高中化学鲁科版-试题列表-第311页

1、“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	自制肥皂时，向植物油中加入NaOH溶液	油脂在碱性条件下水解
B	向工业废水中添加FeS以除去废水中的 ${Cu}^{2 +}$	FeS难溶且溶解度大于CuS
C	进行顺丁橡胶硫化	碳碳双键可打开与硫形成二硫键
D	用 ${CuSO}_{4}$ 对游泳池进行消毒	${Cu}^{2 +}$ 水解显酸性

A、A B、B C、C D、D

查看解析

2、我国科技事业收获丰硕成果。下列与科技成就相关的描述正确的是

A、利用冠醚识别

K^{+}

，催化

{KMnO}_{4}

氧化烯烃的反应 B、“嫦娥六号”带回地球的月壤中含有Si、Mg、Al等元素，Mg属于p区元素 C、空间站存储器所用的材料石墨烯与

C_{60}

互为同位素 D、国产飞机C919中用于轴承的

{Si}_{3} N_{4}

属于分子晶体

查看解析

3、高分子在各个领域中得到广泛应用。下列说法错误的是

A、竹子可用于造纸，其主要成分是纤维素 B、聚乙烯、聚氯乙烯是热塑性塑料 C、苯酚与甲醛通过加聚反应得到酚醛树脂 D、羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质

查看解析

4、铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857℃。工业上以铬铁矿[主要成分是

Fe {({CrO}_{2})}_{2}

]为原料冶炼铬的流程如图所示：

(1)、高温氧化时反应的化学方程式为。

(2)、操作a由两种均发生了化学反应的过程构成，其内容分别是、铝热反应。

(3)、水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。转化为重要产品磁性铁铬氧体(

{Cr}_{x} {Fe}_{y} O_{z}

)：先向含

{CrO}_{4}^{2 -}

的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气(氧化部分

{Fe}^{2 +}

)并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。

若处理含 $1 {mol CrO}_{4}^{2 -}$ (不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗 $10 {mol FeSO}_{4}$ ，则当铁铬氧体中 $n ({Fe}^{2 +}) : n ({Fe}^{3 +}) = 3 : 2$ 时，铁铬氧体的化学式为。

查看解析

5、a~j为10种短周期主族元素，其原子半径、最高正价、最低负价随原子序数的递增变化如下图：

回答下列问题：

(1)、h元素在周期表中的位置是，由上述两种元素组成的四核18电子微粒的电子式为，上述10种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是(用化学式表示)。

(2)、用一个化学方程式表j的非金属性比i强：。

(3)、ade三种元素组成的离子化合物与共价化合物分别为与(各写一种化学式)。

(4)、

30 {gRO}_{3}^{2 -}

中，核外电子总数比质子总数多

6.02 \times 10^{23}

个，则R是a~j的(填字母编号)元素。

(5)、含d元素的废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素，某研究团队设计的废水处理流程如下：

已知：甲为d元素与a元素形成的10电子阳离子，乙和丙分别为元素g和d的最高价氧化物对应的水化物，丁是一种简单有机物。则过程1发生反应的离子方程式为，过程2中参与反应的甲与e单质的物质的量之比为，过程3加入物质丁将丙转化为d的单质，丁的作用是，每完全处理1L含丙 $0.001 mol \cdot L^{- 1}$ 的废水，转移电子的物质的量为mol。

(6)、

{Fe}_{x} e

(e是上述元素中的一种)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入

112 {mL Cl}_{2}

(标准状况下)，恰好将

{Fe}^{2 +}

完全氧化。x值为。

查看解析

6、实验小组用如图装置探究

{Cl}_{2}

、

{Fe}^{3 +}

、

I_{2}

的氧化性强弱(夹持装置和加热装置已省略，气密性已检验)。已知：

I_{2}

遇淀粉溶液变蓝

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹 $K_{1}$ 和 $K_{2}$ ，通入一段时间 $N_{2}$ ，再将导管插入B中，继续通入 $N_{2}$ 一段时间，然后夹紧 $K_{1}$ ；

Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量浓盐酸后关闭活塞a；

Ⅲ．当B中的溶液变为黄色时，夹紧 $K_{2}$ ；

Ⅳ．打开活塞b，将少量B中溶液滴入C中，关闭活塞b．

(1)、A中发生反应的离子方程式是。

(2)、步骤Ⅰ通入氮气的目的是。

(3)、B中溶液变黄说明氧化性

{Cl}_{2} > {Fe}^{3 +}

，反应的离子方程式是。

(4)、为探究

{Fe}^{3 +}

和

I_{2}

的氧化性强弱，甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，并检测B中黄色溶液和C中混合溶液中的部分微粒，结果如表所示(忽略空气中

O_{2}

的影响)。

	B中部分微粒	C中部分微粒
甲	既有 ${Fe}^{3 +}$ 又有 ${Fe}^{2 +}$	有 $I_{2}$
乙	有 ${Fe}^{3 +}$ 无 ${Fe}^{2 +}$	有 $I_{2}$
丙	有 ${Fe}^{3 +}$ 无 ${Fe}^{2 +}$	有 ${Fe}^{2 +}$

①检验B中黄色溶液中含有 ${Fe}^{3 +}$ 的试剂是。

②进一步检验 $I_{2}$ 的实验操作及现象是。

③能证明该实验条件下氧化性 ${Fe}^{3 +} > I_{2}$ 的有(填“甲”“乙”或“丙”)。不能证明的请说明理由：。

查看解析

7、实验室制备并收集无水

{FeCl}_{3}

的装置如图所示(部分夹持装置略)。已知

{FeCl}_{3}

在空气中易潮解，300℃左右升华。

实验步骤如下：

Ⅰ．连接仪器，检查气密性，装入药品；

Ⅱ．打开分液漏斗活塞，点燃装置a处酒精灯，当…点燃装置d处酒精灯；

Ⅲ．反应结束，熄灭装置d处酒精灯，待硬质玻璃管冷却至室温；

Ⅳ．关闭分液漏斗活塞，熄灭装置a处酒精灯；

Ⅴ．从K处通入一段时间干燥空气后，拆卸装置并及时密封收集器。

回答下列问题：

(1)、①装置f中的试剂是；②装置b的作用为；

(2)、①补全步骤Ⅱ中相应的实验现象；②步骤Ⅴ中通入一段时间干燥空气的目的是。

(3)、加热后，生成的烟状

{FeCl}_{3}

大部分进入收集器，少量沉积在反应管右端，要使沉积的

{FeCl}_{3}

进入收集器，需要的操作是。

(4)、现有含少量杂质的

{FeCl}_{3} \cdot n H_{2} O

，为测定n值进行如下实验：

①称取ag样品配成250mL溶液，加入过量锌粒将 ${Fe}^{3 +}$ 还原为 ${Fe}^{2 +}$ ，过滤；取25.00mL所得滤液，恰好与VmLcmol/L的 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液完全反应；

(已知 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + {Fe}^{2 +} + H^{+} \to {Cr}^{3 +} + {Fe}^{3 +} + H_{2} O$ 未配平，杂质、 ${Cl}^{-}$ 、 ${Zn}^{2 +}$ 不参与反应)。

②另取ag样品，在脱水剂 ${SOCl}_{2}$ 蒸汽作用下，加热至恒重，测得固体质量为bg。( ${SOCl}_{2}$ 遇水极易反应生成气体，该过程中 ${FeCl}_{3}$ 未升华)。

则配制样品溶液时，用到的玻璃仪器有、玻璃棒、烧杯和胶头滴管； $n =$ ，下列情况会导致n测量值偏小的是(填标号)。

A．实验①中，称重后样品发生了潮解

B．实验①中配制溶液时，俯视刻度线定容

C．实验①中配制溶液时，未对所用过的烧杯和玻璃棒进行洗涤

D．实验②中样品与 ${SOCl}_{2}$ 反应时，失水不充分

查看解析

8、100mL无色溶液可能含有

{Na}^{+}

、

{NH}_{4}^{+}

、

{Mg}^{2 +}

、

{Al}^{3 +}

、

{Fe}^{3 +}

、

{CO}_{3}^{2 -}

、

{Cl}^{-}

中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：(所加试剂均过量，气体全部逸出)。已知：铵盐与碱共热产生氨气。

下列说法错误的是

A、原溶液一定存在

{Mg}^{2 +}

、

{Al}^{3 +}

和

{Cl}^{-}

，不确定的离子是

{Na}^{+}

、

{NH}_{4}^{+}

，一定不存在

{Fe}^{3 +}

、

{CO}_{3}^{2 -}

B、沉淀1中加入氢氧化钠溶液，涉及反应的离子方程式为

Al {(OH)}_{3} + {OH}^{-} = {[Al {(OH)}_{4}]}^{-}

C、沉淀2的成分为

Mg {(OH)}_{2}

D、原溶液中

c ({Cl}^{-}) \geq 6 mol \cdot L^{- 1}

查看解析

9、短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是

A、该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B、X的氟化物

{XF}_{3}

中原子均为8电子稳定结构 C、Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D、Z的单质能与水剧烈反应

查看解析

10、下列实验方案能达到探究目的的是

选项	实验目的	探究方案
A	次氯酸根离子能否氧化氯离子	在次氯酸钠溶液中滴加食盐水，观察瓶内是否产生黄绿色气体
B	制备次氯酸并探究次氯酸酸性	在饱和氯水中加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌，静置24h，过滤，用pH试纸检测滤液的pH
C	探究常温下，铝遇浓硫酸是否发生钝化	将一块铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入 ${CuSO}_{4}$ 溶液，观察铝片表面的现象
D	探究 ${Fe}_{2} O_{3}$ 是否全部被还原	向CO还原 ${Fe}_{2} O_{3}$ 的产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，观察颜色变化

A、A B、B C、C D、D

查看解析

11、铍是一种核性能优良的材料，铍精矿的主要成分为铍、铝、硅、铁的氧化物、碳酸钙，以铍精矿为原料制备氢氧化铍的工艺流程如图所示：

已知：ⅰ。 ${Al}^{3 +}$ 和 ${Be}^{2 +}$ 可通过调节溶液pH实现分步沉淀；ⅱ。 $Be {(OH)}_{2}$ 与 $Al {(OH)}_{3}$ 具有相似的化学性质；ⅲ硅的氧化物难溶于硫酸

下列说法正确的是

A、滤渣1的成分为二氧化硅 B、“氧化”工序中用NaClO代替

H_{2} O_{2}

可达到目的且不影响产品纯度 C、“沉淀”工序中需严格控制

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

加入量，以减少

Be {(OH)}_{2}

溶解损失 D、“氧化”工序的主要反应为

2 H_{2} O_{2} + 2 {Fe}^{2 +} + 2 H^{+} = O_{2} ↑ + 2 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} O

查看解析

12、下列化学反应的离子方程式表示正确的是

A、使用硫化亚铁除去废水中汞离子：

S^{2 +} + {Hg}^{2 +} = HgS ↓

B、黄铁矿与足量氧气在细菌作用下转化为强酸：

2 {FeS}_{2} + 2 H_{2} O + 7 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{细 菌}} \end{matrix} 2 {Fe}^{2 +} + 4 H^{+} + 4 {SO}_{4}^{2 -}

C、用

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

除去漂白废水中的余氯：

S_{2} O_{3}^{2 -} + 4 {Cl}_{2} + 5 H_{2} O = 2 {SO}_{4}^{2 -} + 8 {Cl}^{-} + 10 H^{+}

D、向

{AlCl}_{3}

溶液中滴加足量氨水溶液出现白色沉淀：

{Al}^{3 +} + 4 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} ↓ + 4 {NH}_{4}^{+}

查看解析

13、下列装置或操作能达到实验目的的是

A、甲：配制1000mL一定物质的量浓度的稀硫酸 B、乙：测定一定质量镁铝合金中金属铝的含量 C、丙：控制二氧化碳气体的生成与停止 D、丁：验证Cl、Br、I非金属性的强弱

查看解析

14、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A、

NaCl

和

{NH}_{4} Cl

的固体混合物中含

1 {molCl}^{-}

，则混合物中质子数为

28 N_{A}

B、

0.25 mol \cdot L^{- 1} K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

溶液中含有的

K^{+}

的数目为

0.5 N_{A}

C、一定条件下，

5.6 gFe

与

0.1 {molCl}_{2}

充分反应，转移的电子数为

0.3 N_{A}

D、

7.1 {gCl}_{2}

溶于水，所得溶液中

{Cl}^{-} 、 {ClO}^{-} 、 HClO 、 {Cl}_{2}

的粒子数之和为

0.2 N_{A}

查看解析

15、反应：

NaCl + {NH}_{3} + H_{2} O + {CO}_{2} = {NH}_{4} Cl + {NaHCO}_{3} ↓

可用于联合制碱。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A、

{NH}_{3}

的电子式：

B、氯原子的结构示意图：

C、中子数为10的氧原子：

{}_{8}^{16}O

D、

{NaHCO}_{3}

电离：

{NaHCO}_{3} = {Na}^{+} + H^{+} + {CO}_{3}^{2 -}

查看解析

16、化学与生产、生活密切相关.下列说法错误的是

A、漂白粉应密封避光保存在阴凉处 B、

{Na}_{2} {CO}_{3}

和

{NaHCO}_{3}

均可用于治疗胃酸过多 C、

{FeSO}_{4}

补血剂与维生素C配合使用效果更佳 D、“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用

查看解析

17、工厂排出的烟道气中往往含有氮氧化物(主要为NO、NO₂)，容易污染空气。某兴趣活动小组研究氮氧化物的处理方法：

(1)、NaOH溶液处理法。发生反应：2NaOH+2NO₂=NaNO₂+NaNO₃+H₂O；2NaOH+NO₂+NO=2NaNO₂+H₂O。该小组取一定体积的烟道气通入300mL0.25mol/L的NaOH溶液中，请计算：

①NaOH的物质的量为mol。

②该NaOH溶液最多可以吸收的NO和NO₂在标准状况下的总体积为L。

(2)、活性炭处理法。经查阅资料发现，活性炭和NO可以发生反应：

C(s)+2NO(g) ⇌ N_{2} {(g)+CO}_{2} (g)

。

该小组在一个2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和1.0molNO，测得不同时间CO₂的浓度变化如下表：

t/min	0	5	9	10	12
c(CO₂)/mol/L	0	0.09	0.14	0.16	0.16

不考虑活性炭的吸附作用，则最终NO的去除率为。

查看解析

18、加碘食盐中的碘以碘酸钾(KIO₃ ，摩尔质量为214g/mol)的形式存在。

已知： ${IO}_{3}^{-} + 5 I^{-} {+6H}^{+} {=3I}_{2} {+3H}_{2} O$ 。请回答下列问题：

(1)、甲同学取少量加碘食盐样品，加入适量稀硫酸和KI溶液，再加入几滴溶液，发现溶液变为蓝色，则证明食盐中含有

{IO}_{3}^{-}

。

(2)、医学上用碘酸钾口服液预防或治疗缺碘症状人群。乙同学在实验室利用KIO₃固体配制100mL0.050mol/LKIO₃溶液，需用托盘天平称量KIO₃固体g；实验具体操作如下图所示，则正确的操作顺序为(填序号)。

(3)、下列操作可能使所配KIO₃溶液浓度偏小的是_______(填字母)。

A、稀释和转移用的烧杯、玻璃棒未洗涤 B、配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水 C、定容时俯视容量瓶的刻度线 D、进行上述操作②后，发现液面低于刻度线，补加蒸馏水至刻度线

(4)、早期加碘盐中加入的是KI，但是KI口感有些发涩，且在空气中不稳定，KI不稳定的原因可能是。

查看解析

19、

硫酸是一种重要的工业原料，工业上一般以硫磺或其他含硫矿物为原料来制备硫酸。

I．历史上曾用绿矾FeSO₄•7H₂O制备硫酸。高温条件下FeSO₄发生如下分解反应： ${2FeSO}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Fe}_{2} O_{3} {+SO}_{2} ↑ {+SO}_{3} ↑$ 。为检验FeSO₄高温分解的气体产物，进行如下实验：将FeSO₄高温分解产生的气体通入如图所示的装置中。