相关试卷

1、下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A、向含有 $Fe {(SCN)}_{3}$ 的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去 B、用饱和食盐水除去 ${Cl}_{2}$ 中的HCl，可减少 ${Cl}_{2}$ 的损失 C、已知平衡体系： ${2NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ ，恒温缩小容积，平衡后气体颜色比原平衡深 D、打开碳酸饮料瓶盖时，会有气泡冒出

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2、亚硝酸( ${HNO}_{2}$ )的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是

A、 $50mL1mol \cdot L^{-1}$ 的亚硝酸溶液恰好与 $50mL1mol \cdot L^{-1}$ 的NaOH溶液完全反应 B、 $0 .1mol \cdot L^{-1}$ 的亚硝酸溶液的pH约为2 C、把 $pH = 2$ 的亚硝酸溶液稀释100倍后 $pH = 3 .5$ D、 ${NaNO}_{2}$ 溶液能使酚酞试液变红

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3、下列反应中，属于放热反应的是

A、碳酸钙高温分解的反应 B、 ${Ba(OH)}_{2} \cdot {8H}_{2} O$ 与氯化铵的反应 C、镁与稀硫酸的反应 D、灼热的炭与二氧化碳的反应

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4、水溶液呈碱性的盐是

A、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ B、 ${TiCl}_{4}$ C、 $Ba {(OH)}_{2}$ D、 ${NaHSO}_{3}$

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5、将a mol的 ${Na}_{2} O_{2}$ 和 $b mol {NaHCO}_{3}$ 固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应。

(1)、当剩余固体为 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ，排出气体为 $O_{2}$ 、 $H_{2} O$ 时，a与b的比值为。

(2)、当剩余固体为 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、NaOH，排出气体为 $O_{2}$ 时，a与b的比值为。

(3)、排出的 $O_{2}$ 和 $H_{2} O$ 为等物质的量时，则a与b的比值为。

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6、氯气是一种重要的化工原料，呈黄绿色，有毒，能与多种物质反应。用图所示装置Ⅰ可制取氯气，并对其性质进行一系列的实验探究。
回答下列问题：

(1)、①装置Ⅰ中盛装浓盐酸的仪器名称是。
②实验室利用装置A制氯气，反应的离子方程式是。

(2)、利用纯净、干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备 ${SnCl}_{4}$ ，将装置Ⅰ与装置Ⅱ连接起来可制备 ${SnCl}_{4}$ 。已知：金属锡熔点为231℃，活泼性与铁相似； ${SnCl}_{4}$ 的沸点为114℃； ${SnCl}_{4}$ 易与水反应。
①装置E的作用是。
②虚线框可选用下列装置中的(填“甲”“乙”或“丙”)。

(3)、将装置Ⅰ与装置Ⅲ连接起来探究氯气的漂白性及氧化性。
①F、G通入 ${Cl}_{2}$ 后，观察到的现象是，根据现象可得出结论： ${Cl}_{2}$ 无漂白性， ${Cl}_{2}$ 与水反应生成的 $HClO$ 有漂白性。
②实验开始后，观察到洗气瓶H中的现象是。
③写出洗气瓶Ⅰ中发生的离子反应方程式(已知亚硫酸钠被氧化为硫酸钠)：。
④装置K的作用是，发生的离子反应方程式为。

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7、绿矾(FeSO₄·7H₂O)为硫酸盐类矿物水绿矾的矿石或化学合成品，具有补血消积、解毒敛疮、燥湿杀虫的功效。要配制480 mL0.2 mol/L的FeSO₄溶液，配制过程中有如下操作步骤：
①把称量好的绿矾(FeSO₄·7H₂O)放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转入_______中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1~2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀；
⑥待溶液恢复到室温。

(1)、请填写上述实验步骤的空白处：②把①所得溶液小心转入中。

(2)、实验操作步骤的正确顺序为 $\to$ (填序号)
① $\to$ _______ $\to$ _______ $\to$ _______ $\to$ _______ $\to$ ⑤。

(3)、实验室用绿矾(FeSO₄·7H₂O)来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾g。

(4)、由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是_______(填写编号)。

A、称量绿矾时，左码右物 B、使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容 C、没有用蒸馏水洗烧杯2~3次，并将洗液移入容量瓶中 D、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用

(5)、定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是。

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8、海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水(含少量 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 杂质)、氨、石灰石等为原料，可以制备 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 流程如图，请回答：

(1)、粗盐精制过程中加入的沉淀剂是石灰乳和纯碱，应先加。

(2)、加入沉淀剂后，如何检验此时 ${Ca}^{2 +}$ 已经沉淀完全？。

(3)、下列说法正确的是：_______。

A、第Ⅰ步中调节溶液的pH最好用 $H_{2} {SO}_{4}$ 来进行调节 B、优先将 ${CO}_{2}$ 气体通入饱和食盐水，使溶液呈现酸性，更易吸收氨气 C、步骤Ⅲ所得到的母液可以拿来作为植物用的肥料 D、等质量的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ ，因 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”。

(4)、请写出将 ${CO}_{2}$ 、 ${NH}_{3}$ 通入饱和食盐水中发生反应的化学方程式。

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9、完成下列小题。

(1)、写出制备84消毒液反应的化学方程式。

(2)、漂白粉的有效成分是；它的消毒原理是：(用化学方程式表示)；一般为了加强漂白粉的消毒效果，会往其溶液中加入少量(家庭常见用品)。

(3)、下列反应中氧化剂是，还原产物是；请用双线桥法标出以下反应电子转移方向和数目：。
$2 {KMnO}_{4} + 5 H_{2} C_{2} O_{4} + 3 H_{2} {SO}_{4} = 2 {MnSO}_{4} + K_{2} {SO}_{4} + 10 {CO}_{2} ↑ + 8 H_{2} O$

(4)、高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种是用NaClO在强碱性条件下氧化Fe(NO₃)₃ ，写出该反应的离子方程式。

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10、现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种： $K^{+}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入 ${AgNO}_{3}$ 溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加足量 ${BaCl}_{2}$ 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。你认为以下结论正确的是

A、该混合液中一定含有： $K^{+}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ ，可能含 ${Cl}^{-}$ ，且 ${n(K}^{+}) \geq 0.04 mol$ B、该混合液中一定含有： ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ ，可能含 $K^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ C、该混合液中一定含有： ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ ，可能含 ${Mg}^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ D、该混合液中一定含有： ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ ，可能含 ${Mg}^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$

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11、依据所给条件推出的结论不正确的是

	条件	结论
A	${NaH}_{2} {PO}_{2}$ 可由 $H_{3} {PO}_{2}$ 与过量的NaOH溶液反应生成	$H_{3} {PO}_{2}$ 是一元酸
B	凡是能给出质子(即 $H^{+}$ )的分子或离子称为酸，凡是能接受质子(即 $H^{+}$ )的分子离子称为碱	${HSO}_{3}^{-}$ 既是酸又是碱
C	联氨( $N_{2} H_{4}$ )为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似	联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为： $N_{2} H_{6} {({HSO}_{4})}_{2}$
D	酸性越强，高锰酸钾的氧化性越强	可以用盐酸进行酸化增强高锰酸钾的氧化性

A、A B、B C、C D、D

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12、二氧化氯（ ${ClO}_{2}$ ）是一种黄绿色到橙黄色的气体，极易溶于水，体积分数大于10%时，易发生爆炸，是一种无毒的绿色消毒剂。实验室可用下图所示装置（夹持仪器已省略）制备 ${ClO}_{2}$ 水溶液。下列说法错误的是

A、装置a的反应产物中 $n ({ClO}_{2}) : n ({Cl}_{2})$ 的比值一定为2：1 B、装置b的主要作用是除去混合气体中的HCl C、通入氮气的目的为稀释装置a中产生的 ${ClO}_{2}$ 并使其中产生的气体全部进入后续装置 D、装置d可除去多余的 ${ClO}_{2}$

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13、下列描述与图像相对应的是

A、图①表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化 B、图②表示向1 L 1mol·L^-1FeBr₂溶液中通入Cl₂时Br^-物质的量的变化 C、图③表示向Ca(HCO₃)₂溶液中滴加NaOH溶液时沉淀质量的变化 D、图④表示向一定浓度的Na₂CO₃溶液中滴加盐酸，生成CO₂的物质的量与滴加盐酸物质的量的关系

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14、用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

A、用图1所示装置可比较 ${MnO}_{2}$ 、 ${Cl}_{2}$ 、S的氧化性 B、用图2所示装置制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体 C、用图3所示装置验证 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 比 ${NaHCO}_{3}$ 稳定 D、用图4所示装置检查装置的气密性

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15、下列实验方案中，不能测定出 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 混合物中 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 质量分数的是

A、取 $ag$ 混合物充分加热，质量减少 $bg$ B、取 $ag$ 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到 $bg$ 固体 C、取 $ag$ 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱性的干燥剂碱石灰(主要成分是 $NaOH 、 CaO$ )吸收，质量增加 $bg$ D、取 $ag$ 混合物与足量 $NaOH$ 溶液充分反应，得到 $bg$ 溶液

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16、类比是研究物质性质的常用方法之一，下列类比正确的是
①Cu与 ${Cl}_{2}$ 能化合生成 ${CuCl}_{2}$ ，则Fe与 ${Cl}_{2}$ 能化合生成 ${FeCl}_{3}$
②Mg在空气中燃烧生成MgO，则Na在空气中燃烧生成 ${Na}_{2} O$
③少量 ${CO}_{2}$ 通入 $Ca {(OH)}_{2}$ 溶液生成 ${CaCO}_{3}$ ，则少量 ${CO}_{2}$ 通入NaClO溶液生成 ${Na}_{2} {CO}_{3}$
④Fe可以置换出 ${CuSO}_{4}$ 溶液中的铜，则Zn也可以置换出 ${CuSO}_{4}$ 溶液中的铜

A、①② B、②③ C、①③ D、①④

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17、下列离子方程式书写正确的是

A、碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应： ${HCO}_{3}^{-} + {Ca}^{2 +} + {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$ B、向氯化钙溶液中通入少量CO₂： ${Ca}^{2 +} {+H}_{2} {O+CO}_{2} {=CaCO}_{3} ↓ + 2 H^{+}$ C、工业制备漂白粉的离子方程式： ${Cl}_{2} + 2 {OH}^{-} = {ClO}^{-} + {Cl}^{-} + H_{2} O$ D、硫酸氢钠在溶液中的电离方程式： ${NaHSO}_{4} = {Na}^{+} + {HSO}_{4}^{-}$

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18、下列有关离子检验描述正确的是

A、将干净的铂丝蘸取少量未知溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈浅紫色，则该溶液中含有Na⁺ B、取样，先加稀盐酸无现象，再加BaCl₂溶液出现白色沉淀，则该溶液中一定含有 ${SO}_{4}^{2-}$ C、取样，加入AgNO₃溶液，若有白色沉淀产生，则该溶液中一定含有Cl^- D、取样，滴加稀盐酸溶液，产生了能使澄清石灰水溶液变浑浊的气体，则该溶液中一定含有 ${CO}_{3}^{2-}$

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19、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol/L B、足量的MnO₂与100 mL12 mol/L的浓盐酸充分反应可制得氯气的分子数为0.3N_A C、常温常压下，11.2 L CO和CO₂混合气体中含有的碳原子数目为0.5N_A D、7.8 gNa₂O₂和Na₂S混合物中所含的离子总数为0.3N_A

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20、下列说法正确的是
①将 ${BaSO}_{4}$ 放入水中不能导电，所以 ${BaSO}_{4}$ 是非电解质
② ${CO}_{2}$ 溶于水能导电，所以 ${CO}_{2}$ 是电解质
③ ${AlCl}_{3}$ 在熔融状态下不导电，所以 ${AlCl}_{3}$ 是非电解质
④盐酸能导电，但其不是电解质，也不是非电解质
⑤盐酸的导电能力一定比醋酸溶液的导电能力强
⑥金属铜的导电能力较好，属于电解质

A、①② B、③④⑤ C、⑤⑥ D、④

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