高中化学鲁科版-试题列表-第310页

1、将一小块黄豆粒大小的金属钠投入滴有酚酞的冷水中，下列现象不会出现的是

A、钠球四处游动，并发出“嘶嘶”的响声 B、钠球沉在水底，和水剧烈反应 C、滴有酚酞的溶液变成红色 D、金属钠熔化成一个闪亮的小球

2、“酒是陈年香”是因为酒在长期放置的过程中氧化生成的乙酸与乙醇发生反应生成了具有香味的乙酸乙酯，反应的化学方程式为

{CH}_{3} {CH}_{2} {OH+CH}_{3} COOH ⇌_{△}^{浓 硫 酸} {CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3} {+H}_{2} O

，从反应类型上看，上述反应属于

A、置换反应 B、取代反应 C、加成反应 D、加聚反应

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3、浓硫酸能将蔗糖等有机物中的氢和氧按水的组成比脱去，这说明浓硫酸具有

A、吸水性 B、脱水性 C、强酸性 D、漂白性

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4、下列给定的离子组在水溶液中能大量共存的是

A、

{Ag}^{+}

、

{Cl}^{-}

B、Ba²⁺、

{SO}_{4}^{2-}

C、Cu²⁺、

{NO}_{3}^{-}

D、H⁺、

{CO}_{3}^{2-}

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5、氧化还原反应是中学化学学习的重要反应类型，下列反应不属于氧化还原反应的是

A、

{2Na+2H}_{2} {O=2NaOH+H}_{2} ↑

B、

H_{2} +CuO \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} {Cu+H}_{2} O

C、CaO+CO₂=CaCO₃ D、

{2CH}_{3} {CH}_{2} {OH+O}_{2} \to_{△}^{催 化 剂} {2CH}_{3} {CHO+2H}_{2} O

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6、金属的冶炼对于化工生产和生活十分重要，下列金属要通过电解法冶炼的是

A、Al B、Fe C、Cu D、Ag

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7、化学反应的过程，除物质发生变化，还存在着能量变化。下列反应属于吸热反应的是

A、Al和稀盐酸的反应 B、Na和H₂O的反应 C、H₂和Cl₂的反应 D、Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

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8、为了认识和研究的方便，人们通常根据物质的组成、结构或者性质对物质进行分类。下列物质属于离子化合物的是

A、NH₃ B、CH₃CH₂OH C、HCl D、NaCl

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9、科学家们通过Ca原子和Bk原子相互轰击得到了第117号元素，元素符号为Ts，其稳定的核素为

{}_{117}^{293}T s

。核素

{}_{117}^{293}T s

的中子数为

A、293 B、176 C、117 D、59

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10、下列成语涉及的过程，不属于化学变化的是

A、水滴石穿 B、百炼成钢 C、大浪淘沙 D、死灰复燃

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11、

某小组通过分析镁与酸反应时 $pH$ 的变化，探究镁与醋酸溶液反应的实质。

【资料】查阅醋酸溶液的资料发现，向冰醋酸中逐渐加水，溶液的导电性随加入水的体积的变化如图1所示。

图1

（1）用化学用语表示醋酸水溶液能导电的原因：。

（2）在a、b、c三点所代表的溶液中， $c (H^{+})$ 由大到小的顺序为：；醋酸电离程度最大的是。(填“a”、“b”或“c”)。

【实验】在常温水浴条件下，进行实验 $Ⅰ ~ Ⅲ$ ，记录生成气体体积和溶液 $pH$ 的变化：

Ⅰ．取 $0 .1g$ 光亮的镁屑(过量)放入 $10 mL 0.10 mol \cdot L^{- 1} HCl$ 溶液中；

Ⅱ．取 $0 .1g$ 光亮的镁屑放入 $10 mL 0.10 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH$ 溶液 $(pH = 2.9)$ 中；

Ⅲ．取 $0 .1g$ 光亮的镁屑放入 $10 mLpH = 2.9 HCl$ 溶液中。

【数据】

（3）起始阶段，导致Ⅱ、Ⅲ气体产生速率差异的主要因素不是 $c (H^{+})$ ，实验证据是。

（4）探究Ⅱ的反应速率大于Ⅲ的原因。

提出假设： ${CH}_{3} COOH$ 能直接与 $Mg$ 反应。

进行实验Ⅳ：。

得出结论：该假设成立。

（5）探究醋酸溶液中与 $Mg$ 反应的主要微粒，进行实验Ⅴ。与Ⅱ相同的条件和试剂用量，将溶液换成含 $0.10 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${CH}_{3} COOH$ 与 $0.10 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COONa$ 的混合溶液 $(pH = 4.8)$ ，气体产生速率与Ⅱ对比如下。

a．实验Ⅴ起始速率	b．实验Ⅱ起始速率	c．实验Ⅱ $pH = 4.8$ 时速率
$2.1 mL \cdot {min}^{- 1}$	$2.3 mL \cdot {min}^{- 1}$	$0.8 mL \cdot {min}^{- 1}$

对比 $a~c$ 中的微粒浓度，解释其a与b、a与c气体产生速率差异的原因：。

（6）综合以上实验得出结论：

①镁与醋酸溶液反应时， ${CH}_{3} COOH 、 H^{+} 、 H_{2} O$ 均能与镁反应产生氢气；②。

（7）实验反思： $120 \min$ 附近， $Ⅰ ~ Ⅲ$ 中仍在产生 $H_{2}$ ，但 $pH$ 均基本不变，且 $pH(Ⅰ) \approx pH(Ⅱ)<pH(Ⅲ)$ ，结合化学用语解释其原因：。

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12、不对称分子梳M是一种性能优良的表面防污涂层材料，其合成路线如下图所示。

ⅰ.

ⅱ.

(1)、A中不含环状结构，A分子中含有的官能团有。

(2)、E→F的反应类型是。

(3)、下列说法中正确的是(填字母)。

a．化合物D的同分异构体共有5种

b．化合物A、B、E均能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 褪色

c．化合物E的沸点低于化合物F

d．化合物G、I中均含手性碳原子

(4)、F＋G→I的化学方程式是。

(5)、化合物J的结构简式为。

(6)、聚合物L的结构简式为。

(7)、分子梳M的抗污性能与梳齿中的基团有关，为了测定分子梳中梳齿的“密度”(分子梳主链上接入的梳齿数与主链链节数之比)，测得某M样品的核磁共振氢谱中，主链上所有a处H原子与梳齿中b处H原子的两组信号峰面积比

1 : 0.46

，则梳齿2的密度为。

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13、热电厂用碱式硫酸铝[Al₂(SO₄)₃•Al₂O₃]吸收烟气中低浓度的二氧化硫。具体过程如下：

(1)、碱式硫酸铝溶液的制备

往Al₂(SO₄)₃溶液中加入一定量CaO粉末和蒸馏水，可生成碱式硫酸铝（络合物，易溶于水），同时析出生石膏沉淀[CaSO₄·2H₂O]，反应的化学方程式为。

(2)、SO₂的吸收与解吸。吸收液中碱式硫酸铝活性组分Al₂O₃对SO₂具有强大亲和力，化学反应为：Al₂(SO₄)₃·Al₂O₃(aq)＋3SO₂(g)

⇌

Al₂(SO₄)₃·Al₂(SO₃)₃(aq) △H＜0。工业流程如下图所示：

① 高温烟气可使脱硫液温度升高，不利于SO₂的吸收。生产中常控制脱硫液在恒温40~60^oC，试分析原因。

② 研究发现，I中含碱式硫酸铝的溶液与SO₂结合的方式有2种：其一是与溶液中的水结合。其二是与碱式硫酸铝中的活性Al₂O₃结合，通过酸度计测定不同参数的吸收液的pH变化，结果如下图所示：

据此判断初始阶段，SO₂的结合方式是。

比较x、y、z的大小顺序。

③ III中得到再生的碱式硫酸铝溶液，其n(Al₂O₃)：n[Al₂(SO₄)₃]比值相对I中有所下降，请用化学方程式加以解释：。

(3)、解吸得到较纯的SO₂ ，可用于原电池法生产硫酸。

① 电极b周围溶液pH（填“变大”、“变小”或“不变”）

② 电极a的电极反应式是。

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14、硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是

{SO}_{2}

的催化氧化：

{SO}_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌_{}^{钒 催 化 剂} {SO}_{3} (g)

Δ H = - 98 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，回答下列问题：

(1)、钒催化剂参与反应的能量变化如图(a)所示，

V_{2} O_{5} (s)

与

{SO}_{2} (g)

反应生成

{VOSO}_{4} (s)

和

V_{2} O_{4} (s)

的热化学方程式为：。

(2)、当

{SO}_{2} (g) 、 O_{2} (g)

和

N_{2} (g)

起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在

0 .5MPa 、 2 .5MPa

和

5 .0MPa

压强下，

{SO}_{2}

平衡转化率

α

随温度的变化如图(b)所示。反应在

5.0 MPa 、 550 ℃

时的

α =

，判断的依据是。影响

α

的因素有。

(3)、将组成(物质的量分数)为

2 m % {SO}_{2} (g) 、 m % O_{2} (g)

和

q % N_{2} (g)

的气体通入反应器，在一定的温度和压强下进行反应。平衡时，若

{SO}_{2}

转化率为

α

，则

{SO}_{3}

的物质的量分数为。

(4)、研究表明，

{SO}_{2}

催化氧化的反应速率方程为：

v = k {(\frac{α}{α^{'}} - 1)}^{0.8} (1 - {nα}^{'})

，式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；

α

为

{SO}_{2}

平衡转化率，

α^{'}

为某时刻

{SO}_{2}

转化率，n为常数。在

α^{'} = 0.90

时，将一系列温度下的k、

α

值代入上述速率方程，得到

v ~ t

曲线，如图(c)所示。已知：图示温度范围催化剂活性变化不大。

曲线上v最大值所对应温度称为该 $α^{'}$ 下反应的最适宜温度 $t_{m}$ 。 ${t<t}_{m}$ 时，v逐渐提高； ${t>t}_{m}$ 后，v逐渐下降。原因是。

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15、甲胺铅碘[

({CH}_{3} {NH}_{3}) {PbI}_{3}

](

M = 620 g / mol

)和甲脒铅碘[

(H_{2} NCH = {NH}_{2}) {PbI}_{3}

](

M = 633 g / mol

)，均可用作太阳能电池的功能材料。已知：

Pb

位于元素周期表的第六周期第

Ⅳ A

族。

(1)、第一电离能：

C

N

(填“<”或“>”)；基态

Pb

原子的价电子排布式。

(2)、与

{NH}_{3}

相比，

{CH}_{3} {NH}_{2}

中

N

原子结合

H^{+}

能力更强，原因是。

(3)、下列说法正确的是(填序号)。

a． $Pb$ 的最高化合价为 $+ 2$

b． $H - N - H$ 键角： ${CH}_{3} {NH}_{3}^{+} > {CH}_{3} {NH}_{2}$

c．已知 $H_{2} NCH = {NH}_{2}^{+}$ 中所有原子位于同一平面，则N的杂化类型均为 ${sp}^{2}$

(4)、两种材料具有相同的晶胞类型，如图所示。

①“”代表 ${CH}_{3} {NH}_{3}^{+}$ 或 $H_{2} NCH = {NH}_{2}^{+}$ ， “”代表(填“ ${Pb}^{2 +}$ ”或“ $I^{-}$ ”)。

②与“”距离最近且相等的“”有个。

③若甲胺铅碘的晶胞边长为a ，则其晶体的密度为 $ρ =$ $g / {cm}^{3}$ 。(已知：1 $= 10^{- 10} m$ ，阿伏加德罗常数的值用 $N_{A}$ 表示)

④研究发现，用少量有机二元胺的阳离子(如下)代替晶体表面部分 $H_{2} NCH = {NH}_{2}^{+}$ ，可提升电池的防潮性能，且效果： $a < b$ 。a、b效果不同的可能原因是。

a． b．

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16、某学习小组为探究氯化铜与亚硫酸钠的反应，设计了如下实验：

$2 mL 0.2 mol \cdot L^{- 1}$ ${CuCl}_{2}$ 溶液

$2 mL 0.2 mol \cdot L^{- 1}$

${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液

橙黄色沉淀

(含 ${Cu}^{+}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ )

白色沉淀( $CuCl$ )

已知： ${Cu}^{+} \overset{稀硫酸}{\to} Cu + {Cu}^{2 +}$ 。

下列分析中，不正确的是

A、

0.2 mol \cdot L^{- 1}

的

{CuCl}_{2}

溶液呈弱酸性 B、由实验可知，生成橙黄色沉淀的速率较快，而生成白色沉淀的反应趋势更大 C、取洗涤后的橙黄色沉淀于试管中，加入稀硫酸，若溶液变蓝，则说明橙黄色沉淀含有

{Cu}^{+}

D、本实验中，

{CuCl}_{2}

溶液和

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液的总反应离子方程式为：

2 {Cu}^{2 +} + {SO}_{3}^{2 -} + 2 {Cl}^{-} + H_{2} O = 2 CuCl ↓ + {SO}_{4}^{2 -} + 2 H^{+}

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17、一种新型短路膜电池分离

{CO}_{2}

装置如下图所示。下列说法中，正确的是

A、负极反应为：

H_{2} + 2 {OH}^{-} - 2 e^{-} = H_{2} O

B、正极反应消耗

22.4 {LO}_{2}

，理论上需要转移

4mol

电子 C、该装置用于空气中

{CO}_{2}

的捕获和分离，

{CO}_{2}

最终由出口A流出 D、短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子

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18、铑的配合物离子

{[Rh {(CO)}_{2} I_{2}]}^{-}

可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。

下列叙述不正确的是

A、

{CH}_{3} COI

是反应中间体 B、

中与

Rh

配位的原子是I和O C、甲醇羰基化反应为

{CH}_{3} OH + CO = {CH}_{3} {CO}_{2} H

D、其中

{CH}_{3} COI \to {CH}_{3} {CO}_{2} H

为取代反应

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19、室温下，下列实验方案能达到相应目的的是

选项	实验方案	目的
A	将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加 $KSCN$ 溶液，观察溶液颜色变化	探究食品脱氧剂样品中有无 $+ 3$ 价铁
B	用 $pH$ 计测量等物质的量浓度的醋酸、盐酸的 $pH$ ，比较溶液 $pH$ 大小	证明 ${CH}_{3} COOH$ 是弱电解质
C	向浓 ${HNO}_{3}$ 中插入红热的炭，观察生成气体的颜色	证明炭可与浓 ${HNO}_{3}$ 反应生成 ${NO}_{2}$
D	向淀粉溶液中加适量 ${20%H}_{2} {SO}_{4}$ 溶液，加热，冷却后加 $NaOH$ 溶液至碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色变化	探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解

A、A B、B C、C D、D

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20、某小组探究

{NH}_{3}

的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟，⑤中溶液变蓝。

下列分析正确的是

A、若②中只有

{NH}_{4} Cl

不能制备

{NH}_{3}

B、③、④中现象说明③中的反应是

4 {NH}_{3} + 7 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \\ Δ \end{matrix} 4 {NO}_{2} + 6 H_{2} O

C、④中白烟的主要成分是

{NH}_{4} Cl

D、⑤中溶液变蓝说明

{NO}_{2}

是稀硫酸与

Cu

反应的催化剂

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