相关试卷

1、含碳物质在自然界和人类生活中具有极其重要的意义。

(1)、C与浓硫酸加热时发生反应的化学方程式为。

(2)、兴趣小组探究 ${NaHCO}_{3}$ 的性质：配制 $230 mL$ $0.25 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${NaHCO}_{3}$ 溶液，并探究不同浓度 ${NaHCO}_{3}$ 溶液与 $Ca {(OH)}_{2} (s)$ 的反应速率比较。
①计算：需用托盘天平称量 ${NaHCO}_{3}$ 固体 $g$ 。
②配制溶液过程中，除下列仪器外还需要的玻璃仪器有(填仪器名称)。
③实验探究：取所配 ${NaHCO}_{3}$ 溶液(足量)，按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入 $m_{1} gCa {(OH)}_{2}$ 固体，反应 $t_{1} s$ 后，抽滤并将沉淀烘干，称量沉淀质量，记录如下：
序号
$V ({NaHCO}_{3}) /mL$
$V (H_{2} O) /mL$
$m$ (沉淀) $/g$
a
50.0
0
$1 {.12m}_{1}$
b
30.0
$x$
$1 {.09m}_{1}$
则 $x=$ ，两组实验中，平均反应速率更大的为(填“a”或“b”)组。

(3)、兴趣小组欲用 ${CaCl}_{2}$ 溶液鉴别 ${Na}_{2} {CO}_{3} (aq)$ 和 ${NaHCO}_{3} (aq)$ ，发现两种溶液中加入 ${CaCl}_{2} (aq)$ 均产生白色沉淀，于是设计了以下实验，探究 ${NaHCO}_{3} (aq)$ 与 ${CaCl}_{2} (aq)$ 的反应：
实验1：向 $1.0 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3} (aq)$ 中加入等体积 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CaCl}_{2} (aq)$ ，无明显现象。
实验2：向 $0.25 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3} (aq)$ 中加入等体积 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CaCl}_{2} (aq)$ ，产生白色沉淀。
①得出结论： ${NaHCO}_{3} (aq)$ 的，越有利于其与 ${CaCl}_{2} (aq)$ 反应生成白色沉淀。
②经检验白色沉淀为 ${CaCO}_{3}$ ，同学们对 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中 ${CO}_{3}^{2 -}$ 产生的主要原因提出了两种猜想：
猜想I：主要由 ${HCO}_{3}^{-}$ 酸性电离产生： ${HCO}_{3}^{-} ⇌ H^{+} + {CO}_{3}^{2 -}$ 。
猜想II：主要由 ${HCO}_{3}^{-}$ 自耦电离产生： $2 {HCO}_{3}^{-} ⇌ H_{2} {CO}_{3} + {CO}_{3}^{2 -}$ 。
查阅资料： $K_{a1} (H_{2} {CO}_{3}) =4 .5 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a2} (H_{2} {CO}_{3}) =4 .7 \times 10^{- 11}$ 。
根据以上数据分析，猜想(填“I”或“I””)成立，理由是。

(4)、除 ${NaHCO}_{3}$ 外，还有多种含碳无机物，请写出其中一种的化学式及其用途：。

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2、双阴极三室微生物燃料电池(下图)可实现同步脱氮、除碳和产电功能( $COD$ 为葡萄糖)。下列说法正确的是

A、缺氧室和厌氧室为阴极室 B、 $H^{+}$ 移动方向：缺氧室 $\overset{质子膜}{\to}$ 厌氧室 $\overset{质子膜}{\to}$ 好氧室 C、好氧室存在反应： ${NH}_{4}^{+} + 2 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{微生物}} \end{matrix} {NO}_{3}^{-} + H_{2} O + 2 H^{+}$ D、理论上每处理 $1 mol$ 葡萄糖，缺氧室生成 $53.76 {LN}_{2}$ (标准状况)

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3、蔗糖及其水解产物均为旋光性物质，但旋光能力不同(“+”表示右旋，“-”表示左旋)，可利用体系在反应过程中旋光度的变化来衡量反应进程。若反应时间为0、 $t$ 、 $\infty$ 时溶液的旋光度分别用 $α_{0}$ 、 $α_{t}$ 、 $α_{\infty}$ 表示，配制一定初始浓度的蔗糖水溶液，同一温度下与不同浓度的 $H_{2} {SO}_{4}$ 和 $H_{3} {PO}_{4}$ 混合，测定反应体系的旋光度值 $ln (α_{t} {-α}_{\infty})$ 随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是

A、当体系旋光度不再变化时，水解反应达平衡状态 B、与 $3 mol \cdot L^{- 1} H_{3} {PO}_{4}$ 相比，同浓度的 $H_{2} {SO}_{4}$ 会使反应活化能更低 C、 $H_{2} {SO}_{4}$ 浓度越大越有利于蔗糖水解 D、平衡后加水稀释， $\frac{c (果糖)}{c (蔗糖)}$ 增大

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4、化合物 ${({YX}_{4})}_{2} Q {({RZ}_{4})}_{2}$ 可作电镀液的制备原料，已知所含的5种元素 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $R$ 、 $Q$ 原子序数依次增大，且在前四周期均有分布，仅有 $Y$ 与 $Z$ 同周期。 $Z$ 与 $R$ 同族， $Z$ 在地壳中含量最高，基态 $Q^{+}$ 离子的 $M$ 层为全满。下列说法正确的是

A、简单氢化物的沸点： $R > Z > Y$ B、第一电离能： $Y < Z < R$ C、 $Q$ 与 $R$ 反应可生成 $QR$ D、键角： ${YX}_{3} > X_{2} Z > X_{2} R$

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5、实验小组用“W”形玻璃管等微型装置(下图)进行实验以验证 ${SO}_{2}$ 的性质，①∼④处的试剂分别为 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 固体、品红溶液、酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液、 $NaOH-$ 酚酞溶液。下列说法正确的是

A、①处出现气泡，体现了 $H_{2} {SO}_{4}$ 的氧化性 B、②处溶液褪色，用酒精灯加热后红色不复原 C、③处、④处溶液褪色，且褪色原理相同 D、①处试剂换为 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液也可以达到实验目的

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6、陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	X射线衍射实验可鉴别玻璃仿造的假宝石	玻璃是非晶体
B	水加热到很高的温度都难以分解	水分子之间可形成氢键
C	${Cl}_{2}$ 能使干燥的有色布条褪色	${Cl}_{2}$ 具有强氧化性
D	熔沸点： ${Cl}_{2} < {Br}_{2} < I_{2}$	电负性： $Cl < Br < I$

A、A B、B C、C D、D

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7、部分含氮物质的分类与化合价的关系如下图所示。下列说法不正确的是

A、蘸有a浓溶液与e浓溶液的玻璃棒靠近时能看到白烟 B、 $d$ 与 $H_{2} O$ 生成 $e$ 的过程中， $n(氧化剂) ： n(还原剂)=1 ： 2$ C、 $c$ 、 $d$ 混合与 $NaOH$ 反应可生成 $h$ D、工业上用以下流程制备 ${HNO}_{3}$ ： $b \overset{O_{2}}{\to} c \overset{O_{2}}{\to} d \overset{H_{2} O}{\to} g$

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8、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、25℃， $1 LpH = 13$ 的 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中 ${OH}^{-}$ 数目为 $0 {.2N}_{A}$ B、 $30 gHCHO$ 和 ${CH}_{3} COOH$ 的混合物含有 $C$ 原子数目为 $N_{A}$ C、标准状况下， $22.4 {LCCl}_{4}$ 含有的孤电子对数为 ${12N}_{A}$ D、 $64 gCu$ 与足量浓 ${HNO}_{3}$ 反应生成气体的分子数为 ${2N}_{A}$

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9、1873年，卡尔·冯·林德发明了以氨为制冷剂的冷冻机。兴趣小组利用下列装置制得并收集氨气，后续用于模拟制冷过程。下列装置(“→”表示气流方向)难以达到目的的是
A．制备氨气
B．净化氨气
C．收集氨气
D．尾气处理

A、A B、B C、C D、D

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10、镁合金中添加稀土元素会形成一种长周期堆垛有序( $LPSO$ )结构，这种特殊结构可以显著提高镁合金的耐腐蚀性能。下列说法正确的是

A、该防腐蚀保护法为外加电流法 B、镁合金被腐蚀时， $Mg$ 发生氧化反应 C、负极反应可能为： $2 H_{2} O + 2 e^{-} = H_{2} + 2 {OH}^{-}$ D、添加 $Zn$ 、 $Cu$ 等金属一定也能提升镁合金的耐腐蚀性

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11、从东海岛一种海洋真菌的次级代谢产物中分离得到了物质 $R$ (结构如下图)。下列关于该物质的说法不正确的是

A、该物质可与浓溴水反应 B、其结构中含有4种含氧官能团 C、 $1 mol$ 该物质最多可消耗 $3 molNaOH$ D、其中碳原子的杂化方式有 ${sp}^{2}$ 和 ${sp}^{3}$

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12、下列所述的化学知识正确且与劳动项目有关联的一组是

选项	劳动项目	化学知识
A	牛奶中加入柠檬汁后过滤制得干酪	向胶体中加入电解质可使胶体聚沉
B	养鱼时加入过氧化钙 $({CaO}_{2})$ 作增氧剂	过氧化钙与水反应显碱性
C	用蔗糖腌制食品以延长保质期	蔗糖是二糖
D	利用活性炭吸附新装修房间内的甲醛	活性炭具有一定的导电性

A、A B、B C、C D、D

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13、化学学习小组检验1-溴丁烷中的溴元素的操作如下，下列说法不正确的是

A、加入 $NaOH$ 溶液并静置后，有机层在下层 B、若试剂 $Y$ 为 ${AgNO}_{3}$ 溶液，可观察到淡黄色沉淀 C、“冷却”后滴加酸性 ${KMnO}_{4}$ 可检验有机产物 D、 $NaOH$ 溶液也可以换成 $NaOH$ 的乙醇溶液

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14、湛江市历史悠久，文化底蕴浓厚。下列说法不正确的是

A、“廉江乌龙茶”讲究独特，沏泡过程涉及溶解、过滤、蒸馏等 B、“湛江木偶”栩栩如生，木偶的主要成分是纤维素，纤维素属于多糖 C、“雷州石狗”千姿百态，雕刻石狗的石头属于无机非金属材料 D、“吴川泥塑”惟妙惟肖，制作工艺中的“烧胚”属于化学变化

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15、下列科技应用中涉及的化学原理正确的是

A、添加纳米银颗粒的抗菌材料：纳米银颗粒具有强氧化性 B、液态 $Ga-Pd$ 催化丁烷脱氢：催化剂降低反应的活化能 C、钙钛矿 $({CaTiO}_{3})$ 太阳能电池：将电能转化为化学能 D、超疏水材料聚四氟乙烯：氟原子与水形成氢键增大材料在水中的溶解度

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16、在2024年巴黎奥运会上，郑钦文夺得网球女子单打金牌，下列说法正确的是

A、网球鞋底使用的耐磨橡胶属于有机高分子材料 B、碳纤维可制网球拍的框，碳纤维与碳纳米管、石墨烯互为同分异构体 C、本次奥运网球场为红土赛场，场地显红色是因为土中含有 ${Fe}_{3} O_{4}$ D、运动镇痛冷却喷雾剂中含有的丙烷、二甲醚、异丁烷均为烃类物质

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17、“觞觥觚斛”是四种古代酒具。下列酒具中，主要由金属材料制成的是
A．月白釉瓷酒觞
B．玉雕犀角觥
C．蕉叶纹青铜觚
D．木质官斛

A、A B、B C、C D、D

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18、某小组尝试以儿茶酚(邻苯二酚)为原料，按照以下流程合成某抗氧化剂的中间体I：
已知： $R - CHO + HOOC - {CH}_{2} - COOH \overset{}{\to} R - CH = CHCOOH + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$

(1)、化合物B的分子式为。

(2)、化合物F中的含氧官能团的名称为， $E \to F$ 反应的化学方程式为。

(3)、化合物G的同分异构体有多种，请写出其中一种满足下述条件的结构简式：。
①含有苯环，且苯环上只有两个取代基；
②核磁共振氢谱峰面积之比为 $2 : 2 : 1 : 1 : 1$ ；
③官能团只有一种，可以与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应产生气体。

(4)、关于上述反应，下列说法正确的有___________(填字母)。

A、反应 $C \to D$ 的另外一种产物为 ${CH}_{3} OH$ B、反应 $D \to E$ 的条件为 $NaOH$ 水溶液，加热 C、化合物H的名称为甲酸 D、化合物I中存在手性碳原子

(5)、对于化合物D，分析预测其可能的化学性质，完成下表：
序号
反应试剂、条件
反应生成新的物质
反应类型
①
$H_{2}$ ，催化剂、加热
②

(6)、以、乙炔以及 $HCN$ 为原料(其他无机试剂任选)合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①写出乙炔与 $HCN$ 发生反应的产物：(写出结构简式)。
②写出最后一步反应的化学方程式：。

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19、砷广泛分布在自然界中，土壤、水、植物以及人体中都含有微量砷。回答下列问题：

(1)、 $As$ 与 $N$ 同主族，基态砷原子价层电子排布式为。

(2)、 $H_{2} O$ 和 ${AsH}_{3}$ 中心原子的杂化轨道类型相同，但 $H_{2} O$ 的键角小于 ${AsH}_{3}$ 的，其原因为。

(3)、砷的两种三元含氧酸的酸性强弱为 $H_{3} {AsO}_{4}$ (填“>”或“<”) $H_{3} {AsO}_{3}$ 。 ${Na}_{3} {AsO}_{4}$ 可用作杀虫剂， ${AsO}_{4}^{3 -}$ 的空间结构为。

(4)、工业上常用改性季铵盐从炼铜烟灰碱性溶液中萃取砷，其工艺流程短、成本低。萃取反应机理如下：
①物质Ⅳ为(填化学式)。
②关于Ⅰ~Ⅲ三种物质，下列说法正确的有(填字母)。
a．Ⅰ中C原子的杂化轨道类型均为 ${sp}^{3}$ b．Ⅱ中 $As$ 的化合价为 $+ 5$
c．Ⅲ含有的元素中，O的电负性最大 d．Ⅲ中的化学键均为 $σ$ 键

(5)、砷化硼晶体是具有超高热导率的半导体材料，其晶胞结构如图所示，其晶胞参数为 $a nm$ 。
① $M$ 点的分数坐标为 $(0, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})$ ，则 $N$ 点的分数坐标为；晶体中与顶点B原子等距且最近的B原子个数为。
②该晶体的化学式为；已知 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (列出计算式)。
③如果把晶体中砷原子换成氮原子，形成的晶体的熔点明显升高，原因为。

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20、废锂离子电池正极材料中含有钴、镍、锂等金属，具有较高回收价值，对其进行无害化处理并回收具有重要意义。一种回收钴、镍、锂的工艺流程如下：
已知：①废锂电池正极材料成分为 ${LiCoO}_{2}$ 、 ${LiNiO}_{2}$ 、 ${Li}_{2} {MnO}_{4}$ 及 $Fe$ 、 $Al$ 的化合物。
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的 $pH$ 如下表所示：
金属离子
${Fe}^{3 +}$
${Al}^{3 +}$
${Co}^{2 +}$
${Ni}^{2 +}$
${Mn}^{2 +}$
开始沉淀时( $c = 1 mol \cdot L^{- 1}$ )的 $pH$
2.7
3.2
6.6
6.7
7.8
沉淀完全时( $c = 1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ )的 $pH$
3.7
5.0
9.2
9.5
10.4
③ $Ni {(OH)}_{2}$ 为淡绿色固体， ${CoSO}_{4}$ 为玫红色固体。
回答下列问题：

(1)、“浸出”过程中钴元素转化为 ${Co}^{2 +}$ ，该反应的化学方程式为。此过程若用浓盐酸代替 $H_{2} {SO}_{4}$ 和 $H_{2} O_{2}$ ，其缺点除因其挥发性导致利用率降低外，还有(写一点)。

(2)、如果“浸出”后溶液中 ${Co}^{2 +}$ 、 ${Ni}^{2 +}$ 、 ${Mn}^{2 +}$ 浓度均约为 $1 mol \cdot L^{- 1}$ ，则“调 $pH$ ”过程中调节溶液的 $pH = 5.0$ 时，滤渣的主要成分为。

(3)、“除钴”时水相 $pH$ 和 $P 507$ 浓度会影响钴、镍分离效果，根据下图选择“除钴”的最佳条件：水相 $pH =$ ， $c (P 507) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。

(4)、判断沉镍母液中 ${Ni}^{2 +}$ 已沉淀完全的操作为。

(5)、“反萃取”过程发生反应 $2 H^{+} + {CoR}_{2} = {Co}^{2 +} + 2 HR$ ，则反萃取剂为(填化学式)。

(6)、高温高压下向固态 $LiF$ 中通入气态 ${PF}_{5}$ 可制得电池的电解质 ${LiPF}_{6}$ ，制备前需将 $LiF$ 处理为多孔材料，原因为；制得的 ${LiPF}_{6}$ 。中所含化学键类型为。

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序号	$V ({NaHCO}_{3}) /mL$	$V (H_{2} O) /mL$	$m$ (沉淀) $/g$
a	50.0	0	$1 {.12m}_{1}$
b	30.0	$x$	$1 {.09m}_{1}$


A．制备氨气	B．净化氨气	C．收集氨气	D．尾气处理


A．月白釉瓷酒觞	B．玉雕犀角觥	C．蕉叶纹青铜觚	D．木质官斛

序号	反应试剂、条件	反应生成新的物质	反应类型
①	$H_{2}$ ，催化剂、加热
②

金属离子	${Fe}^{3 +}$	${Al}^{3 +}$	${Co}^{2 +}$	${Ni}^{2 +}$	${Mn}^{2 +}$
开始沉淀时( $c = 1 mol \cdot L^{- 1}$ )的 $pH$	2.7	3.2	6.6	6.7	7.8
沉淀完全时( $c = 1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ )的 $pH$	3.7	5.0	9.2	9.5	10.4