高中化学鲁科版-试题列表-第314页

1、下列物质中能用来鉴别CCl₄、乙醇、乙酸三种无色液体的是

A、水 B、碳酸钠溶液 C、FeCl₃溶液 D、溴水

查看解析

2、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是

A、加热①时，上部汇集了NH₄Cl固体，此现象与碘升华实验原理相似 B、加热时，②中溶液红色褪去，冷却后红色不恢复 C、加热③时溶液由无色变红，冷却后又变回无色，体现了SO₂的漂白性 D、②③中都包括溶液褪色的过程，其褪色原理相同

查看解析

3、有A、B、C、D四种短周期元素，A元素原子核内没有中子；B的某种单质和氢化物都可用于杀菌消毒，B、D同主族；C元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是

A、简单离子半径： D>C>B B、A、B、C、D四种元素能形成不只一种酸式盐 C、A元素的原子不存在同位素现象 D、B、D形成的某种化合物可漂白紫色石蕊溶液

查看解析

4、部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A、将足量铜丝插入d的浓溶液只产生c气体 B、a既可被氧化，也可被还原 C、c作为尾气可用 NaOH 溶液吸收除去 D、自然界可存在a→b→c→d→e的转化

查看解析

5、下列物质的检验中，其结论一定正确的是

A、向某溶液中加入 AgNO₃溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含 Cl^- B、取少量久置的Na₂SO₃样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加 BaCl₂溶液，若加盐酸时有气体产生，加BaCl₂溶液时有白色沉淀产生，说明 Na₂SO₃样品已部分被氧化 C、向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有 CO

_{3}^{2 -}

或SO

_{3}^{2 -}

D、将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是 SO₂

查看解析

6、某化学兴趣小组用化学沉淀法去除粗盐中的(Ca²⁺、 Mg²⁺和SO

_{4}^{2 -}

实验流程如图所示，下列说法错误的是

A、试剂b为Na₂CO₃溶液 B、滤渣c的主要成分为 Mg(OH)₂、BaSO₄、CaCO₃和BaCO₃ C、过量稀盐酸的作用是除去过量的 OH^-和CO

_{3}^{2 -}

D、不考虑实验损耗，含 1molNaCl的粗盐，最终获得的 NaCl的物质的量为 1mol

查看解析

7、实验室用下图装置探究碳和浓硫酸的反应，并检验各产物的生成，有下列说法错误的是

A、②装置中白色粉末变蓝证明产物中有水蒸气 B、④装置中的溴水作用是除尽SO₂ C、⑤装置的作用是验证产物中含SO₂ D、⑤装置不褪色，⑥装置中出现白色沉淀，证明产物中含CO₂

查看解析

8、下列离子方程式书写正确的是

A、SO₂和氯水混合使用会失去漂白性：

S O_{2} + C l_{2} + 2 H_{2} O = 4 H^{+} + S O_{4}^{2 -} + 2 C l^{-}

B、将 SO₂通入 BaCl₂溶液中：

S O_{2} + B a^{2 +} + H_{2} O = B a S O_{3} ↓ + 2 H^{+}

C、向盐酸中滴加 Na₂SiO₃溶液：

N a_{2} S i O_{3} + 2 H^{+} = H_{2} S i O_{3} ↓ + 2 N a^{+}

D、将 Cu片放入稀HNO₃中有气泡产生：

C u + 2 N O_{3}^{-} + 4 H^{+} = C u^{2 +} + 2 N O_{2} ↑ + 2 H_{2} O

查看解析

9、N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、常温常压下，16g甲烷所含的电子数为8N_A B、标准状况下， 2.24LSO₃含有的氧原子数为0.3N_A C、46g NO₂和 N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_A D、0.1mol/L HClO₄溶液中含有的 H⁺数为0.1N_A

查看解析

10、为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂正确的一组是

选项	待提纯的物质	除杂试剂
A	CH₄(C₂H₄)	酸性 KMnO₄溶液
B	CH₃CH₂OH (H₂O)	CaO
C	FeCl₂(FeCl₃)	Cu
D	(Br₂)	CCl₄

A、A B、B C、C D、D

查看解析

11、下列各组物质的相互关系描述正确的是

A、H₂、D₂和T₂互为同位素 B、CO和CO₂互为同素异形体 C、

{(C H_{3})}_{2} C H C_{2} H_{5}

和

{CH}_{3} {CH}_{2} CH {({CH}_{3})}_{2}

属于同分异构体 D、

和

是同种物质

查看解析

12、下列化学用语正确的是

A、乙烷分子式： CH₃CH₃ B、聚丙烯的结构简式：

C、一氯甲烷的电子式：

D、CCl₄空间填充模型：

查看解析

13、我国在科技上不断取得重大成果。下列各项使用的材料属于有机高分子材料的是

A、“神舟十八号”应用的铼合金 B、“嫦娥五号”使用的砷化镓太阳能电池板 C、中国天眼“眼眶”的钢铁圈梁 D、港珠澳大桥的超高分子聚乙烯纤维吊绳

查看解析

14、某实验小组的同学在实验室利用下列装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)、甲同学用装置A制备NO₂气体，上述装置中可用于收集

{NO}_{2}

气体的是(填“C”“D”或“E”)。

(2)、乙同学用装置B制取氨气，发生反应的化学方程式是；为了检验集气瓶中氨气是否集满，可将湿润的红色石蕊试纸置于集气瓶口，若，则证明已收集满。

(3)、丙同学用图中的装置进行铜与浓硫酸反应制取SO₂气体，选用装置F的目的是。

(4)、丁同学在实验室中模拟氨的催化氧化反应

4 {NH}_{3} + 5 O_{2} = 4 NO + 6 H_{2} O

，当生成标准状况下11.2LNO时，被氧化的NH₃的质量是g。

查看解析

15、回答下列问题。

(1)、现在的钢铁厂主要采用高炉炼铁，高炉炼铁基本流程图如下：

①补全某高炉中炼铁反应的主要化学方程式： $3 CO + {Fe}_{2} O_{3} = 2 Fe + 3$

②某赤铁矿与稀盐酸反应后得到含Fe³⁺的溶液，检验Fe³^＋可用KSCN溶液，若溶液变色，即可证明含有Fe³^＋

(2)、在一定条件下，将2molSO₂和1mol

O_{2}

置于1L密闭容器中，发生反应

2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)

， 2min后达到平衡，此时容器中SO₂还有1mol，则：

①2min内，用SO₂表示该反应的平均速率为mol·L^-1·min^-1。

②其他条件不变时，使用合适催化剂，该反应速率将(填“增大”或“减小”)。

③其他条件不变时，适当升高温度，该反应速率将(填“增大”或“减小”)。

查看解析

16、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

族周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③
3	④	⑤		⑥	⑦	⑧	⑨

请按要求回答下列问题：

(1)、⑧的原子结构示意图是

(2)、⑥⑦两种元素的原子半径大小关系是⑥(填“>”或“<”)⑦。

(3)、元素②的气态氢化物的稳定性比元素⑥的气态氢化物的稳定性(填“强”或“弱”)。

(4)、④和⑨两种元素组成的化合物与AgNO₃溶液反应的离子方程式是。

查看解析

17、化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空：

(1)、氮的化合物中，极易溶于水且常用作制冷剂的是(填“NH₃”或“NO₂”)

(2)、“84”消毒液在新冠肺炎疫情防控中发挥了很大的作用。已知“84”消毒液的制备原理为Cl₂＋2NaOH=NaClO＋H₂O＋NaCl，则“84”消毒液的有效成分为(填“NaClO”或“NaCl”)。

(3)、控制燃煤产生的SO₂排放，能够减少(填“硫酸”或“硝酸”)型酸雨的形成。

查看解析

18、氮、氯、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。请回答下列问题：

(1)、在空气质量报告的各项指标中，有SO₂的指数，它能形成酸雨，SO₂是一种(填“无色”或“红棕色”)的有毒气体。

(2)、氨可用于做喷泉实验，说明氨(填“不易”或“极易”)溶于水。

(3)、自来水通常用氯气来杀菌消毒，是因为氯气与水反应生成了具有漂白作用的(填“次氯酸”或“氯离子”)。

查看解析

19、化学是一门实用性很强的科学。请根据题意填空：

(1)、碳酸钠可以作为工业原料，也可用于洗涤油污等，它俗称苏打或(填“纯碱”或“烧碱”)。

(2)、铝用于电线是利用了铝的(填“导热”或“导电”)性。

(3)、铁的氧化物中，常用作红色油漆和涂料的是(填“Fe₂O₃”或“Fe₃O₄”)。

查看解析

20、在锌、铜作电极，电解质为硫酸组成的原电池中，下列说法不正确的是

A、锌的质量不变 B、锌失电子，发生氧化反应 C、铜上有气泡冒出 D、铜是正极，发生还原反应

查看解析

相关试卷