相关试卷

1、提纯 $NaCl$ 粗品(含少量的 ${Ca}^{2+} 、 {Mg}^{2+} 、 K^{+}$ 和 ${SO}_{4}^{2 -}$ )得到 $NaCl$ 纯品的方案如下，所用试剂为 ${BaCl}_{2}$ 溶液、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液、盐酸和 $NaOH$ 溶液。
下列说法不正确的是

A、用过量的 ${BaCl}_{2}$ 溶液除去 ${SO}_{4}^{2 -}$ B、 ${Ca}^{2+} 、 {Mg}^{2+} 、 {SO}_{4}^{2 -}$ 通过生成沉淀后过滤除去 C、4种试剂的使用顺序为 ${BaCl}_{2}$ 溶液、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液、盐酸、 $NaOH$ 溶液 D、调 $pH$ 后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得 $NaCl$ 纯品

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2、抗坏血酸(维生素C)是常用的抗氧化剂。
下列说法不正确的是

A、可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸 B、抗坏血酸可发生缩聚反应 C、脱氢抗坏血酸不能与 $NaOH$ 溶液反应 D、1个脱氢抗坏血酸分子中有2个手性碳原子

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3、下列方程式不正确的是

A、 ${MnO}_{2}$ 与浓盐酸反应： ${MnO}_{2} + 4 H^{+} + 2 {Cl}^{-} ≜ {Mn}^{2 +} + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ B、 ${NO}_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应： $3 {NO}_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} + NO$ C、将少量灼热的 $CuO$ 加入 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 中： ${CH}_{3} {CH}_{2} OH + CuO \overset{Δ}{\to} {CH}_{3} CHO + Cu + H_{2} O$ D、将 ${SO}_{2}$ 通入酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液： $5 {SO}_{2} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 4 H^{+} = 5 {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Mn}^{2 +} + 2 H_{2} O$

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4、下列物质的结构或性质不能说明其用途的是

A、葡萄糖分子结构中有多个羟基，故葡萄糖可与银氨溶液反应制作银镜 B、具有网状结构的交联橡胶弹性好、强度高，故可用作汽车轮胎材料 C、 $SiC$ 的碳、硅原子间通过共价键形成空间网状结构，硬度大，故 $SiC$ 可用作砂轮磨料 D、 ${NaHCO}_{3}$ 能中和酸并受热分解产生气体，故可用作加工馒头的膨松剂

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5、关于溴的性质，下列说法不正确的是

A、 ${Br}^{-}$ 可被 ${Cl}_{2}$ 氧化为 ${Br}_{2}$ B、 ${Br}_{2}$ 与 ${SO}_{2}$ 水溶液反应的还原产物为 ${Br}^{-}$ C、 ${Br}_{2} {+2Fe}^{2+} {=2Fe}^{3+} {+2Br}^{-}$ ，说明氧化性： ${Br}_{2} {>Fe}^{3+}$ D、 ${1molBr}_{2}$ 与足量 $NaOH$ 溶液反应生成 $NaBr$ 和 ${NaBrO}_{3}$ ，转移 $5mol$ 电子

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6、关于实验室安全，下列说法不正确的是

A、若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用 ${3%~5%NaHCO}_{3}$ 溶液冲洗 B、实验室制备 ${Cl}_{2}$ 时，可用 $NaOH$ 溶液吸收尾气 C、水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理 D、 $PbS$ 难溶于水，可用 ${Na}_{2} S$ 处理废水中的 ${Pb}^{2+}$ ，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理

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7、根据元素周期律，下列说法不正确的是

A、第一电离能：N＞O＞S B、化合物中键的极性：SiCl₄＞PCl₃ C、碱性：LiOH＞KOH D、化合物中离子键百分数：MgO＞Al₂O₃

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8、化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是

A、 ${ClO}_{2}$ 具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B、聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂 C、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液呈碱性，可用于除油污 D、硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料

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9、下列化学用语表示不正确的是

A、基态S原子的电子排布式： $2 s^{2} 2 p^{4}$ B、质量数为14的碳原子： $_{6}^{14} C$ C、乙烯的结构简式： ${CH}_{2} = {CH}_{2}$ D、 $H_{2} O$ 的电子式：

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10、下列属于极性分子的是

A、 $HCl$ B、 $N_{2}$ C、 $He$ D、 ${CH}_{4}$

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11、常温下，Ba(OH)₂和NaOH的混合溶液中c(OH^-)=1.0 mol/L，取该溶液100 mL，持续通入CO₂ ，当通入的CO₂体积为0.56 L时生成沉淀最多，试通过计算回答：(气体体积均在标准状态下测得，设溶液体积在反应过程中不发生变化)

(1)、混合溶液中Ba(OH)₂物质的量是mol，NaOH物质的量浓度是mol/L。

(2)、当溶液中Na⁺与Ba²⁺的物质的量之比为10：1时，通入的CO₂总体积可能是L。

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12、回答有关氯气制备的几个问题
实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和 $Ca {(OH)}_{2}$ 制取少量漂白粉。现已知反应温度稍高即发生副反应： $6 {Cl}_{2} + 6 Ca {(OH)}_{2} =Ca {({ClO}_{3})}_{2} + 5 {CaCl}_{2} + 6 H_{2} O$ 。现有两个同学分别设计的两套实验装置如下图：

(1)、写出实验室制取氯气的离子方程式。

(2)、上述装置中由A、B、C、D、E部分组成，请从上述A、B、C、D、E装置中选取合理的部分，重新组装一套较完整的实验装置，装置各部分连接顺序是(按气流流动的方向)。该实验发现得到的 $Ca {(ClO)}_{2}$ 含量偏低，推测该组合中还缺少的装置是。

(3)、漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质，为了判断一份久置的漂白粉是否变质及变质程度，甲同学设计实验进行验证：取适量漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变浑浊，证明漂白粉没有变质。
①漂白粉中的 $Ca {(ClO)}_{2}$ 能与空气中的 ${CO}_{2}$ 和水蒸气反应，写出该反应的化学方程式。
②你认为甲同学的实验能否证明漂白粉没有变质？请说明你的判断理由：。

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13、某次实验中预计需要使用 $480 mLamol \cdot L^{- 1}$ 的纯碱溶液，下面是某同学在实验室配制该溶液的流程图，回答下列问题：

(1)、流程图中的配制过程少了一步，请指出缺少的步骤是。

(2)、实验所需要的仪器除了烧杯，玻璃棒，托盘天平，还需要，。根据图示的相关数据，可以求得a=。使用容量瓶前对容量瓶必须进行的一项操作是。

(3)、所给出的流程图中体现出的操作内容有明显错误，请写出两个：①；②。

(4)、下列实验操作对所配制溶液浓度的影响，其中所配溶液浓度偏大的是___________。

A、溶解后，没有洗涤玻璃棒以及烧杯 B、定容时俯视容量瓶上的刻度线 C、溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中 D、定容后将容量瓶振荡摇匀，静置后发现液面低于刻度线，于是又加入少量水

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14、按要求书写离子方程式或化学方程式

(1)、 ${Na}_{2} O_{2}$ 与水反应的化学方程式：。

(2)、制备漂白液的离子方程式：。

(3)、Fe与 $H_{2} O(g)$ 高温反应化学方程式。

(4)、 ${FeSO}_{4}$ 溶液和 $H_{2} O_{2}$ (硫酸酸化)的离子方程式：。

(5)、配平化学方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目。(配平和单线桥)
___________ ${ClO}^{-} +$ ___________ $Fe {(OH)}_{3} +$ ___________=___________ ${Cl}^{-} +$ ___________ ${FeO}_{4}^{2 -} +$ ___________ $H_{2} O$ 。

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15、下列物质中：
①酒精 ②氨气 ③硫酸钡 ④氢氧化钠 ⑤二氧化碳 ⑥饱和食盐水 ⑦熔融氯化镁 ⑧醋酸 ⑨氨水

(1)、属于电解质的是，属于非电解质的是。

(2)、书写熔融 ${NaHSO}_{4}$ 电离方程式：。

(3)、 ${NaHSO}_{4}$ 水溶液中滴加 $Ba {(OH)}_{2}$ 至中性，离子方程式。

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16、下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	某溶液中加入氯水振荡后再滴加KSCN溶液	溶液呈红色	原溶液中含有 ${Fe}^{3 +}$
B	某固体中加入足量盐酸酸化，然后加入 ${BaCl}_{2}$ 溶液	有白色沉淀出现	原固体中含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
C	将某固体溶于水，溶液中滴加NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验	试纸没有变蓝	此固体物质仍然可能含 ${NH}_{4}^{+}$
D	取Fe与水蒸气反应后的产物溶于足量的稀硫酸中，取其溶液滴加酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，振荡	溶液褪色	则产物中不含有+3价Fe

A、A B、B C、C D、D

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17、某100mL无色溶液可能含有 ${Na}^{+}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$ 中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法不正确的是

A、原溶液一定存在 ${CO}_{3}^{2 -}$ 和 ${SO}_{4}^{2 -}$ ，一定不存在 ${Fe}^{3 +}$ B、原溶液一定存在 ${Cl}^{-}$ ，可能存在 ${Na}^{+}$ C、原溶液中 $n ({CO}_{3}^{2 -}) = 0.01 mol$ D、若原溶液中不存在 ${Na}^{+}$ ，则 $c ({Cl}^{-}) < 0.1 mol \cdot L^{- 1}$

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18、工业上用电解饱和食盐水的方法制取 ${Cl}_{2}$ ，同时得到 $H_{2}$ 和 $NaOH$ 。电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 等杂质离子，工业流程如下：
精制过程中的试剂a. ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，b. $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液，c.稀盐酸
下列说法不正确的是（）

A、精制过程，试剂的合理加入顺序为b、a、c B、操作1是过滤，固体的主要成分是 ${CaSO}_{4}$ 、 ${BaCO}_{3}$ 、 ${MgCO}_{3}$ 和少量的泥砂 C、电解过程发生了氧化还原反应 D、 ${Cl}_{2}$ 和 $H_{2}$ 在两个不同的电极上产生

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19、在含有0.078mol ${FeSO}_{4}$ 的溶液中通入0.009mol ${Cl}_{2}$ ，再加入含有0.01mol $X_{2} O_{7}^{2 -}$ 的溶液后， ${Fe}^{2 +}$ 恰好完全转化为 ${Fe}^{3 +}$ ，则反应后X元素的化合价为（）

A、 $+ 3$ B、0 C、 $+ 4$ D、不能确定

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20、下列叙述正确的是
① ${Na}_{2} O$ 与 ${Na}_{2} O_{2}$ 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
② ${Na}_{2} O_{2}$ 的漂白原理与活性炭的漂白原理相同
③钠在常温下不容易被氧化
④ ${Na}_{2} O_{2}$ 可作供氧剂，而 ${Na}_{2} O$ 不行
⑤石蕊试液中加入 ${Na}_{2} O_{2}$ 粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成
⑥钠与浓 ${NH}_{4} Cl$ 溶液反应，放出的气体中含 $H_{2}$ 和 ${NH}_{3}$

A、都正确 B、②③④⑤ C、②⑤⑥ D、④⑤⑥

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