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相关试卷

1、碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。
请回答下列问题：

(1)、过程Ⅰ的反应为：2H₂O(g) $\begin{matrix} \underline{\underline{{TiO}_{2}}} \\ 太阳能 \end{matrix}$ 2H₂(g)+O₂(g)。
已知：断开1molH—H键、1molH—O键、1molO=O键分别需要吸收436kJ、463kJ、498kJ热量。
①过程Ⅰ反应中1molH₂O(g)完全分解需(填“放出”或“吸收”)能量kJ。
②下面符合过程Ⅰ反应的能量变化示意图是图(填“a”或“b”)

(2)、200℃时，在2L恒容密闭容器中充入10molCO₂(g)和30molH₂(g)发生过程Ⅱ反应生成CH₃OH(g)和H₂O(g)，CH₃OH(g)和CO₂(g)的物质的量随时间变化如下图所示：
①0~5min内，以H₂(g)的浓度变化表示过程Ⅱ反应的平均速率是mol∙L^-1∙min^-1；上述条件下达到平衡时，容器内起始压强与平衡压强之比是。
②2min时，v_正(CH₃OH)v_逆(CH₃OH)(填“>”、“<”或“=”)
③下列情况能够说明过程Ⅱ反应已达到化学平衡状态的是(填序号)。
A．气体的平均摩尔质量保持不变
B．容器内气体密度保持不变
C． $\frac{n ({CH}_{3} OH)}{n (H_{2} O)}$ 的比值保持不变
D．H₂的体积分数保持不变
④保持其它条件不变，若过程Ⅱ反应开始时还同时通入了适量He(不参与反应)，则达到平衡所需要的时间(填“>”、“<”或“=”)5min。

(3)、结合过程Ⅲ原理以甲醇和氧气为原料可以制作甲醇燃料电池，其电池工作原理如图所示。
①电池中通入的原料X是(填“甲醇”或“氧气”)。
②电极b的电极反应式为。

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2、绿柱石的主要化学成分为BeO、Al₂O₃、SiO₂ ，还含有少量FeO和Fe₂O₃ ，利用绿柱石冶炼Be的一种工艺流程如下：
已知：①铍元素的性质与铝元素相似
②在强碱性条件下，Be元素以[Be(OH)₄]^2-形式存在。
③上述条件下，部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表：
金属离子
Be²⁺
Fe²⁺
Fe³⁺
开始沉淀pH
5.5
7.2
2.2
完全沉淀pH
7.5
9.5
3.2
请回答下列问题：

(1)、Be元素在周期表中的位置。

(2)、“熔炼”的目的是通过改变绿柱石晶体的稳定结构增强其反应活性，气体A的电子式为。

(3)、若“溶浸”工序所加试剂浓硫酸改为稀硫酸，则“沉铁”工序所加试剂氨水应改为先加H₂O₂再加氨水会更好，加入H₂O₂原因是。

(4)、“沉铍”时若使用过量NaOH溶液将导致铍的产率降低，用离子方程式解释原因：。

(5)、“灼烧”工序的化学方程式为。

(6)、镁或铍均会和氧气反应，“高温反应”时需加入保护性气体，保护性气体(填“能”或“不能”)选择N₂。

(7)、该流程中能循环使用的物质有HF、NH₃和(填化学式)。

(8)、若100kg绿柱石原料冶炼出的Be质量为18kg，不考虑冶炼过程中铍元素的损耗，绿柱石原料中含BeO的质量分数为(用百分数表示)。

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3、某实验小组同学探究在不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。

【查阅资料】

Ⅰ、Mn(OH)₂(难溶于水白色固体)、MnO₂(难溶于水棕黑色固体)、 ${MnO}_{4}^{2 -}$ (绿色溶液)、 ${MnO}_{4}^{-}$ (紫色溶液)。

Ⅱ、浓碱条件下， ${MnO}_{4}^{-}$ 可被OH^-还原为 ${MnO}_{4}^{2 -}$ 。

【实验探究】

Ⅰ、实验装置如下图(夹持装置略)

Ⅱ、实验记录

序号	物质a	C中实验现象
序号	物质a	通入适量Cl₂前	通入适量Cl₂后
a	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
b	5%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
c	40%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

请回答下列问题：

(1)、实验室用MnSO₄固体配制100mL0.100mol/LMnSO₄溶液，需要用到含硅酸盐材质的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、(从下图中选择，填名称)；

若配制MnSO₄溶液过程中定容时俯视刻度线，则所配制溶液浓度(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(2)、装置A中产生Cl₂反应的离子方程式为：。

(3)、装置B中的试剂是。

(4)、通入适量Cl₂前，实验b、c中沉淀由白色变为棕黑色反应的化学方程式为：。

(5)、根据【查阅资料】Ⅱ可推断：【实验探究】序号c中通入适量Cl₂后应得到绿色溶液，但实验中得到的是紫色溶液，现象与资料不符，实验小组同学进一步探究不符的原因。分析原因可能是：

原因一：可能是通入适量Cl₂导致溶液的碱性减弱。

原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将 ${MnO}_{4}^{2 -}$ 氧化为 ${MnO}_{4}^{-}$ 。

①请用离子方程式表示【实验探究】序号c通入适量Cl₂后溶液碱性减弱的原因：，

但通过实验测定溶液的碱性变化很小可以忽略。

②取【实验探究】序号c中通入了适量Cl₂并放置后的1mL悬浊液，再加入4mL40%NaOH溶液，溶液由紫色迅速变为绿色且绿色缓慢加深。溶液由紫色变为绿色反应的离子方程式为。溶液绿色缓慢加深原因是MnO₂进一步被氧化。

后续实验证明【实验探究】序号c通入适量Cl₂后的悬浊液中氧化剂过量。

③从反应速率的角度分析【实验探究】序号c通入适量Cl₂后得到的是紫色溶液而不是绿色溶液的原因可能是：被氧化的速率大于被还原的速率(均填离子符号)。

4、在恒温恒容的密闭容器里发生反应：TiO₂(s)+2C(s)+2Cl₂(g) $⇌_{}^{}$ 2CO(g)+TiCl₄(g)。若0~5min内TiCl₄(g)的物质的量浓度变化为0.3mol/L，则下列说法正确的是

A、反应达到平衡时：2v_正(Cl₂)=v_逆(TiCl₄) B、0~5min内用TiO₂表示的平均速率为v(TiO₂)=0.06mol·L^-1·min^-1 C、在建立平衡的过程中，混合气体的压强呈增大趋势 D、其他条件不变，向该容器中增加C的用量，化学反应速率增大

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5、部分含N或S物质的分类与相应化合价关系如下图所示。下列说法正确的是

A、实验室制备a或者d时都可以用碱石灰干燥 B、a与e反应生成g的硝酸盐中含有离子键和共价键 C、若用Fe与f的稀溶液反应制备H₂ ，为加快反应速率，可改用f的浓溶液 D、工业制备e过程是：b→c→d→e

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6、下列实验装置或操作能够达到实验目的的是
A．除去SO₂中混有的少量HCl气体
B．验证碳酸酸性强于硅酸
C．比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性
D．制取NaHCO₃

A、A B、B C、C D、D

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7、海洋是一座巨大的化学资源宝库，下图所示为从海水中提取若干种化学物质的流程图。已知粗盐中含有SO $_{4}^{2 -}$ 、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，则下列说法正确的是

A、步骤①中依次加入的试剂为NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液和稀盐酸 B、步骤③中包含制取MgCl₂和电解MgCl₂溶液制取Mg等几个阶段 C、步骤④和步骤⑥都用了Cl₂作还原剂 D、步骤①除去粗盐中的Mg²⁺和步骤②沉淀海水中的Mg²⁺所用试剂不同

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8、将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中回收S，其转化过程如下图所示：
(CuS难溶于水)。下列说法正确的是

A、过程①中发生的反应体现H₂S的还原性 B、过程②中发生反应的离子方程式为：CuS+2Fe³⁺=S+2Fe²⁺+Cu²⁺ C、过程③中，11.2LO₂参加反应转移2mol电子 D、过程②中Fe³⁺是氧化剂，过程③中Fe³⁺是还原产物

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9、锌锰干电池的历史悠久，其结构如图所示。下列说法错误的是

A、锌锰干电池属于一次电池 B、电池工作时，锌筒为负极 C、电池工作时，石墨棒不会变细 D、电池工作时，MnO₂发生氧化反应

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10、下列实验操作、现象和由实验所得结论均正确的是

序号	实验操作	实验现象	实验结论
A	向滴有酚酞的水中加入适量 ${Na}_{2} O_{2}$	溶液变红色	${Na}_{2} O_{2}$ 是碱性氧化物
B	取少量待测液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液	溶液变红色	待测液中含有 ${Fe}^{2+}$
C	取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口	试纸变蓝色	待测液中含有 ${NH}_{4}^{+}$
D	现有两支试管分别盛有1mL和2mL0.1mol∙L^-1Na₂S₂O₃溶液，再向两支试管中分别加入2mL0.1mol∙L^-1H₂SO₄溶液	后者先出现浑浊	增大反应物浓度能增大化学反应速率

A、A B、B C、C D、D

11、甘油酸是一种食品添加剂，结构简式如下图所示。下列说法正确的是

A、甘油酸分子式为C₃H₆O₄ B、1mol甘油酸与足量金属Na反应，消耗金属Na质量为46g C、一定条件下甘油酸可以发生加聚反应、取代反应、氧化反应 D、甘油酸分子中所有原子可能共平面

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12、X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，原子序数依次增大且在每个短周期均有分布。Y的最外层电子数是次外层电子数的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是短周期中金属性最强的元素。下列说法错误的是

A、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y B、对应简单离子半径：M<Q C、元素Y形成的化合物的种类最多 D、X₂M在液态时分子间存在氢键

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13、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A、利用醋酸除去水垢：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑ B、向稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe+NO $_{3}^{-}$ +4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O C、向海带灰浸出液中加入酸化的H₂O₂提取碘：H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O D、利用酸性高锰酸钾测定溶液中二氧化硫的含量：SO₂+2MnO $_{4}^{-}$ +4H⁺=SO $_{4}^{2 -}$ +2Mn²⁺+2H₂O

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14、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下，11.2LSO₃所含的分子数为0.5N_A B、通常状况下，1mol羟基中所含电子数和质子数均为9N_A C、点燃条件下，0.1molCl₂与足量铁粉充分反应转移电子数为0.3N_A D、催化剂作用下，1molN₂与3molH₂在密闭容器中充分反应后生成NH₃分子数为2N_A

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15、下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但不具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	油脂可用于生产肥皂	植物油在一定条件下能与H₂发生加成反应
B	葡萄酒中可添加适量SO₂	SO₂是抗氧化剂并有杀菌作用
C	高纯硅可用于制作芯片	SiO₂具有半导体性质
D	医疗上常用BaCO₃作“钡餐”	BaCO₃不溶于水，不易被X射线透过

A、A B、B C、C D、D

16、化学用语需规范使用，下列化学用语的表达正确的是

A、H₂O₂的电子式： B、聚丙烯的结构简式： C、四氯化碳的空间填充模型： D、¹⁰B的原子结构示意图：

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17、化学与可持续发展密切相关。下列说法正确的是

A、聚氯乙烯常用于制成食品包装袋 B、通过煤的干馏、气化和液化等物理变化可以获得清洁能源 C、原电池装置能直接将电能转化为化学能 D、铝热反应可用于野外焊接钢轨

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18、中国古代器皿暗藏无尽韵律之美。下列器皿主要成分属于有机高分子化合物的是
A．西周青铜盉
B．莲花形玻璃托盏
C．明朝竹根雕杯
D．元朝银槎杯

A、A B、B C、C D、D

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19、聚丙烯酸（ $F$ ）是一种链状高分子水性粘结剂，一种合成聚丙烯酸的路线如下。
已知： $A$ 的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。

(1)、 $A$ 的结构简式为； $D$ 中含氧官能团的名称为。

(2)、 $1mol C$ 与溴的四氯化碳溶液反应生成有机物 $G$ ，然后光照条件下 $G$ 与溴蒸气发生反应，则 $1mol C$ 理论上最多可消耗 ${mol Br}_{2}$ 。

(3)、反应③的反应类型为；反应②③均在恒压条件下进行，其中 $H_{2} O$ 均未参与化学反应，从化学反应速率调控角度分析加入水蒸气的目的是。

(4)、反应④的化学方程式为。

(5)、分子组成比 $A$ 多4个 ${CH}_{2}$ 原子团、含有支链且能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有种（不考虑立体异构），其中一氯代物只有一种的有机物的结构简式为。

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20、硅及其化合物在化学领域扮演着重要的角色，它们不仅与我们的生活息息相关，还在高科技领域发挥着不可或缺的作用。

(1)、石英光导纤维的主要成分为（写化学式），其遇到 $NaOH$ 溶液会发生“断路”现象，原因是（用离子方程式表示）。

(2)、 ${SiCl}_{4}$ 是有机硅工业的重要中间体，主要用于生产高纯硅和有机硅化合物。在 $773K$ 下，向 $2L$ 密闭容器中加入 $1 mol Si (s)$ 、 $0.4 {mol H}_{2} (g)$ 和 $0.1 {mol SiCl}_{4} (g)$ ，发生反应： $a {SiCl}_{4} (g) +$ $b H_{2} (g) + c Si (s) ⇌_{}^{催化剂} d X (g)$ ，反应体系中各物质的物质的量变化量随时间变化关系如表所示。
时间／ $min$
50
100
150
200
$Δ n ({SiCl}_{4}) / mol$
0.009
0.012
0.015
0.015
$Δ n (H_{2}) / mol$
$m$
0.008
0.010
0.010
$Δ n (Si) / mol$
$n$
0.004
0.005
0.005
$Δ n (X) / mol$
0.012
0.016
0.020
0.020
① $X$ 的化学式为； $n =$ ； $0 ~ 50 min$ 内， $H_{2}$ 的平均反应速率 $v (H_{2}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ 。
②该条件下，下列叙述正确且能表示上述反应达到平衡状态的是（填字母）。
A．混合气体的密度不再改变 B． $\frac{n ({SiCl}_{4})}{n (H_{2})}$ 的值不再改变
C． $H_{2}$ 全部反应 D．正、逆反应速率均为零
③其他条件相同，在 $T_{1} (T_{1} \neq 773) K$ 下进行上述反应， ${SiCl}_{4}$ 的转化率随时间变化如图所示。则该条件下 $H_{2}$ 的平衡转化率为，平衡时混合气体的总物质的量为。

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