高中化学鲁科版-试题列表-第313页

1、草酰胺

{({CONH}_{2})}_{2}

，常温下为稳定的无色结晶或粉末，可溶于乙醇，微溶于水。一种连续合成草酰胺的工艺流程如下：

下列说法不正确的是

A、草酰胺分子中

σ

键和

π

键数之比为4：1 B、合成草酰胺的反应为取代反应 C、尾气再生的反应为

4 NO + O_{2} + 4 ROH \to 4 RONO + 2 H_{2} O

D、尿素、碳铵等氮肥溶于水后易流失，草酰胺可克服该弊端

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2、水系锌离子在充电时会引起锌枝晶的生长，在多次充放电循环过程中锌枝晶可能会刺穿隔膜，导致电池短路。科学家用锌箔和

{MnO}_{2}

做电极、性能水凝胶做电解质替代水溶液，装置如图所示，下列说法不正确的是

A、充电时，锌离子从

{MnO}_{2}

隧道结构中脱出，此时

{ZnMn}_{2} O_{4}

为阳极 B、性能水凝胶电解质可防止电池鼓包，一定程度上避免

H^{+}

竞争放电，提高电流效率 C、若用

{ZnSO}_{4}

作电解质溶液，游离的

{Zn}^{2 +}

会吸附聚集得电子，在阳极形成初始枝晶 D、放电时，当负极减重32.5g时有

N_{A}

个电子通过外电路转移至正极

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3、化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如图，下列说法正确的是

A、相同温度下，X在水中的溶解度小于Y在水中的溶解度 B、

1 molX

与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH C、Y可发生加成、取代、氧化、消去等反应 D、X、Y、Z分别与足量

H_{2}

加成后的产物中手性碳原子个数相同

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4、下列说法正确的是

A、

2 NO (g) ⇌ O_{2} (g) + N_{2} (g)

，已知

△ S < 0

，则正反应在较高温度下可自发进行 B、

，已知

Δ H_{1} > Δ H_{2}

，则船式环己烷比椅式环己烷更稳定 C、已知

2 Mg (s) + {CO}_{2} (g) ⇌ C (s) + 2 MgO (s)

，达平衡后，温度保持不变，缩小容器体积，重新建立平衡后，

{CO}_{2}

浓度增大 D、

4 NO (g) + {CH}_{4} (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)

在绝热恒容容器中反应朝正向进行，若气体总压强增大，则

Δ H < 0

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5、下列说法正确的是

A、用核磁共振氢谱可区分

{CH}_{3} COOH

和

{HCOOCH}_{3}

B、用酸性高锰酸钾溶液可检验丙烯醛分子中的碳碳双键 C、醋酸纤维极易燃烧，可用于生产火药、塑料和涂料 D、较高的温度、压强下，有利于合成高密度聚乙烯

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6、短周期主族元素

X 、 Y 、 Z 、 M

分布在三个周期且原子序数依次增大，基态Y原子中s能级与p能级的电子数相等，

Z 、 M

相邻，

Y 、 Z 、 M

的价电子数之和为

19, Q

是第四周期元素，最外层只有1个电子，其内层均填满电子，下列说法正确的是

A、Y不可形成含极性共价键的单质 B、键角

∠ X-Y-X: {[Q {(X_{2} Y)}_{4}]}^{2+} {<X}_{2} Y

C、

{ZY}_{2} M_{2}

的空间构型为四面体形 D、Q的基态原子有16种空间运动状态

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7、下列反应的离子方程式不正确的是

A、

{NaHSO}_{3}

溶液中滴加足量的溴水：

{HSO}_{3}^{-} + {Br}_{2} + H_{2} O = {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Br}^{-} + 3 H^{+}

B、草酸溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液：

5 H_{2} C_{2} O_{4} + 6 H^{+} + 2 {MnO}_{4}^{-} = 10 {CO}_{2} ↑ + 2 {Mn}^{2 +} + 8 H_{2} O

C、用硫代硫酸钠溶液脱氯：

S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 {Cl}_{2} + 3 H_{2} O = 2 {SO}_{3}^{2 -} + 4 {Cl}^{-} + 6 H^{+}

D、

K_{4} [Fe {(CN)}_{6}]

溶液滴入

{FeCl}_{3}

溶液中：

K^{+} + {Fe}^{3 +} + {[Fe {(CN)}_{6}]}^{4 -} = KFe [Fe {(CN)}_{6}] ↓

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8、下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是

A、漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 B、

{FeCl}_{3}

溶液具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu C、BrCl和IBr中Br所带的电性不同，BrCl和IBr与水反应的含溴产物不同 D、

I_{2}

易升华，可用于检验淀粉的存在

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9、次磷酸盐用于化学镀银的反应为：

H_{2} {PO}_{2}^{-} + {Ag}^{+} + H_{2} O \to H_{3} {PO}_{4} + Ag + H_{2} ↑

(未配平)，

N_{A}

表示阿伏加德罗常数，当标况下生成3.36L的

H_{2}

时，下列说法正确的是

A、

H_{2} O

既不是氧化剂也不是还原剂 B、氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 C、转移电子的数目为

0.2 N_{A}

D、消耗水的质量为7.2g

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10、下列可完成对应实验的是


A.分离 $I_{2}$ 和 ${NH}_{4} Cl$	B.验证氧化性 ${Cl}_{2} > {Br}_{2} > I_{2}$

C.检验有HBr生成	D.析出深蓝色晶体 $Cu {({NH}_{3})}_{4} {SO}_{4} \cdot H_{2} O$

A、A B、B C、C D、D

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11、化学和人类的可持续发展息息相关，下列说法不正确的是

A、La-Ni合金在室温下容易形成金属氢化物，稍稍加热易分解，可做储氢合金 B、电化学腐蚀是指外加电流作用下金属损耗的过程 C、次氯酸具有强氧化性，可用作棉麻的漂白剂 D、硫酸钙能使豆浆中的蛋白质聚沉，可用作制豆腐的凝固剂

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12、下列化学用语不正确的是

A、甲醛中

π

键的电子云轮廓图：

B、

的系统命名：2-甲基苯酚 C、二氯化二硫(S₂Cl₂)的电子式：

D、邻羟基苯甲醛的分子内氢键：

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13、下列物质不属于盐的是

A、

{NaN}_{3}

B、

{CH}_{3} {NH}_{3} Cl

C、

{Na}_{2} O_{2}

D、

{CH}_{3} COONa

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14、有机物Ⅶ是合成甲流特效药奥司他韦的重要中间体，其中一种合成路线如图所示。

(1)、化合物Ⅰ的分子式为，化合物Ⅱ官能团的名称为。

(2)、化合物X为Ⅳ的同分异构体，且X只有两种化学环境的氢，则X的结构简式为，名称为。

(3)、根据化合物Ⅲ的结构特征，分析并预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂及其条件	反应形成的新结构	反应类型
a			消去反应
b

(4)、关于反应Ⅲ→Ⅳ的说法正确的有_____(填字母)。

A、反应过程中有π键生成 B、该反应为氧化反应 C、化合物Ⅲ有1个手性碳原子 D、化合物Ⅳ所有碳原子一定处于同一平面上

(5)、以2-丁烯和

为原料制备

。

①最后一步反应中参与反应的有机物的结构简式为。

②2-丁烯在合成路线中第一步反应的化学方程式为。

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15、镓及其化合物在合金工业、制药工业以及电池工业有着广泛的应用。

(1)、基态Ga原子的价层电子排布式为。

(2)、

{LiGaH}_{4}

是一种温和的还原剂，其可由

{GaCl}_{3}

和过量的LiH反应制得：

{GaCl}_{3} + 4 LiH = {LiGaH}_{4} + 3 LiCl

。

①已知 ${GaCl}_{3}$ 的熔点为77.9℃， ${LiCl}_{}$ 的熔点为605℃，两者熔点差异较大的原因为。

② ${[{GaH}_{4}]}^{-}$ 的空间结构为。

(3)、一种含镓的药物合成方法如图所示。

C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序为， 1mol化合物Ⅰ中含有的 $σ$ 键的物质的量为mol。

(4)、Ga、Li和O三种原子构成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其四方晶胞结构如图所示。

①上述晶胞沿着 $a$ 轴的投影图为(填字母)。

A． B． C．

②用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为 $a = b = 3.0 \times 10^{- 10} m$ ， $c = 3.86 \times 10^{- 10} m$ ，则晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (列出计算式即可)。

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16、

实验小组研究硫酸四氨合铜(Ⅱ){ $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ }晶体的制备。

Ⅰ．制备 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4}$ 溶液

操作1：向 $2 mol \cdot L^{- 1}$ ${CuSO}_{4}$ 溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀，再向浊液(标记为浊液a)中加入过量 $6 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水，沉淀不溶解。

操作2：向 $2 mol \cdot L^{- 1}$ ${CuSO}_{4}$ 溶液中滴加 $6 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水，产生蓝色沉淀，再向浊液中继续滴加过量 $6 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液(标记为溶液b)。

（1）画出四氨合铜配离子的结构式(要求标出配位键)：。

（2）操作1中生成蓝色沉淀的离子方程式为。

（3）探究操作1和操作2中现象不同的原因。

【提出猜想】

ⅰ． ${Na}^{+}$ 抑制了 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 的生成。

ⅱ． ${NH}_{4}^{+}$ 促进了 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 的生成。

【进行实验】

①将浊液a过滤，洗涤沉淀，把所得固体平均分成两份。

②向其中一份中加入过量 $6 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水，观察到，说明猜想ⅰ不成立。

③向另一份中加入过量 $6 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水，再滴入几滴(填试剂名称)，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，说明猜想ⅱ成立。

【实验反思】

④从平衡移动的角度，结合化学用语解释为什么 ${NH}_{4}^{+}$ 能促进 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 的生成。

Ⅱ．制备 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体

已知 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ 可溶于水，难溶于乙醇，其在乙醇-水的混合溶剂中溶解度随乙醇体积分数的变化如图所示。

（4）结合上述信息分析，从溶液b中获得较多 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体的操作为。

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17、按要求填空。

(1)、请根据官能团对下列有机物进行分类：

属于酚的是(填序号，后同)，属于醛的是。

(2)、

{CH}_{2} = {CHCH}_{3}

分子中共平面的原子最多有个。

(3)、

中的一氯代物有种。

(4)、用新制氢氧化铜检验乙醛，反应的化学方程式为；

聚合生成高分子化合物的化学方程式为。

(5)、充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g

{CO}_{2}

和3.6g

H_{2} O

，有机物A蒸气的相对密度是相同条件下

N_{2}

的2倍。则有机物A的分子式为。

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18、下列关于各实验装置的说法正确的是

A、用装置Ⅰ进行实验室制乙烯 B、用装置Ⅱ验证苯与液溴发生了取代反应 C、用装置Ⅲ制取并收集乙酸乙酯 D、用装置Ⅳ证明酸性：盐酸>碳酸>苯酚

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19、某有机物的分子结构如图所示。下列关于该物质的说法正确的是

A、含有三种含氧官能团 B、碳原子有3种杂化方式 C、可发生加成反应、中和反应、酯化反应和聚合反应 D、1mol该物质与足量金属钠反应，能生成44.8L(标准状况下)氢气

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20、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、0.1molHCN分子中含有

σ

键的数目为

0.3 N_{A}

B、1mol

{[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}

中配位键的数目为

4 N_{A}

C、1L

0.5 mol \cdot L^{- 1}

{CH}_{3} OH

溶液中含有氧原子的数目为

0.5 N_{A}

D、46g

C_{2} H_{5} OH

与足量醋酸充分反应生成乙酸乙酯分子的数目为

N_{A}

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