相关试卷

1、下列两种物质间的反应，不可用离子方程式“ $H^{+} + {OH}^{-} = H_{2} O$ ”表示的是

A、NaOH溶液与 ${NaHSO}_{4}$ 溶液 B、澄清石灰水与盐酸 C、 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液与稀硝酸 D、KOH溶液与次氯酸

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2、下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是

A、 ${Ag}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ B、 ${OH}^{-}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ C、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ D、 ${Mg}^{2 +}$ 、 $H^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$

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3、下列关于 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 的性质说法正确的是

A、 $25 ℃$ 时，碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠大 B、分别向 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液产生白色沉淀 C、分别向 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 固体中加入少量水，温度变化不同 D、可利用图示装置来比较 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 的热稳定性

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4、下列关于金属钠的叙述不正确的是

A、金属钠保存在石蜡油或煤油中 B、钠未用完应放回原试剂瓶 C、钠具有强还原性，能置换出 ${CuSO}_{4}$ 溶液的Cu D、当火灾现场存放有大量金属钠时，需用干燥的沙土来灭火

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5、下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是

A、 $H_{2} O_{2} \to O_{2}$ B、 ${CO}_{2} \to CO$ C、 $Fe \to {Fe}^{3 +}$ D、 $H^{+} \to H_{2}$

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6、下列说法正确的是

A、液氯可储存在钢瓶中 B、若 ${Cl}_{2}$ 泄露，应向下风口地区转移，并用湿毛巾护住口鼻 C、为增加漂白粉的杀菌消毒作用，通常将其置于阴凉处敞口保存 D、纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出棕黄色火焰

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7、羟基氧化铝是一种“纳米材料”，粒子直径为 $1 ~ 100 nm$ 之间。若将其均匀地分散到蒸馏水中，形成某一分散系，下列描述不正确的是

A、能产生丁达尔效应 B、属于液溶胶 C、静置后，会析出沉淀 D、能透过滤纸

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8、下列物质中，属于电解质的是

A、Al B、NaCl C、KOH溶液 D、蔗糖溶液

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9、下列仪器名称为“坩埚”的是

A、 B、 C、 D、

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10、下列物质中属于碱性氧化物的是

A、 ${CO}_{2}$ B、 ${Fe}_{2} O_{3}$ C、 ${SO}_{3}$ D、 ${Na}_{2} O_{2}$

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11、化合物I有特定发光性能，在新型有机发光二极管的开发中具有潜在价值，其结构如下：
某研究小组按以下路线合成该化合物(部分反应条件及试剂已简化)：
已知：
① ${RCOOR}^{'} + {NH}_{2} {NH}_{2} \to {RCONHNH}_{2} + R^{'} OH$
② ${RCONHNH}_{2} + R^{^{'}^{'}} COOH \to_{Δ}^{{POCl}_{3}}$ ${+2H}_{2} O$
③( $Y = - COOH 、 - CHO 、 - {NO}_{2}$ 等)
请回答：

(1)、化合物I中体现酸性的官能团名称是。

(2)、下列说法正确的是_______。

A、化合物A的酸性比苯甲酸弱 B、化合物B既可与酸反应又可与碱反应 C、E→F反应过程中只发生加成反应 D、化合物H中存在分子内氢键

(3)、G的结构简式是。

(4)、C+D→E的化学方程式是。

(5)、写出3个同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式。
①核磁共振氢谱表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子；
②与过量 $HBr$ 反应生成邻苯二酚()。(已知 $\overset{过量 HBr}{\to}$ $+RBr$ )

(6)、以、1，3-丁二烯、丙烯酸和乙醇为有机原料，设计化合物的合成路线(用流程图表，无机试剂任选)。

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12、某研究小组探究AlCl₃催化氯苯与氯化亚砜(SOCl₂)转化为化合物Z()的反应。实验流程为：
已知：
①实验在通风橱内进行。
②SOCl₂遇水即放出SO₂和HCl；AlCl₃易升华。
③氯苯溶于乙醚，难溶于水；Z易溶于乙醚，难溶于水；乙醚不易溶于水。
请回答：

(1)、在无水气氛中提纯少量AlCl₃的简易升华装置如图所示，此处漏斗的作用是。

(2)、写出下图中干燥管内可用的酸性固体干燥剂(填1种)。

(3)、步骤Ⅰ，下列说法正确的是_______。

A、氯苯试剂可能含有水，在使用前应作除水处理 B、三颈烧瓶置于冰水浴中，是为了控制反应温度 C、因实验在通风橱内进行，X处无需连接尾气吸收装置 D、反应体系中不再产生气泡时，可判定反应基本结束

(4)、步骤Ⅱ，加入冰水的作用是。

(5)、步骤Ⅲ，从混合物M₂中得到Z粗产物的所有操作如下，请排序(填序号)。
①减压蒸馏 ②用乙醚萃取、分液 ③过滤 ④再次萃取、分液，合并有机相 ⑤加入无水Na₂SO₄干燥剂吸水

(6)、AlCl₃可促进氯苯与SOCl₂反应中S-Cl键的断裂，原因是。

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13、二甲胺[(CH₃)₂NH]、N，N-二甲基甲酰胺[HCON(CH₃)₂]均是用途广泛的化工原料。请回答：

(1)、用氨和甲醇在闭容器中合成二甲胺，反应方程式如下：
Ⅰ． ${NH}_{3} (g) + {CH}_{3} OH (g) ⇌ {CH}_{3} {NH}_{2} (g) + H_{2} O (g)$
Ⅱ． ${CH}_{3} {NH}_{2} (g) + {CH}_{3} OH (g) ⇌ {({CH}_{3})}_{2} NH (g) + H_{2} O (g)$
Ⅲ． ${({CH}_{3})}_{2} NH (g) + {CH}_{3} OH (g) ⇌ {({CH}_{3})}_{3} N (g) + H_{2} O (g)$
可改变甲醇平衡转化率的因素是_______。

A、温度 B、投料比[n(NH₃)：n(CH₃OH)] C、压强 D、催化剂

(2)、25℃下，(CH₃)₂NH·H₂O的电离常数为Kb，-lgK_b=3.2，则1mol/L[(CH₃)₂NH₂] ⁺Cl^-水溶液的pH=。

(3)、在[(CH₃)₂NH₂] ⁺Cl^-的有机溶液中电化学还原CO₂制备HCON(CH₃)₂阴极上生成HCON(CH₃)₂的电极反应方程式是。

(4)、上述电化学方法产率不高，工业中常用如下反应生产HCON(CH₃)₂： ${({CH}_{3})}_{2} NH (g) + CO (g) = HCON {({CH}_{3})}_{2} (l)$ 。某条件下反应自发且熵减，则反应在该条件下 $Δ H$ 0(填“>”、“<”或“=”)。

(5)、有研究采用CO₂、H₂和(CH₃)₂NH催化反应制备HCON(CH₃)₂。在恒温密闭容器中，投料比 $n ({CO}_{2}) :n (H_{2}) :n [{({CH}_{3})}_{2} NH] = 20 : 15 : 1$ ，催化剂M足量。反应方程式如下：
Ⅳ． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \\ 碱性物质 \end{matrix} HCOOH (g)$
V． $HCOOH (g) + {({CH}_{3})}_{2} NH (g) = HCON {({CH}_{3})}_{2} (g) + H_{2} O (g)$
$HCOOH 、 {({CH}_{3})}_{2} NH 、 HCON {({CH}_{3})}_{2}$ 三种物质的物质的量百分比随反应时间变化如图所示。
(例：HCOOH的物质的量百分比 $= \frac{n(HCOOH)}{n(HCOOH)+n [{({CH}_{3})}_{2} NH] +n [HCON {({CH}_{3})}_{2}]} \times 100 %)$
①请解释HCOOH的物质的量百分比随反应时间变化的原因(不考虑催化剂M活性降低或失活)。
②若用SiH₄代替H₂作为氢源与CO₂反应生成HCOOH，可以降低反应所需温度。请从化学键角度解释原因。

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14、磷是生命活动中不可或缺的元素。请回答：

(1)、关于Ⅴ_A族元素原子结构的描述，下列说法正确的是_______。

A、基态P原子 $3p$ 轨道上的电子自旋方向相同 B、 ${As}^{3+}$ 的最外层电子数为18 C、 $P^{3+}$ 的半径小于 $P^{5+}$ 的半径 D、电子排布为 ${[Ne]3s}^{1} {3p}^{4}$ 的P原子处于激发态

(2)、某化合物的晶胞如图。
①化学式是；
②将 $0 .01mol$ 该化合物加入到含少量石蕊的 $10 {mLH}_{2} O$ 中，实验现象是(从酸碱性和溶解性角度推测)。

(3)、两分子 $H_{3} {PO}_{4} (K_{a 3} = 4.8 \times 10^{- 13})$ 脱水聚合得到一分子 $H_{4} P_{2} O_{7} (K_{a 3} = 2.0 \times 10^{- 7})$ ，从 ${PO}_{4}^{3 -} 、 {HP}_{2} O_{7}^{3 -}$ 的结构角度分析 $K_{a3}$ 差异的原因。

(4)、兴趣小组对某磷灰石[主要成分为 ${Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} OH 、 {Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} F 、 {Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} Cl$ 和少量 ${SiO}_{2}$ ]进行探究，设计了两种制备 $H_{3} {PO}_{4}$ 的方法：
Ⅰ.用稍过量的浓 $H_{2} {SO}_{4}$ 与磷灰石反应，得到 $H_{3} {PO}_{4}$ 溶液、少量 ${SiF}_{4}$ 气体、渣(主要成分为 ${CaSO}_{4}$ )。
Ⅱ.将磷灰石脱水、还原，得到的白磷 $(P_{4})$ 燃烧后与水反应制得 $H_{3} {PO}_{4}$ 溶液。
①方法I，所得 $H_{3} {PO}_{4}$ 溶液中含有的杂质酸是。
②以方法Ⅰ中所得渣为硫源，设计实验制备无水 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ ，流程如下：
溶液A是，系列操作B是，操作C是。
③方法Ⅱ中，脱水得到的 ${Ca}_{10} {({PO}_{4})}_{6} O$ (足量)与炭(C)、 ${SiO}_{2}$ 高温下反应，生成白磷 $(P_{4})$ 和另一种可燃性气体，该反应的化学方程式是。

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15、蛋白质中N元素含量可按下列步骤测定：
下列说法不正确的是

A、步骤Ⅰ，须加入过量浓 $H_{2} {SO}_{4}$ ，以确保N元素完全转化为 ${NH}_{4}^{+}$ B、步骤Ⅱ，浓 $NaOH$ 溶液过量，有利于氨的蒸出 C、步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收 ${NH}_{3}$ ，以甲基红(变色的 $pH$ 范围： $4.4 ~ 6.2$ )为指示剂，用 $NaOH$ 标准溶液滴定，经计算可得N元素的含量 D、尿素 $[CO {({NH}_{2})}_{2}]$ 样品、 ${NaNO}_{3}$ 样品的N元素含量均可按上述步骤测定

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16、 $25 ℃$ 时， $H_{2} {CO}_{3}$ 的电离常数 $K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7}, K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}; K_{sp} ({CaCO}_{3}) = 3.4 \times 10^{- 9}$ 。下列描述不正确的是

A、 ${HCO}_{3}^{-} + H_{2} O ⇌ {OH}^{-} + H_{2} {CO}_{3}, K = 2.2 \times 10^{- 8}$ B、 $2 {HCO}_{3}^{-} ⇌ H_{2} {CO}_{3} + {CO}_{3}^{2 -}, K = 1.0 \times 10^{- 4}$ C、 ${HCO}_{3}^{-} + {Ca}^{2 +} ⇌ {CaCO}_{3} (s) + H^{+}, K = 1.4 \times 10^{- 2}$ D、 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中， $c (H^{+}) + c (H_{2} {CO}_{3}) = c ({OH}^{-}) + c ({CO}_{3}^{2 -})$ ，则 $c (H^{+}) = \frac{K_{a 1} [K_{a 2} c ({HCO}_{3}^{-}) + K_{w}]}{K_{al} + c ({HCO}_{3}^{-})}$

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17、化合物A在一定条件下可转变为酚E及少量副产物，该反应的主要途径如下：
下列说法不正确的是

A、 $H^{+}$ 为该反应的催化剂 B、化合物A的一溴代物有7种 C、步骤Ⅲ，苯基迁移能力强于甲基 D、化合物E可发生氧化、加成和取代反应

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18、某化合物 $Fe {({NH}_{3})}_{2} {Cl}_{2}$ 的晶胞如图所示，下列说法不正确的是

A、晶体类型为混合晶体 B、 ${NH}_{3}$ 与二价铁形成配位键 C、该化合物与水反应有难溶物生成 D、该化合物热稳定性比 ${FeCl}_{2}$ 高

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19、一种可充放电 $Li - O_{2}$ 电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为 ${Li}_{2} O$ 和 ${Li}_{2} O_{2}$ ，随温度升高Q(消耗 ${1molO}_{2}$ 转移的电子数)增大。下列说法不正确的是

A、熔融盐中 ${LiNO}_{3}$ 的物质的量分数影响充放电速率 B、充放电时， ${Li}^{+}$ 优先于 $K^{+}$ 通过固态电解质膜 C、放电时，随温度升高Q增大，是因为正极区 $O^{2 -}$ 转化为 $O_{2}^{2 -}$ D、充电时，锂电极接电源负极

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20、下列说法正确的是

A、常温常压下 $H_{2} (g)$ 和 $O_{2} (g)$ 混合无明显现象，则反应 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)$ 在该条件下不自发 B、 $3 H_{2} (g) + N_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g) Δ H < 0$ ，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小 C、 $CO (g) + H_{2} (g) ⇌ C (s) + H_{2} O (g) Δ H < 0$ ，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D、 $Na (s) + \frac{1}{2} {Cl}_{2} (g) = NaCl (s) Δ H < 0, {Na}^{+} (g) + {Cl}^{-} (g) = NaCl (s) Δ H < 0$ ，则 $Na (s) + \frac{1}{2} {Cl}_{2} (g) = {Na}^{+} (g) + {Cl}^{-} (g) Δ H < 0$

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