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相关试卷

1、双氧水是常用试剂。某小组设计如下实验探究

H_{2} O_{2}

的性质：

查阅资料：

①淀粉遇到碘单质变蓝

② $H_{2} O_{2}$ 的稳定性与 $pH$ 的关系如下图所示

(1)、配制

H_{2} O_{2}

溶液

该组同学需先将 $10g10%$ 的 $H_{2} O_{2}$ 溶液稀释为 $4 %$ ，则该组同学需往 $10g10%$ 的 $H_{2} O_{2}$ 溶液加入g水。根据资料，需要向稀释后的 $H_{2} O_{2}$ 溶液中滴入几滴(填“稀硫酸”或“氨水”)。

(2)、该小组使用上述配制好的

H_{2} O_{2}

溶液，探究

H_{2} O_{2}

的性质，实验过程如表。

实验	操作	现象	结论
i	向 $4 %$ $H_{2} O_{2}$ 溶液中滴加酸性KMnO₄溶液	___________	$H_{2} O_{2}$ 具有还原性
ii	向 $4 %$ $H_{2} O_{2}$ 溶液中滴加几滴KI溶液后，再滴加几滴___________溶液	溶液变蓝	$H_{2} O_{2}$ 具有氧化性

①实验的现象为。

②实验操作时后续滴加的是溶液。

③实验ii的离子方程式为 ${2I}^{-} {+H}_{2} O_{2} +__=__{+2H}_{2} O$ 。请补齐方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目。

(3)、已知

{Fe}^{2+} 、 {SO}_{2} 、 {Cl}^{-} 、 H_{2} O_{2}

均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：

{SO}_{2} {>Fe}^{2+} {>H}_{2} O_{2} {>Cl}^{-}

，则下列反应能发生的是___________。

A、

{2Fe}^{3+} {+SO}_{2} {+2H}_{2} {O=2Fe}^{2+} {+SO}_{4}^{2 -} {+4H}^{+}

B、

{2Fe}^{3+} {+H}_{2} O_{2} {=2Fe}^{2+} {+O}_{2} ↑ {+2H}^{+}

C、

H_{2} O_{2} {+H}_{2} {SO}_{4} {=SO}_{2} ↑ {+O}_{2} ↑ {+2H}_{2} O

D、

{2Fe}^{3+} {+2Cl}^{-} {=2Fe}^{2+} {+Cl}_{2} ↑

2、
Ⅰ.某无色透明溶液中可能大量存在 ${Cu}^{2+} 、 {Mg}^{2+} 、 {Ag}^{+} 、 {Fe}^{3+} 、 {Na}^{+}$ 中的几种。请回答：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是。
（3）取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有，生成沉淀的离子方程式为。
（4）原溶液可能大量共存的阴离子是(填字母)
a． ${Cl}^{-}$ b． ${NO}_{3}^{-}$ c． ${CO}_{3}^{2 -}$ d． ${OH}^{-}$
Ⅱ．某小组同学按照图进行导电实验。已知实验中所用溶液均是用蒸馏水配制，蒸馏水导电能力非常弱，忽略蒸馏水的导电能力以及难溶电解质在水中的电离情况。
（5）该组同学发现灯泡不亮，原因是：。
（6）后来该组同学将烧杯①②的溶液混合后置于烧杯⑤，将烧杯③④的溶液混合后置于烧杯⑥，按照下图再进行导电实验，发现灯泡还是不亮，可能的原因是：。

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3、某离子反应中涉及 ${MnO}_{4}^{-} 、 S 、 S^{2-} 、 H^{+} 、 {Mn}^{2+} 、 H_{2} O$ 六种粒子，反应过程中，S的质量m(S)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是

A、氧化性： ${MnO}_{4}^{-} >S$ B、还原性： ${Mn}^{2+} < S^{2-}$ C、 ${MnO}_{4}^{-}$ 中 $Mn$ 的化合价为 $+8$ D、反应过程中 $S^{2-}$ 得电子后生成S

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4、如表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断错误的是

选项	陈述I	陈述II	判断
A	${Na}_{2} O_{2}$ 是淡黄色固体	${Na}_{2} O_{2}$ 可作潜水艇的供氧剂	I对；II对；无关系
B	$Na$ 具有强还原性	$Na$ 可以置换出 ${CuSO}_{4}$ 溶液中的 $Cu$	I对；II对；有关系
C	小苏打用于治疗胃酸过多	${NaHCO}_{3}$ 可以与盐酸反应	I对；II对；有关系
D	${Na}_{2} O$ 是碱性氧化物	${Na}_{2} O$ 可以与硝酸反应	I对；II对；有关系

A、A B、B C、C D、D

5、用聚合物包覆 $Mg$ 微球可制得镁基微马达(如图)。在盐酸中，微马达包覆层开口处反应排出气体使其定向运动。下列说法正确的是

A、盐酸中存在自由移动的 $H^{+}$ 和 ${Cl}^{-}$ ，所以盐酸是电解质 B、反应的离子方程式为： ${Mg+2H}^{+} {+2Cl}^{-} {=MgCl}_{2} {+H}_{2} ↑$ C、反应时， $Mg$ 做还原剂，发生氧化反应 D、在该微马达中可用 $Cu$ 替代 $Mg$

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6、下列离子方程式书写正确的是

A、银和稀盐酸反应： ${2Ag+2H}^{+} {+2Cl}^{-} =2AgCl ↓ {+H}_{2} ↑$ B、实验室制备氢氧化铁胶体： ${Fe}^{3+} {+3OH}^{-} {=Fe(OH)}_{3} ↓$ C、Ba(OH)₂溶液与CuSO₄溶液反应： ${Ba}^{2+} {+SO}_{4}^{2 -} {=BaSO}_{4} ↓$ D、氧化铁与稀盐酸反应： ${Fe}_{2} O_{3} {+6H}^{+} {=2Fe}^{3+} {+3H}_{2} O$

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7、下列对图示实验的分析中错误的是

A、①中发生了氧化还原反应 B、②、③所得分散系的分散质组成不同 C、可用过滤的方法除去③中的杂质离子 D、③中得到的分散系可产生丁达尔效应

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8、常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是

A、酸性溶液中： $K^{+} 、 {Na}^{+} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {Cl}^{-}$ B、无色透明溶液中： ${Fe}^{2+} 、 {Na}^{+} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {NO}_{3}^{-}$ C、含有大量 ${BaCl}_{2}$ 的溶液中： ${Mg}^{2+} 、 {NH}_{4}^{+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {CO}_{3}^{2 -}$ D、常温下 $pH > 7$ 的溶液中： $K^{+} 、 {Na}^{+} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {Cu}^{2+}$

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9、下列转化必须加入氧化剂才能实现的是

A、 $H_{2} O_{2} \to O_{2}$ B、 $H_{2} {SO}_{4} \to {SO}_{2}$ C、 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} \to {NH}_{3}$ D、 $Fe \to {FeCl}_{2}$

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10、将钠投入滴有紫色石蕊的水中，下列说法正确的是

A、反应过程中产生“嘶嘶”的响声是因为产生了 $O_{2}$ B、反应后溶液变为红色 C、切下绿豆大小的 $Na$ 用于实验后，剩余的钠应放回原试剂瓶 D、反应时， $Na$ 发生还原反应

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11、已知 $NaCl + {NH}_{3} + {CO}_{2} + H_{2} O = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl$ 可用于联合制碱。相关微粒的化学用语或性质表述正确的是

A、 ${NaHCO}_{3}$ 俗名：纯碱 B、 ${Cl}^{-}$ 的结构示意图： C、该反应属于非氧化还原反应 D、 ${NaHCO}_{3}$ 的电离方程式： ${NaHCO}_{3} = {Na}^{+} + H^{+} + {CO}_{3}^{2 -}$

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12、氢化钠( $NaH$ )在野外用作生氢剂，有关的化学反应原理为： ${NaH+H}_{2} {O=NaOH+H}_{2} ↑$ 。下列有关该反应的说法正确的是

A、 $NaH$ 中H的化合价为 $+1$ B、 $H_{2} O$ 和 $H_{2} O_{2}$ 是同素异形体 C、 $NaH$ 是还原剂，得到电子 D、转移1个电子时生成1个 $H_{2}$

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13、下列说法正确的是

A、熔融 $NaCl$ 能导电，所以 $NaCl$ 是电解质 B、 ${BaSO}_{4}$ 不溶于水，所以 ${BaSO}_{4}$ 是非电解质 C、石墨能导电，所以石墨是电解质 D、 ${CO}_{2}$ 的水溶液能导电，所以 ${CO}_{2}$ 是电解质

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14、在一定条件下，实现以下物质间的转化。下列说法错误的是
$Ca \to_{}^{\begin{matrix} ① \end{matrix}} CaO \to_{}^{\begin{matrix} ② \end{matrix}} {Ca(OH)}_{2} \overset{③}{\to} {CaCO}_{3} \overset{④}{\to} {CaCl}_{2}$

A、 $Ca \to_{}^{\begin{matrix} ① \end{matrix}} CaO$ 的反应发生了化合反应 B、 ${Ca(OH)}_{2}$ 是常见的干燥剂 C、反应④可用于实验室制备 ${CO}_{2}$ D、上述转化过程将 $Ca$ 元素换为 $Na$ 元素同样能实现转化

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15、按照酸碱盐的分类，下列各组物质属于同一类别的是

A、碳酸氢钠和硫酸钾 B、氢氧化钾和硝酸钾 C、硫酸和硫酸铜 D、氧化钙和碳酸钙

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16、高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钠的方法。

(1)、干法制备：制备Na₂FeO₄ ，反应为2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。(已知Na₂O₂中氧元素化合价为-1价)。高铁酸钠中铁的化合价是，当生成1个O₂时，转移的电子数为个。

(2)、湿法制备Na₂FeO₄的离子反应如下(未配平)：_____Fe(OH)₃+____ClO^-+____OH^-=____ ${FeO}_{4}^{2-}$ +____Cl^-+____H₂O 。氧化剂和还原剂的个数之比是。

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17、如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。

(1)、A装置中盛放稀盐酸的仪器名称是。

(2)、B装置可除去A装置中可能挥发出的。

(3)、C装置为O₂的发生装置，反应的化学方程式为、。

(4)、D装置可除去C装置中未反应的少量气体，反应的离子方程式为。

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18、根据下列物质间的转化关系，回答下列问题：

(1)、上述反应中属于氧化还原反应的是(填序号)。

(2)、分别写出④⑤反应的离子方程式：
④。
⑤。

(3)、碳酸钙是牙膏中常用的摩擦剂，甲乙丙三位同学用石灰石来制备，分别设计以下方案。
甲：⑥→⑦→⑧；乙：④→⑤；丙：⑥→⑦→⑨→⑤
下列说法不正确的是________。

A、乙方案的优点是反应步骤少，节约能源 B、CaO俗称生石灰，属于碱性氧化物，是一种常用固体干燥剂的主要成分 C、⑤中反应也可以向CaCl₂溶液中通入CO₂制备CaCO₃ D、Ca(OH)₂俗称熟石灰，⑧中反应也可以向澄清石灰水中通入足量CO₂制备CaCO₃

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19、某同学利用Fe、CuO、H₂SO₄制备CuSO₄ ，制备路线及相关物质之间的转化关系如图所示，回答下列问题：

(1)、B的名称为。

(2)、写出C→A反应的离子方程式：。

(3)、写出A的电离方程方程式：。

(4)、写出C→ Cu的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：。

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20、请回答：
现有下列六种物质：①O₂；②Na；③O₃；④Fe(OH)₃胶体；⑤FeCl₃溶液；⑥Ba(OH)₂

(1)、属于电解质的是(填相应序号)。

(2)、①和③互称为。

(3)、鉴别④和⑤的方法是。

(4)、②与水反应的化学反应方程式为。

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