高中化学鲁科版-试题列表-第125页

1、

{}_{92}^{235}U

是重要的核工业原料。下列有关U说法错误的是

A、质量数为235 B、核外有92个电子 C、含有143个中子 D、与

{}_{92}^{238}U

互为同素异形体

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2、下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

A、无色溶液：Na⁺、

{MnO}_{4}^{-}

、Cl^-、

{NO}_{3}^{-}

B、酸性溶液：

{NH}_{4}^{+}

、Fe³⁺、SCN^-、

{SO}_{4}^{2-}

C、碱性溶液：K⁺、Al³⁺、

{SO}_{4}^{2-}

、

{NO}_{3}^{-}

D、遇酚酞变红的溶液：Na⁺、K⁺、

{SO}_{4}^{2-}

、

{NO}_{3}^{-}

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3、下列物质互为同分异构体的是

A、金刚石和石墨 B、

{CH}_{3} {CH}_{3}

和

{CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{3}

C、乙醇和乙酸 D、

{CH}_{3} {CH}_{2} OH

和

{CH}_{3} {OCH}_{3}

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4、硅酸钠

({Na}_{2} {SiO}_{3})

又名泡花碱，其水溶液俗称“水玻璃”，“水玻璃”属于

A、碱 B、盐 C、化合物 D、混合物

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5、既可用排水法又可用向上排空气法收集的气体是(　　)

A、O₂ B、NO C、NH₃ D、NO₂

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6、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A、稀硫酸 B、

AgI

胶体 C、蔗糖溶液 D、

{CuSO}_{4}

溶液

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7、下列属于物理变化的是

A、煤的干馏 B、煤的气化 C、石油分馏 D、煤的液化

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8、下列物质中，含有共价键的离子化合物是

A、H₂O B、MgCl₂ C、KOH D、CO₂

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9、从有利于实现“碳中和”的角度考虑，下列燃料中较理想的是

A、煤 B、汽油 C、天然气 D、氢气

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10、苯乙烯是重要的有机化工原料，工业上用乙苯催化脱氢时发生如下反应：

反应Ⅰ：C₆H₅C₂H₅(g) $⇌$ C₆H₅CH=CH₂(g)＋H₂(g)；ΔH>0

反应Ⅱ：C₆H₅C₂H₅(g)＋H₂(g) $⇌$ C₆H₅CH₃(g)＋CH₄(g)；ΔH<0

反应Ⅲ：C₆H₅C₂H₅(g) $⇌$ C₆H₆(g)＋C₂H₄(g)；ΔH>0

将1 mol乙苯和6 mol水蒸气置于密闭容器中，保持p=100 kPa，平衡时乙苯的转化率、苯和甲苯的选择性随温度的关系如图所示。苯乙烯、甲苯或苯的选择性= $\frac{n （苯乙烯）或 n （甲苯）或 n （苯）}{n （反应的乙苯）}$ ×100%。

下列说法正确的是

A、曲线a代表的是苯的选择性 B、620 ℃达平衡时，容器中H₂的物质的量为0.664 mol C、600～640 ℃时，容器中苯乙烯平衡时的物质的量随温度升高变化不大 D、其他条件不变，620 ℃时起始向容器中只充入1 mol乙苯，平衡时乙苯的转化率大于80%

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11、实验室将粗盐提纯并配制

0.1000 m o l \cdot L^{- 1}

的

N a C l

溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有（）

①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯

A、①②④⑥ B、①④⑤⑥ C、②③⑦⑧ D、①⑤⑥⑧

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12、下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是

A、

{NH}_{3}

分子间存在氢键，

{NH}_{3}

极易溶于水 B、盐酸有强酸性，可用于除去铁锈 C、

{FeCl}_{3}

具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu D、聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水

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13、用NaCl固体与浓

H_{2} {SO}_{4}

混合加热制得HCl，并用于制取无水

{MgCl}_{2}

。下列装置不能达到目的的是

A、用装置甲制取HCl气体 B、用装置乙干燥HCl气体 C、用装置丙制取无水

{MgCl}_{2}

D、用装置丁吸收尾气

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14、过碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)是一种易溶于水，易分解的强氧化剂。它的一种“常温结晶”制备方法的原理为：2Na₂CO₃(s)+3H₂O₂(1)=2Na₂CO₃·3H₂O₂(s) ΔH<0，实验装置如图所示(夹持装置略去)。

已知：通常以活性氧质量分数[ω(活性氧)= $\frac{{16n(H}_{2} O_{2})}{m(样品)} \times 100 %$ ]来衡量过碳酸钠产品的优劣。

实验步骤：

ⅰ. 称取一定量无水碳酸钠，置于烧杯中，加蒸馏水溶解，将溶液转移到三颈烧瓶内，加入稳定剂，搅拌混匀。

ⅱ. 控制温度为25℃，边搅拌边向三颈烧瓶中缓慢滴加30%的H₂O₂溶液。

ⅲ. 再向三颈烧瓶中加入一定量的无水乙醇，反应一段时间。

ⅳ. 静置、真空抽滤、干燥得粗产品，冷却称重。

回答下列问题：

(1)、仪器a的名称为。

(2)、实验过程中产生的气体副产物是 ( 填化学式)，装置中玻璃导管的作用是。

(3)、步骤ii中，可采取的控温措施是。滴加H₂O₂溶液速度不能太快，原因是

(4)、步骤iii中，加入乙醇的目的是。反应时间与产率、活性氧质量分数(ω)的关系如下图所示，最适宜的反应时间为min左右。

(5)、现将0.50g粗产品(杂质不参与反应)置于锥形瓶中，加水溶解，再加入足量稀H₂SO₄ ，用0.1000 mol/LKMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗KMnO₄标准溶液15.00mL。则粗产品中活性氧质量分数是。

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15、姜酮酚是从生姜中提取得到的天然产物，具有多种重要的生物活性。姜酮酚合成路线如图所示：

已知：I．

II．

回答下列问题：

(1)、A→B反应类型为， B→C的化学方程式为。

(2)、1mol物质G能与mol Na反应，由H制备姜酮酚的反应条件为。

(3)、符合下列条件的A的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

①能发生水解反应 ②能与三氯化铁溶液发生显色反应 ③能发生银镜反应

(4)、在合成化合物F的步骤中，使用

D_{2} O

代替

H_{2} O

得到的化合物结构简式为。

(5)、结合姜酮酚的合成路线与已知信息，以苯甲醛为反应物，选择不超过4个碳原子的有机物，其他试剂任选，设计化合物

的合成路线。

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16、钴酸锂（LiCoO₂）电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下：

已知：①还原性：Cl^－>Co²^＋；

②Fe³^＋和 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 结合生成较稳定的[Fe（C₂O₄）₃]³^－，在强酸性条件下分解重新生成Fe³^＋。回答下列问题：

（1）废旧电池初步处理为粉末状的目的是。

（2）从含铝废液得到Al（OH）₃的离子方程式为

（3）滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有（填化学式）。写出LiCoO₂和盐酸反应的化学方程式

（4）滤渣的主要成分为（填化学式）。

（5）在空气中加热一定质量的CoC₂O₄·2H₂O固体样品时，其固体失重率数据见下表，请补充完整表中问题。

已知：①CoC₂O₄在空气中加热时的气体产物为CO₂。

②固体失重率＝对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量。

序号	温度范围/℃	化学方程式	固体失重率
Ⅰ	120～220	CoC₂O₄·2H₂O CoC₂O₄＋2H₂O	19.67%
Ⅱ	300～350		59.02%

（6）已知Li₂CO₃的溶度积常数K_sp＝8.64×10^－⁴ ，将浓度为0.02 mol·L^－¹的Li₂SO₄和浓度为0.02 mol·L^－¹的Na₂CO₃溶液等体积混合，则溶液中的Li^＋浓度为 mol·L^－¹。

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17、某水性钠离子电池电极材料由Na^＋、Fe²^＋、Fe³^＋、CN^-组成，其立方晶胞嵌入和嵌出Na^＋过程中，Fe²^＋与Fe³^＋含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，其过程如图所示，下列说法错误的是

A、铁在元素周期表中位于第4周期第Ⅷ族 B、普鲁士蓝的导电能力小于普鲁士白 C、普鲁士蓝中Fe²^＋与Fe³^＋个数比为1：2 D、普鲁士白的化学式为NaFe(CN)₃

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18、常温下，用Hg(NO₃)₂测定NaCl溶液中的c(Cl^-)时，含Hg微粒的分布系数(δ)与lg c(Cl^-)的关系如图所示。Hg²^＋与Cl^-的配合物存在如下平衡：HgCl

_{4}^{2 -}

\overset{K_{1}}{\to}

HgCl

_{3}^{-}

\overset{K_{2}}{\to}

HgCl₂

\overset{K_{3}}{\to}

HgCl^＋

\overset{K_{4}}{\to}

Hg²^＋。下列说法错误的是

A、K₁=10^-1 ， K₂=10^-0.85 B、在X点：c(HgCl₂)∶c(HgCl^＋)∶c(Hg²^＋)=2∶2∶1 C、在Q点：c(Cl^-)＋3c(HgCl

_{4}^{2 -}

)>c(H^＋)-c(OH^-) D、若P点pH=7，c(Na^＋)＋c(HgCl^＋)-c(NO

_{3}^{-}

)＋2c(HgCl₂)=10^-5.6 mol·L^-1

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19、聚碳酸酯(L)可用于制作滑雪镜镜片，透明性好、强度高、不易碎，其结构简式如图

已知：2R'OH+ $⇌_{}^{}$ + 2R''OH。L可由两种链状单体经该反应制备。下列关于L的说法错误的是

A、制备L的反应是缩聚反应 B、制备L的单体分子中均含两个苯环 C、1 mol L中sp³杂化的碳原子数目为3N_A D、分离出苯酚可促进L的合成

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20、双膜碱性多硫化物空气液流二次电池可用于再生能源储能和智能电网的备用电源等，电极I为掺杂Na₂S₂的电极，电极Ⅱ为碳电极。电池工作原理如图所示。下列说法错误的是

A、离子交换膜a为阳离子交换膜，离子交换膜b为阴离子交换膜 B、放电时，中间储液器中NaOH的浓度不断变大 C、充电时，电极I的电极反应式为：2S

_{2}^{2 -}

-2e^-＝S

_{4}^{2 -}

D、充电时，电路中每通过1mol电子，阳极室溶液质量理论上增加9g

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