组峰

(6)、有机物M(

)可用于合成医药中间体，现以邻二甲苯、乙烯为原料合成有机物M，基于你设计的合成路线，写出最后一步反应的化学方程式：。

(已知：)

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13、

工业尾气脱硝是减少空气污染的重要举措。

I．NH₃选择性催化还原脱硝 $(N H_{3} - S C R)$ 是去除NOₓ的有效方法。

已知： $4 N H_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌ 4 N O (g) + 6 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$

$N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O (g)$ $Δ H_{2}$

$H_{2} O (g) = H_{2} O (l)$ $Δ H_{3}$

（1）脱硝反应i. $4 N H_{3} (g) + 6 N O (g) ⇌ 5 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (l)$ $Δ H$ =(用 $Δ H_{1}$ 、 $Δ H_{2}$ 、 $Δ H_{3}$ 表示)，已知反应 $Δ H$ <0，该反应属于(填“高温自发”或“低温自发”。)反应。

（2）某温度时，在一个2L的密闭容器中发生反应i，测得各气体物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，5min内，用NO表示的反应速率为。反应达平衡后，下列说法正确的有(填字母序号)。

a．增加NO的浓度，NH₃的平衡转化率增大

b．加入催化剂，可以提高NO的平衡去除率

c．温度降低，正逆反应速率都减小

d．恒容条件下通入氦气增大压强，平衡正向移动

Ⅱ．对含CO的烟气，可用CO还原法脱硝，实现“以废治废”。

（3）在一定温度下，将2mol NO(g)与 2mol CO(g)通入 2L 密闭容器中，发生反应ⅱ. $2 N O (g) + 2 C O (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g) ，$ 测得容器中压强随时间变化情况如下表所示：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25
总压/kPa	10	9.6	9.3	9.1	9	9

平衡时CO的转化率为，该反应的压强平衡常数K_p=(K_p是以组分分压表示的平衡常数；分压 $=$ 总压 $\times$ 物质的量分数，K_p计算结果保留两位有效数字)。

（4）某科研小组研究了催化剂在制备时沉淀剂的选择对铁基催化剂催化反应ii活性的影响，测得脱硝率随温度变化曲线如图所示。则在200℃时，活化能较大的是(填“a”或“b”)。

Ⅲ．使用无隔膜电解法对海水进行电解，再用循环喷淋模式可实现船舶烟气的脱硝，其电解原理如图所示。

（5）该装置中，阴极的电极反应式为。

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14、广东是我国稀散金属铟产业的重要基地，铟可广泛应用于信息通讯、新能源、现代航空、现代军事等高新技术领域。以高铟渣为原料(主要含In₂O₃、As₂O₃、SnO、PbS、ZnS，以及Fe、Cu的氧化物)提取铟的工艺流程如下：

已知：浸液1中主要阳离子为 ${Zn}^{2 +} 。$

(1)、In₂O₃中In的化合价为，为提高“一段氧化”时的浸取速率，可采取的措施为(写出一条)。

(2)、“一段氧化”过程中，硫元素均转化为硫酸盐，ZnS发生反应的化学方程式为。

(3)、净化步骤中，采用亚硫酸钠还原后再加入硫化钠反应的净化方式，硫化钠用量对In回收率及Cu、Sn、As杂质脱除率的影响结果如图所示(硫化钠过量系数为硫化钠试剂加入量与理论加入量之比，过量系数越大，表明加入的硫化钠越多)。由图可知，应选取的硫化钠过量系数为。

(4)、浸液2中As元素主要以H₃AsO₃形式存在，在“还原净化”中转化为AsH₃气体的离子方程式为。

(5)、“萃取回收铟”过程中，发生反应：In³⁺(水相)+3HA(有机相)

⇌

InA₃(有机相)+3H⁺(水相)，该操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、，有机萃取剂HA通过阳离子交换形成稳定的配位键进行萃取，根据以下P204和P507的结构，可以得出萃取剂(填“P204”或“P507”)的酸性更强，更有利于In的萃取。

(6)、磷化铟InP是半导体领域的重要原料，其晶体结构如图甲所示，图乙为俯视图，图中a原子的坐标为(0，0，0)，b原子为

(\frac{1}{2}, 0, \frac{1}{2}) ，

则c原子的坐标为，若InP的摩尔质量为Mg/mol，晶胞参数为a pm，N_A表示阿伏加德罗常数的值，该晶体密度为g/cm³ (列出计算式即可)。

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15、

铜氨配合物常用作杀虫剂、媒染剂，也是广谱杀菌剂和植物生长激素。某化学兴趣小组在实验室探究硫酸四氨合铜的制备。

I．配制CuSO₄溶液

（1）配制 $500 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的CuSO₄溶液，用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有(填标号)。需要称量胆矾 $({CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O)$ 的质量为g。

Ⅱ．制备 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4}$ 溶液

（2） ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 的配位原子是(填元素符号)，中心离子 ${Cu}^{2 +}$ 的基态价电子排布式为。

（3）实验ii中生成蓝色沉淀的离子方程式为：。

（4）实验i中蓝色沉淀不溶解，说明Cu(OH)₂和NH₃之间不易发生反应，即反应 $Cu {(OH)}_{2} + 4 {NH}_{3} ⇌ {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 2 {OH}^{-}$ 难以进行。

查阅相关资料 $K_{sp} [Cu {(OH)}_{2}] = 2.8 \times 10^{- 20}$

${Cu}^{2 +} + 4 {NH}_{3} ⇌ {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ $K_{1} = 7.24 \times 10^{12}$

请通过计算说明该反应难以进行(一般认为K>10⁵时，反应基本能完全进行； $K < 10^{- 5}$ 时，则反应很难进行)：。

（5）探究实验现象不同的原因。

①提出猜想

猜想a：Na⁺影响 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 的生成。

猜想b：NH $_{4}^{+}$ 促进 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 的生成。

②实验验证为验证猜想a、b是否成立，设计并完成实验。

序号	操作		现象
iii	将实验i中的浊液a过滤，洗涤沉淀，将固体平均分成两份于试管中。	滴加过量 $6 mol \cdot L^{-1}$ 的氨水	蓝色沉淀不溶解
iv	将实验i中的浊液a过滤，洗涤沉淀，将固体平均分成两份于试管中。	滴加过量 $6 mol \cdot L^{-1}$ 的氨水，再加入少量(化学式)固体	蓝色沉淀溶解，溶液呈深蓝色。

③实验结论猜想b成立。

④从平衡移动的角度，结合化学用语解释为什么NH $_{4}^{+}$ 促进 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 的生成：。

Ⅲ．制备硫酸四氨合铜晶体

（6） $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ 在乙醇-水的混合溶剂中溶解度随乙醇体积分数的变化如图所示。从实验 ii所得深蓝色溶液中加入乙醇，获得 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体的最佳乙醇体积分数为。

A.0.1~0.3 B.0.5~0.7 C.0.9~1.0

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16、电动汽车常用的液流电池是可再生清洁能源电池类型之一，一种锌铈液流电池放电状态的工作原理示意图如下。下列说法正确的是

A、放电时，电极a为负极，有H⁺穿过交换膜进入负极室 B、放电时，当有2mol电子发生转移时，负极室溶液增重65g C、充电时，电极b发生的反应为：

{Ce}^{4 +} + e^{-} = {Ce}^{3 +}

D、将电解液储存在储液罐中，可增大液流电池储能容量

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17、乙烯在硫酸催化下制取乙醇的反应机理，能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是

A、该反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂与形成 B、第①步为反应进程的决速步骤 C、相同条件下，

{CH}_{3} {CH}_{2}^{+}

比

{CH}_{3} {CH}_{2} {OH}_{2}^{+}

稳定 D、升高温度和增大压强均能加快该反应的速率且提高乙烯的平衡转化率

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18、“价—类”二维图是高中化学学习元素化合物知识的重要工具。氮及其部分化合物的“价—类”二维图如图所示，下列有关说法正确的是

A、反应①属于氮的固定过程 B、自然界可发生反应②，说明氮氮三键键能较小 C、反应④可能同时产生Y物质 D、Z可作为化肥，与草木灰混合施用能增强肥效

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19、利用下图装置(已进行除氧处理)电解饱和食盐水并检验氯气的性质，其装置如图所示，下列有关说法不正确的是

A、装置I中，可使用阳离子交换膜减少氯气被吸收 B、装置Ⅱ中，产生黄色沉淀，说明氯气的氧化性大于硫 C、装置Ⅲ中，通入足量的氯气后，其离子方程式为：

2 {Fe}^{2 +} + 4 {Br}^{-} + 3 {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + 6 {Cl}^{-} + 2 {Br}_{2}

D、装置Ⅳ中，品红溶液褪色，说明氯气具有漂白性

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20、下列陈述I与陈述II均正确且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	甲苯能使酸性KMnO₄溶液褪色	苯环使甲基更易被氧化
B	1mol/LCH₃COONH₄溶液pH值约为7	CH₃COONH₄是强电解质
C	工业合成氨中使用铁触媒调控反应	铁触媒能提高H₂的平衡转化率
D	沸点：对羟基苯甲醛<邻羟基苯甲醛	对羟基苯甲酸的空间对称性好，沸点低

A、A B、B C、C D、D

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