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相关试卷

1、钴(₂₇Co)是重要的战略性金属。请回答：

(1)、下列说法正确的是___________。

A、Co位于元素周期表d区 B、某种激发态Co原子的电子排布式为：[Ar]3d⁶4s² C、钴的配合物[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂中既存在配位键又存在离子键 D、基态Co²⁺的价电子占据6个能量不同的轨道

(2)、已知钴元素常见的化合价为+2和+3价。某钴氧化物的晶胞结构如图所示(A、B结构交替排列)：
①1个晶胞中含有Co³⁺的个数为，请从结构角度解释Co²⁺配位数小于Co³⁺配位数的原因。
②常温下将少量该氧化物粉末加入浓盐酸中制备CoCl₂时，生成气体X。写出该反应的化学方程式。设计实验检验气体X(利用化学性质)。

(3)、工业上从处理后的矿石硝酸浸取液(含Ni²⁺、Co²⁺、Al³⁺)中，利用氨浸工艺可提取Co，并获得副产品NiCl₂·4H₂O。工艺流程如下：
已知：Ⅰ．氨性溶液由NH₂·H₂O、(NH₄)₂SO₃和(NH₄)₂CO₃配制；
Ⅱ．Ni²⁺、Co²⁺、Co³⁺能与NH₃形成可溶于水的配合物；
Ⅲ．Co(OH)₂易被空气氧化为Co(OH)₃。
①“析晶”时通入的酸性气体A为。
②比较两种微粒中∠HNH键角大小：NH₃·H₂O[Co(NH₃)₆]³⁺(填“>”“<”或“=”)。
③“氨浸”时，由Co(OH)₃转化为[Co(NH₃)₆]²⁺的离子方程式为。

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2、一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等金属，并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下：
下列说法不正确的是

A、酸浸时可通过将矿石粉碎、搅拌等方法提高浸取效率 B、高压加热时的反应为：4Fe²⁺＋O₂＋4H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{加热}} \\ 高压 \end{matrix}$ 2Fe₂O₃＋8H⁺ C、Fe可催化NH₃分解生成H₂ ，所以冶铁时只需在NH₃中加少量H₂即可 D、高压加热后的混合液也可用磁选法分离出Fe₂O₃

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3、常温时，K_a1(H₂C₂O₄)=10^−1.2 ， K_a2(H₂C₂O₄)=10^−3.8 ， K_sp(BaC₂O₄)=10^−7.6。下列说法正确的是

A、0.1 mol·L⁻¹ H₂C₂O₄溶液，有c(H⁺)=c(HC₂O $_{4}^{-}$ )＋2c(C₂O $_{4}^{2 -}$ ) B、向H₂C₂O₄溶液中加KOH溶液至中性时：c(C₂O $_{4}^{2 -}$ )>c(HC₂O $_{4}^{-}$ )>c(H₂C₂O₄) C、向0.1 mol·L⁻¹ KHC₂O₄溶液中滴加酚酞，溶液呈浅红色 D、向0.2 mol·L⁻¹ H₂C₂O₄溶液中加等体积、等浓度的BaCl₂溶液，无沉淀生成

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4、在金属硫化物负载的Rh−Fe催化剂作用下，CH₄可在室温下高效转化为CH₃COOH，其可能的反应机理如图所示。下列说法正确的是

A、此过程从原子利用率角度分析，不符合绿色化学 B、若以CD₄为原料发生上述转化，产物溶于H₂O可得到CD₃COOD和CD₃COOH C、反应过程中，金属元素的化合价不发生变化 D、每消耗1 mol O₂ ，可生成1 mol CH₃COOH

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5、金属钼(Mo)形成的某种硫化物可用作固态钠离子电池正极材料，其晶体结构如图1所示(A、B两层不断重复)，图2为单层俯视图的一部分。下列说法不正确的是
　　

A、该晶体属于混合型晶体 B、该化合物的化学式为MoS₂ C、该物质也可用作润滑剂 D、S原子的配位数为6

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6、某电化学制冷装置如图所示。[Fe(H₂O)₆]²⁺和[Fe(H₂O)₆]³⁺在电极上发生相互转化，伴随着热量的吸收或释放，经由泵推动电解质溶液的循环流动实现制冷。装置只通过热交换区域Ⅰ和Ⅱ与环境进行传热，其他区域绝热。下列说法正确的是

A、电极a是阴极，电极反应为[Fe(H₂O)₆]²⁺-e⁻=[Fe(H₂O)₆]³⁺ B、已知②处的电解液温度比①处的低，则电极b处发生放热反应 C、多孔隔板只起到阻止两电极区阳离子移动的作用 D、电流方向：电源正极→电极a→电解质溶液→电极b→电源负极

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7、一定温度下，将体积比为2∶1的C₂H₄、H₂按一定流速进入装有催化剂的恒容容器(入口压强为100 kPa)发生反应：
ⅰ.2C₂H₄(g) $⇌$ C₄H₈(g) ΔH₁=−104.7 kJ·mol⁻¹
ⅱ.2C₂H₄(g)＋H₂(g) $⇌$ C₄H₁₀(g) ΔH₂=−230.7 kJ·mol⁻¹
反应的进程如下图所示。下列说法不正确的是

A、根据图示，反应*C₂H₅＋*C₂H₄→*C₄H₉是生成C₄H₁₀的决速步骤 B、生成C₄H₈(g)的活化能大，是C₄H₈(g)选择性低的主要原因 C、反应ⅱ在高温条件下自发 D、若减小入口压强，则反应速率减慢，C₂H₄转化率降低

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8、为探究铁元素的性质，设计并进行如下实验。下列说法不正确的是
　　

A、装置①可垫陶土网用酒精灯加热，且应先于装置②开始加热 B、装置②中的反应方程式为：3Fe＋4H₂O(g) $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ Fe₃O₄＋4H₂ C、检验生成气体的还原性：虚线框内选择装置乙，将灼烧后的铜丝趁热伸入试管中 D、反应结束后，取装置②中固体，加稀硫酸溶解，滴加KSCN，溶液未变红色，说明固体中无+3价铁生成

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9、腺嘌呤核苷酸是重要的遗传物质，其结构如图所示。下列有关说法正确的是

A、可发生取代反应、消去反应和氧化反应 B、与足量H₂加成后的产物中有4个手性碳原子 C、1 mol该物质最多能与2 mol NaOH反应 D、完全水解生成的碱基分子式为C₅H₇N₅

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10、下列方程式正确的是

A、Ca(OH)₂溶液中通入少量SO₂气体：2OH⁻＋SO₂=SO $_{3}^{2 -}$ ＋H₂O B、K₂CrO₄溶液中加H₂SO₄后变色：2CrO $_{4}^{2 -}$ (黄色)＋2H⁺ $⇌$ Cr₂O $_{7}^{2 -}$ (橙红色)＋H₂O C、甲醛与足量银氨溶液反应：HCHO＋2[Ag(NH₃)₂]OH $\to_{}^{水浴}$ 2Ag↓＋HCOONH₄＋3NH₃＋H₂O D、SiCl₄水解：SiCl₄＋2H₂O=SiO₂↓＋4HCl

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11、下列有关物质性质或用途的说法中正确的是

A、液态植物油在空气中放置主要因水解而变质 B、浓硝酸可与金属反应，不能用金属容器存放浓硝酸 C、在豆浆中加入 ${MgCl}_{2}$ 溶液可制豆腐，是因为MgCl₂溶液使蛋白质变性析出 D、肥皂可洗去油污是因为其结构中含有亲水基和憎水基

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12、钠及其化合物的转化关系如图(N_A为阿伏加德罗常数的值)。下列说法不正确的是
NaCl $\to_{①}^{电解}$ Na $\to_{②}^{O_{2}}$ Na₂O₂ $\to_{③}^{H_{2} O}$ NaOH $\to_{④}^{{Cl}_{2}}$ NaClO

A、反应①中每生成1 mol Na同时生成标准状况下22.4 L气体 B、反应②的条件是加热或点燃 C、反应③中每消耗0.1 mol Na₂O₂ ，转移电子数目为0.1N_A D、反应④中Cl₂既是氧化剂又是还原剂

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13、下列说法正确的是

A、第一电离能：O>N>C B、第三周期中电负性最大的元素：Cl C、酸性：HNO₃<H₃PO₄ D、离子键的百分数：Na₂O<MgO

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14、下列有关实验的说法不正确的是

A、皮肤上沾了少量苯酚，先用稀NaOH溶液冲洗，再用水清洗 B、金属Mg燃烧，用灭火毯(主要成分为石棉布)灭火 C、硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时注意防护和通风 D、废液中的Pb²⁺应先转化为沉淀，再将沉淀物集中送至环保单位处理

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15、化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是

A、在纯铝中加入合金元素可制得硬铝，用于航空航天材料 B、碳酸钠溶液呈碱性，可作为食用碱或工业用碱 C、石油工业中的分馏、裂化均属于化学变化 D、氯乙烷汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉的作用，可用于肌肉拉伤等的镇痛

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16、下列化学用语正确的是

A、的系统命名为：3，5−二甲基己烷 B、中子数为10的氧原子： ${}_{8}^{10}O$ C、用电子式表示Na₂O的形成过程： D、HCl分子中σ键的电子云轮廓图：

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17、含有非极性键的极性分子是

A、CH₄ B、H₂O₂ C、C₂H₂ D、NH₃

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18、电解熔融 ${Al}_{2} O_{3}$ 制 $Al$ 时常添加少量 ${CaF}_{2}$ 和 ${MgF}_{2}$ 以提高导电性。下列说法正确的是

A、半径大小： $γ ({Al}^{3 +}) > γ (O^{2 -})$ B、电负性大小： $χ (O) > χ (F)$ C、电离能大小： $I_{1} (Al) > I_{1} (Mg)$ D、碱性强弱： $Ca {(OH)}_{2} > Mg {(OH)}_{2}$

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19、二氧化碳的固定和转化对促进低碳社会的构建具有重要意义。某课题组利用 ${CO}_{2}$ 为原料将其转化成各种有机物，从而实现碳的循环再利用。

(1)、以 ${CO}_{2}$ 为原料合成乙烯，其反应的过程分两步进行：
Ⅰ、 ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = + 41.3$ kJ/mol
Ⅱ、 $2 CO (g) + 4 H_{2} (g) = C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = + 210.5$ kJ/mol
${CO}_{2}$ 加氢合成乙烯的热化学反应方程式为：。

(2)、以 ${CO}_{2}$ 为原料催化加氢合成乙醇，其反应原理为： $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) = C_{2} H_{5} OH (g) + 3 H_{2} O (g)$ $Δ H < 0$ ，向密闭容器中充入4 mol ${CO}_{2}$ 和8 mol $H_{2}$ ，如图为平衡时 $H_{2}$ 的体积分数与温度、压强的关系。
①温度 $T_{1}$ $T_{2}$ (填“大于”、“小于”或“等于”)。
②某温度下，反应达到平衡状态X点，若在X点对反应容器升温，同时缩小体积使体系压强增大，重新达到平衡状态时，可能是图中A~F点中的点。
③D点的压强平衡常数 $K_{p} =$ ${MPa}^{- 4}$ ( $K_{p}$ 是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。在 $T_{1}$ 温度下，压强恒定为2MPa，若初始向密闭容器中充入的是3 mol ${CO}_{2}$ 和4 mol $H_{2}$ ，则达到平衡状态时， $H_{2}$ 的体积分数25%(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)、以惰性材料作电极，用 ${CO}_{2}$ 电解法制取丙烯的原理如下图所示。
①b极为极(填“正”或“负”)。
②写出X极的电极反应方程式：。

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20、铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题
(1)向沸水中逐滴滴加适量 $1mol \cdot L^{-1}$ ${FeCl}_{3}$ 溶液，继续加热至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的分散质粒子的直径范围是。
(2)电子工业需用30%的 ${FeCl}_{3}$ 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，腐蚀废液中含有 ${CuCl}_{2}$ 、 ${FeCl}_{2}$ 、 ${FeCl}_{3}$ 。
①写出证明腐蚀废液中含有 ${Fe}^{3+}$ 的操作。
②可经过如图流程从腐蚀后的废液中重新获得 ${FeCl}_{3}$ 溶液。
A代表的物质是(填化学式)，盐酸的作用是(用离子方程式表示)。
(3)高铁酸钠 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 是一种新型净水剂。高铁酸钠在水中可以发生如下反应： ${4FeO}_{4}^{2-} {+10H}_{2} O ⇌ {4Fe(OH)}_{3} {+8OH}^{-} {+3O}_{2} ↑$ 。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有。

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