高中化学鲁科版-试题列表-第240页

1、水浴加热滴有酚酞的NaHCO₃溶液，颜色及pH随温度的变化如表(忽略水的挥发)，下列说法错误的是( )

时间	①	②	③	④	⑤
温度/℃	20	30	40	从40 ℃冷却到20 ℃	沸水浴后冷却到20 ℃
颜色变化	红色略加深			红色接近①	红色比③加深较多
pH	8.31	8.29	8.26	8.31	9.20

A、NaHCO₃溶液显碱性的原因：HCO

_{3}^{-}

＋H₂OH₂CO₃＋OH^－ B、①③的过程中，颜色加深的原因可能是HCO

_{3}^{-}

水解程度增大 C、①③的过程中，pH略微下降说明升温过程中c(OH^－)减小 D、⑤比①pH增大，推测是由于NaHCO₃分解生成Na₂CO₃

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2、下列有关电解质溶液的说法不正确的是( )

A、向Na₂CO₃溶液中通入NH₃ ，

\frac{c (N a^{+})}{c (C O_{3}^{2 -})}

减小 B、将0.1 mol·L^－¹的K₂C₂O₄溶液从25 ℃升温至35 ℃，

\frac{c (K^{+})}{c (C_{2} O_{4}^{2 -})}

增大 C、向0.1 mol·L^－¹的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，

\frac{c (N a^{+})}{c (F^{-})}

＝1 D、向0.1 mol·L^－¹的CH₃COONa溶液中加入少量水，

\frac{c (C H_{3} C O O H)}{c (C H_{3} C O O^{-}) c (H^{+})}

增大

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3、Fe₂(SO₄)₃溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色(a)。加入少量浓盐酸黄色加深(b)。已知：Fe³^＋＋4Cl^－

[F e C l_{4}]

^－(黄色)；浓度较小时[Fe(H₂O)₆]³^＋(用Fe³^＋表示)几乎无色，取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是( )

A、测溶液a的pH≈1.3，证明Fe³^＋发生了水解 B、加入浓盐酸，H^＋与Cl^－对溶液颜色变化、Fe³^＋浓度大小的影响是一致的 C、向b中加入AgNO₃后，黄色褪去，说明H^＋能抑制Fe³^＋水解 D、将溶液a滴入沸水中，加热，检测有丁达尔效应，说明加热能促进Fe³^＋水解

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4、下列关于FeCl₃水解的说法错误的是( )

A、在FeCl₃稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl₃饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动 B、浓度为5 mol·L^－¹和0.5 mol·L^－¹的两种FeCl₃溶液，其他条件相同时，前者Fe³^＋的水解程度小于后者 C、其他条件相同时，同浓度FeCl₃溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时Fe³^＋的水解程度比20 ℃时的小 D、为抑制Fe³^＋的水解，更好地保存FeCl₃溶液，应加少量盐酸

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5、下列有关NaHCO₃的说法错误的是( )

A、NaHCO₃溶液中：c(OH^―)＞c(H^＋) B、NaHCO₃溶液中：n(Na^＋)＝n(CO

_{3}^{2 -}

)＋n(HCO

_{3}^{-}

)＋n(H₂CO₃) C、苏打是NaHCO₃的俗称，可用于食品加工 D、加热滴有酚酞的NaHCO₃溶液时，溶液颜色会加深

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6、二乙胺[(C₂H₅)₂NH]是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(C₂H₅)₂NH₂Cl。下列叙述正确的是( )

A、0.01 mol·L^－¹ (C₂H₅)₂NH₂Cl水溶液的pH＝2 B、(C₂H₅)₂NH₂Cl水溶液的pH随温度升高而减小 C、(C₂H₅)₂NH₂Cl水溶液加水稀释，pH降低 D、(C₂H₅)₂NH₂Cl水溶液中：c(Cl^－)＋c(OH^－)＝c[(C₂H₅)₂NH

_{2}^{+}

]＋c[(C₂H₅)₂NH]

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7、25 ℃时，下列说法正确的是( )

A、浓度均为0.10 mol·L^－¹的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中存在的粒子种类不相同 B、某溶液由水电离出的c(H^＋)为1.0×10^－⁵ mol·L^－¹ ，则该溶液可能是酸，也可能是盐 C、1 L 0.50 mol·L^－¹NH₄Cl溶液与2 L 0.25 mol·L^－¹ NH₄Cl溶液含NH

_{4}^{+}

物质的量不相同 D、测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A是强酸

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8、下列离子方程式不正确的是( )

A、明矾用于净水：Al³^＋＋3H₂OAl(OH)₃(胶体)＋3H^＋ B、泡沫灭火器灭火：Al³^＋＋3HCO

_{3}^{-}

===Al(OH)₃↓＋3CO₂↑ C、用纯碱清洗油污：CO

_{3}^{2 -}

＋H₂OHCO

_{3}^{-}

＋OH^－ D、浓硫化钠溶液具有臭味：S²^－＋2H₂O===H₂S↑＋2OH^－

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9、常温下，浓度均为0.1 mol·L^－¹的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示，下列说法正确的是( )

序号	①	②	③	④
溶液	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO
pH	8.8	9.7	11.6	10.3

A、四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③ B、Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，粒子种类相同；分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO

_{3}^{2 -}

)均增大 C、将等浓度的CH₃COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO D、Na₂CO₃溶液中，c(Na^＋)＝c(CO

_{3}^{2 -}

)＋c(HCO

_{3}^{-}

)＋c(H₂CO₃)

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10、25 ℃时，实验测得0.10 mol·L^－¹的NaHB溶液的pH＝9.1。下列说法中正确的是( )

A、NaHB的电离方程式为NaHB===Na^＋＋H^＋＋B²^－ B、HB^－在水溶液中只存在HB^－的水解平衡 C、HB^－的水解程度大于电离程度 D、溶液中水电离出的c(H^＋)为10^－^9.1 mol·L^－¹

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11、有四位同学分别设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，不正确的是( )

A、甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B、乙同学：用加热的方法可除去KNO₃溶液中混有的Fe³^＋，说明含Fe³^＋的盐水解是吸热的 C、丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的 D、丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的

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12、NaClO溶液具有漂白能力，已知25 ℃时，K_a(HClO)＝4.0×10^－⁸。下列关于NaClO溶液说法正确的是( )

A、0.01 mol·L^－¹溶液中，c(ClO^－)＜0.01 mol·L^－¹ B、长期露置在空气中，释放Cl₂ ，漂白能力减弱 C、通入过量SO₂ ，反应的离子方程式为SO₂＋ClO^－＋H₂O===HSO

_{3}^{-}

＋HClO D、25 ℃，pH＝7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO^－)＞c(Na^＋)

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13、为探究FeCl₃的性质，进行了如下实验(FeCl₃和Na₂SO₃溶液浓度均为0.1 mol·L^－¹)。依据上述实验现象，结论不合理的是( )

实验	操作与现象
①	在5 mL水中滴加2滴FeCl₃溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色
②	在5 mL FeCl₃溶液中滴加2滴Na₂SO₃溶液，变红褐色；再滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀
③	在5 mL Na₂SO₃溶液中滴加2滴FeCl₃溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，无蓝色沉淀生；另一份煮沸，产生红褐色沉淀

A、实验①说明加热促进Fe³⁺水解反应 B、实验②说明Fe³⁺既发生了水解反应，又发生了还原反应 C、实验③说明Fe³⁺发生了水解反应，但没有发生还原反应 D、整个实验说明SO

_{3}^{2 -}

对Fe³⁺的水解反应无影响，但对还原反应有影响

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14、(NH₄)₂SO₄溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是( )

A、M点K_w等于N点K_w B、M点pH大于N点pH C、N点降温过程中有2个平衡发生移动 D、P点c(H^＋)＋c(NH

_{4}^{+}

)＋c(NH₃·H₂O)＝c(OH^－)＋2c(SO

_{4}^{2 -}

)

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15、25℃下，Na₂CO₃水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )

A、c(Na₂CO₃)＝0.6mol·L^－¹时，溶液中c(OH^－)＜0.01mol·L^－¹ B、Na₂CO₃水解程度随其浓度增大而减小 C、在水中H₂CO₃的K_a2＜4.0×10^－¹¹ D、0.2mol·L^－¹的Na₂CO₃溶液和0.3mol·L^－¹的NaHCO₃溶液等体积混合，得到的溶液c(OH^－)＜2×10^－⁴mol·L^－¹

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16、下列过程与水解反应无关的是( )

A、热的纯碱溶液去除油脂 B、重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃 C、蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸 D、向沸水中滴入饱和FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体

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17、已知部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列离子方程式正确的是( )

弱酸

CH₃COOH

HClO

H₂CO₃

H₂SO₃

电离平衡常数(25℃)

K_a＝1.8×10^－⁵

K_a＝2.98×10^－⁸

K_a1＝4.30×10^－⁷

K_a2＝5.61×10^－¹¹

K_a1＝1.54×10^－²

K_a2＝1.02×10^－⁷

A、少量的CO₂通入NaClO溶液中：CO₂＋H₂O＋2ClO^－===CO

_{3}^{2 -}

＋2HClO B、少量的SO₂通入Na₂CO₃溶液中：SO₂＋H₂O＋2CO

_{3}^{2 -}

===SO

_{3}^{2 -}

＋2HCO

_{3}^{-}

C、少量的SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂＋H₂O＋Ca²⁺＋2ClO^－===CaSO₃↓＋2HClO D、相同浓度的NaHCO₃溶液与NaHSO₃溶液等体积混合：HSO

_{3}^{-}

＋HCO

_{3}^{-}

===CO₂↑＋H₂O＋SO

_{3}^{2 -}

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18、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数，下列离子反应不正确的有( )个

弱酸

HCOOH

HCN

H₂CO₃

HClO

C₆H₅OH(苯酚)

电离平衡常数(25℃)

K_a＝1.77×10^－⁴

K_a＝4.9×10^－¹⁰

K_a1＝4.30×10^－⁷

K_a2＝5.61×10^－¹¹

K_a＝2.98×10^－⁸

K_a＝1.0×10^－¹⁰

①向苯酚钠溶液中通入少量CO₂：CO₂＋H₂O＋2C₆H₅O^－CO＋2C₆H₅OH

②向次氯酸钙溶液中通入少量CO₂：CO₂＋H₂O＋Ca²⁺＋2ClO^－===CaCO₃↓＋2HClO

③向次氯酸钠溶液中通入少量CO₂：2ClO^－＋CO₂＋H₂O===HClO＋CO

④向次氯酸钠溶液中通入少量SO₂：3ClO^－＋SO₂＋H₂O===2HClO＋SO＋Cl^－

⑤向碳酸钠溶液中滴加少量甲酸：2HCOOH＋CO===2HCOO^－＋H₂O＋CO₂↑

⑥向碳酸钠溶液中通入过量Cl₂：Cl₂＋H₂O＋2CO===2HCO＋Cl^－＋ClO^－

⑦向NaCN溶液中通入少量CO₂：CN^－＋CO₂＋H₂O===HCO＋HCN

A、2个 B、3个 C、4个 D、5个

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19、下表是几种常见弱酸的电离常数，以下反应对应的离子方程式正确的是( )

弱酸

CH₃COOH

H₂SO₃

HClO

H₂CO₃

电离平衡常数(25℃)

K_a＝1.77×10^－⁴

K_a1＝1.23×10^－²

K_a2＝6.6×10^－⁸

K_a＝3.0×10^－⁸

K_a1＝4.30×10^－⁷

K_a2＝5.61×10^－¹¹

①Na₂CO₃溶液吸收少量SO₂：CO $_{3}^{2 -}$ ＋SO₂＋H₂O===SO $_{3}^{2 -}$ ＋HCO $_{3}^{-}$

②漂白液生效的原理：ClO^－＋CO₂＋H₂O===HClO＋HCO $_{3}^{-}$

③次氯酸钠溶液吸收少量SO₂：ClO^－＋SO₂＋H₂O===HClO＋SO $_{3}^{2 -}$

④醋酸除水垢中的CaCO₃：2CH₃COOH＋CaCO₃===Ca²⁺＋2CH₃COO^－＋H₂O＋CO₂↑

A、①② B、①④ C、②④ D、②③

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20、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数，下列离子反应不正确的有( )个

电离平衡常数(25℃)	K₁	K₂
H₂CO₃	4.3×10^－⁷	5.6×10^－¹¹
H₂SO₃	1.54×10^－²	1.02×10^－⁷

①SO₂＋H₂O＋2CO $_{3}^{2 -}$ ===2HCO $_{3}^{-}$ ＋SO $_{3}^{2 -}$ ②SO₂＋H₂O＋CO $_{3}^{2 -}$ ===HCO $_{3}^{-}$ ＋HSO₃^－

③2SO₂＋H₂O＋CO $_{3}^{2 -}$ ===CO₂＋2HSO $_{3}^{-}$ ^④2HSO₃^－＋CO $_{3}^{2 -}$ ===CO₂＋H₂O＋2SO $_{3}^{2 -}$

A、0个 B、1个 C、2个 D、3个

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