高中化学鲁科版-试题列表-第241页

1、按要求填空

(1)、浓度均为0.1 mol·L^－¹的①H₂S、②NaHS、③Na₂S、④H₂S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是

(2)、相同浓度的下列溶液：①CH₃COONH₄、②CH₃COONa、③CH₃COOH，c(CH₃COO^－)由大到小的顺序是

(3)、c(NH

_{4}^{+}

)相等的①(NH₄)₂SO₄溶液、②NH₄HSO₄溶液、③ (NH₄)₂CO₃溶液、④NH₄Cl溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是

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2、醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐[已知：25 ℃，K_a(CH₃COOH)＝1.69×10^－⁵]。请回答下列问题：

(1)、下列对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的说法正确的是____(填字母，下同)

A、加水稀释，醋酸的电离程度增大，醋酸钠的水解程度减小 B、升高温度，可以促进醋酸的电离，抑制醋酸钠的水解 C、醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解，醋酸钠抑制醋酸的电离

(2)、物质的量浓度均为0.1 mol·L^－¹的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合(混合前后体积变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是____

A、c(CH₃COOH)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－) B、c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－) C、c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝0.1 mol·L^－¹

(3)、常温时，pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na^＋)(填“＞”“＜”或“＝”)c(CH₃COO^－)，该溶液中电荷守恒表达式为。

(4)、常温时，将m mol·L^－¹醋酸溶液和n mol·L^－¹ NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝7，则m与n的大小关系是m(填“＞”“＜”或“＝”，下同)n ，醋酸溶液中c(H^＋)NaOH溶液中c(OH^－)

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3、回答下列问题：

(1)、已知：H₂S：K_a1＝1.1×10^－⁷　K_a2＝1.3×10^－¹³；H₂CO₃：K_a1＝4.5×10^－⁷　K_a2＝4.7×10^－¹¹；

CH₃COOH：K_a＝1.8×10^－⁵；NH₃·H₂O：K_b＝1.8×10^－⁵。

①常温下，0.1 mol·L^－¹ Na₂S溶液和0.1 mol·L^－¹ Na₂CO₃溶液，碱性更强的是

②25 ℃时，NaHCO₃溶液的pH(填“大于”或“小于”)CH₃COONa溶液的pH

(2)、能证明Na₂SO₃溶液中存在SO

_{3}^{2 -}

＋H₂OHSO

_{3}^{-}

＋OH^－水解平衡的事实是____

A、滴入酚酞溶液变红，再加H₂SO₄溶液红色褪去 B、滴入酚酞溶液变红，再加BaCl₂溶液后产生沉淀且红色褪去 C、滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去

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4、化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。

Ⅰ．现有25 ℃时，浓度均为0.10 mol·L^－¹的CH₃COOH和CH₃COONa的缓冲溶液，pH＝4.76。[25 ℃时K_a(CH₃COOH)＝1.75×10^－⁵ ， K_h为盐的水解常数]

回答下列问题：

(1)、25 ℃时K_h(CH₃COO^－)＝(写表达式)，计算K_h(CH₃COO^－)＝(保留三位有效数字)

(2)、该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是

(3)、用1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，反应后溶液中c(H^＋)＝mol·L^－¹

(4)、改变下列条件，能使CH₃COONa稀溶液中

\frac{c (C H_{3} C O O^{-})}{c (O H^{-})}

保持增大的是

a．升温 b．加入NaOH固体 c．稀释 d．加入CH₃COONa固体

(5)、Ⅱ．人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系

\frac{c (H_{2} C O_{3})}{c (H C O_{3}^{-})}

维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，H₂CO₃的一级电离常数K_a1＝10^－^6.1 ，

\frac{c (H C O_{3}^{-})}{c (H_{2} C O_{3})}

≈，lg2＝0.3。由题给数据可算得正常人体血液的pH约为，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中

\frac{c (H C O_{3}^{-})}{c (H_{2} C O_{3})}

的值将(填“变大”“变小”或“不变”)

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5、根据相关物质的电离常数(25 ℃)，回答下列问题：

酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数	K_a＝1.8×10^－⁵	K_a＝4.9×10^－¹⁰	K_a1＝4.3×10^－⁷；K_a2＝5.6×10^－¹¹

(1)、相同物质的量浓度的①CH₃COONa、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NaCN溶液，pH由大到小的顺序，水的电离程度由大到小的顺序

(2)、相同pH的①CH₃COONa、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NaCN溶液，物质的量浓度由大到小的顺序

(3)、NaCN溶液中，c(Na^＋)、c(CN^－)、c(HCN)由大到小的顺序

(4)、常温下，NH₃·H₂O(K_b＝1.8×10^－⁵)，则CH₃COONH₄溶液显性(填“酸”“碱”或“中”，下同)，NH₄HCO₃溶液显性

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6、25 ℃时，二元弱酸H₂A的K_a1＝5.6×10^－² ， K_a2＝1.5×10^－⁴ ，下列说法正确的是( )

A、NaHA溶液中c(A²^－)＜c(H₂A) B、将等浓度的H₂A溶液和硫酸溶液稀释10倍，前者pH较小 C、H₂A＋A²^－2HA^－的化学平衡常数K＝

\frac{K_{a 1}}{K_{a 2}}

D、向0.1 mol·L^－¹ H₂A溶液中滴加NaOH溶液至中性时c(HA^－)＞c(A²^－)

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7、已知25 ℃，醋酸、次氯酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是( )

酸	醋酸	次氯酸
电离平衡常数	K_a＝1.75×10^－⁵	K_a＝2.98×10^－⁸

A、25 ℃时，相同pH的CH₃COONa、NaClO溶液中，阴离子总数较大的是NaClO溶液 B、25 ℃时，等体积等浓度的CH₃COONa和NaClO溶液稀释相同倍数后CH₃COONa的pH更小 C、pH都为3的HCl和HClO等体积混合后，混合液的pH保持不变 D、等体积且pH都为3的CH₃COOH和HClO分别与足量的NaOH反应，CH₃COOH消耗NaOH更多

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8、下列实验过程不能达到实验目的的是( )

选项	实验目的	实验过程
A	排除碱式滴定管尖嘴处气泡	使尖嘴垂直向下，轻轻挤压橡胶管中玻璃球，使部分液体流出
B	配制FeCl₃溶液	将FeCl₃溶于较浓的盐酸中，然后加水稀释
C	探究盐类的水解反应为吸热反应	向盛有Na₂CO₃溶液的试管中滴入酚酞，然后微热，观察溶液颜色变化
D	探究浓度对反应速率的影响	向分别盛有2 mL 0.1 mol·L^－¹、2 mL 0.2 mol·L^－¹ H₂C₂O₄溶液的两支试管中同时加入4 mL 0.01 mol·L^－¹酸性KMnO₄溶液，观察实验现象

A、A B、B C、C D、D

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9、某同学探究溶液的酸碱性对FeCl₃水解平衡的影响，实验方案如下：配制50 mL 0.001 mol·L^－¹ FeCl₃溶液、50 mL对照组溶液X，向两种溶液中分别滴加1滴1 mol·L^－¹ HCl溶液、1滴1 mol·L^－¹ NaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是( )

A、依据M点对应的pH，说明Fe³^＋发生了水解反应 B、对照组溶液X的组成可能是0.003 mol·L^－¹ KCl溶液 C、依据曲线c和d说明Fe³^＋水解平衡发生了移动 D、通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向

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10、常温下，某酸HA的电离常数K_a＝1×10^－⁵ ，下列说法正确的是( )

A、HA溶液中加入NaA固体后，减小 B、常温下，0.1 mol·L^－¹ HA溶液中水电离出的c(H^＋)为10^－¹³ mol·L^－¹ C、常温下，0.1 mol·L^－¹ NaA溶液水解常数为10^－⁹ D、NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：2c(Na^＋)＝c(A^－)＋c(Cl^－)

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11、水浴加热滴有酚酞的NaHCO₃溶液，颜色及pH随温度的变化如表(忽略水的挥发)，下列说法错误的是( )

时间	①	②	③	④	⑤
温度/℃	20	30	40	从40 ℃冷却到20 ℃	沸水浴后冷却到20 ℃
颜色变化	红色略加深			红色接近①	红色比③加深较多
pH	8.31	8.29	8.26	8.31	9.20

A、NaHCO₃溶液显碱性的原因：HCO

_{3}^{-}

＋H₂OH₂CO₃＋OH^－ B、①③的过程中，颜色加深的原因可能是HCO

_{3}^{-}

水解程度增大 C、①③的过程中，pH略微下降说明升温过程中c(OH^－)减小 D、⑤比①pH增大，推测是由于NaHCO₃分解生成Na₂CO₃

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12、下列有关电解质溶液的说法不正确的是( )

A、向Na₂CO₃溶液中通入NH₃ ，

\frac{c (N a^{+})}{c (C O_{3}^{2 -})}

减小 B、将0.1 mol·L^－¹的K₂C₂O₄溶液从25 ℃升温至35 ℃，

\frac{c (K^{+})}{c (C_{2} O_{4}^{2 -})}

增大 C、向0.1 mol·L^－¹的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，

\frac{c (N a^{+})}{c (F^{-})}

＝1 D、向0.1 mol·L^－¹的CH₃COONa溶液中加入少量水，

\frac{c (C H_{3} C O O H)}{c (C H_{3} C O O^{-}) c (H^{+})}

增大

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13、Fe₂(SO₄)₃溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色(a)。加入少量浓盐酸黄色加深(b)。已知：Fe³^＋＋4Cl^－

[F e C l_{4}]

^－(黄色)；浓度较小时[Fe(H₂O)₆]³^＋(用Fe³^＋表示)几乎无色，取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是( )

A、测溶液a的pH≈1.3，证明Fe³^＋发生了水解 B、加入浓盐酸，H^＋与Cl^－对溶液颜色变化、Fe³^＋浓度大小的影响是一致的 C、向b中加入AgNO₃后，黄色褪去，说明H^＋能抑制Fe³^＋水解 D、将溶液a滴入沸水中，加热，检测有丁达尔效应，说明加热能促进Fe³^＋水解

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14、下列关于FeCl₃水解的说法错误的是( )

A、在FeCl₃稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl₃饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动 B、浓度为5 mol·L^－¹和0.5 mol·L^－¹的两种FeCl₃溶液，其他条件相同时，前者Fe³^＋的水解程度小于后者 C、其他条件相同时，同浓度FeCl₃溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时Fe³^＋的水解程度比20 ℃时的小 D、为抑制Fe³^＋的水解，更好地保存FeCl₃溶液，应加少量盐酸

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15、下列有关NaHCO₃的说法错误的是( )

A、NaHCO₃溶液中：c(OH^―)＞c(H^＋) B、NaHCO₃溶液中：n(Na^＋)＝n(CO

_{3}^{2 -}

)＋n(HCO

_{3}^{-}

)＋n(H₂CO₃) C、苏打是NaHCO₃的俗称，可用于食品加工 D、加热滴有酚酞的NaHCO₃溶液时，溶液颜色会加深

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16、二乙胺[(C₂H₅)₂NH]是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(C₂H₅)₂NH₂Cl。下列叙述正确的是( )

A、0.01 mol·L^－¹ (C₂H₅)₂NH₂Cl水溶液的pH＝2 B、(C₂H₅)₂NH₂Cl水溶液的pH随温度升高而减小 C、(C₂H₅)₂NH₂Cl水溶液加水稀释，pH降低 D、(C₂H₅)₂NH₂Cl水溶液中：c(Cl^－)＋c(OH^－)＝c[(C₂H₅)₂NH

_{2}^{+}

]＋c[(C₂H₅)₂NH]

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17、25 ℃时，下列说法正确的是( )

A、浓度均为0.10 mol·L^－¹的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中存在的粒子种类不相同 B、某溶液由水电离出的c(H^＋)为1.0×10^－⁵ mol·L^－¹ ，则该溶液可能是酸，也可能是盐 C、1 L 0.50 mol·L^－¹NH₄Cl溶液与2 L 0.25 mol·L^－¹ NH₄Cl溶液含NH