高中化学鲁科版-试题列表-第316页

1、亚硝酰硫酸（

{NOHSO}_{4}

）主要用于有机合成、染料制造和化学工业中的重氮化反应，常温下亚硝酰硫酸是不稳定的液体，极易与水反应。某教师利用如图所示装置探究

{SO}_{2}

的性质并制备少量亚硝酰硫酸。请回答下列问题：

(1)、仪器

a

的名称为；圆底烧瓶中反应的化学方程式为。

(2)、

B

装置中溶液褪色，体现了

{SO}_{2}

的性。

(3)、

D

装置用于制备亚硝酰硫酸。

① $C$ 装置中试剂为（填名称）； $D$ 装置中冰水的作用是控制温度， $D$ 中温度不宜过高的原因是。

② $D$ 装置中 ${HNO}_{3}$ 物质的量与 ${NOHSO}_{4}$ 的物质的量随时间变化关系如图所示，则 $D$ 装置中反应的化学方程式为。

③ $D$ 装置中使用的是质量分数 $ω = 94.5 %$ 、密度 $ρ = 1.5 g \cdot {cm}^{- 3}$ 的发烟硝酸，其物质的量浓度 $c =$ $mol \cdot L^{- 1}$ ，浓硝酸久置成黄色的原因：（用化学方程式解释）。

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2、氨气是一种重要的化工原料，请回答下列问题。

(1)、合成氨在很大程度上解决了地球上因粮食不足而引发的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。下列说法正确的是______（填字母）。

A、合成氨属于人工固氮 B、合成氨的生产在温度较低时，氨的产率较高，故工业合成氨的温度应控制在

100 ° C

以下 C、合成氨的正反应有非极性键的断裂与形成 D、工业合成氨时，会适当增大压强，以加快合成氨的速率

(2)、侯德榜先生发明的“联合制碱法”的流程如图1所示，该工艺需要使用到大量氨气。

①工业生产中，需往沉淀池内的饱和食盐水中先通（填“ ${NH}_{3}$ ”或“ ${CO}_{2}$ ”）；沉淀池中发生反应的离子方程式为；循环进入沉淀池的物质 $a$ 的结构式为。

②已知 ${NH}_{4} Cl$ 和 $NaCl$ 在不同温度下的溶解度如图2所示，则操作①为、、过滤。

(3)、氨气的催化氧化是工业制备硝酸的重要反应之一，该反应的化学方程式为。

(4)、一种

{NH}_{3}

燃料电池工作原理如图3所示，电极

a

的电极反应式为；电解质中，

H^{+}

的移动方向为（填“

a \to b

”或“

b \to a

”）。

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3、一种探究硝酸性质的一体化实验装置如图所示，现将铜丝伸入浓硝酸中反应，然后将铜丝抽离浓硝酸，挤压注射器2活塞使水进入仪器

a

，充分反应后挤压注射器1活塞。下列说法及不同反应阶段的预期现象正确的是

A、为了加快反应速率，可将铜丝换成铁丝 B、持续挤压注射器2活塞，仪器

a

中红棕色气体会逐渐消失，仪器

a

和气球均会充满液体 C、挤压注射器1活塞时，发生反应：

4 {NO}_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 {HNO}_{3}

D、若有

0 . 064g Cu

发生反应，则注射器1中最多会有

5 \times 10^{- 4} {mol O}_{2}

被消耗

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4、我国科研人员设计了一种如图所示的多功能电池，该电池实现了乙烯一电能的联产和

N_{2} O

的降解。下列说法正确的是

A、催化电极1表面发生了氧化反应 B、负极反应式为

C_{2} H_{6} - 2 e^{-} = C_{2} H_{4} + 2 H^{+}

C、反应过程中，电解质溶液中

c (H^{+})

不会发生改变 D、每转移

1mol

电子的同时会生成

11.2 {L N}_{2}

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5、化合物甲是一种重要的化工原料，其结构如图所示，

X

、

Y

、

Z

、

W

、

E

是原子序数依次增大的短周期主族元素，

Y

是空气中含量最多的元素，

X_{2} Z

是一种常见的溶剂，

Z

和

E

同主族。下列说法正确的是

A、原子半径：

W > Y > Z

B、简单氢化物的稳定性：

E > Z

C、

E

在足量

Z_{2}

中燃烧生成

{EZ}_{3}

D、

Y

的氢化物属于碱

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6、溴是一种重要的化工原料，地表99％的溴均存在于海水中，“吹出法”是常用的一种海水提溴技术，其流程如图所示，下列说法错误的是

A、理论上，“吹出”“冷凝”均未发生化学反应 B、“氧化

I

”和“氧化Ⅱ”主要反应的离子方程式均为

{Cl}_{2} + 2 {Br}^{-} = 2 {Cl}^{-} + {Br}_{2}

C、“吸收”时反应的离子方程式为

4 {OH}^{-} + {Br}_{2} + {SO}_{2} = 2 {Br}^{-} + {SO}_{4}^{2 -} + 2 H_{2} O

D、“氧化Ⅱ”通水蒸气的目的是使溴汽化

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7、实验是学习化学、解决实际问题的重要方式。根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	铁片与稀硫酸混合，产生气泡；然后滴入几滴 ${CuSO}_{4}$ 溶液，产生气泡速率加快	${CuSO}_{4}$ 是 $Fe$ 与稀硫酸反应的催化剂
B	向盛有鸡蛋清溶液的试管中加几滴氯化汞溶液，鸡蛋清溶液变浑浊，再加入足量的水后，沉淀不溶解	氯化汞能使蛋白质发生变性
C	取 $5 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} KI$ 溶液，加入 $10 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液，振荡 $5s$ 后滴加 $5 ~ 6$ 滴 $20 % KSCN$ 溶液，溶液变红	$I^{-}$ 与 ${Fe}^{3 +}$ 的反应为可逆反应
D	向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，待溶液冷却后，加入足量 $NaOH$ 溶液充分反应，再加入几滴碘溶液，溶液未变蓝	淀粉完全水解

A、A B、B C、C D、D

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8、部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。

b

与澄清石灰水在常温下反应会生成

e

，

d

在加热时分解为

f

和

O_{2}

，下列推断不合理的是

A、

b

是工业上制造

a

的一种重要原料 B、

c

是一种新型自来水消毒剂 C、

e

是漂白液的有效成分 D、

X

为盐类

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9、

{CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3}

常用作食用香精，

{CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3}

的一种合成路线如图所示（部分反应条件和产物省略），下列说法错误的是

A、反应①②③的反应类型均不相同 B、

{CH}_{3} {CH}_{2} OH

所有原子不在同一平面上 C、反应③的化学方程式为

{CH}_{3} {CH}_{2} OH + {CH}_{3} COOH ⇌_{Δ}^{浓 硫 酸} {CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3} + H_{2} O

D、可用

NaOH

溶液除去混在乙酸乙酯中的乙酸

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10、常温下，乙烷分子中的两个甲基可以绕

C - C

键自由旋转，理论上乙烷分子可以有多种构象，其中两种构象的能量关系如图所示，下列说法错误的是

A、

a

分子比

b

分子稳定 B、乙烷分子所有原子不在同一平面上 C、乙烷在光照条件下能与氯气发生反应生成多种有机物 D、1个

a

分子完全转化为

b

分子需要吸收

12 . 6kJ

热量

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11、中国古代壁画具有重要的艺术价值和文化价值，是文化遗产的重要组成部分。经年累月，壁画中红色颜料铅丹（

{Pb}_{3} O_{4}

，也可表示为

2 PbO \cdot {PbO}_{2}

）会与空气中的

H_{2} S

反应生成黑色

PbS ： {Pb}_{3} O_{4} +

4 H_{2} S = 3 PbS + 4 H_{2} O + S

。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、常温常压时，

34 {g H}_{2} S

含有的分子数为

N_{A}

B、

{Pb}_{3} O_{4}

是

PbO

和

{PbO}_{2}

组成的混合物 C、上述反应生成

1 {mol H}_{2} O

时转移电子数为

N

D、可以用酒精清洗粘附在壁画上的硫

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12、武鸣沃柑果实丰盈饱满，果肉甜美鲜嫩。果实中的柠檬酸赋予了沃柑酸甜的风味，柠檬酸的结构如图所示。下列关于柠檬酸的说法错误的是

A、能与小苏打反应产生

{CO}_{2}

B、分子式为

C_{6} H_{8} O_{7}

C、含有酯基 D、

1mol

柠檬酸最多能消耗

3mol NaOH

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13、在化学实验中，胶头滴管具有重要的作用。下列实验中胶头滴管使用错误的是


A．配制一定物质的量浓度溶液时定容	B．制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体

C．制备 $Fe {(OH)}_{2}$ 沉淀	D．验证 ${Na}_{2} O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应时放热

A、A B、B C、C D、D

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14、“人民创造历史，劳动开创未来”，下列化学知识正确且与对应劳动项目有关联的是

选项	劳动活动	化学知识
A	用石墨棒作锌锰干电池正极	石墨化学性质稳定且能导电
B	用焦炭与石英砂反应制粗硅	非金属性： $C > Si$
C	用液氨作冷链物流中心的制冷剂	液氨汽化属于吸热反应
D	用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃	${SiO}_{2}$ 为酸性氧化物

A、A B、B C、C D、D

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15、乙二醇可用于配制汽车冷却系统的抗冻剂，一种制备乙二醇的原理为

+ H_{2} O \to_{50 ~ 70 ° C}^{H^{+}} {HOCH}_{2} {CH}_{2} OH

，下列说法正确的是

A、

H_{2} O

的电子式为

H : O : H

B、乙二醇的空间填充模型为

C、乙醇和乙二醇互为同系物 D、该反应属于最理想的“原子经济性反应”

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16、黑茶制作技艺（六堡茶制作技艺）是国家级非物质文化遗产之一。下列有关说法正确的是

A、茶叶富含纤维素，纤维素和淀粉互为同分异构体 B、使用紫砂壶泡茶，茶香浓郁持久，紫砂壶的材质属于传统无机非金属材料 C、茶叶包装时使用抗坏血酸作抗氧化剂的原因是其具有较强的氧化性 D、广西六堡茶享誉世界，其茶叶中的茶单宁（

C_{15} H_{14} O_{6}

）属于烃类物质

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17、化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图所示。

已知： $R_{1} {CH}_{2} {COOCH}_{2} {CH}_{3} + R_{2} {COOCH}_{2} {CH}_{3} \to_{DMF}^{C_{2} H_{5} ONa}$ $+ {CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 。

(1)、化合物A的名称为，化合物F中官能团的名称为。

(2)、化合物D的结构简式为，化合物E的分子式为。

(3)、根据化合物E的结构特征，分析并预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①			加成反应
②

(4)、化合物X是G的同分异构体，其核磁共振氢谱显示有三组峰，且峰面积之比为

6 : 3 : 1

。写出一种符合要求的X的结构简式：。

(5)、以

为唯一有机原料合成

{OHCCH}_{2} {CH}_{2} CHO

（其他无机试剂任选）。基于你设计的合成路线，回答下列问题：

①最后一步反应的化学方程式为（注明反应条件）。

②其中一步涉及饱和卤代烃的水解反应，该反应的化学方程式为（注明反应条件）。

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18、我国某课题组成功合成高能量密度储能电池的电极材料。负极采用亚铁氰化钾

K_{4} [Fe {(CN)}_{6}]

，正极材料为自主设计并合成的氨基酸

Cys-AE

，其结构如图所示。

(1)、亚铁氰化钾

K_{4} [Fe {(CN)}_{6}]

的三水合物为黄色晶体，是重要的化工原料。

①基态 $Fe$ 的价层电子轨道表示式为。

② $K_{4} [Fe {(CN)}_{6}]$ 中 $σ$ 键与 $π$ 键的数目之比为。

③该配合物中存在的作用力类型有（填字母）。

A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键 E．氢键 F．范德华力

④ $K_{4} [Fe {(CN)}_{6}]$ 和 ${KIO}_{3}$ 常一起用作食盐的添加剂， ${IO}_{3}^{-}$ 的空间结构为。

(2)、氨基酸

Cys - AE

作为电极材料表现优良，其合成步骤如图所示。

①下列关于该合成步骤说法正确的有（填字母）。

A． $1 mol$ 化合物Ⅰ最多可消耗 $3 mol NaOH$

B．化合物Ⅰ还可以通过依次发生消去反应、加成反应制得化合物Ⅱ

C． $Cys - AE$ 能与盐酸发生反应

D．两步反应的反应类型相同，且过程中的碳原子的杂化方式未发生改变

②反应 $Ⅱ + Ⅲ \to Cys - AE$ 中，在第i步加入NaOH的目的是。

③化合物Ⅲ（半胱氨酸）是一种人体非必需的氨基酸，请写出由Ⅲ合成的多肽链的结构简式。

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19、硼及其化合物在材料、能源和医药等领域应用广泛，是推动技术革新的核心元素之一。

(1)、区分晶体硼和无定形硼最科学的方法为对固体进行_________（填字母）测定。

A、红外光谱 B、质谱 C、X射线衍射 D、核磁共振氢谱

(2)、氨硼烷（

{NH}_{3} {BH}_{3}

）储氢量高，是目前最具潜力的储氢材料之一，其结构与乙烷相似。

① ${NH}_{3} {BH}_{3}$ 中 $N - B$ 为配位键，其中（填元素符号）提供孤电子对。

② ${NH}_{3} {BH}_{3}$ 中 $H - N - H$ 的键角（填“>”“<”或“=”） ${NH}_{3}$ 中 $H - N - H$ 的键角。

(3)、硼酸（

H_{3} {BO}_{3}

）常用于医药和食品防腐。硼酸晶体是一种多层片状晶体，同层分子间的主要作用力是氢键，其单层结构如图所示。

1 mol H_{3} {BO}_{3}

中含有mol氢键。

(4)、立方氮化硼是一种人工合成的超硬材料，其硬度仅次于金刚石。其立方晶胞结构如图所示。

①立方氮化硼的晶体结构与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因为。

②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系称作原子分数坐标系。已知A、B、C三个原子的分数坐标分别为 $(0, 0, 0)$ 、 $(0, 1, 1)$ 、 $(1, 1, 0)$ ，则D原子的分数坐标为。

③该氮化硼晶胞的俯视投影图是（填字母）。

a. b. c. d

④已知立方氮化硼晶体的密度为 $ρ g \cdot {cm}^{- 3}$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，该晶胞的棱长为cm（列出计算式，用含 $ρ$ 和 $N_{A}$ 的式子表示）。

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20、乳酸正丙酯具有高沸点、低毒性和较好的水溶性。某小组欲以乳酸（

）和正丙醇为原料，利用如图所示实验装置（部分夹持装置略）制备乳酸正丙酯。

①将45g乳酸、90g正丙醇和 ${NaHSO}_{4}$ 固体装入三颈烧瓶中；

②加热至102~105℃，反应6h，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热；

③反应结束后，降温至60℃以下；

④常压蒸馏至110℃左右，收集到的馏分经处理后循环使用；

⑤减压蒸馏，收集120℃左右馏分，得到乳酸正丙酯。

已知：相关物质的沸点如下表。

物质	乳酸	正丙醇	乳酸正丙酯
沸点/℃	227.6	97.2	168

(1)、仪器A的名称为，冷凝水的进水口为（填“a”或“b”）。

(2)、三颈烧瓶中乳酸与正丙醇发生酯化反应的化学方程式为。

(3)、变色硅胶主要成分为细孔硅胶和氯化钴。氯化钴在无水状态下呈蓝色，

{CoCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O

为粉红色，则变色硅胶的作用除指示反应进程外，还起到的作用为。

(4)、步骤④中收集到的可循环使用的物质主要是（填结构简式）。

(5)、步骤⑤中，减压蒸馏的目的之一是防止温度过高乳酸分子间生成交酯（六元环状酯），该交酯的结构简式为。

(6)、对该实验的操作或试剂选用，下列说法正确的有_________（填字母）。

A、三颈烧瓶中可用浓硫酸代替

{NaHSO}_{4}

B、若温控磁力搅拌器的温控发生故障，可改用油浴加热 C、延长步骤②的反应时间可以实现乳酸全部转化为乳酸正丙酯 D、可利用酸性

{KMnO}_{4}

溶液检验产物乳酸正丙酯中是否含有正丙醇杂质

(7)、若最终得到39.6g乳酸正丙酯，则该实验的产率为（保留两位有效数字）。

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