高中化学鲁科版-试题列表-第314页

1、下列有机化学方程式书写正确的是

A、向苯酚钠溶液中通入少量

{CO}_{2}

：

B、

{CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} Br + KOH \to_{△}^{醇} {CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} OH + KBr

C、

D、

n {CH}_{3} CH = {CH}_{2} \to_{Δ}^{催化剂}

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2、类比法是化学学习中的常用方法，下列类比关系正确的是

A、

C_{2} H_{2}

分子的空间结构为直线形，则

H_{2} O_{2}

分子的空间结构也为直线形 B、

N \equiv N

由于键能大而结构稳定，则

C \equiv C

键能也大，结构也很稳定 C、乙醇与浓硫酸在加热时脱水生成乙烯，则丙醇与浓硫酸在加热时也能脱水生成丙烯 D、乙酸不能使酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色，则乙二酸也不能使酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色

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3、下列说法不正确的是

A、丙酸酸性弱于乙酸，是因为丙酸的烃基长，推电子效应大，其羧基中羟基的极性小 B、

{FeCl}_{3}

熔点较低，易升华，易溶于水和乙醇，由此可推测其属于分子晶体 C、对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸，是因为对羟基苯甲酸分子间存在氢键，邻羟基苯甲酸分子内存在氢键 D、相对原子质量：Li<Na<K<Rb，因而熔点：Li<Na<K<Rb

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4、下列劳动实践与化学知识没有关联的是

选项	劳动实践	化学知识
A	科研人员用杯酚分离 $C_{60}$ 和 $C_{70}$	超分子有分子识别的特征
B	开发离子液体用作电化学研究的电解质	离子液体具有良好的导电性
C	用聚乳酸制作可降解的一次性餐具	聚乳酸呈酸性
D	用废弃的植物油或动物脂肪制肥皂	油脂在碱性条件下可以水解

A、A B、B C、C D、D

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5、下列化学用语表达不正确的是

A、

{SO}_{3}

的VSEPR模型为

B、O原子的轨道表示式为

C、Cl-Cl的p-p

σ

键的电子云图形为

D、羟基的电子式为

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6、下列说法不正确的是

A、只含有一种等效氢的

C_{5} H_{12}

可命名为2，2-二甲基丙烷 B、葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体 C、棉花的主要成分是纤维素，蚕丝的主要成分是蛋白质 D、石油主要是由气态烃、液态烃、固态烃及少量不属于烃的物质组成的

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7、我国科学家在诸多领域取得了重大成就。下列说法正确的是

A、碳纤维材料操纵棒是航天员的手臂“延长器”，碳纤维属于有机高分子材料 B、“神舟十四号”飞船的燃料是偏二甲肼[

{({CH}_{3})}_{2} N - {NH}_{2}

]，偏二甲肼属于烃类 C、“天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，Ni在元素周期表中位于ds区 D、创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的

^{2} H

与

^{3} H

互为同位素

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8、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A、绚丽的烟火、霓虹灯光都与电子跃迁释放能量有关 B、缺角NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块，体现晶体的各向异性 C、油炸薯片长时间开封放置，由于油脂被氧化，会散发难闻气味 D、使用医用酒精、紫外线杀菌消毒，该过程中涉及蛋白质的变性

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9、有机高分子材料在生产、生活中有广泛应用。以石油化工的基本产品为原料合成三种高分子材料

A 、 D 、 H

的工艺如图所示，其中B可以调节植物生长，也可用于催熟果实。回答下列问题：

(1)、G的分子式是， B和E互为(填“同分异构体”或“同系物”)。

(2)、B的电子式为， A的结构简式为。

(3)、上述C和F转化为G的反应类型是(填标号)。

a加聚反应 b．氧化反应 c．取代反应 d．还原反应

(4)、F中含氧官能团的名称是， D的化学名称是。

(5)、写出

E \to_{}^{} D

的化学方程式：。

(6)、M是G的同分异构体，M能与

{NaHCO}_{3}

溶液反应，且不为环状化合物，符合条件的M有种(不考虑立体异构)。

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10、高纯硅可用于制成芯片。工业上高纯硅可通过以下反应制得：

{SiHCl}_{3} (g) + H_{2} (g) ⇌ Si (s) + 3 HCl (g)

(注：g代表气态，s代表固态)。回答下列问题：

(1)、一定温度下，向一恒容密闭容器中充入

1 {molSiHCl}_{3} (g)

和

1 {molH}_{2} (g)

，下列情况不能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。

A、氢气的质量不随时间变化 B、气体的总压强不随时间变化 C、

\frac{n ({SiHCl}_{3})}{n (H_{2})} = 1

D、HCl气体的体积分数保持不变

(2)、制备高纯硅的尾气不能排入空气，下列吸收HCl的方式合理的是(填标号)。

(3)、上述反应的正反应是吸热反应，下列能量变化符合逆反应的是(填“a”或“b”)。

(4)、在1100℃时，向2L恒容密闭容器中充入

1 {molSiHCl}_{3} (g)

和

3 {molH}_{2} (g)

，测得反应过程中各物质的物质的量(n)随时间的变化如图所示。

①表示 $n(HCl)$ 与时间关系的曲线是(填“ $L_{2}$ ”或“ $L_{4}$ ”)。

② $0 ~ 2 h$ 内，用HCl表示的平均反应速率为 $mol \cdot L^{- 1} \cdot h^{- 1}$ ，实际工业生产中，常通入过量 $H_{2}$ 的目的是。

③已知每生成 $1 molSi (s)$ 吸收QkJ热量，当生成 $8 .4gSi$ 时，吸收的热量为(用含Q的代数式表示)kJ。

④ ${SiHCl}_{3}$ 的平衡转化率为%。

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11、亚硝酸钠

({NaNO}_{2})

俗称“工业盐”，在建筑行业用作防冻剂。以硝酸厂排放的废气(主要成分是

NO

和

{NO}_{2}

)为原料制备

{NaNO}_{2}

的工艺如图所示。回答下列问题：

(1)、“碱吸”时，若气体只有

{NO}_{2}

，补充以下反应的产物：

2 {NO}_{2} + {CO}_{3}^{2 -} = {CO}_{2} + {NO}_{2}^{-} +

，若气体是

NO 、 {NO}_{2}

的混合气体且

V(NO):V ({NO}_{2}) =1:1

，则反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

(2)、母液中含有少量可循环利用的物质，则母液可以返回工艺中“”(填标号)操作循环利用。

A．重结晶 B．净化 C．碱吸

(3)、为了探究

{NaNO}_{2}

的性质，室温下，取适量产品溶于水，将得到的溶液分成甲、乙、丙三份，进行如下实验：

实验	操作及现象
a	向甲中滴加酚酞溶液，溶液变红色
b	向乙中滴加稀硫酸和少量的KI-淀粉溶液，溶液变蓝色
c	向丙中滴加少量的酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色

①室温下， ${NaNO}_{2}$ 溶液的pH(填“>”“<”或“=”)7。

②由实验b可知， ${NaNO}_{2}$ 具有(填“氧化性”或“还原性”)。

③实验c中还原产物为 ${Mn}^{2 +}$ ，该反应的离子方程式为。

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12、某小组设计实验探究

{SO}_{2}

催化氧化制备

{SO}_{3}

的原理(如图1)。回答下列问题：

已知： ${SO}_{3}$ 的熔点为16.8℃，沸点为 $44.8 ° C$ 。

(1)、实验室常用图2装置制备

{SO}_{2}

，宜选择的试剂为(填标号)。

a． $10 %$ 的硝酸和 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 粉末 b． $75 %$ 的硫酸和 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 粉末

c．Cu和 $98.3 %$ 的硫酸 d．饱和 ${NaHSO}_{3}$ 溶液和 $98.3 %$ 的硫酸

(2)、图2中带活塞的玻璃仪器的名称是。

(3)、A装置中盛装的浓硫酸有三种作用，分别是混合气体、和。

(4)、B装置中

V_{2} O_{5}

的作用是，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为。

(5)、C装置中冰盐水的作用是， E装置中观察到的现象是。

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13、镁、铝或铁的部分“价-类”二维图如图所示，下列叙述错误的是

A、若a为铝，铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应均产生

H_{2}

，则d能与NaOH反应生成e B、若a为铁，铁在氧气中燃烧火星四射，产生黑色固体，则c在空气中能稳定存在 C、若a为镁，则在空气中灼烧c可以生成b D、若强磁铁能吸附a粉末，则

a 、 b 、 c 、 d

均能与稀硝酸反应生成e

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14、短周期主族元素

X 、 Y 、 Z 、 T

在元素周期表的相对位置如图所示。下列说法正确的是

A、原子半径大小：

Y>Z>X

B、Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C、简单氢化物的热稳定性：

Y>Z>T

D、Y的氧化物常用于制造太阳能电池板

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15、T℃时，向一恒容密闭容器中充入CO和

H_{2} O

，发生反应

CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)

(注：g代表气态)，测得正、逆反应速率与时间的关系如图所示。下列推断正确的是

A、a点正反应速率小于b点正反应速率 B、逆反应速率：

v(b)=v(d)

C、b点正、逆反应速率相等但不等于0 D、其他条件不变，

t_{2} min

时改变的条件是降低温度

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16、下列实验操作、现象与结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向某溶液中滴加稀盐酸	产生无色气体且该气体能使澄清石灰水变浑浊	溶液中一定含 ${HCO}_{3}^{-}$
B	用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验	火焰呈黄色	该溶液一定是钠盐溶液
C	向 ${FeCl}_{3}$ 溶液中加入少量铁粉，振荡，滴加KSCN溶液	溶液变红	反应后溶液中含 ${Fe}^{3 +}$
D	炽热铜丝接触燃着的酒精灯内焰	铜丝由黑色变红色	乙醇表现出酸性

A、A B、B C、C D、D

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17、从海水中提取镁的工艺流程如图所示。下列说法错误的是

A、用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B、步骤⑦电解

{MgCl}_{2}

时阴极产生氯气 C、步骤④加入石灰乳后可以再次进行过滤操作 D、步骤⑤的化学反应属于复分解反应

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18、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、1mol环己烷中含有的共价键数目为

17 N_{A}

B、标准状况下，

22.4 {LSO}_{3}

分子中含原子总数为

4 N_{A}

C、

1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1}

乙酸溶液中含有

{CH}_{3} {COO}^{-}

数目为

0.1 N_{A}

D、1mol由乙醇和乙烯组成的混合物完全燃烧，消耗

O_{2}

分子数目为

3 N_{A}

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19、海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂

{SO}_{2}

发生反应以达到富集的目的，化学反应为

{Br}_{2} + {SO}_{2} + 2 H_{2} O = 2 HBr + H_{2} {SO}_{4}

，下列说法正确的是

A、

{Br}_{2}

在反应中表现氧化性 B、

{SO}_{2}

在反应中被还原 C、反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 D、

1 {mol Br}_{2}

在反应中得到1mol电子

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20、锌锡原电池装置如图所示。下列叙述错误的是

A、锡(Sn)极为正极，发生还原反应 B、电子由锌极流出经电解质溶液流向锡极 C、锡极的电极反应式为

2 H^{+} + 2 e^{-} = H_{2} ↑

D、负极减轻0.65g时转移0.02mol电子

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