高中化学鲁科版-试题列表-第318页

1、下列反应的离子方程式正确的是

A、向稀硝酸中加过量铁粉：2H⁺＋Fe = Fe²⁺＋H₂↑ B、向醋酸溶液中加入少量Na₂CO₃溶液：

{CO}_{3}^{2 -}

＋2H⁺= CO₂↑＋H₂O C、向碳酸氢铵溶液中加入过量NaOH溶液：

{NH}_{4}^{+}

＋OH^-= NH₃· H₂O D、向Na₂S₂O₃溶液中滴加稀硫酸：

S_{2} O_{3}^{2 -}

+ 2H⁺=SO₂↑＋S↓＋H₂O

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2、用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的

A、用甲装置蒸发(NH₄)₂CO₃溶液获得晶体 B、用乙装置制备干燥的NH₃ C、用丙装置配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D、用丁装置验证SO₂的漂白性

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3、下列实验仪器的名称和用途都正确的是

A．蒸发皿	B．分液漏斗

观察钠在空气中的燃烧	用于添加液体反应物
C．溶量瓶	D．氧化铝坩锅

配制一定物质的量浓度的溶液	用于熔融NaOH固体

A、A B、B C、C D、D

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4、化学与工业密切相关。下列叙述正确的是

A、工业制备硝酸的第一步反应是

N_{2} {+O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} 2NO

B、工业上用氯气与烧碱溶液或石灰水反应制备含氯消毒剂 C、回收工业上金属冶炼时产生的三氧化硫，可用于制备硫酸 D、水泥是以黏土和石灰石为主要原料，在水泥回转窑中煅烧制得的

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5、氨广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。关于工业合成氨，下列叙述错误的是

A、考虑到动力和生产设备的要求，并兼顾化学反应速率和限度，应选择合适的压强 B、考虑到催化剂的活性、化学反应速率和限度，应选择合适的温度 C、一定条件下 2.8 g N₂和 0.3 mol H₂充分反应生成 0.6 mol N—H 键 D、工业合成氨反应是重要的人工固氮反应

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6、下列选项中有关物质的性质与用途具有对应关系的是

	性质	用途
A	S是淡黄色固体	配制黑火药
B	SO₂具有还原性	食品抗氧化剂
C	SiO₂难溶于水	石英钟表
D	乙醇易挥发	杀菌消毒剂

A、A B、B C、C D、D

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7、

${CO}_{2}$ 回收和利用是实现“碳中和”的重要途径。

I．合成燃料二甲醚。

已知：① ${CO(g)+H}_{2} O(g) ⇌ {CO}_{2} {(g)+H}_{2} (g) {ΔH}_{1} =-40 .9kJ \cdot {mol}^{-1}$

② ${2CH}_{3} OH(g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} {(g)+H}_{2} O(g) {ΔH}_{2} =-23 .4kJ \cdot {mol}^{-1}$

③ ${CH}_{3} OH(g) ⇌ {CO(g)+2H}_{2} (g) {ΔH}_{3}$ ，该反应历程如图1所示。

（1）反应③中，决速步骤的能垒为________ $kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。

（2） ${2CO}_{2} {(g)+6H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} {(g)+3H}_{2} O(g) ΔH=$ ________ $kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。

Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整制备合成气。有关反应如下。

主反应： ${CH}_{4} {(g)+CO}_{2} (g) ⇌ {2CO(g)+2H}_{2} (g) {ΔH}_{4}$

副反应： $H_{2} {(g)+CO}_{2} (g) ⇌ {CO(g)+H}_{2} O(g) {ΔH}_{5}$

在恒容密闭容器中，通过改变 $n ({CO}_{2})$ 使进料比 $\frac{n ({CO}_{2})}{n ({CH}_{4})}$ 分别为1.0、2.0、3.0。反应达到平衡状态时，不同温度下 ${CH}_{4}$ 质量分数、 $\frac{n (H_{2})}{n(CO)}$ 变化如图2、图3所示。

（3）下列有关图2的叙述正确的是_________（填标号）。

A. 曲线甲代表投料比为3.0	B. 正反应速率： $a<c$
C. 主反应平衡常数： $K(b)=K(c)>K(a)$	D. 主反应 ${ΔH}_{4} <0$

（4）图3中，随着进料比 $\frac{n ({CO}_{2})}{n ({CH}_{4})}$ 增加 $\frac{n (H_{2})}{n(CO)}$ 的值________（填“增大”“减小”或“不变”），其原因是________。

（5）在 $800 ° C 、 101kPa$ 时，按投料比1.0充入刚性密闭容器中，达到平衡时甲烷的转化率为 $90% ， {CO}_{2}$ 的转化率为 $95%$ ，则副反应的压强平衡常数 $K_{p} =$ ________（结果保留两位小数，下同）。平衡时 $H_{2}$ 的分压为________ $kPa$ 。

Ⅲ．据报道，火星大气中 ${CO}_{2}$ 占 $95 .32%$ 。科学家设想利用火星大气中 ${CO}_{2}$ 设计 ${Na-CO}_{2}$ 电池提供能量。

（6）电池反应为 ${4Na+3CO}_{2} {=2Na}_{2} {CO}_{3} +C$ 。负极材料是________；正极反应式为________。

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8、H是合成药物中间体，一种合成路线如图所示。

已知：①；②二元羧酸在 $P_{2} O_{5}$ 作用下脱水生成酸酐；③ ${({CF}_{3} CO)}_{2} O$ 和水反应生成 ${CF}_{3} COOH$ 。

回答下列问题：

(1)、B的名称是；D中所含官能团是（填名称）。

(2)、A和C的关系为（填“同系物”“同分异构体”或“同一种物质”）。

(3)、D→E的反应类型是。其他条件相同，下列有机物与

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液反应由快到慢排序为（填标号）。

a． b． c． d．

(4)、写出F→H的化学方程式：，

{({CF}_{3} CO)}_{2} O

的作用是。

(5)、含1个手性碳原子的分子有2种对映异构体（立体异构体）。例如，

{CH}_{3} CH(OH)CHO

有2种对映异构体。在F的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有种（包括立体异构体）。

①能发生水解反应；② $1mol$ 有机物与足量银氨溶液完全反应生成 $4molAg$ ；③只含1种官能团。其中，核磁共振氢谱显示2组峰的结构简式为。

(6)、设计合成路线，以邻甲基苯甲醇和G为原料合成有机物

（其他试剂自选）。

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9、硒化镉（

CdSe

）是一种重要的Ⅱ-Ⅵ族半导体材料，广泛应用于光电领域。某实验小组以含镉废渣（主要成分为

Zn

和

Cd

，以及少的

Cu 、 Fe 、 Co

等）为原料制备

CdSe

的流程如图。

几种金属离子沉淀的 $pH$ 如下表所示。

金属离子	${Fe}^{3+}$	${Fe}^{2+}$	${Cd}^{2+}$
开始沉淀的 $pH$	1.9	7.0	7.2
完全沉淀的 $pH$	3.2	9.0	9.5

回答下列问题：

(1)、在

Cu 、 Zn

两种元素中，第二电离能与第一电离能之差较大的是（填元素符号）。

(2)、“酸浸”中提高反应速率的措施有（填两种）。

(3)、写出产生滤渣3的总反应离子方程式：。“操作”的名称是。

(4)、“电解”中，阴极的电极反应式为，废液可循环用于工序。

(5)、以

100kg

含镉质量分数为

ω_{1}

的镉渣为原料，经上述流程最终得到

akg

纯度为

ω_{2}

的

CdSe

。则镉的收率为

%

（用含a、

ω_{1} 、 ω_{2}

的代数式表示）。（提示：镉的收率

= \frac{产 品 中 Cd 的 质 量}{原 料 中 Cd 的 质 量} \times 100%

）

(6)、

CdSe

晶胞如图所示。已知：六棱柱底边边长为

apm

，高为

bpm ， {Cd}^{2+} 、 {Se}^{2-}

的半径分别为

cpm 、 dpm

。则该晶胞中原子的空间利用率为（用含a、b、c、d的代数式表示）。

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10、

蛋氨酸铜配合物（结构如图）是一种饮料添加剂，其中蛋氨酸为2-氨基-4-甲硫基丁酸。某小组设计实验制备蛋氨酸铜并测定其含量。

实验（一）制备蛋氨酸铜。

步骤1：配制溶液。将 $1 .9g$ 胆矾溶于 $8mL$ 水配成溶液；将 $2 .3g$ 蛋氨酸溶于 $40mL$ 水配成热溶液。

步骤2：引发反应。趁热将 ${CuSO}_{4}$ 溶液缓慢加入蛋氨酸溶液中，在 $60~70 ° C$ 下搅拌。用 $NaOH$ 溶液调节溶液至 $pH$ 为8，在 $60~70 ° C$ 下搅拌 $10min$ 。

步骤3：分离产品。利用如图装置抽滤，得到蓝紫色粉末，用去离子水洗涤产品，再用乙醇洗涤，自然晾干或 $100 ° C$ 烘干。

（1）蛋氨酸易溶于水，其主要原因是（填官能团名称）与水形成氢键。

（2）步骤2中，调节 $pH$ 为8的具体实验操作为。

（3）步骤3中，相对普通过滤，抽滤的主要优点有（答一条即可）。

（4）步骤3中，检验产品洗净的实验方法是取最后一次洗涤液于试管，滴加（填化学式）溶液和稀盐酸，若无沉淀生成，则已洗净；产品采用“自然晾干”或“ $100 ° C$ 烘干”，不宜采用高温烘干，其原因是。

实验（二）测定产品中蛋氨酸铜含量。

准确称取 $wg$ 产品置于碘量瓶中，加入 $10mL$ 水和 $2mL2 .0mol \cdot L^{-1}$ 盐酸，微热溶解，加入 $40mL$ 磷酸盐缓冲溶液（ $pH$ 为6.5），充分摇匀（此时溶液变浑浊），冷却至室温。加入 $V_{1} {mLc}_{1} mol \cdot L^{-1}$ 标准 ${KI}_{3}$ 溶液，充分摇匀，立即用 $c_{2} mol \cdot L^{-1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定，直至溶液变为临近终点的淡黄绿色，加入几滴 $0 .5%$ 淀粉溶液，此时溶液变为深蓝色，继续滴定至天蓝色，平行测定三次，测得消耗滴定液平均体积为 $V_{2} mL$ 。

已知相关信息：①蛋氨酸、 $I_{3}^{-}$ 以物质的量之比 $1:1$ 反应；

② $I_{3}^{-} {+2S}_{2} O_{3}^{2-} {=3I}^{-} {+S}_{4} O_{6}^{2-}$ 。

（5）本实验滴定至终点溶液不能为无色，是因为溶液中（填离子符号）呈天蓝色，淀粉溶液的作用是。

（6）根据上述数据，该产品中蛋氨酸铜 $(M_{r} =360)$ 质量分数为 $%$ （用含 $c_{1} 、 c_{2} 、 V_{1} 、 V_{2}$ 、w的代数式表示）。

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11、已知现代工业采用绿色、环保型工艺制备氯乙烯的原理是：

{4CH}_{2} {=CH}_{2} {(g)+O}_{2} (g)+

{2Cl}_{2} (g) ⇌ {4CH}_{2} {=CHCl(g)+2H}_{2} O(g) ΔH

。在刚性密闭容器中充入

{8molCH}_{2} {=CH}_{2} (g)

、

{4molCl}_{2} (g)

、

{2molO}_{2} (g)

，平衡时三种组分（

{Cl}_{2} 、 {CH}_{2} {=CH}_{2}

和

{CH}_{2} =CHCl

）的物质的量与温度的关系如图所示。下列叙述错误的是

A、曲线甲代表

n ({CH}_{2} =CHCl)

与T的关系 B、上述正反应在较低温度下能自发进行 C、a、b点的总物质的量之比为

12:13

D、a点对应的乙组分平衡转化率为

50%

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12、常温下，向浓度均为

0 .1mol \cdot L^{-1}

的

NaCl 、 {Na}_{2} {CrO}_{4} 、 {Na}_{3} {PO}_{4}

溶液中滴加

{AgNO}_{3}

溶液，溶液中

-lgc(X) [{X=Cl}^{-} 、 {CrO}_{4}^{2-} 、 {PO}_{4}^{3-}]

与

lgc ({Ag}^{+})

的关系如图所示。下列叙述正确的是

A、

K_{sp} ({Ag}_{2} {CrO}_{4}) {=10}^{-16 .05}

B、上述过程中最先生成

{Ag}_{3} {PO}_{4}

，最后生成

AgCl

C、常温下，饱和

AgCl

溶液中

c ({Ag}^{+}) {=10}^{-5 .95} mol \cdot L^{-1}

D、c点坐标为

(-3 .15 ， 6 .6)

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13、近日，哈尔滨工业大学陈祖煌团队在氮气生长气氛中，成功制备了高质量氮掺杂钛酸钡铁电薄膜。经X射线衍射分析鉴定，钛酸钡的晶胞结构如图所示（

{Ti}^{4+} 、 {Ba}^{2+}

均与

O^{2-}

相接触），已知晶胞参数为

{apm,O}^{2-}

的半径为

{bpm,N}_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

A、钛酸钡的化学式为

{BaTiO}_{3}

B、

r ({Ti}^{4+}) = \frac{a-2b}{2} pm,r ({Ba}^{2+}) = \frac{\sqrt{2} a-2b}{2} pm

C、上述涉及的元素只属于周期表s区和d区 D、钛酸钡晶体密度

ρ= \frac{137+48+16 \times 3}{N_{A} \times {(a \times 10^{-10})}^{3}} g \cdot {cm}^{-3}

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14、一种在电催化剂

{TiO}_{2-x}

作用下，还原

{NO}_{3}^{-}

合成铵盐的原理如下图所示。下列叙述正确的是

A、膜M为阴离子交换膜 B、装置工作一段时间后，b极表面

pH

明显升高 C、a极的电极反应式为

{NO}_{3}^{-} {+8e}^{-} {+10H}^{+} {=NH}_{4}^{+} {+3H}_{2} O

D、标准状况下，b极收集

6 .72L

气体时，阴极上有

0 {.3molNH}_{4}^{+}

生成

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15、根据下列操作及现象，能得出相应结论的是

选项	操作及现象	结论
A	向红色 ${Cu}_{2} O$ 粉末中加入足量稀硫酸，搅拌得到蓝色溶液和红色固体	${Cu}_{2} O$ 未完全反应
B	向酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液中滴加乙醛溶液，振荡，溶液褪色	乙醛表现漂白性
C	向氨水中滴加少量 ${ZnCl}_{2}$ 溶液，无明显现象	氨水和 ${ZnCl}_{2}$ 不反应
D	向稀硫酸中加入紫色 $K_{2} {FeO}_{4}$ 粉末，溶液变黄色并产生气体	该气体为氧气

A、A B、B C、C D、D

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16、合成

{NH}_{3}

的两条途径如图示。下列叙述正确的是

A、

{NH}_{3}

的空间结构为平面三角形，中心原子N的杂化方式为

{sp}^{2}

B、在ER途径中，

N_{2}

形成自由基

N \cdot

，该过程破坏了

N_{2}

中的

σ

键和

π

键 C、在LH途径中，

{AuCu}_{3}

改变了反应的焓变，提高合成氨的反应速率 D、使用催化剂可以降低ER途径和LH途径中的决速步骤活化能，提高

N_{2}

平衡转化率

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17、以

{FeSO}_{4}

为原料制备颜料铵铁蓝

\{{NH}_{4} {Fe}^{III} [{Fe}^{II} {(CN)}_{6}]\}

（难溶于水）。

下列叙述错误的是

A、“溶解”需要玻璃棒、烧杯等仪器 B、

{[{Fe(CN)}_{6}]}^{4-}

中配体是

{CN}^{-}

C、“氧化”中氧化剂与还原剂物质的量之比为

2:1

D、分离产品采用的操作为过滤、洗涤、干燥

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18、根据指定试剂和选择的装置能完成相关实验的是

A、选择仪器I，从含有乙醇和乙酸的乙酸乙酯中提纯乙酸乙酯 B、选择装置Ⅱ，用二氧化锰和浓盐酸制备氯气 C、选择装置Ⅲ，用溴水证明电石与水反应生成乙炔气体 D、选择装置Ⅳ，用

{2Cu(OH)}_{2} \cdot {CuCO}_{3}

，制备

CuO

粉末

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19、短周期主族元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，

X_{2} Y

是一种常见液体，分子中含10个电子，基态Z原子核外s、p能级上电子总数相等，基态T原子最外层电子数是次外层的一半。下列叙述错误的是

A、第一电离能：

Z<W<T

B、简单离子半径：

Y>Z>W

C、离子键百分数：

{ZY>W}_{2} Y_{3}

D、键角：

{TX}_{4} {>X}_{2} Y

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20、化学与生产、生活密切相关。下列离子方程式正确的是

A、用白醋和

KI-

淀粉试纸检验加碘盐中的

{IO}_{3}^{-} {:6H}^{+} {+5I}^{-} {+IO}_{3}^{-} {=3I}_{2} {+3H}_{2} O

B、加入铁粉处理工业废水中的

{Hg}^{2+} {:Fe+Hg}^{2+} {=Hg+Fe}^{3+}

C、工业上用过量氨水除去

{Mg(OH)}_{2}

中少量

{Cu(OH)}_{2}

：

{Cu(OH)}_{2} {+4NH}_{3} \cdot H_{2} O= {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+} {+2OH}^{-} {+4H}_{2} O

D、用石膏改良碱性土壤（含

{Na}_{2} {CO}_{3}

）：

{Ca}^{2+} {+CO}_{3}^{2-} {=CaCO}_{3} ↓

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