相关试卷

1、实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备 ${KClO}_{3}$ 和NaClO，并探究其氧化还原性质：

(1)、制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的盐酸。

(2)、装置B可贮存多余的气体，则装置B中所盛装的液体是；装置B中长颈漏斗的作用是。

(3)、可用C、D装置制取氯酸钾和次氯酸钠，图中C装置的试管里盛有15mL30%KOH溶液，置于热水浴中；D装置的试管里盛有 $15 mL$ 30% $NaOH$ 溶液，置于冰水浴中；比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是。反应完毕经冷却后，C的试管中有大量晶体析出。图中符合该晶体溶解度曲线的是(填写编号字母)；从C的试管中分离出该晶体的方法是(填写实验操作名称)。

(4)、取少量 ${KClO}_{3}$ 和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加淀粉-KI溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为蓝色。由此可知，该条件下的 ${KClO}_{3}$ 氧化能力(填“大于”或“小于”)NaClO，写出2号试管中加入淀粉-KI溶液反应的离子方程式。

(5)、装置E的作用是验证氯气的漂白性，则装置中I、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是(填写编号字母)。
A.干燥的石蕊试纸、碱石灰、湿润的石蕊试纸
B.湿润的石蕊试纸、浓硫酸、干燥的石蕊试纸
C.湿润的石蕊试纸、无水氯化钙、干燥的石蕊试纸

(6)、该实验装置存在的明显缺陷是。

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2、元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知识如下表所示。
氧族元素
O(氧)
S(硫)
Se(硒)
Te(碲)
核电荷数
8
16
34
52
原子结构示意图
单质熔点/℃
-218.4
113

450
单质沸点/℃
-183
444.6
685
989.9
主要化合价
-2
-2，+4，+6

-2，+4，+6
回答下列问题：

(1)、硫元素位于元素周期表的第三周期族，Se的某一核素含有46个中子，该元素的原子符号为。

(2)、观察氧族元素的原子结构，从哪一点可以推断出氧族元素的化学性质具有相似性：。

(3)、下列关于元素硒(Se)推断正确的是(填字母)。
a.单质硒的熔点范围可能大于113℃，小于450℃，硒元素的主要化合价有-2，+4，+6。
b.浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性
c. ${SeO}_{2}$ 属于共价化合物，只具有还原性
d.热稳定性： $H_{2} S > H_{2} Se$ ，还原性： $S^{2 -} > {Se}^{2 -}$
e.酸性： $H_{2} {SeO}_{4} > H_{2} {SO}_{4}$
f. $H_{2} Se$ 能与 $O_{2}$ 或 ${Cl}_{2}$ 反应生成 $Se$ 单质，说明元素 $Cl$ 、 $O$ 的非金属性都强于元素 $Se$

(4)、溴化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的空间结构如图所示。
原子半径大小关系为> ，硒的化合价为。

(5)、硒为人和动物体内必须的微量元素，医疗上可用亚硒酸钠片防治缺硒引起的疾病。工业上可以由二氧化硒和碳酸钠制备亚硒酸钠，写出反应的化学方程式。

(6)、“控电位还原”是指在一定电压下，电位高的氧化剂优先被还原，电位低的氧化剂保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离；酸性环境下，一些氧化剂的电位如下表(A/B：A代表氧化剂，B代表还原产物)。
名称
        ${Cu}^{2 +} / Cu$
        ${Fe}^{2 +} / Fe$
        ${Fe}^{3 +} / {Fe}^{2 +}$
        ${SeO}_{3}^{2 -} / Se$
电位/V
0.345
-0.440
0.770
0.740
写出表中氧化性最强氧化剂和KI溶液反应的离子方程式。

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3、请回答：

(1)、小苏打：。

(2)、漂白粉可以用作游泳池的消毒剂，结合化学反应方程式和文字说明解释原因：。

(3)、在标准状况下， $3.4 g$ 氨气与同条件下 ${molH}_{2} O$ 含有相同的质子数。

(4)、配平方程式并用单线桥表示电子的转移方向和数目。
_______ ${Fe}^{2 +} +$ _______ ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} +$ _______=_______ ${Fe}^{3 +} +$ _______ ${Cr}^{3 +} +$ _______

(5)、同一周期中氧元素的非金属性比氮强，请从原子结构角度解释原因：。

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4、某硫酸厂每天排放 $1.0 \times 10^{4} m^{3}$ (标准状况)尾气，其中含0.2%(体积分数)的 ${SO}_{2}$ 。一种吸收尾气中 ${SO}_{2}$ 的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是

A、“吸收”步骤的反应为 $2 {Fe}^{3 +} + {SO}_{2} + 2 H_{2} O = 2 {Fe}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} + 4 H^{+}$ B、“转化”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 C、该工艺可以得到产品 $H_{2} {SO}_{4}$ D、该工艺处理尾气，每天至少需要消耗20 $m^{3}$ 的 $O_{2}$ (标准状况下)

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5、表示下列反应的离子方程式正确的是

A、铜和浓硝酸反应： $3 Cu + 4 {HNO}_{3}$ (浓) $= 3 {Cu}^{2 +} + 2 NO ↑ + 2 {NO}_{3}^{-} + 4 H_{2} O$ B、向 ${NaHSO}_{4}$ 溶液中逐滴加入 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液至溶液呈中性： ${SO}_{4}^{2 -} + 2 H^{+} + {Ba}^{2 +} + 2 {OH}^{-} = {BaSO}_{4} ↓ + 2 H_{2} O$ C、向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳： ${OH}^{-} + {CO}_{2} = {HCO}_{3}^{-}$ D、氯气的实验室制法： $O^{2 -} + 4 H^{+} + 4 {Cl}^{-} = {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

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6、下列说法不正确的是

A、二氧化硫可以用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂 B、在接触法制硫酸工业中， ${SO}_{2}$ 在高温、 $V_{2} O_{5}$ 催化剂下被空气氧化生成 ${SO}_{3}$ C、将 ${Cl}_{2}$ 通入冷的石灰乳中，可制得有效成分为 $Ca {(ClO)}_{2}$ 的漂白粉 D、工业上制备硫酸和制硝酸涉及的反应都属于氧化还原反应

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7、用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是

A、用图1装置制备并较长时间保存 $Fe {(OH)}_{2}$ B、用图2装置配制 $100 mL$ 一定物质的量浓度的硫酸溶液 C、用图3装置均匀制取纯净的二氧化碳气体 D、甲图4装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气

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8、X、Y、Z、W是原子序数依次增大且位于不同主族的短周期元素， ${XWZ}_{6}$ 是某种电池中广泛使用的电解质， ${XWZ}_{6}$ 与水反应只生成 ${WYZ}_{3}$ 、 $XZ$ 、 $HZ$ (其中 $H$ 表示氢元素)。下列说法不正确的是

A、元素非金属性由强到弱的顺序为 $Z > Y > W$ B、 ${WYZ}_{3}$ 中含有极性共价键和非极性共价键 C、XZ为离子化合物 D、W的最高价氧化物对应的水化物是中强酸

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9、下列关于铁及其化合物说法不正确的是

A、在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥 B、 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体呈红褐色，可以通过向 ${FeCl}_{3}$ 溶液加入 $NaOH$ 溶液制得 C、 ${FeCl}_{2}$ 溶液存放时，在溶液中放入少量的铁粉，目的是防止 ${Fe}^{2 +}$ 被氧化 D、电子工业常用30%的 ${FeCl}_{3}$ 溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板

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10、下列说法正确的是
① ${NaHCO}_{3}$ 溶液中含有 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 杂质，可加入少量盐酸除杂
②透明的液溶胶和溶液可以通过丁达尔效应区分
③在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到作催化剂的合金材料
④ $^{16} O$ 、 $^{17} O$ 、 $^{18} O$ 互为同位素， $O_{2}$ 、 $O_{3}$ 是氧元素的同素异形体
⑤1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按核电荷数从小到大依次排列，制出了第一张元素周期表
⑥离子键是阳离子、阴离子的相互吸引
⑦共价化合物中可能有离子键

A、①②③⑦ B、④⑤⑥ C、②④ D、①②③④⑤⑥

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11、过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂。下图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据，下列说法不正确的是
过氧乙酸消毒液
【化学式】 $C_{2} H_{4} O_{3}$
【规格】 $200 mL$
【质量分数】15.2%
【密度】 $1.14 g \cdot {cm}^{- 3}$

A、 $3.01 \times 10^{23}$ 个过氧乙酸分子中所含碳原子的物质的量为 $0.5 mol$ B、过氧乙酸的摩尔质量为 $76 g / mol$ C、过氧乙酸消毒液的物质的量的浓度为 $2.28 mol \cdot L^{- 1}$ D、该消毒液中过氧乙酸的物质的量为 $0.456 mol$

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12、配制 $480 mL 0.100 mol \cdot L^{- 1}$ 的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图，下列说法正确的是

A、实验中需用到的仪器有：托盘天平、 $480 mL$ 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B、上述实验操作步骤的正确顺序为②④①③ C、容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D、定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低

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13、设 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是

A、2.9g熟石膏 $[2 {CaSO}_{4} \cdot H_{2} O]$ 中含有的结晶水分子数为0.01 $N_{A}$ B、标准状况下， $22.4 LNO$ 和 $O_{2}$ 的混合气体中含有的分子数目为 $N_{A}$ C、 $4 g_{1}^{2} H_{2}$ 含有的原子数为 $2 N_{A}$ D、 $1 {molNH}_{4}^{+}$ 中含有 $4 mol$ 共价键

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14、下列说法正确的是

A、氯气有强氧化性，和大多数金属反应，故不可以在钢瓶中存储。 B、新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，产生的实验现象都与 $HClO$ 有关。 C、向 ${BaCl}_{2}$ 溶液中通入 ${SO}_{2}$ 气体未见沉淀产生，若先加入 $NaOH$ 或通入 ${CO}_{2}$ 气体，则有沉淀生成。 D、蔗糖与浓硫酸发生作用的过程：固体体积膨胀，该现象与反应 $C + 2 H_{2} {SO}_{4} (浓) \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {CO}_{2} + {SO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ 过程有关

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15、以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：
则下列叙述不正确的是

A、A气体是 ${NH}_{3}$ ， B气体是 ${CO}_{2}$ B、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 C、第III步操作得到的滤液主要成分是 ${NH}_{4} Cl$ D、第IV步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

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16、下列关于钠的化合物的说法中不正确的是

A、金属钠隔绝空气和水保存 B、 ${Na}_{2} O_{2}$ 能与酸反应生成盐和水，故为碱性氧化物 C、可通过相互滴加的方式鉴别盐酸和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液 D、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 与 ${NaHCO}_{3}$ 的水溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱

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17、实验室制备氯气的反应原理： $4 HCl (浓) + {MnO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {MnCl}_{2} + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ 下列有关该反应叙述错误的是

A、HCl发生还原反应，生成还原产物 ${Cl}_{2}$ B、 ${MnO}_{2}$ 是氧化剂， $+ 4$ 价 $Mn$ 得到电子，化合价降低 C、 $4 molHCl$ 参加反应有 $2 {mole}^{-}$ 转移 D、氧化剂和还原剂的物质的量的比是1：2

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18、下列说法正确的是

A、设计 ${BaSO}_{4}$ 水溶液的导电实验，灯泡不亮。说明 ${BaSO}_{4}$ 不是电解质。 B、 ${SiO}_{2}$ 不与水反应，故 ${SiO}_{2}$ 不是酸性氧化物。 C、 ${NaHSO}_{4}$ 在水中会全部电离出 $H^{+}$ ，故 ${NaHSO}_{4}$ 是强酸。 D、 $Ca {(OH)}_{2}$ 水溶液在浓度较大时呈乳状，故在书写离子方程式时 $Ca {(OH)}_{2}$ 不拆。

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19、下列有关金属材料说法不正确的是

A、合金的硬度比其成分金属大，是因为纯金属内加入其他元素原子后原子层之间相对滑动变得困难 B、铝制餐具表面有氧化膜，具有强的抗腐蚀性和耐磨性，故可以用来蒸煮酸性或碱性食物 C、铱合金耐高温、耐腐蚀，用于制造发动机的火花塞 D、实用储氢合金能够吸收大量氢气后形成金属氢化物，稍稍加热又容易分解，释放氢气

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20、下列化学用语书写正确的是

A、一水合氨的电离方程式： ${NH}_{4} OH = {NH}_{4}^{+} + {OH}^{-}$ B、HClO的结构式：H-O-Cl C、用电子式表示 $H_{2} O$ 的形成过程： D、氯化钙的电子式：

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氧族元素	O(氧)	S(硫)	Se(硒)	Te(碲)
核电荷数	8	16	34	52
原子结构示意图
单质熔点/℃	-218.4	113		450
单质沸点/℃	-183	444.6	685	989.9
主要化合价	-2	-2，+4，+6		-2，+4，+6

名称	${Cu}^{2 +} / Cu$	${Fe}^{2 +} / Fe$	${Fe}^{3 +} / {Fe}^{2 +}$	${SeO}_{3}^{2 -} / Se$
电位/V	0.345	-0.440	0.770	0.740